2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第3章 第18講 氮的循環(huán)(基礎(chǔ)課)

1、PAGE PAGE 20第18講氮的循環(huán)(基礎(chǔ)課)1.掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。3.了解銨鹽(NHeq oal(,4)的檢驗(yàn)方法。氮及其氧化物硝酸1氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N2的性質(zhì)及應(yīng)用N2是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比O2的低。N2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為NN。分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式：N23Mgeq o(=,sup9(點(diǎn)燃)Mg3N2，N2表現(xiàn)氧化性。與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N23H2eq o(,sup9(高

2、溫、高壓),sdo9(催化劑)2NH3，N2表現(xiàn)氧化性。與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2O2eq o(=,sup9(放電或高溫)2NO，N2表現(xiàn)還原性。(3)氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)氧化物，氮元素從1價(jià)至5價(jià)都有相應(yīng)的氧化物，依次為N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。NO、NO2的性質(zhì)比較NONO2顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水與O2或與H2O反應(yīng)2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO收集方法排水法向上排空氣法對(duì)環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層(1)NO2

3、可以被NaOH溶液吸收，其反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(2)NO2與NO按物質(zhì)的量比11混合與NaOH反應(yīng)：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。(3)在催化劑、加熱條件下，NOx與NH3反應(yīng)生成N2與H2O，此方法可用于處理汽車尾氣中的NOx。2硝酸的性質(zhì)純凈的硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與H2O以任意比互溶。(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3eq o(=,sup9(),sdo9(或光照)2H2O4NO2O2。市售濃硝酸呈黃色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。濃硝酸的保存方法是保存在棕色帶有玻璃塞的試劑瓶中，置于陰涼處。(2)強(qiáng)氧化性與不活潑金

4、屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。常溫下，濃硝酸使Fe、Al鈍化，金屬表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，加熱時(shí)濃硝酸與Fe、Al發(fā)生持續(xù)反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C的反應(yīng)：C4HNO3(濃)eq o(=,sup9()CO24NO22H2O。與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2、FeO等還原性物質(zhì)。寫出稀硝酸與SO2、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為3SO22NOeq oal(,3)2H2O=3SOeq oal(2,4)2NO4H、3Fe2NOeq o

5、al(,3)4H=3Fe3NO2H2O。(1)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。對(duì)于Cu與少量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物有NO2、N2O4、NO。(2)王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比為13混合而成，可溶解Au、Pt等。N2、NOx、HNO3的性質(zhì)及應(yīng)用1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)N2NONO2兩步轉(zhuǎn)化均為氮的固定。()(2)NO不能用排空氣法收集的原因是NO的密度接近空氣的密度。()(3)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故NO2為酸性氧化物。()(4)Zn與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，

6、Zn與稀硝酸反應(yīng)生成H2。()(5)含4 mol HNO3的濃硝酸與足量Cu充分反應(yīng)，生成2 mol NO2。()(6)鐵制容器可以盛濃硝酸的理由是Fe與濃硝酸不反應(yīng)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為 ()A11B57C75D43ANO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定律：n(NO2)n(NO)，根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同

7、，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為11。3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液不呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性A B C DD中，過量的Fe又把Fe3還原為Fe2，錯(cuò)誤；中，Al與稀硝酸可以反應(yīng)，不發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。含氮化合物的實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算4一定溫度下，探究銅與稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A過程

8、中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2OB過程反應(yīng)速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解B過程中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中生成硝酸銅，根據(jù)氮原子守恒，過程中硝酸的濃度沒有中的大，因此反應(yīng)速率增大的原因不是硝酸濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程反應(yīng)速率比快，結(jié)合B項(xiàng)分析及實(shí)驗(yàn)過程可知，NO2對(duì)反應(yīng)具有催化作用，C項(xiàng)正確；當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，NO與

9、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5對(duì)比分析下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是 () A由中收集的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃可推斷NO2能助燃B中產(chǎn)生紅棕色氣體可以證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C中氣體產(chǎn)物中有CO2能證明C能將硝酸還原D、中產(chǎn)生的氣體通入足量水中后都無(wú)污染性氣體產(chǎn)生A中發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)eq o(=,sup9()4NO2O22H2O，收集的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%，與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)(約21%)接近，而空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，由此可推斷NO2能助燃，A項(xiàng)正確；濃硝酸能與紅熱的木炭反應(yīng)生成NO2，不能證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的木炭與試管中的氧氣反應(yīng)也能

10、生成二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；、中生成的NO2溶于水后生成HNO3和NO，NO屬于污染性氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。解析(1)根據(jù)得失電子守恒可知eq blcrc (avs4alco1(f(32.64,64)2 mol3nNOnNO2,

