高考化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)物質(zhì)高頻知識(shí)點(diǎn)匯總.總結(jié)(良心出品必屬)

1、高考化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)物質(zhì)高頻知識(shí)點(diǎn)匯總氯酸鉀2KCIO3=2KCI+3O2KCIO+HSQ=KHS4+HCIO3HCIO二HCIO+2CIC2f+H20（氯酸不穩(wěn)定，會(huì)歧化為高氯酸、二氧化氯和水）2CIO2二CI2+2O2二氧化氯也不穩(wěn)定，會(huì)分解為氯氣和氧氣）總反應(yīng)方程式：3KCIO+3HSQ=3KHSGHCIQ+Cl2f+2Of+HO6KOH+3C=催化劑（Mno2=KCIQ+5KCI+3HQ氯酸鉀中氯為+5價(jià)，高氯酸鉀中氯為+7價(jià)，次氯酸鉀中為+1價(jià)2KCIQ3+4HCI濃）=2KCI+2CIQ2（氣體）+CI2（氣體）+2H2Q硝酸鉀（強(qiáng)氧化劑）1.可參與氧化還原反應(yīng)S+2KNQ+3C=K2

2、S+N2f+3CQ2f（黑火藥反應(yīng)）注意該反應(yīng)硫和硝酸鉀是氧化劑。2.酸性環(huán)境下具有氧化性6FeSO2KNQ（濃）+4H2SQ=二K2SQ+3Fe2（SO）3+2NQf+4H2Q3.加熱分解生成氧氣2KNQ加熱=2KNDQf-1-Ca（NC?）?+K?SCP=2KNQ+CaSQJ-2-Ca(N(?)?+K?CC?=2KNO+CaCOJMg(NO)?+K?C(?=2KNO+MgCOj二氧化錳(強(qiáng)氧化劑)遇還原劑時(shí)，表現(xiàn)為氧化性。將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)，則得到I氯化錳、氯氣和水遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，還表現(xiàn)為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價(jià)錳的

3、化合物錳酸鉀。在酸件介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室用途用做過(guò)氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時(shí)的催化劑。用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時(shí)的催化劑。與單質(zhì)鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制得錳。用作顏料、黃色玻璃等。與熱的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應(yīng)制取錳酸鉀。MnC3+2HCI二MnQ+HO+C0MnC2+2HO=fe解二MnOj+2HCI+HfMnO+C=MnO+CIO-3-Mn(2+CO二MnO+2IOMnO+2HNOMn(NO2+HO-4-Mn(NO2=MnO+2NOfMn(2+C=MnO+COMn(2+CO二MnO+CDMnO+2HNOMn(NO2+HOMn(NO2=MnG+2NOf2

4、MnO+C=2MnO+COMnO+SO二MnS4+HOMnSC+2NHHC(3=MnCO2NHHSOMnC30.5Q二Mn(2+COfMnC3HSO=MnS4+HO+C5MnS(+2NaCIO+4HO=5MnONaSO+4HSO+Cl2f2MnO+C=M2O+COMnO+H2SO=MnS4+MnDHO二氧化氯1.對(duì)錳的氧化二氧化氯能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的二氧化錳(MnO2),即：2CIQ+5Mn+6HO=5MnO12H+2C-5-2.對(duì)鐵的氧化-6-二氧化氯同樣也能夠把二價(jià)的鐵氧化成三價(jià)的鐵，形成氫氧化鐵沉淀，即：CIQ+5Fe(HC2+13HO=5Fe(OH+10C(32

5、-+CI-+21l43.對(duì)硫化物的氧化二氧化氯在pH值59的區(qū)間內(nèi)，很快將硫化物(S2-)氧化成硫酸鹽(SC42-)，即：8CIQ+5-+4HO=5SO+8C+8H4.對(duì)氰化物的氧化二氧化氯可以將氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2CIQ+2CN-=2C0N+2C1.氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)法化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCIC3+4H(濃)=2NaCI+CI2f+2CIC2f+2H2C2.亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)法化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCIC2+CI2=2NaCI+2CIC26.氯酸鈉與亞硫酸鈉反應(yīng)法日化學(xué)反應(yīng)方程式為：2“8003+“82303+2304=2002匸+2Na2SO4+H2O氧化鈉與氧氣的反應(yīng)2

