新滬教版九年級上冊初中化學 3.1 構成物質(zhì)的基本微粒 教學課件

1、第3章 物質(zhì)構成的奧秘第1節(jié) 構成物質(zhì)的基本微粒學習目標返回1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質(zhì)的微粒。2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。3.知道原子是由原子核和核外電子構成的。4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。新課導入 我們知道，世界是由物質(zhì)組成的。那么，物質(zhì)又是由什么構成的呢？返回一、微粒的性質(zhì)新課講解 根據(jù)前面的學習和已有的經(jīng)驗，你對物質(zhì)的構成微粒有怎樣的認識？想一想新課講解【探究微粒運動的實驗】實驗1實驗步驟：向燒杯A中加入20mL蒸餾水,滴入2 3滴酚酞試液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1 2滴濃氨

2、水，觀察現(xiàn)象新課講解現(xiàn)象溶液先為無色；加濃氨水后，溶液變?yōu)榧t色分析水不能使無色酚酞試液變紅；氨水能使無色酚酞試液變紅新課講解實驗2實驗步驟：在燒杯C中重新配制甲溶液。在燒杯B中加入3 5 mL濃氨水,用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起，觀察實驗現(xiàn)象。新課講解現(xiàn)象燒杯C中的溶液變紅分析燒杯B中的微粒揮發(fā)出來進入燒杯C，使酚酞試液變紅新課講解【微粒之間有空隙】實驗探究1水與酒精混合的體積變化實驗步驟：取小試管加入滴有紅墨水的水，使其充滿試管容積的1/2，再加入無水酒精，使其充滿玻璃管，用橡皮塞塞緊，顛倒數(shù)次，觀察。新課講解現(xiàn)象混合均勻后液體的體積小于兩者的體積之和分析微粒之間有空隙，不同物質(zhì)微粒之間的

3、空隙大小不同新課講解實驗探究2水和空氣的壓縮試驗 實驗步驟： 取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，哪一支注射器內(nèi)的物質(zhì)容易被壓縮？新課講解現(xiàn)象裝有空氣的注射器易被壓縮，裝有水的注射器不易被壓縮分析氣體物質(zhì)微粒之間的空隙比較大，液體物質(zhì)微粒之間的空隙比較小 春天，坐在教室里,可以聞到各種花的香味，這種現(xiàn)象說.明了 ( )A.微粒很大B.微粒是不斷分裂的C.微粒在不斷地運動D.微粒間有空隙新課講解典例分析例C新課講解解析：在教室里能聞到花香,是花的香氣分子擴散到空氣中，并運動到教室里造成的。二、構成物質(zhì)的微粒新課講解干冰由

4、二氧化碳分子構成金剛石由原子構成新課講解氯化鈉由鈉離子和氯離子構成新課講解 科學家經(jīng)過長期研究證實，構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。有些物質(zhì)由分子構成，如干冰是由二氧化碳分子構成的；有些物質(zhì)由原子構成，如金剛石是由碳原子構成的，銅是由銅原子構成的；還有些物質(zhì)由離子構成，如食鹽是由氯離子和鈉離子構成的。 下列物質(zhì)由分子構成的是 ( )A.金剛石 B.水 C.氯化鈉 D.銅新課講解典例分析例B解析：金剛石是由碳原子直接構成的;水是由水分子構成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的;銅是由銅原子直接構成的。三、分子新課講解【分子構成物質(zhì)的一種微?！?許多物質(zhì)是由分子構成的。氫氣、氧氣、二氧化碳和水等都

5、是由分子構成的物質(zhì)新課講解【分子的概念】 由分子構成的物質(zhì)，分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。水分子二氧化碳分子新課講解【分子的性質(zhì)】( 1 )分子的質(zhì)量和體積都很小。例如 ,1個水分子的質(zhì)量大約是3x10-26 kg ,1滴水(約0.05 g)中大約有1.7x1021個水分子。( 2 )分子總在不停地運動，且溫度越高,運動速率越快,如水受熱蒸發(fā)速率加快。( 3 )分子之間有空隙,一般情況下氣體溫度越高，空隙越大;壓強越大，空隙越小。( 4 )同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 水的三態(tài)變化不能說明的是（）A分子很小B分子之間有一定的間隔C分子在不停的運動D分子的運動受溫度的影響新

6、課講解典例分析例A新課講解解析：物質(zhì)的三態(tài)變化主要是由于微粒之間的間隔在外界條件改變的情況下發(fā)生變化，如溫度升高，分子運動劇烈，分子之間的間隔增大，以水為例，常溫常壓下是液態(tài)，當溫度升高到100度時，分子之間的間隔增大到一定程度就變成氣態(tài)了，溫度升高，分子運動劇烈；而當溫度降低到0攝氏度時，水分子之間的間隔變小到一定程度就變成固態(tài)了，溫度降低，分子運動慢，而整個過程中水分子本身的大小沒有變化也不能說明水分子很小四、原子新課講解 根據(jù)前面的學習和已有的經(jīng)驗，你對物質(zhì)的構成微粒有怎樣的認識？思 考新課講解 【原子的實際質(zhì)量】 原子很小，1個氧原子的直徑大約為1. 48 x 10-10 m，如果把氧