11、nNOnNO2f(11.2,22.4) mol)可求n(NO)0.26 mol，n(NO2)0.24 mol。(2)根據(jù)原子(N)守恒可知：n(HNO3)n(NO)n(NO2)2n(Cu2)1.52 mol。(3)根據(jù)電荷守恒可知：反應(yīng)后剩余的HNO3n(HNO3)n(H)aV103 mol0.512 mol可求原有HNO3：n(1.52aV1030.512)mol(aV1030.5)mol。答案(1)5.8245.376(2)1.52 mol(3)eq f(aV1030.5,0.14) 守恒思想突破HNO3與金屬反應(yīng)的計(jì)算(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO

12、eq oal(,3)的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有：c(NOeq oal(,3)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。氨和銨鹽1氨的性質(zhì)(1)氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣的小，易液化，液氨常作制冷劑，極易溶于水(常溫常壓下，體積比約為1700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。(2)氨的化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)氨水

13、氨溶于水呈堿性原因的方程式為NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH。氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式分別為HClNH3=NH4Cl，HNO3NH3=NH4NO3。NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式為4NH35O2eq o(=,sup9(催化劑),sdo9()4NO6H2O。該反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)反應(yīng)。(1)NH3與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3H=NHeq oal(,4)，形成配位鍵。(2)濃氨水與濃硫酸反應(yīng)時(shí)沒有白煙，NH3通入硫酸中反應(yīng)為2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。2氨水的

14、組成與性質(zhì)(1)組成：氨水的粒子成分：H2O、NH3H2O、OH、NHeq oal(,4)、NH3、H，以溶解的NH3總量為溶質(zhì)進(jìn)行濃度計(jì)算。(2)性質(zhì)不穩(wěn)定性：NH3H2Oeq o(=,sup9()NH3H2O。堿的通性a氨水使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。b中和反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2O。c與鹽反應(yīng)：與AlCl3反應(yīng)的離子方程式為3NH3H2OAl3=Al(OH)33NHeq oal(,4)。3銨鹽的性質(zhì)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3等，均屬于離子化合物，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。(1)不穩(wěn)定性受熱易分解NH4

15、Cl受熱分解：NH4Cleq o(=,sup9()NH3HCl。NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq o(=,sup9()NH3H2OCO2。(2)與堿反應(yīng)：銨鹽都可與堿溶液反應(yīng)生成NH3H2O(弱堿)，加熱生成NH3和H2O。寫出銨鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：稀溶液不加熱：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O。濃溶液或稀溶液加熱：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup9()NH3H2O。(3)“水解”銨鹽溶于水易水解，離子方程式：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，溶液水解呈酸性。銨鹽受熱易分解，但受熱分解不一定生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3

16、分解不生成NH3，因?yàn)榧訜岱纸馍蒆2SO4或HNO3氧化NH3。4銨鹽與堿反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用(1)銨鹽(NHeq oal(,4)的檢驗(yàn)原理：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup9()NH3H2O操作：待測(cè)物(溶液或固體)eq o(,sup9(強(qiáng)堿溶液),sdo9()產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則證明含NHeq oal(,4)。(2)NH3的實(shí)驗(yàn)室制備原理：2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup9()CaCl22NH32H2O。(1)不能用NH4NO3，因?yàn)镹H4NO3受熱爆炸。(2)Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因兩者易吸濕，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且

17、高溫下腐蝕試管。(3)不能只用NH4Cl固體加熱制取NH3，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。實(shí)驗(yàn)裝置5NH3與HNO3的聯(lián)合工業(yè)生產(chǎn)過程N(yùn)2eq o(,sup9(H2),sdo9(催化劑)NH3eq o(,sup9(O2),sdo9(催化劑)NOeq o(,sup9(O2)NO2eq o(,sup9(H2O)HNO3氨、銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1(2021福建?？?鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鈉的密度比液氨大B溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C0.1 mol

18、鈉投入液氨生成0.01 mol H2時(shí)，Na共失去0.02 mol電子D鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH32Na=2NaNH2H2CA.鈉沉入液氨中，說(shuō)明鈉的密度比液氨大，正確；B.液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，正確；C.0.1 mol金屬鈉完全反應(yīng)，則失去0.1 mol電子，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH32Na=2NaNH2H2，正確。2(2021濱州模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A將集滿氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨

19、氣極易溶于水B將pH11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH8，說(shuō)明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2D氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集滿氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH11的氨水中c(OH)103 molL1，稀釋1 000倍，測(cè)得pH8，c(OH)106 molL1，說(shuō)明稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，所以NH3H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為NO，NO