6、Na2O+O2=2Na2O2與水的反應(yīng)-7-Na2O+H2O=2NaOH-8-與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2二Na2CO3與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCI=2NaCI+H2O制備氧化鈉4Na+O2=2Na2O合成方法制備純氧化鈉很困難，在真空中使疊氮化鈉(NaN3和硝酸鈉反應(yīng)可生成氧化鈉并放出氮?dú)?，或用鈉跟過(guò)氧化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉相互反應(yīng)來(lái)制備：2Na+Na2O2=2Na2O6Na+2NaNO2=4Na2O+N2國(guó)高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)室1.用來(lái)自行加熱分解或與過(guò)氧化氫反應(yīng)制取氧氣。(1)高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4=K3MnO4+MnO3+03?錳酸鉀高溫分解的化學(xué)反應(yīng)式：-9-2

7、K?MnCUfempMWm2K?O+2MnOj+O2T注意：若高錳酸鉀用量較大，要在試管里的導(dǎo)管口輕輕塞一團(tuán)棉花，否則氧氣將高錳酸鉀粉末帶起堵住導(dǎo)管或?qū)⒒钊麤_出使高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽，引發(fā)危險(xiǎn)，造成試劑浪費(fèi)并污染實(shí)驗(yàn)器材。-10-(2)高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)制氧：堿性環(huán)境：KifaO4+2H2O2Afa(OH)3+KOH+2O2T酸性環(huán)境：2KMnO4+5H2O2+6HCl=2MnCl2+2KC1+8H2O+5O2T2.與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl3+5C121+8H3O1)二價(jià)錳離子在堿性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化

8、而生成二氧化錳的褐色沉淀。2KMnO4+3MnSO4+2H2O-K2SO4+5MnO2J+2H2SO4(2)三價(jià)鉻離子在弱酸性或堿性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S色，并產(chǎn)生二氧化錳之水合物的褐色沉淀。Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O2MnO(OH21+K2Cr2O7+3H2SO4亞硫酸鈉1.生成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OH2SO3+Na2CO3=Na2SO3C?COOH=QCGONa-?G+CGf應(yīng)：與堿反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHC?+NaOH=NOCO?+H?O與氫氧化鈣反應(yīng)：氫氧化鈣的劑量要分過(guò)量和少量。(NaHCO3少量：NaHC?+Ca(OH

9、)?二=CaCOJ+NaOH+H?O(NaHCO3過(guò)量：2NaHC?+Ca(OH)?=Na?CC?+CaCC?J+2H?O與鹽反應(yīng)與CaCI?反應(yīng)：不能反應(yīng)與CuSO筱應(yīng)：生成堿式碳酸銅和硫酸鈉水解與氯化鋁雙水解：3NaHC?+AICI?=AI(OH)?J+3CO?f+3NaCI與硫酸鋁雙水解:AI?(SC?)?+6NaHC?=3N?SCP+2AI(OH)?J+6CO加熱受熱分解：2NaHCO=Na?CO?+H?O+CG?f電離碳酸氫鈉電離方程式NaHCO二Nh+HCO3-14-氫氧化鋁氫氧化鋁水中兩種電離：1、AI(0H)3AI3+30H-(堿式電離)2、AI(OH)3+H2SAI(OH)4

10、-+H+(酸式電離)其中的AI(0H)4-中學(xué)上習(xí)慣寫(xiě)成AIO2-，但是實(shí)際上這是錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：2AI+3H2SO4(稀)二AI2(SO4)3+3H2f2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2AI2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O=8AI(OH)3+3Na2(SO4或AI2(SO4)3+6NH3.H2O=2AI(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式：2AI+6H+=2AI3+3H2?2AI+2OH-+2H2O=2NaAIO2+3H2AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3；或AI+3NH3-H2O=AI(OH)3J+3NH4+AI(OH)3是兩性氫氧化

