浙江省溫州市瑞安市上海新紀元高級中學2021-2022學年高一9月份月考（5-6班）化學試題

1、浙江省溫州市瑞安市上海新紀元高級中學2021-2022學年高一9月份月考（5-6班）化學試題學校班級姓名學號一、單選題下列屬于堿性氧化物的是（）NaOB.SiOC.CaO222焰色試驗為黃色的鹽類是B.C.上川D.CO下列儀器為容量瓶的是D.“慈石能引鐵（慈，舊作磁）。B.;“慈石”的主要成分是5.下列化學用語正確的是A.CO的結構式：O=C=O2質子數為6、中子數為8的核素：人D.O2-的結構示意圖：C.HCl的電子式:下列物質用途敘述不正確的是FeO可用作紅色顏料3NaClO可用作消毒劑SO可用作食品添加劑2BaCO可用于消化系統X射線檢查的內服藥劑3下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存

2、的是Na+、H+、Cl-、B.Na+、Ca2+、*、Cl-K+、H+、w、WNa+、Cu2+、Cl-、7下列有關物質的用途不正確的是氯氣有毒，不可用于合成藥物氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆水玻璃可作黏合劑和防火劑氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，因此液氨常用作制冷劑關于反應8NH+6NO=7N+12HO,下列說法正確的是3222NH中H元素被氧化3NO在反應過程中失去電子2還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4氧化產物與還原產物的質量之比為4：3下列說法不正確的是熔融燒堿可選用石英坩堝某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃

3、帶工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫下列離子方程式正確的是次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：迥+3CIO-HQ=S0t+Cr+2HC10碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：-1（口稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:民，:）：|：7、Hi,丨3鋅和濃硫酸反應：-I“下列對某些試劑的保存或處理方法，不正確的是氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中金屬鈉切割取用后，多余的鈉放回原試劑瓶為防止見光分解，氯水保存在棕色試劑瓶中為防止接觸空氣氧化，鐵粉保存在細口試劑瓶中制取SO、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是2稀硫酸銅片D.尾氣處理尾氣B.驗證漂白性so2品紅1溶液、二A.制取SOC

4、.收集SO2飽和NaHSO3溶液在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是廠匚lar廠qMsOHGmOFeFcChapOHA.ChHtGS”詼-蠱謚Sid,CiCO；-4caSK3PJTiT：曰C-c_人lk-0N小-NO-HNOD.五種短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法不正確的是MWXYZ五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是Y單核離子X與M、X與Z形成的化合物化學鍵類型相同工業(yè)上M單質可以制X單質，這個事實可證明非金屬性MXY或Z的某些化合物都具有漂白性將3.84g銅粉與一定量濃硝酸充分反應后，銅粉完全溶解，同時生成標準狀

5、況下的混合氣體(NO和NO)2.24L。則所消耗硝酸的物質的量為20.24molB0.22mol0.18molD.0.16mol向含的水溶液中通入bmol，當通入少量的I時，產生淺黃色渾濁，增加通入II的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液卻呈強酸性，下列說法不正確的是當bWa時，發(fā)生的離子方程式為：I-1-*-fl當b=2a時，發(fā)生的離子方程式：3H2S+CI2-b4H3O=14E_十2或十120-SO-當aWbW4a時，反應中轉移電子的物質的量匚：為2amolWn(e-)W8amol當:.I;.時，生成的S、丨的物質的量之比為ihm-i.：-下列幾種類推結論符合事實的是氯水可以將

6、Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+NaN與鹽酸反應生成NaCl和NHCl，則MgN與鹽酸反應生成MgCl和34322NHCl4Cl+H0JHCl+HClO是氧化還原反應，則ICl+HO亠HCl+HI0也是氧化還原222反應Na與H0反應生成NaOH和H,貝VFe與H0反應生成Fe(OH)和H22232在一定條件下，將充滿NO和O的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩22余氣體體積為原混合氣體體積的疋，則原混合氣體中NO和O的體積之比可能是（8：1A.C.22）7：37：14：1B.D.某興趣小組探究SO氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,2下列說法不合理的是

7、能表明I-的還原性弱于SO的現象是B中藍色溶液褪色2裝置C的作用是吸收SO尾氣，防止污染空氣2為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO溶液，紫紅色褪去4為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl溶液，產生2白色沉淀鋅與100mL18.5molL-i的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中氫離子濃度為0.1molL-i。下列敘述不正確的是（）A.反應中共消耗1.8mol硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4：1C.反應中共消耗97.5g鋅D.反應中共轉移3mol電子分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確