20、在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤。3如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿答案ANH3的實(shí)驗(yàn)室制法4實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見方法如下：序號(hào)方法裝置氯化銨與熟石灰固體混合加熱_濃氨水加熱_濃氨水滴加到固體燒堿上_(1)方法的化學(xué)方程式為_。(2

21、)依據(jù)表中所列方法，從下列圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號(hào)填入表中裝置欄中。 a b c(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是_。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_，集氣的原理是_。abc d答案(1)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup9()CaCl22NH32H2O(2)bac(3)(4)d利用NH3的密度小于空氣，采用短管進(jìn)NH3長(zhǎng)管出空氣實(shí)驗(yàn)制取NH3時(shí)的注意事項(xiàng)(1)制取NH3還可以用以下方法制取濃氨水加熱法：NH3H2Oeq o(=,sup9()NH3H2O；濃氨水中加固體堿性物質(zhì)濃氨

22、水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。加CaO的化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2。(2)干燥NH3不能選用CaCl2作干燥劑，因?yàn)镃aCl28NH3=CaCl28NH3。(3)NH3被水或溶液吸收時(shí)常使用以下防倒吸裝置：噴泉實(shí)驗(yàn)1噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。(2)常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑如表：氣體HClNH3CO2、

23、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水(3)常見裝置 ABC DE裝置B中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置C引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。2噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq f(1,22.4) molL1。(2)當(dāng)是NO2和O2的混合氣體且體積比為41時(shí)，c(HNO3)eq f(1,28) molL1。1如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)

24、設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是() A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾BH2難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，B項(xiàng)符合題意。2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問題圖 圖 圖圖(1)按圖引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作為_。(2)圖、圖(同溫同壓下)噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為_(填“相等”或“不相等”)。(3)如用圖、圖做噴泉實(shí)驗(yàn)，操作為_。(4)圖中NH3中有空氣，噴泉實(shí)驗(yàn)完成后，所得溶液的物

25、質(zhì)的量濃度為_(假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)打開止水夾，擠壓膠頭滴管(2)相等(3)圖：打開止水夾后用熱毛巾捂住燒瓶，一段時(shí)間后松開即可；圖：打開止水夾后向水槽中慢慢加入濃硫酸或堿石灰等(4)eq f(1,22.4) molL11下列敘述正確的是_(填序號(hào))。(1)(2021湖南選擇性考試)2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(2)(2021廣東選擇性考試)將銅絲插入濃硝酸中制備NO(3)(2020全國(guó)卷)N2中混有O2，可通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去O2(4)(2017全國(guó)卷)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅

26、色石蕊試紙，若石蕊試紙變藍(lán)可得出NH4HCO3顯堿性(5)(2016全國(guó)卷)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO答案(3)2(2021海南選擇性考試，T3)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是()選項(xiàng)氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaOBA項(xiàng)，H2S不能用濃硫酸干燥：H2SH2SO4=SSO22H2O，不符合題意；C項(xiàng)，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不符合題意；D項(xiàng)，NH3不能用濃硫酸干燥：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，不符合題意。3(2020全國(guó)卷，T10)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體

27、溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液BH2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會(huì)造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項(xiàng)正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D

28、項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2021海南選擇性考試，T17)亞硝酰氯(NOCl)可作為有機(jī)合成試劑。已知：2NOCl2eq o(=,sup9(催化劑),sdo9(一定溫度)2NOCl沸點(diǎn)：NOCl為6 ，Cl2為34 ，NO為152 。NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料。回答問題：(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是_；儀器D的名稱是_。(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為_。(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴

29、槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在_，儀器C收集的物質(zhì)是_。(5)無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是_。解析(1)由于2NOO2=2NO2，故先通入氬氣排凈裝置中的空氣。(2)若催化劑平鋪在玻璃管中，反應(yīng)物氣流不能充分接觸，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。(3)先根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒找出反應(yīng)物H并確定其系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒找出反應(yīng)產(chǎn)物H2O并且確定其系數(shù)。(4)低溫浴槽A用于收集沸點(diǎn)最高的亞硝酰氯，低溫浴槽B用于收集沸點(diǎn)較高的氯氣，故低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在亞硝酰氯液化的溫度范圍且防止氯氣液化。答案(1)排凈裝置中的空氣干燥管(2)增大催化劑與反應(yīng)

30、物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)NOeq oal(,2)Fe22H=NOFe3H2O(4)34 6 Cl2(5)NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO25(2016全國(guó)卷)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_解析(1)圖中給出了兩種氣體制備裝置，一種是固固加熱制氣裝置，一種