11、物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：AI(OH)3+3HCI二AICI3+3H2OAI(OH)3+3H+=AI3+3H2OAI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAI(OH)3+OH=AIO2-+2H2OAI(OH)3受熱易分解成AI2O3：2AI(OH)3=AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)AI(OH)3的制備：-15-a、可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備AI(0H)3AICI3+3NH3H20=AI(0H)Q+3NH4CIAI2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(0H)3j+3(NH42SO4(AI3+3NH3-H2O=AI(OH)3J+3NH4+因?yàn)閺?qiáng)堿(如N

12、aOH易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3，而用氨水b、偏鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH)3過(guò)量的碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)，保證AI全部生成氫氧化鋁二氧化硫SO可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因?yàn)镾O的漂白原理是SO與被漂白物反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對(duì)醌式，加熱時(shí)，該化合物分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。其它性質(zhì)-16-SO+HO二(可逆)SO(亞硫酸)SO可以自偶電離：2SO=(可逆)SQ+SO32-17-2SO+Q=2SQ（加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆；在大自然中,也

13、可由空氣中塵埃催化）2H2S+SQ=3SJ+2HQ（歸中反應(yīng)）SQ+CI2+2HQ=2HCI+H2SQSQ+2NaQH=NaSQ+HQ（SQ少量）SQ+NaQH=NaHS（SQ過(guò)量）NaSG+SQ+HQ=2NaHSQCaQ+S2S=CaSQ2CaSQ+Q=2CaSQ（加熱）SQ+2FeCl3+2HQ=2FeCI+HSQ+2HCISQ+HQ=HSQSQ+NaQ=NOBQ5SQ+2KMnG2HQ=2MnS+K2SQ+2HSQ3SQ+2NaNG2HQ=NaBC+2NQr+2HSQ2廢氣處理把廢氣通入純堿溶液中，加次氯酸鈣中和，然后用水沖入廢水系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化

14、硫Na2SQ3+H2SQ4=Na2SQ4+SQ2（g）+H2Q或用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)Cu+2H2SQ4=CuSQ4+SQ2（g）+2H2Q-ii-尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液-19-2NaOH+SO2二Na2SO3+H2O其它方法二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成S(s)+02(g)-SO2(g)硫化氫可以燃燒生成二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)2ZnS(s)+3O2(g)2Zn0(s)+2SO2(g)HgS(s)+O2(g)-Hg(g)+SO2(g)二

15、氧化氮二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。3NG+HO=2HN+NIO4NG+2HO+0=4HNQNaO+2NO=2NaNON2+Q二二放電或高溫=2NQNC進(jìn)一步與空氣中Q反應(yīng)，生成NQ2NQ+Q=2NQ,NQ與云結(jié)合成HNQ3NQ+HQ=2HNQNQ與雨水一起-20-落下，進(jìn)入土壤中，溶解一些巖石中的礦物質(zhì)成為硝酸鹽，變成天然氮肥。制取方法：實(shí)驗(yàn)室通常用不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)：CU+4HNO3濃）二Cu（N032+2NO0+2H2O收集方式：向上排空氣法（由于二氧化氮易溶于水，故不可用排水法進(jìn)行收集。）尾氣處理：2通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收。2NO2+2NaOH=NaNO2+Na

16、NO3+H2O團(tuán)氨主要化學(xué)性質(zhì)1、NH?（揮發(fā)性）遇HCI（揮發(fā)性）氣體有白煙產(chǎn)生，可與氯氣反應(yīng)。2、氨水（一水合氨，NHH2O可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。3、氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NQ是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，NHP也可以被氧化成N?。4、NH?能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH3+H2ONH4OH-21-_電離方程式在水中產(chǎn)生少量氫氧根離子，呈弱堿性.5.氨與酸反應(yīng)生成銨鹽:NH?+HCI二NHCI氧化還原NHP分子中氮為-3價(jià)，在適當(dāng)條件下可被氧化為N2或更高價(jià)氮化合物。如NH?在純氧中燃燒，生成N?:4NHP+3O?2N?+6H?0在鉑催化下可氧化生成水與一

