腐蝕原理張中文校好版

1、管道陰極保護(hù) (三) 金屬管道的腐蝕原理王 元 教授8/20/20221概述 管道的腐蝕總是阻礙著它的發(fā)展;并且大大縮短了管道的服役壽命。 由于采用了涂層和陰極保護(hù)系統(tǒng)，管道的使用壽命得以延長(zhǎng)。同時(shí)由于腐蝕而引起的各種事故也大大地減少。8/20/20222目 標(biāo)掌握金屬管道腐蝕的基本原理明了陰極保護(hù)的方法明了陰極保護(hù)所使用的準(zhǔn)則掌握陰極保護(hù)中電氣檢測(cè)的方法8/20/20223第一章 腐蝕原理 概述 鋼材的腐蝕是一種電化學(xué)反應(yīng)。在本章中我們將討論在腐蝕化學(xué)中的局部（部分）反應(yīng)、影響因素、陽(yáng)極部分反應(yīng)和陰極部分反應(yīng)之間的相互影響；以及電化學(xué)電池的形成等基本原理。8/20/20224目 標(biāo)掌握基本的

2、腐蝕反應(yīng)掌握腐蝕的各種影響因素掌握陰極保護(hù)的方法和正確的電氣檢測(cè)方法8/20/20225鋼材主要的是由鐵原子組成; 在鐵原子的晶格中包含著高濃度的自由電子。我們把這些電子看成是相互分離的顆粒。為了正確地描述這些離子，我們并不僅僅使用鐵（Fe)化學(xué)符號(hào)來(lái)代表鋼；而是使用下述的方程式更確切地表示它：1. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (1)8/20/202261.腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (2)8/20/202271. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (3) 上述方程意味著鋼能夠在電解液中進(jìn)行雙向反應(yīng)：形成鐵（Fe); 或 Fe2+ + 2e-。因此，處于電解液中的金屬腐蝕就與電化學(xué)反應(yīng)存在密切的關(guān)系。8/20/202

3、281. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (4)8/20/202291. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (5) 電子 (e-) 并不溶解于水。但是，它們可以與電解液中的氧組份直接發(fā)生反應(yīng)：8/20/202210方程(2),(3) 可以解釋如下： A）Eq.(2a) 表示了帶有正電荷的粒子從金屬到土壤的一種轉(zhuǎn)移；這種電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程總是伴隨著大量的金屬材料的損失。 1. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (6)8/20/2022111.腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (6-1) 這一過(guò)程就是陽(yáng)極（電化學(xué)）反應(yīng)，它立刻就導(dǎo)致了可腐蝕金屬的大量消耗的后果。這種類型的腐蝕稱之為電解液腐蝕；或更正確地稱之為：陽(yáng)極腐蝕。8/20/2022121.

4、 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (7) B）按照法拉第定理腐蝕速度W（毫米/面積）就等于電流密度JA（電流IA與該電流所通過(guò)材料表面積之比）。 電流密度JA則定義為：電流與它所所通過(guò)金屬材料的表面積之比：8/20/2022131. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (8) C）陰極（電化學(xué)）反應(yīng) 方程 (2b) 代表了一種負(fù)電子（e_)從金屬材料到土壤的轉(zhuǎn)移。這一負(fù)電子的轉(zhuǎn)移并不伴隨大量金屬的損失。這一過(guò)程就是陰極反應(yīng)。8/20/2022141. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (8-1) 如果方程（2）的后續(xù)方程（3）所描述的化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)。那末，就會(huì)出現(xiàn)陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生金屬材料的腐蝕。按照方程（3），發(fā)生反應(yīng)的必要條件就是土

5、壤中的氧（O2）與鋼表面接觸。這就是所謂的氧化腐蝕。氧引起了鋼表面的腐蝕。8/20/2022151. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (8-2) 按照方程（3）與電子反應(yīng)的氧也有可能被其它的氧化劑所代替。但是，除了來(lái)自各種肥料的硝酸鹽；或來(lái)自腐殖質(zhì)或碳酸的氫離子外，一般土壤中很少存在這些氧化劑。8/20/2022161. 腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (8-3) 在缺氧的情況下，也就是在厭氧土壤區(qū)，硫酸鹽還原（細(xì)）菌可能導(dǎo)致下面的反應(yīng)：8/20/2022171.腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (9) 這一反應(yīng)的特點(diǎn)就是有可能產(chǎn)生硫化物，也就是硫化鐵FeS。當(dāng)它與鹽酸反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體以及鹽酸。與方程

