初中總復習-化學基本概念和原理

1、 網址：第 頁以上資料來源于網絡，如有異議，請?zhí)砑観Q:905622058，將有關問題進行反饋！衷心感謝！初中總復習化學基本概念和原理（上）【本講主要內容】 初中總復習化學基本概念和原理【知識掌握】【知識點精析】1. 物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生

2、成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原

3、子或原子團。元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。3. 物質的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子； 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示； 純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一

4、種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學用語（1）相對原子質量和相對分子質量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義 某一種元素。 這種元素的一個原子。 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。（3）化合價：

5、元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型（7）質量守恒定律5. 溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量溶質的質量溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5） 溶解度、影

6、響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強：壓強越大，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導】例1 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ）A. Na2O+H2O2NaOHB. KOH + Na

7、NO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。B有錯，KOH屬于堿，屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是： 兩種反應物都可溶； 生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。D錯，單質鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。答

8、案：A說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：（1）是否符合客觀事實（如： 金屬活動順序 復分解反應發(fā)生的條件 有關物質的化學性質等）。（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。（3）檢查所注反應條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質量守恒定律（即是否配平）。書寫電離方程式一般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。（2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。（3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的系數，并去掉原有的括號。（4）將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的

9、電荷并標在符號的右上角。（5）檢查電離前后的各元素的原子個數是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。例2 下列反應中，前者一定包括后者的是（ ）A. 復分解反應，分解反應B. 復分解反應，中和反應C. 氧化反應，化合反應D. 置換反應，還原反應解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22H2O，是化合反應

10、，又屬氧化反應，也屬于放熱反應）。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。答案：B例3 表中15組的物質分類正確的是（ ）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍礬石灰石A. B. C. D. 解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）

11、都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D【考點突破】【考點指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約占試題數目的1/4，約占試卷分值的1/5?？疾榈念}型包括選擇、填空等。復習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。例如物質的組成、變化、性質、結構和分類，

12、化學反應基本類型、溶液的有關概念、質量守恒定理和化學用語等，可以根據其特點采取不同的復習方法。物質的組成、變化、性質、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純凈物和混合物、化合反應和分解反應等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法。【典型例題分析】例1下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（ ）A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持不變B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數各有一定值D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減

13、小解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。答案：D 例2為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（ ）解析：準確理解分子的含義。答案：A 例3下列說法中，錯誤的是（ ）A. 質子數相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B. 只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素組成的物質一定是化合物D. 任何離子中所帶的質子總數與電子總數一定不相等 解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。 答案：C 【達標測試】1. 下列變化中，前者屬于物

14、理變化，后者屬于化學變化的是（ ）A. 鹽酸除去鐵銹，煤燃燒 B. 冰融化成水，酸堿指示劑變色C. 白色硫酸銅粉末遇水變藍，植物的呼吸作用 D. 酸雨的生成，干冰升華2. 下列物質中，一定屬于純凈物的是（ ）A. 糖水 B. 醫(yī)用酒精 C. 表面被氧化的鎂帶 D. 氫氣在空氣中燃燒生成的水3. 構成二氧化硫的粒子是（ ）A. 一個硫原子和兩個氧原子 B. 硫單質和氧單質C. 二氧化硫分子 D. 硫元素和氧元素4. 下列反應中，肯定不能得到單質的是（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應5. 下列物質中，屬于有機物的是（ ）A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 碳酸鈣

15、D. 氯酸鉀6. 下列現象屬于化學變化的一組是（ ）A. 蠟燭熔化 牛奶變酸 B. 鐵鍋生銹 煤氣燃燒C. 電燈發(fā)光 形成酸雨 D. 汽油揮發(fā) 滴水成冰7. 馬鈴薯遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色，這一現象說明（ ）A. 分子是保持物質化學性質的最小粒子 B. 原子是化學變化中最小粒子 C. 分子是構成物質的一種粒子 D. 化學變化中分子可分成原子8. 向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質有（ ）A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種9. 下圖中M、N分別表示二種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）A. 圖中A點表示M、

16、N二種物質在t1時均達到飽和B. M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質量的晶體C. 同處A點的相同質量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質量分數相等D. 0時，M、N具有相同的溶解度10. 芬太奴是強有力的麻醉劑，在軍事上作為“非致命武器”曾被用作解救人質，其化學式為C20H24N2O，下列關于芬太奴的說法中正確的是（ ）A. 芬太奴的每一個分子中含有47個原子B. 芬太奴是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的物質C. 芬太奴是國際禁用的殺傷性武器D. 芬太奴中碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為120：12：7：811. （1）請按（2）小題的要求在下表中各填入

