2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市白沙中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市白沙中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：AlNaK第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1因為常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：PNA BC D參考答案：B

2、解：非金屬性：FOS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯誤；金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：AlNaK，則金屬鍵：AlNaK，金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：AlNaK，故正確；金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第A、A族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤；元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故正確；氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3AsH3NH3，故錯誤；1mol純凈物完全

3、燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1，故正確；分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，因為白磷中共價鍵的鍵能小于氮?dú)庵泄矁r鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：PN，故錯誤故選B2. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用太陽能分解水的方法得到氫氣做能源；可用農(nóng)作物生產(chǎn)酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是（ ） A B C D全對參考答案：B略3. 下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是 ( ) A

4、BCD試樣FeCl2(FeCl3)CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除雜試劑FeO2鹽酸溶液氫氟酸溶液參考答案：A略4. 如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A. L B. L C. L D. L參考答案：A氣體質(zhì)量與分子數(shù)成正比，c g該氣體含有的分子數(shù)是 ，c g該氣體的物質(zhì)的量是NA= ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ，故A正確。5. 大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是 A、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B、探究Na與水的反應(yīng)可能有O

5、2生成 C、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象的原因可能是溶液的酸性 參考答案：B略6. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A B C D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化

6、物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題解答：解：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故錯誤；非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故錯誤；堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故錯誤；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故錯誤；不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應(yīng)，故錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)7. 短周期元素X、Y可以

7、形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略8. 下列裝置屬于原電池裝置的是A. B. C. D. 參考答案：A分析：原電池的構(gòu)成條件有：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C

8、、沒有構(gòu)成閉合回路，故C錯誤；D、兩個電極相同，沒有兩個活潑性不同的電極，故D錯誤；故選D。9. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A. B. C. D. 參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HCl是氣體、H2O是液體；1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol， 14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO的體積為22.4L；同溫同壓下，同體

9、積的氣體物質(zhì)的量相同；在同溫同體積時，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比；【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故錯誤；1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同，故正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故錯誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，故錯誤；在同溫同體積時，壓強(qiáng)比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等

10、于氣體的相對分子質(zhì)量之比，故正確。選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。10. 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為( ) m4 m+4 m+8 m2 m+7A. B. C. D. 參考答案：C化合物XY3中，X為+3價時，Y為-1價，則X位于A時，Y位于A，當(dāng)X、Y位于同一周期時，X原子序數(shù)為m-4，當(dāng)X位于Y上一周期時，X原子序數(shù)為m-4-8=m-12，當(dāng)X位于Y下一周期時，X原子序數(shù)為m-4+8=m+4。X為+6價時，Y為-2價，則

11、X、Y均位于A，該化合物為SO3，X原子序數(shù)為m+8。不符合正價是最高正價時，上述第一種情況可能是PCl3，X原子序數(shù)為m-2。綜上所述正確答案為，選C。11. 將x mol Na2SO3 和y mol Na2S 溶于水中，用硫酸酸化后，當(dāng)有這三種情況：（1）若生成S和SO-2 (2) 若生成S 和H2S （3）若生成物只有S出現(xiàn)時，則x:y的值是：a. 大于1/2 、 b .小于1/2 c.等于1/2 ，正確的順序是（ ）。A.abc B. acb C.cba D.bac參考答案：A12. 下列有關(guān)實(shí)驗操作錯誤的是A. 分液漏斗、容量瓶、錐形瓶使用前都需要檢查是否漏液B. 做實(shí)驗剩余的鈉可以

12、放回原試劑瓶C. 做焰色反應(yīng)時，鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無色D. 蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時都需要墊石棉網(wǎng)參考答案：A【詳解】A. 分液漏斗、容量瓶均帶有活塞，因此使用前都需要檢查是否漏液，錐形瓶不需要，A錯誤；B. 鈉極易與氧氣和水反應(yīng)，因此做實(shí)驗剩余的鈉可以放回原試劑瓶，B正確；C. 做焰色反應(yīng)時，鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無色，C正確；D. 蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時都需要墊石棉網(wǎng)，D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】關(guān)于焰色反應(yīng)需要注意，做焰色反應(yīng)實(shí)驗時，用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸的原因是：鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色

13、，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實(shí)驗的干擾。13. 下列實(shí)驗操作不正確的是 A蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時，要等水完全蒸干后再停止加熱B用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不能伸入試管中滴加C稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢地加入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌D用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉置于小燒杯中參考答案：A略14. 下列常用實(shí)驗儀器中，能直接加熱的是( )A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管參考答案：D試題分析：A分液漏斗不能加熱，故A錯誤；B普通漏斗不能加熱，故B錯誤；C蒸餾燒

14、瓶用于加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D試管可以用于直接加熱，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵；(1)能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。試管：用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收集氣體等，加熱前外壁無水滴。試管夾夾在距管口的處，加熱時液體體積不超過試管容積的，給固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜。蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。盛液體的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，取放蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗。坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。(2)墊石棉

15、網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶(圓底、平底及蒸餾燒瓶)、錐形瓶等。(3)不能加熱的儀器：容量瓶、量筒、廣口瓶、細(xì)口瓶、漏斗、溫度計、滴瓶等。15. 把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為 A1：2 B2：3 C5：7 D7：5參考答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗室的基本實(shí)驗操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%

16、、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL，如果實(shí)驗室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，應(yīng)最好選用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_。（3）請說出本實(shí)驗中玻璃棒的作用：_。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_（填序號）。A濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6 20 (2)500mL容量瓶，膠頭滴管 (3)攪拌和引流 (4) A,C.D解析：（

17、1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，因為沒有450mL容量瓶，只能配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，又因稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5 mol/L0.5L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V13.6mL。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20 mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實(shí)驗過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時起引流的作用。（4）A濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀

18、釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)增加，濃度偏高；E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的