6、（3）的氧化還原反應(yīng)相比。這兩種腐蝕反應(yīng)一般說(shuō)都是一些次要的反應(yīng)。8/20/2022181、腐蝕化學(xué)中的局部反應(yīng) (8-4) 方程（4）所描述的反應(yīng)，在正常土壤條件下，總體上可以予以忽略。這一反應(yīng)十分緩慢，相應(yīng)的腐蝕速度總是保持在0.01 mm/年以下。但是，有電勢(shì)的條件下，反應(yīng)就會(huì)大大加速。有時(shí)，也應(yīng)注意這一條件。以后將會(huì)提到這種情況下的腐蝕問(wèn)題。8/20/2022192. 影響因素及后續(xù)反應(yīng) (1) 方程（2a,b)中的陽(yáng)極和陰極反應(yīng)都取決于典型的化學(xué)和電學(xué)的影響因素。 A）電解液腐蝕 遵循方程（2a)的陽(yáng)極反應(yīng)，將受到下列因素的影響：8/20/2022202.影響因素及后續(xù)的反應(yīng)(1-1

7、) 1) 反應(yīng)的加速：由于電解液對(duì)于Fe2+ 離子的高溶解力（低pH、溶解了大量的氯化鹽和硫酸鹽）；清潔的鋼表面（沒(méi)有沉積物、反應(yīng)產(chǎn)物、或無(wú)涂層等）；由于腐蝕反應(yīng)使鋼與土壤之間的電勢(shì)變化趨于更加正值的方向。8/20/2022212. 影響因素及后續(xù)的反應(yīng) (1-2) 2) 反應(yīng)的減緩：由于固體腐蝕產(chǎn)物（高pH值、低的溶解鹽含量）立刻就沉降并覆蓋在在鋼（涂層或反應(yīng)產(chǎn)物）表面后，而使反應(yīng)減緩；由于腐蝕反應(yīng)使鋼與土壤之間的電勢(shì)變化趨于更加負(fù)值的方向。8/20/2022222.影響因素及后續(xù)的反應(yīng)(1-3) B) 氧化還原反應(yīng) 遵循方程(2b)的陰極反應(yīng)，將 受到下列因素的影響:8/20/202223

8、2.影響因素及后續(xù)的反應(yīng)(1-4) 1) 反應(yīng)的加速：由于鋼表面接觸到大量的氧氣(富氧的土壤);具有相對(duì)高電阻的涂層；由于腐蝕反應(yīng)鋼與土壤之間電勢(shì)變化趨于更加負(fù)值的方向。8/20/2022242.影響因素及后續(xù)的反應(yīng)(1-5) 2)反應(yīng)的減緩：低的氧含量；并在接觸鋼表面時(shí)受到某些限制（厭氧土壤）；涂層具有相對(duì)高的電阻；由于腐蝕反應(yīng)使得鋼與土壤之間的電勢(shì)變化趨于更加正值的方向。8/20/2022252.影響因素及后續(xù)的反應(yīng)(2) 典型的影響因素可以歸納為以下幾點(diǎn)： A) 鋼材與土壤之間的電勢(shì)。一般地認(rèn)為管道到土壤的電勢(shì)大小及方向決定了以何種方式進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)。如果使該電勢(shì)Pf向著更正（值）的方向

9、改變，將會(huì)加速陽(yáng)極的腐蝕。如果使該電勢(shì)Pf 向著更負(fù)（值）的方向改變，將會(huì)加速陰極的腐蝕8/20/2022262.影響因素及后續(xù)的反應(yīng)(3) B) 在鋼表面上形成的反應(yīng)產(chǎn)物和涂層阻止陰極反應(yīng)的程度遠(yuǎn)小于阻止陽(yáng)極反應(yīng)的程度。正如方程（3，4和6）所表達(dá)的那樣，陰極反應(yīng)的結(jié)果是生成OH-離子，也就是增加了鋼表面的pH值。8/20/2022272.影響因素及后續(xù)的反應(yīng) (3) 有時(shí)把這種現(xiàn)象稱之為鋼表面的堿性化。表面的堿性化將增強(qiáng)在鋼表面上固體反應(yīng)產(chǎn)物的形成。從而就阻止了陽(yáng)極反應(yīng)的速度。 8/20/202228陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響 (1) 雖然我們按照方程（2a,b), 可以將上述的電化