17、氧化氮，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。4NH?+5O?4NO+6H?O可還原CuC為Cu:2NH?+3CuCN?+3H?C+3Cu常溫下NH3可與強(qiáng)氧化劑（如氯氣、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀）直接反應(yīng)：2NH?+3C1?N?+6HC1氯化學(xué)性質(zhì)氯原子的最外電子層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個(gè)電子，使最外電-22-子層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生化合反應(yīng)。氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧，所-23-以氯氣具有漂白性(比SQ強(qiáng)且加熱不恢復(fù)原色)Cl-檢驗(yàn)檢驗(yàn)水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他

18、離子干擾)，銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說(shuō)明含氯離子。含氧酸1.次氯酸(HCIO)及其鹽(1)制備通氯氣于冰水中：CI?+H?O=HCIO+HCI通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl?+2NaOHTNaCIO+NaCI+H?O工業(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來(lái)制備N(xiāo)aCIO(2)性質(zhì)是弱酸，但為很強(qiáng)的氧化劑，且具有漂白性受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)3CIO_TCIO?_+2CI一用途制造漂白粉Ca(CIO)?+漂白粉：CI?與Ca(OH?反應(yīng)2CI?+2Ca(OH)?=Ca(CIO)?+CaCI?+2H?O-24-2.亞氯酸(HCI02)及其鹽亞氯酸是唯

19、一的亞鹵酸，非常不穩(wěn)定。(1)制備CIO?在水中分解：2CIO?+H?O=HCIO?+HCIO?通CIO?于Na?O?或NaOH與H?O?可得亞氯酸鹽2CIO?+Na?O?=2NaCICP+O?；2CIO?+H?C?+OH2CIO=2+O?+H?O(2)性質(zhì)與用途非常不穩(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。具有漂白性23.氯酸(HCIO?)及其鹽濃度高于40%則不穩(wěn)定(1)制備次氯酸根水溶液加熱，產(chǎn)生自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))：3CIOTCIO?+2CI電解熱氯化鈉水溶液并加以攪拌：3CI?+6OHTCIO?+5CI+3H?O(2)性質(zhì)及用途氯酸和氯酸鹽皆為強(qiáng)氧化劑氯酸鉀用于制造炸藥KCIO?受熱

20、反應(yīng)-25-A.無(wú)催化劑，微熱：4KCIO?=3KCIO?+KCI(約100C)-26-B.催化劑(MnO):2KCIC?=2KCI+30?f(約300C)4.高氯酸(HCIO4)及其鹽(1)制備低壓蒸餾KCIO?與H?S0?的混合液：KCIO?+H?S0?=HCIO?+KHSO?電解食鹽水時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣被氧化：1/2CI?+4H?0二CIO?-+8H+7e氯酸鹽受熱分解：4KCIO?=3KCIO?+KCI(2)性質(zhì)與用途氯最穩(wěn)定的含氧酸，不易分解非常強(qiáng)的酸(高中范圍內(nèi)最強(qiáng)的酸，強(qiáng)于100僦酸，但弱于氟銻酸等超強(qiáng)酸)硫氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)：銅硫化亞銅；鐵硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬，往往將其氧化

21、為較底價(jià)態(tài)硫在氧氣里燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出熱量，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火-27-焰，生成有刺激性氣味的氣體還原性-28-與氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫S+GSQ既氧化又還原3S+6KO加熱2KS+KSG+2HO（歧化反應(yīng)）碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)1.溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)。2.NsPCC?+2HCI=2NaCI+HO+CGf3.Na?CC?與堿反應(yīng)。NsPCC?+Ca（OH?二CaCGj+2NaOHNa?CC?+2HCI=2NaCI+HO+CGfCaCO+2HCI二CaCI?+H?O+COf。4.Na?CC?與BaCI?鹽反應(yīng)。NsPCC?+BaCI?=BaCOJ+2NaCI碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不