7、原子緊密地排成1.48cm長的一列,大約需要1億個原子。如果將氫原子與直徑為1 cm的小球相比，相當于將一個蘋果與地球相比。新課講解 【原子的構成】 原子的質(zhì)量、體積都很小。那么 , 原子是不是構成物質(zhì)的最小微粒 ? 原子能不能再分 ? 英國科學家湯姆生、盧瑟福為人類認識原子付出了巨大的努力。新課講解歸 納原子的構成原子原子核核外電子（每個電子帶一個單位的負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）新課講解 是不是所有的原子都有質(zhì)子、中子、核外電子三個部分？思 考新課講解 有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子。所以并不是所有原子里都有中子。 新課講解 1. 核電荷數(shù)=質(zhì)

8、子數(shù)=核外電子數(shù)（但不一定等于中子數(shù)） 2. 由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。 3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。新課講解 【原子的相對原子質(zhì)量】 1. 原因：由于原子的實際質(zhì)量太小，書寫和使用都不太方便，因此采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。 2. 定義：以一種碳原子質(zhì)量的 作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。新課講解新課講解3. 公式：4. 單位：相對原子質(zhì)量是一個比值,它的國際單位制(SI)單位為“1”,一般不寫出。 5.相對分子質(zhì)量（Mr)：等于構成分子的各原子

9、的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和。新課講解 【原子結(jié)構示意圖】 1. 電子層 2.核外電子的分層排布新課講解1.電子層(1) 核外電子繞核不停地做高速運動，但在含有多電子的原子中,有的電子能量低，在離核近的區(qū)域運動，有的電子能量高，在離核遠的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的區(qū)域稱為電子層。離核最近的電子層叫第一電子層，離核稍近的叫第二電子層，由里向外以此類推。新課講解(2) 不同原子的電子數(shù)不同，電子層數(shù)也可能不同，最少的只有一個電子層，如氫原子，最多的有七個電子層。新課講解2. 核外電子的分層排布(1)概念：核外電子在不同的電子層上運動，人們又把這種現(xiàn)象叫核外電子的分層排布。新課講解 核外電子

10、的分層排布規(guī)律核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上,只有當能量低的電子層被排滿后,才能排布在能量較高的電子層上，即排滿第1層再排第2層，排滿第2層再排第3.第1層電子數(shù)不超過2個，第2層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)不超過8個(第1層為最外層時不超過2個)。 下圖是硫原子的結(jié)構示意圖，下列說法正確的是 ( )A.硫原子屬于金屬元素原子B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫的核電荷數(shù)為6D.硫原子在化學反應中容易失去電子 新課講解典例分析例B新課講解解析:硫原子的最外層電子數(shù)大于4,屬于非金屬元素原子;硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子;硫的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16;硫原子的最外層電子數(shù)為6 ,故硫原子在化

11、學反應中容易得到2個電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構。五、離子新課講解【離子的定義】在化學變化中，電中性的原子經(jīng)常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。新課講解【離子的分類】 離子 陽離子 陰離子 新課講解【離子的表示方法】 (1)離子符號在元素符號(或原子團)右上角標明所帶電荷及電性,標法是先寫數(shù)字再寫“+、-”號,只帶1個單位電荷時，數(shù)字“1”省略不寫，如Na+、Cl-等。如果要表示幾個離子，則在離子符號前面加數(shù)字即可。新課講解(2)離子的讀法根據(jù)離子的表示方法，讀作“帶幾個單位正(負)電荷的某離子”例如Na+、Mg2+、Cl- 分別讀作鈉離子、(帶兩個單位正電荷的)鎂離子

12、、氯離子。新課講解(3)離子符號的含義(數(shù)字“2”的意義) 新課講解【離子的形成】 ( 1 ) 金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學反應中易失去電子，從而使質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),參加反應的原子帶上正電荷形成陽離子,電子層數(shù)減少一層。新課講解( 2 ) 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學反應中易得到電子，從而使質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，參加反應的原子帶上負電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。新課講解【離子的結(jié)構】 (1)和對應的原子比較，陽離子少一個電子層，陰離子的電子層數(shù)不變。(2)陰陽離子核外電子排布與具有相同電子層數(shù)的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。 某元素R的原子核帶x個正電

13、荷，則R2+的核外電子總數(shù)為 ( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.無法確定新課講解典例分析例A解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。新課講解六、分子、原子、離子之間的轉(zhuǎn)化返回 下列說法錯誤的是 ( )A.陽離子一定帶正電荷B.原子是化學變化中的最小微粒C.氯原子和氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同D.分子種類在化學反應前后不變新課講解典例分析例D新課講解解析：陽離子帶正電荷,故A正確;原子在化學變化中不能再分,是化學變化中的最小微粒,故B正確;氯原子得電子形成氯離子,氯原子和氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,故C正確;分子的種類在化學反應前后一定發(fā)生改變，故D錯誤。課堂小結(jié)返回構成物質(zhì)的基本微粒原子分子微粒的性質(zhì)離子很小不斷運動有空隙概念很小不斷運動有空隙概念構成相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念分類1.如圖是一定條件下某反應的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（） A.反應前后，原子種類、數(shù)目不變B.該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:2:1:2C.該反應是置換反應D.反應物和生成物都是由分子構成的D當堂小練C2.如圖是某個化學反應的微觀模擬圖，以