10、學(xué)反應(yīng)分別地加以討論。但是，我們必須認(rèn)識(shí)到這兩種電化學(xué)反應(yīng)之間是相互影響的： A)由于后續(xù)的化學(xué)反應(yīng),使兩種反應(yīng)之間相互影響著（也就是：陽(yáng)極反應(yīng)的產(chǎn)物阻止著陽(yáng)極反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行）； B)失去的電荷與得到的電荷(流動(dòng)的)應(yīng)當(dāng)守衡；或者說(shuō):電流是平衡的。8/20/2022293. 陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響 (2) 腐蝕具有電化學(xué)反應(yīng)的特性。在影響腐蝕的諸因素當(dāng)中，以及在反應(yīng)的變化過(guò)程中，最重要的考慮因素就是電流的平衡。 可以分別用電流的大小表示兩種電化學(xué)反應(yīng)的速度。方程（6）給出了這個(gè)等效的方程式。 陽(yáng)極的局部電流用IA表示；陰極的局部電流用 IK表示。8/20/2022303. 陽(yáng)極和陰

11、極局部反應(yīng)之間的相互影響 (2-1) 為了便于理解，首先把鋼表面看成是總體上為均勻的表面。這表示在這個(gè)表面上的電化學(xué)反應(yīng)將以相同的速度進(jìn)行。而這一速度的大小則取決于在鋼表面上的哪個(gè)特定的位置（地方）進(jìn)行這一電化學(xué)反應(yīng)。8/20/2022313. 陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響 (2-2) 反應(yīng)的速度可用電流的大小來(lái)代表。方程（5）給出了這個(gè)用電流大小表示的反應(yīng)速度的當(dāng)量值。陽(yáng)極的局部電流值IA；和陰極的局部電流值IK。8/20/2022323. 陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響 (3) 雖然，上述兩電流值的大小取決于管道到土壤的電勢(shì)的高低。但是，兩者具有相反的趨勢(shì)。 一般，該電勢(shì)就是管道與地

12、面處的參考電極之間的電勢(shì)。在大多數(shù)情況下，使用的參考電極是銅/硫酸銅電極。8/20/2022333.陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響(4)取決于電勢(shì)的這兩個(gè)局部反應(yīng)可以定性地表示為圖1.1?？梢宰鞒鱿鄬?duì)于電勢(shì)曲線的局部電流（IA； IK）和總電流（I）的曲線。8/20/2022343. 陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響(5)圖1.1 均質(zhì)鋼材到土壤電極的局部電流和總電流-電勢(shì)曲線正電流負(fù)電流8/20/2022353.陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響 (6)總電流電勢(shì)曲線就是均質(zhì)的鋼材到土壤電極的電特性曲線。顯然，通過(guò)直接地測(cè)量就可以作出該曲線。 圖1.2 表示了這一測(cè)量過(guò)程的簡(jiǎn)圖。8/20/2

13、02236圖1.2 通過(guò)電源、電壓表、電流表，以及參考電極來(lái)確定總電流-電勢(shì)曲線電解液毛細(xì)管探針參考電極電源8/20/2022373.陽(yáng)極和陰極局部反應(yīng)之間的相互影響(7) 在這種特定的情況下，參考電極與一個(gè)毛細(xì)管探針一起工作。用該探針能夠剛好測(cè)量到鋼前表面的電勢(shì)。如果忽略了該探針的作用，測(cè)量引起的電勢(shì)差的誤差將被帶入地面上相應(yīng)的電流表、電壓表的測(cè)量值中。該誤差的大小將正比于總電流的大小。8/20/2022384.均勻金屬損耗的腐蝕 (1) 如果總電流并不為零。同時(shí),鋼材表面也不受其它電流的影響。這種情況下的腐蝕就是自由腐蝕狀態(tài)。相應(yīng)的電勢(shì)就是靜電勢(shì)。我們可以寫出自由腐蝕下，在電勢(shì)為UR時(shí)的電

