2022-2023學(xué)年河北省滄州市河間榆林莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省滄州市河間榆林莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中，不正確的是 A原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：。利用該反應(yīng)可以貯存太陽(yáng)能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高 B將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為： C某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，測(cè)得各組分的濃度（單位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6

2、，則此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率 D一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知：則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：A略2. 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 A60% B40% C24% D4%參考答案：B略3. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A用KIO3氧化酸性

3、溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3H2OC將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O參考答案：C略4. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH2的HNO3溶液與pH12的NH3H2O溶液等體積混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)B濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C25時(shí)，濃度均為0.1 molL1的NH3H2O、NH4C

4、l溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 參考答案：AC略5. 銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負(fù)極： Zn2OH2e-ZnOH2O；正極：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極； B鋅為陽(yáng)極，Ag2O為陰極；C原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減小； D原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大；參考答案

5、：C略6. 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（） A9 B16 C20 D25參考答案：答案：C7. 某溶液僅含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終固體為72gB加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C加入過(guò)量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含

6、的離子是：Fe2、Na、SO42、NO3參考答案：A向溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H、Fe2、NO3之間一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類(lèi)不變，則原溶液中一定存在SO42；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na；在含Na、Fe2、NO3、SO42的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5 mol160 g/mol80 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項(xiàng)正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項(xiàng)正確；由上述推斷可知，

7、該溶液中所含的離子是：Fe2、Na、SO42、NO3，D項(xiàng)正確。8. 關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6KJ?mol1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】A表示燃燒熱時(shí)應(yīng)生成

8、液態(tài)水B可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CA、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1升溫至t2時(shí)，A、B溶液濃度不變；D酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大【解答】解：A表示燃燒熱時(shí)應(yīng)生成液態(tài)水，而圖中為氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，則不能表示為燃燒熱，故A錯(cuò)誤B可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；CA、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1升溫至t2時(shí)，

9、A、B溶液濃度均不變，都沒(méi)有達(dá)到飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HAHB，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，以圖象為載體考查學(xué)生的分析能力，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目測(cè)總考查化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強(qiáng)弱比較，注意把握?qǐng)D象曲線(xiàn)變化的意義，把握相關(guān)基本反應(yīng)原理的理解，題目難度中等9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）A用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測(cè)溶液的pHB燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)C制備Fe（O

10、H）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止D已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：D考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法；膠體的重要性質(zhì)；間接加熱的儀器及使用方法；分液和萃取.分析：A、測(cè)定pH，玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；C、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液；D、依據(jù)給出反應(yīng)判斷反應(yīng)原理回答即可解答：解：A、測(cè)定pH，玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，pH試紙置于表面皿內(nèi)，操作合理，故A正確；B、燒瓶

11、、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱，故加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)，故B正確；C、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止，故C正確；D、由于發(fā)生反應(yīng)I3?I2+I，故向盛有KI3溶液中有生成的碘單質(zhì)，故向此試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，故D錯(cuò)誤，故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是pH值的測(cè)定方法、儀器的使用、膠體的制備等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是（）A離子半徑：r

12、（Y2）r（Z2+）BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱DX、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg，A電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；BMgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；DO沒(méi)有最高正價(jià)【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X

13、是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為MgAY為O，Z為Mg，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Y2）r（Z2+），故A正確；BY分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C非金屬性O(shè)N，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；DO沒(méi)有最高正價(jià)，C、Si、Mg的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注

14、意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累11. F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成Na F、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）AH2 BHF CO2 DOF2 參考答案：D略12. 某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O與C1O3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）A21：5B11：3 C3：1 D4：1參考答案：答案：D13. 有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式表示，如CH2=CH

15、CH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上B有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8C有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種 D等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略14. 現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ） A BC D參考答案：C略15. 下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是 （A） A能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸： B能說(shuō)明氧化性H2Q2 Fe3+： C能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)： D能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

16、題，共10分）16. （12分）鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成： 。（2）沉淀X主要成分為CaCO3和 。（3）寫(xiě)出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫(xiě)出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：前者是 ；后者是 。參考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+

17、2H2Li+ H2O+CO2（2分）（4）Li+ eLi（2分）（5）濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+ 沉淀（2分）此時(shí)濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1

18、）物質(zhì)A的名稱(chēng)為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫(xiě)出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫(xiě)出由E制得F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類(lèi)型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿(mǎn)足以下條件的阿司匹