22、是堿，是強(qiáng)堿弱酸鹽。由于碳酸鈉的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性）Na2CO3=2Na+COtCOl+H2OHCO+OHHCOg+H2O=H2CO3+OH化學(xué)性質(zhì)風(fēng)化碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿（Na?CO?1OH?O）在干燥的空氣中易風(fēng)化。-29-二AffljCOjIOH2OiVffjCOj+lOHO與酸反應(yīng)Na?CO?+2HCI（過(guò)量）二=2NaCI+H?CO?碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水H?C（?=H?O+CC?fNa?CO?+HCI（少量）二=NaCI+NaHCO?與堿反應(yīng)Na2CO3+CQ（OH）2二2

23、NaOH+CaCO3J（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）與鹽反應(yīng)NffjCO3+BffC/j=2NaClBaCO3J（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）3Nd2CO3+X/2（SO4）3+3H2O=2AJ（OH）31+3NSO4+3CO2f（氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿）Na2CO3+CaCl2NaCl+CaCO3J與H?OCO?反應(yīng)Na2CO3+H3O+CO2=2NaHCO3（于堿性環(huán)境中沉淀析出）生產(chǎn)方法發(fā)展歷史-30-4.1.1實(shí)驗(yàn)室方法實(shí)驗(yàn)室制取碳酸鈉：2NaOH+CO?=Na2CO3+H2O-31-4.1.2呂布蘭法最早在1791年，古人就開(kāi)始用食鹽、硫酸、煤、

24、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法。此法原料利用不充分、勞動(dòng)條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。4.1.3索爾維法1859年，比利時(shí)人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱(chēng)為索氏制堿法，此法一直沿用至今。4.1.4侯德榜法1943年中國(guó)人侯德榜留學(xué)海外歸來(lái)，他結(jié)合中國(guó)內(nèi)地缺鹽的國(guó)情，對(duì)索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時(shí)生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。反應(yīng)原理索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)式均為：反應(yīng)式一：NffC/+CO2H20=NaHCO|+NH4C（NaHC

25、O（碳酸氫鈉）可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于-32-該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過(guò)濾，得到碳酸氫鈉固體。反應(yīng)式二：2NaHCONa2CO3+C02T+H2O索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個(gè)制取過(guò)程中NH3是循環(huán)使用的：2NHQ+Ca(OH)2=2NH3fCaCl2+2H2O而侯氏法在整個(gè)制取過(guò)程中，NHPCI直接作為純堿的副產(chǎn)品-肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，畐廬氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)氯化銨。侯氏制堿法即：NaCI(飽和)+NH?+H?O+CO?=NHPCI+NaHCO?2NaHCO3=Na2CO3+HjO+COal氨氣與水和二氧化碳

26、反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。(1)隔+HR+C6二第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。(2)NH?HCO+NaCI(飽和)二=NH?CI+NaHCC?J合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷(xiāo)售，其余的碳酸氫鈉會(huì)被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步！-33-(3)2NaHCO3=Na2CO3+HJO+COJ?根據(jù)NHPCI溶解度比NaCI大，而在低溫下卻比NaCI溶解度小的原理,在278K283K(5C10C)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NHPCI單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與HCI反應(yīng)：N

27、aHC+HCI二=NaCI+HPO+COf與CHPCO0反應(yīng)：NaHC+CTCOOHrrrrQCOONa+IO+COf與堿反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCC+NaOH=N0CC?+H?O與氫氧化鈣反應(yīng)：氫氧化鈣的劑量要分過(guò)量和少量。(NaHCO3少量：NaHC+Ca(OH)?=CaCOJ+NaOH+H?O(NaHCO3過(guò)量：2NaHC?+Ca(OH)?=Na?CC?+CaCO?J+2H?O與鹽反應(yīng)與CaCI?反應(yīng)：不能反應(yīng)-34-與CuSO筱應(yīng)：生成堿式碳酸銅和硫酸鈉水解與氯化鋁雙水解：3NaHC?+AICI?=AI(OH)?J+3CO?f+3NaCI與硫酸鋁雙水解:AI?(SO?)?+6NaHC