14、流方程（7）：8/20/2022394.均勻金屬損耗的腐蝕 (2) 在這種情況下，腐蝕速度就直接等于陰極反應(yīng)的速度。也就是氧化還原反應(yīng)的速度。在厭氧的土壤中，自由腐蝕的速度很慢，可以忽略。8/20/2022404.均勻金屬損耗的腐蝕 (3) 不為零的總電流有可能增加腐蝕速度；或降低腐蝕速度。這取決于總電流的方向(正的電流或負(fù)的的電流)。一個(gè)負(fù)的總電流意味著陰極的極化。這時(shí)陰極就獲得了保護(hù),其被腐蝕的速度得以延緩或控制。我們把這種延緩(或控制)管道外腐蝕速度的方法稱之為陰極保護(hù)。8/20/2022414. 均勻金屬損耗的腐蝕 (4) 正的總電流;以及其它各種外部的原因，都有可能導(dǎo)致陽(yáng)極的腐蝕。在

15、這種情況下的腐蝕速度可能會(huì)很大。這在很大程度上取決于周圍土壤的性質(zhì)。8/20/2022425.電化學(xué)電池的形成(1) 在均勻電極的情況下,對(duì)于表面各處，方程(8)都是適用的。電流密度的關(guān)系就可以表達(dá)為：8/20/2022435.電化學(xué)電池的形成(2) 通常作為土壤腐蝕的結(jié)果就是產(chǎn)生固體顆粒產(chǎn)物。不同的產(chǎn)物將對(duì)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的影響。所以，在發(fā)生腐蝕的情況下，一個(gè)均勻的電極將被改變?yōu)椴痪鶆虻碾姌O。在不同區(qū)域內(nèi)的這些不均勻的電極將以某種電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)。8/20/2022445. 電化學(xué)電池的形成(3) 圖1.3示意地表示了這樣一種具有中心陽(yáng)極區(qū)，以及周圍陰極區(qū)的非均勻電極區(qū)。在這樣的一些區(qū)域

16、內(nèi)，這些電化學(xué)反應(yīng)將與它們的化學(xué)后續(xù)反應(yīng)一起，使非均勻電極分布的狀態(tài)穩(wěn)定下來(lái)。8/20/202245圖 1.3 土壤中,在非均勻鋼材表面上形成了具有陽(yáng)極和陰極的腐蝕電池 電回路（箭頭只代表帶電粒子的轉(zhuǎn)移方向) 陰極的表面層（它由堿性的NaOH形成）。通過(guò)水解作用而形成HCl。在鐵銹瘤中的陽(yáng)極仍然遠(yuǎn)離表面層。8/20/2022465. 電化學(xué)（腐蝕）電池的形成(4) 5.1 陽(yáng)極區(qū)內(nèi)的局部的腐蝕 在陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極反應(yīng)是主要的電化學(xué)反應(yīng)。這就意味著總的電流密度Ja是正向的(大于零）：8/20/2022475. 電化學(xué)電池的形成 (4-1) 當(dāng)鋼表面是被很松散的腐蝕產(chǎn)物所覆蓋時(shí)，空氣仍然存在于已被腐蝕

17、的鋼表面上。因此，總會(huì)產(chǎn)生這樣的陽(yáng)極區(qū)。按照方程（2a)，與陽(yáng)極反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的就是正的總電流。8/20/2022485. 電化學(xué)電池的形成 (4-2) 在土壤中，電流以離子流的形式傳播。該電流的一部分用流到土壤中的陽(yáng)離子表示；而另一部分則用流向鋼表面的陰離子表示。8/20/2022495. 電化學(xué)電池的形成 (4-3) 這種陰離子的轉(zhuǎn)移能夠產(chǎn)生正充電的腐蝕產(chǎn)物(Fe2+)，它使土壤在電性質(zhì)方面趨于中性化。與后續(xù)（接著）的水解反應(yīng)一起，對(duì)這陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程可作以下的描述。8/20/2022505. 電化學(xué)電池的形成 (4-5) 在上述方程（10）的右面，已經(jīng)有了正確的電流平衡的表示（腐蝕電流減去轉(zhuǎn)移電

