專題05 金屬及其化合物(高考押題)-2018年高考化學二輪復習精品資料(原卷版)

1、入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是()押題專練1化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是()鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中02的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑明礬常作為消毒劑B.C.D.2“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是()鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間

2、后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中A1(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂B.C.D.3下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO24下列敘述正確的是()等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質的物質的量相同等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應，生成氣體的

3、物質的量相同等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體體積一定相同等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉移的電子數(shù)相同5.在含有FeCl3、FeCl2、A1C13、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加ANaBFe3CAl3DFe2某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是()常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3啲銅器放入硝酸中浸泡，既除去

4、銅綠，又不能損傷銅器已知A、B為單質，C為化合物，能實現(xiàn)上述轉化關系的是()點燃溶于水惰性電極電解A+BCA+B若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA.B.C.D.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-iNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()OC段

5、離子反應方程式為：H+OH-=H2O溶液中n(NH+)=0.012mol溶液中結合OH-能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量9.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()A.X可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)N一定是HCl(aq)Q、Z中的一種必為Al2O3用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是()礦物資源鋁土礦一除雜一A12O3輕Al黃銅礦應rCu2S

6、-Cu（粗）曳豊Cu（精）FeO.SO2.廢渣C12H2*SiCCl2石英-S1C14A高溫純堿、石英.玻璃高溫石灰石制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應可制得高鐵酸鈉，該反應的離子方程式為。四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制

7、備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：NaOH溶液過濾辺蛍納米fm70-90龍FeSO4-7H2O溶液A-FeCl3-6H2O溶液B濾液為得到較純凈的納米Fe3O4,FeSO47H2O與FeCSO的物質的量之比最好為。但實際操作時,卻很難控制這一比例，原因是在最佳投料比條件下，檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是。綠磯(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠磯產(chǎn)品中FeSO47H2O含量的方法如下：a.稱取3.0g綠磯產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液;量取25.00mLa中溶液于錐形瓶中；用0.01000moLL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶

8、液的平均體積為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2+MnO-+8H+=5Fe3+Mn2+4也0。0.01000molL-1KMnO4溶液應置于如圖所示儀器(填“甲”或“乙”)中，滴定終點的現(xiàn)象是產(chǎn)品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。若用上述方法測定的樣品中FeSO7H2O的質量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有12天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)化學危險品倉庫因起火而發(fā)生爆炸。其倉庫存儲的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)

9、上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：Na2S()3含偌廢水傳氤廢水(1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO24形式存在，酸化時CrO24可轉化為Cr2O72，現(xiàn)象是(2)酸性條件下，Cr2O7-極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應I”的離子方程式為在爆炸發(fā)生時有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質，并釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應的化學方程式：除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，轉化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN,寫出兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：。除雙氧水外

10、，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，轉化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN,寫出兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：。(4)pH10時，“反應II”中的NaClO可將氰離子(CN-)快速氧化為兩種無毒的物質，寫出該反應的離子方程TOC o 1-5 h z式：。經(jīng)過“反應I”和“反應II”的兩種廢水“混合”的目的是。向混合后的溶液中加NaOH調為堿性的目的是。產(chǎn)13.TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiO2,再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：已知：TiO2+發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO2+(n+1)H2O產(chǎn)T

11、iO2nH2O+2H+。硫酸與TiO2反應的離子方程式是。由TiO2制取TiCl4時涉及的反應有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH=72kJmol-1；TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH2=+38.8kJmo卜1；C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH3=+282.8kJmo卜1。TOC o 1-5 h z反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是。反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的AH=。向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3+Fe=3Fe

12、2+；2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2+2H2O；Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(無色)+Fe2+2H+。結合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+的氧化性強弱關系：。加入鐵屑的作用是。向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀。請用化學平衡理論分析計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為通入高溫水蒸氣的作用：依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是(寫出一條即可)。(6)工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生02):處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊。陰極反應式為

13、；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是14氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。曙蟲草豔詐罷醛操作1全溶解溶液2-反應S02CuClCuC12-2H2O按要求回答下列問題:(導學號58870150)操作的名稱是，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是。操作需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、過濾、洗滌、干燥。上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是TOC o 1-5 h z溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)。a.NaOHb.NHOcCuOdCuSO4反應是向溶液2中

14、通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:。15.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題:生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸，所得溶液中含有的大量陽離子是。某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：Na2CO,溶液節(jié)硫酸鐵屑*除油污5080七充分反應稍過量的NH4HCO3溶液濾液JeCOs沉淀*操作川產(chǎn)品*回答下列問題：操作I的名稱是，操作II的名稱是。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，其反應如下：5Fe2