8、的是(空氣J:J-LkPRdir|1稀磁酸NxOH溶液A.中Mg作負極，中Fe作負極中Mg作正極，電極反應式為6HO+6e-=6OH-+3Ht22中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+中Cu作正極，電極反應式為2H+2e-=Ht2對于可逆反應A(g)+3B(s)-2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A.v(A)=0.5molL-imin-iB.v(B)=1.2molL-is-iC.v(D)=0.4molL-imin-iD.v(C)=0.1molL-is-i某稀溶液中含有4molKNO和2.5molHS，向其中加入1.5molFe，充分反應

9、(已知被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是所得溶液中c(“:，)=2.75molL-i所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)所得溶液中的溶質只有FeSO4某固體可能含有Na+、NH、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO，、SO：中的幾種離子,取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):一份固體溶于水，加入足量BaCl溶液，得沉淀4.66g；2另一份固體溶于水，與過量NaOH溶液混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)，并得到沉淀，沉淀經洗滌、灼燒，最終獲得1.6g

10、紅色固體。下列說法正確的是該固體中一定含有NH、Cl-、SO目、Na+根據以上實驗，無法確定該固體中是否含有Cl-2該固體中只含有NH、Fe3+、SO*、Cl-該固體中一定沒有I-、C0f二、填空題回答下列問題寫出金剛砂的化學式：；寫出SCl的電子式：；22NHOH顯弱堿性的原因和NH類似，寫出NHOH在水溶液中的電離方程式232向速率將(填“增大”或“減小”或“不變”)。下列敘述能說明原反應達到平衡狀態(tài)的是。V(CO)：V(CHOH)=1：123lmolCO生成的同時有3molH-H鍵斷裂2CO和H的濃度保持不變22容器內壓強保持不變CO和H的物質的量之比保持不變混合氣體的密度保持不變脫硫：

11、燃煤的煙氣脫硫技術是當前應用最廣、效率最高的脫硫技術。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO溶解在水中，形成一種稀酸溶2液，然后與Ca(OH)濁液等發(fā)生中和反應。已知中和反應為常2見的放熱反應，下列有關反應放熱、吸熱的說法正確的是可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應?；瘜W鍵的斷裂要吸收能量當反應物的總能量低于生成物的總能量時，據能量守恒定律可知反應會放熱已知SO2(g)與O(g)反應生成SO3(g)為放熱反應，則SO3(g)分解生成SO2(g)與o(g)的反應為吸熱反應化合物A在鋼鐵制品脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式；化合物A化學活性很高，在潮濕空氣中能自燃。若著火，(填“能”或“

12、不能”)用二氧化碳滅火；若不能，寫出原因(用化學方程式表示)。四、原理綜合題對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。脫硝：催化劑存在下，H還原NO生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學方程.22脫碳：一定條件下CO會和H反應合成CHOH。方程式為：223CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)。現向2L恒容密閉容器中加入2molCO、6molH，此此時，壓強為p在恒溫下發(fā)生反應，10s后反應達到平衡，此時*123容器21內CHOH的濃度為0.5molL-1，3請回答以下問題：前10s內的平均反應速率v(HO)=;求平衡時的壓強p=(用P表示);其它條件不變的情況下，在10s

13、時往容器中再加入一定量H,此時該反應逆322請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學方程式：。五、實驗題I.現需要100mL1.00mol/LNaCl溶液，按如下步驟進行配制：計算：需要NaCl固體g；用天平精確稱量所需要的NaCl固體。(2)配制溶液：溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入40mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解；轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；定容：將蒸餾水注入容量瓶，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。II.為驗證銅和濃硫酸發(fā)生反應，并檢驗氣體產物的性質，實

14、驗裝置圖如圖。濃硫酸FeClj溶液uTOC o 1-5 h zBC請回答：浸NaOH溶液棉花團的作用;下列敘述不正確的是;銅絲下端卷成螺旋狀的目的是增大反應接觸面積氣體通過D、E試管時的現象依次為溶液紅色褪色、溶液先變紅后褪色終止反應后，往試管里慢慢加入少量的水，溶液變成藍色實驗能說明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素(5)反應過程中，發(fā)現裝置A試管內有黑色物質生成，經分析可能為CuS。產生TOC o 1-5 h zA2CuS的反應為aCu+bHSO=cCuS+dCuSO+eH0,則a：b=。224242六、計算題已知21和在常溫下可快速反應生成氮氣：。當-和*丨？比例不同時，產物有差異。請回答:5若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，貝則I和71的最佳體積比為。體積為的-和I的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)槠渲畜w積分數為冊,則原混合氣體中弘的體積為氣體體積均為標準狀況下測定|。川有-和I的混合氣體，其中I的體積分數為x,將IL該混合氣體與1L氨氣混合，討論當X取不同范圍的數值時，所得氣體體積y與x的關系式;氣體體積均在相同狀況下測定JX的取值