18、流）。而在方程的左面，有兩個(gè)可溶解于水的中性電離子對(duì)。8/20/2022515. 電化學(xué)電池的形成 (4-6) 在鹽酸(HCl) 中，pH值較低（酸性）的鋼表面比較清潔，而沒(méi)有多少腐蝕產(chǎn)物。在距離鋼表面一定距離的地方的腐蝕產(chǎn)物可能被氧所氧化，從而形成不溶解的鐵銹。如式（12）所示：8/20/2022525. 電化學(xué)電池的形成 (4-7) 這一氧化過(guò)程在鋼表面的陽(yáng)極區(qū)形成了眾所周知的鐵銹瘤。它們覆蓋著鋼表面上的陽(yáng)極區(qū)，并且使陽(yáng)極在機(jī)械性質(zhì)上更加牢固和結(jié)實(shí)。8/20/2022535. 電化學(xué)電池的形成 (5)5.2 陰極區(qū)，蓋層的形成 在陰極區(qū)，陰極反應(yīng)是主要的電化學(xué)反應(yīng)。所以，總的電流密度的方向

19、是負(fù)向的。 8/20/2022545. 電化學(xué)電池的形成 (5-1) 由于鋼表面一直都有充足的氧氣；或者被涂層或具有很低電阻率的反應(yīng)產(chǎn)物所覆蓋。所以，有可能形成陰極區(qū)。與負(fù)的總電流相對(duì)應(yīng)的是陰極電池的電流。根據(jù)方程（2b)我們知道：此時(shí)就會(huì)發(fā)生陰極反應(yīng)。8/20/2022555. 電化學(xué)電池的形成 (5-2) 在土壤中，上述的電流都是以離子流的形式傳播的。一部分是通過(guò)失去OH- 離子來(lái)表示的；而另一部分是用通過(guò)陽(yáng)離子移動(dòng)到鋼表面來(lái)表示的。后面的這一過(guò)程再次成為轉(zhuǎn)移電流。按照方程（3）（4）和（6），它也包括了使陰極反應(yīng)產(chǎn)物電性的中性化反應(yīng)過(guò)程使土壤中的OH-與陽(yáng)離子中和的反應(yīng) 。8/20/20

20、22565. 電化學(xué)電池的形成 (5-3) 土壤中的堿性（正）離子移動(dòng)到陰極區(qū)，將導(dǎo)致鋼表面上固體覆蓋層的形成。堿性離子的移動(dòng)就形成了具有腐蝕性的堿。其電化學(xué)反應(yīng)式如下：8/20/2022575.電化學(xué)電池的形成 (5-4) 應(yīng)當(dāng)把方程 (14a) 與方程(14b)作相同的理解。即它們都表達(dá)了方程左邊電流（陰極還原電流減去轉(zhuǎn)移的電流）與方程右邊具有電中性離子對(duì)（金屬氫氧化物）的平衡關(guān)系。8/20/2022585. 電化學(xué)電池的形成 (5-5) 除此而外，在方程（14a)中已指出：來(lái)自土壤的碳酸最后形成了固體的碳酸。實(shí)質(zhì)上，這些反應(yīng)都被陰極保護(hù)所促進(jìn)。因?yàn)榘凑辗匠蹋?）和（4），在鋼表面上所有的

21、裸露部分，負(fù)的總電流將使這些反應(yīng)都將大大加速。8/20/2022595.電化學(xué)電池的形成 (5-6)5.3 陽(yáng)極區(qū)與陰極區(qū)的相互作用 在電化學(xué)電池的形成過(guò)程中，陰極區(qū)的pH值將逐漸地增加（表面的堿性化）。即方程（14）表達(dá)的這一重要過(guò)程。這樣就降低了腐蝕產(chǎn)物的溶解性。根據(jù)下式表示的腐蝕產(chǎn)物的溶解性關(guān)系我們就能理解上述分析。8/20/2022605.電化學(xué)電池的形成 (5-7)8/20/2022615.電化學(xué)電池的形成 (5-8) 由于水解作用，在陽(yáng)極區(qū)的pH值肯定低于6。所以，c(OH-)10-6 mol/l。而c(Fe2+)0)。8/20/2022755.4 陽(yáng)極面積和陰極面積比的影響(8)