28、O=3Nj?SC?+2AI(OH)?J+6CO解：2NaHC?=A=Na?CC?+H?O+CO?f加熱受熱分電離碳酸氫鈉電離方程式NaHC(?=Ns+HCO3-35-生成方法氣相碳化法將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過(guò)二氧化碳碳化后，再經(jīng)分離干燥，即得成品。fi00,t衛(wèi)鷹計(jì)V小HE韓1粘的制取碳酸氫鈉Na?CO?+CO?(g)+H?O=2NaHCO氣固相碳化法將碳酸鈉置于反應(yīng)床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后經(jīng)干燥、粉碎和包裝，即得成品。Na?CO?+CO?+H?O2NaHCO補(bǔ)充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應(yīng)也可生成碳酸氫鈉。Na?C(?+HCHNaCI+NaHCO次氯酸化學(xué)性質(zhì)弱酸性、不

29、穩(wěn)定性-36-2HCIO二加熱或光照=2HCI+Of-37-強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)（如NaSO,FeCl2,KI,C7HON（石蕊）等），使有色布條，品紅褪色，并能使石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色液體。NaSO+HClO=Na2SO+HCl（強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強(qiáng)酸）1理化性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別：無(wú)機(jī)酸常溫下?tīng)顟B(tài)：僅存在于水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。加熱到40C時(shí)即分解，并發(fā)生爆炸。顏色：無(wú)色到淺黃綠（顯色有變化是因?yàn)榉磻?yīng)CI2+H2O=HCIO+HC是可逆反應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因?yàn)槿苡新葰獾脑颍馕叮河蓄?lèi)似氯的刺激性氣味溶解性（與水的體積

30、比）：1:2化學(xué)性質(zhì)次氯酸是一種化學(xué)式為HClO的不穩(wěn)定弱酸。它僅能存在于溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO（也稱(chēng)為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。含有次氯酸根的鹽被稱(chēng)為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸-38-鈉（NaCI。化學(xué)式HCIQ很不穩(wěn)定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HCIO-2HCI+O2因此，次氯酸具有強(qiáng)氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。當(dāng)純凈的氯氣通入水中時(shí)，會(huì)形成次氯酸和氯化氫（HCI,鹽酸）：CI2+H2OHCIO+HCI次氯酸（HCIC）是游離氯的較強(qiáng)形式，鹽酸的p

31、H和堿度均低于它。次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣。當(dāng)氯水受日光照射時(shí)，次氯酸的分解加速了。次氯酸化學(xué)式HCIQ結(jié)構(gòu)式HO-CI，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無(wú)色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類(lèi)可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得：3Ca（OH）2+2CI2二Ca（CIO）2+CaC2xCa（OH）2yH2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因?yàn)橛醒趸确懦龅木壒省?39-次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此

32、無(wú)關(guān)，稱(chēng)為平行反應(yīng),即：-40-1.2日00=光=2HCI+O2T2.HCI0+HCI逆二H2O+CI2?3.3HCIOM=2HCI+HCIO3在陽(yáng)光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質(zhì)(如CaCI2)存在時(shí)，按第二種形式分解；加熱時(shí)特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產(chǎn)物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3CI2+6KOH二KCIO3+5KCI+3H2O一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+CI2O=2HCIO氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸：H2O+CI2二HCI+HCIO將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應(yīng)混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。2HCI0二CI2O+H2Q

33、條件：CaCI2)基本制法實(shí)驗(yàn)室制法：由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用后過(guò)濾可得高純?yōu)V液。高中課本制法：二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，再與水作用工業(yè)制法：由氯氣、四氯化碳水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。-41-Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO+2HCIO其他制法：由氯氣與水，生成次氯酸和鹽酸氨水-42-氨水的性質(zhì)揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3+H2O=NH；H2O（可逆反應(yīng)）NH3-H2O=NH4+OH（可逆反應(yīng)）因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4和氫氧根離子0H-故呈弱堿性。氨水具有堿的通性：能使無(wú)色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。