22、 如果從外部強(qiáng)加一個(gè)電流，那末方程（7）和方程（17）就相應(yīng)地?cái)U(kuò)展為：8/20/2022765.4 陰極面積和陽(yáng)極面積比的影響 (8-1)Ja 和Jk分別代表在兩方程(10和13)中的電流密度。雖然外部電流可能不僅僅影響Ja 和Jk。而且通過(guò)后續(xù)反應(yīng)；以及當(dāng)提供所足夠的反應(yīng)時(shí)間時(shí)，將能改變Sa和Sk兩個(gè)面積（即面積比）的大小。8/20/2022775.4 陰極面積和陽(yáng)極面積比的影響 (8-2) 足夠強(qiáng)的正的（或負(fù)的）電流在總體上將把一個(gè)不均質(zhì)的鋼表面轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸粋€(gè)陽(yáng)極和一個(gè)陰極的表面。按照方程（19）一個(gè)負(fù)的電流JK SK,這就有可能使Ja=0。8/20/2022785.4陰極面積和陽(yáng)極面積比

23、的影響（8-3) 按照方程（10），陽(yáng)極區(qū)將不再受到因形成電化學(xué)電池的腐蝕威脅。但是，正是在此區(qū)域中,以JK = JA的腐蝕速度進(jìn)行的反應(yīng),僅受到陰極反應(yīng)的影響。因而這種陰極保護(hù)的作用，對(duì)于防止管道早期的腐蝕失效可能也是非常有幫助的。8/20/202279電化學(xué)電池形成的小結(jié) (1) 關(guān)于化學(xué)的和電學(xué)參數(shù)的這些考慮，是理解和掌握腐蝕過(guò)程的基本出發(fā)點(diǎn)。8/20/202280電化學(xué)電池形成的小結(jié) (2) 上面是有關(guān)土壤中鋼材腐蝕的一種半定量描述。在實(shí)際應(yīng)用中，這些描述應(yīng)當(dāng)參考具體的土壤、結(jié)構(gòu)類型，或者已安裝設(shè)備的類型等這些條件加以分析和考慮。同時(shí)，也應(yīng)該深入地了解如何更好地綜合應(yīng)用陰極保護(hù)的各種措

24、施。8/20/2022816. 陰極保護(hù) (1) 陰極保護(hù)是一種可靠地保護(hù)金屬免遭腐蝕的方法。即使在金屬涂層中出現(xiàn)了針孔的情況下，也可以大大延緩金屬的腐蝕。在這種情況下，強(qiáng)加的保護(hù)電流源源不斷地向被保護(hù)的鋼管或結(jié)構(gòu)）供應(yīng)著電子。8/20/2022826. 陰極保護(hù) (2) 這些電子還包括了氧化還原反應(yīng)所需要的那些電子。而產(chǎn)與反應(yīng)的氧，則來(lái)自于與金屬表面相接觸的氧。8/20/202283 6. 陰極保護(hù) (3) 如果沒(méi)有陰極保護(hù)，這些電子將將由管道（或結(jié)構(gòu)的金屬）的不斷分解（腐蝕）過(guò)程提供。 如果能把金屬表面的電勢(shì)降低的足夠多，這將會(huì)阻止金屬表面正離子的分離過(guò)程。這種正離子的分離過(guò)程就是發(fā)生在陽(yáng)極處的陽(yáng)極反應(yīng)。8/20/202284 6. 陰極保護(hù)(4) 由于在強(qiáng)加電流的情況下，氧被陰極反應(yīng)所還原。所以，被保護(hù)管道（或結(jié)構(gòu)金屬）的整個(gè)表面就被轉(zhuǎn)換為一個(gè)安全的（不被腐蝕的）陰極。也就是管道（或結(jié)構(gòu)金屬）被“陰極地”保護(hù)起來(lái)。8/20/202285腐蝕原理復(fù)習(xí)題 (2)1. 下列材料中, 那個(gè)材料的能量最高? a) Fe b) FeCl c) Fe2O3 d) Fe(OH)28/20/202286腐蝕原理復(fù)習(xí)題 (2)2. 下列反應(yīng)中那一個(gè)是發(fā)生在陰極區(qū)內(nèi)的主要反應(yīng)? a) b) c) d) 8/20/202287腐蝕原理復(fù)習(xí)題 (