17、一種相應類別物質的化學式：類 別單 質酸堿鹽化學式（2）用上表的四種具體物質，各寫一個符合下列要求的化學方程式： 置換反應_； 復分解反應_。12. 下列物質中，不可使單質碳氧化的是（ ）A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳【綜合測試】一. 選擇題：1. 生活中常見的下列現象屬于物理變化的是（ ）A. 煤氣爆炸 B. 食物腐敗 C. 汽油揮發(fā) D. 鋼鐵生銹2. 下列各物質用途中，由物質的物理性質決定的是（ ）A. 甲烷做燃料B. 干冰做致冷劑C. 熟石灰可以降低土壤酸性D. 鹽酸可以除鐵銹3. 某樣品經測定僅含一種元素，該物質是（ ）A. 肯定是一種單質B. 肯定是純凈

18、物C. 肯定是混合物D. 肯定不是化合物4. 雷雨過后空氣特別清新，這是因為少量氧氣在一定條件下能轉化成臭氧（），反應方程式為，下列說法 該變化屬于物理變化 該變化屬于化學變化 與是同一種單質 與是同一種元素組成的不同單質 是混合物，其中正確的是（ ） A. B. C. D. 5. 離子和離子的電子層結構相同，若元素原子的核電荷數為，則元素的原子核中質子數是（ ） A. B. C. D. 6. 下列各組物質中，第一種為混合物，第二種為氧化物，第三種為鹽的是（ ）A. 空氣、氯酸鉀、硫酸銅B. 石灰石、生石灰、消石灰C. 膽礬、氯化銅、純堿D. 石灰水、水、硫酸銅7. 關于、的組成敘述正確的是（

19、 ）A. 都含有氫氣B. 都含有化合價相同的氫元素C. 都含有氫元素D. 都含有一個氫分子8. 據報道1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，其相對原子質量為272，則下列說法錯誤的是（ ）A. 該元素原子質子數是111B. 該元素原子核外電子數是111C. 該元素原子核電荷數是161D. 該元素的一個原子的質量是一個碳原子質量的倍9. 人體內一些液體的近似如下：血漿，膽汁，胰液胃液，其中顯酸性的液體是（ ） A. 血漿 B. 胃液 C. 胰液 D. 膽汁10. 將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)燃燒，其化學方程式為：，則下列敘述中錯誤的是（ ）A.

20、該反應屬于置換反應B. 鎂著火時不能用二氧化碳滅火C. 該反應中碳元素由+4價變?yōu)榱銉rD. 該反應中鎂發(fā)生了還原反應11. 在化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應四類反應中，可能生成水的反應共有（ ） A. 1類 B. 2類 C. 3類 D. 4類12. 下列五種物質中均含氮元素，它們按下列順序排列： NH3 N2 NO X N2O4 HNO3，根據這種排列規(guī)律X可能是（ ） A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NaNO213. 如圖所示，二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質的化學式為（ ） A. A2 B. A2B C. AB

21、2 D. A4B214. 下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（ ）A. 增加水的質量B. 在水中增加硝酸鉀的質量C. 降低水的溫度D. 升高水的溫度15. 海水淡化可采用膜分離技術。如下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（ ）A. 溶質質量增加 B. 溶劑質量減小 C. 溶液質量不變 D. 溶質質量分數減少二. 填空題：16. 從下列所給概念中，選擇適合的填在相應的橫線上。物理性質、化學性質、物理變化、化學變化、混合物、純凈物、單質、化合物。（1）冰水混合物是

22、 ，天然氣是 。（2）氧化汞受熱分解的產物都是 。碳酸鈣分解的產物都是 。（3）把石灰石粉碎是 ，露置在空氣中的生石灰變碎是 。（4）用氫氣充探空氣球是利用的 ，用焦炭冶煉金屬是利用碳的 。17. 將分子、原子、離子、質子、中子或電子，分別填入下列空格中：（1）化學變化中的最小粒子是 。（2）氧氣 是保持氧氣化學性質的粒子。（3）帶電的原子叫 。（4）具有相同的 數的一類原子總稱為元素。（5）鈉原子核內含有11個 和12個 。18. 根據下圖回答： （1）其相同點是 ； 。（2）不同點是 ； 。（3）上圖代表 種元素， 種粒子。19. 將CaO粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶質是 ，該溶液

23、的pH值 ，向其中溶入紫色的石蕊試液，溶液變 色。20. 2001年5月，某環(huán)保小組的同學監(jiān)測到某工廠向河里排放的無色廢水中含有酸，請你根據酸的不同性質設計兩個實驗，檢驗上述廢水經過處理后是否還含有酸（每個實驗要回答所用試劑及現象）：（1） 。（2） 。 21. 養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前（空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減小）的悶熱天氣里都要給魚塘增氧，否則魚塘會缺氧而出現翻塘死魚現象，魚塘缺氧的原因是（1） ；（2） 。三. 計算題： 22. 40g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液與60g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中溶質的質量分數是 ?！具_標測試答案】123456789

24、10BDCADABABCAB解析：1. C中硫酸銅變色是硫酸銅和水反應生成硫酸銅晶體。2. C中表面氧化，所以有生成的氧化鎂和沒反應的鎂。3. 共價化合物由分子構成。7. 固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色，說明三種狀態(tài)都含有相同的分子，所以性質相同。8. 硫酸亞鐵和過量的硫酸。10. D中氮元素的質量比值不對。11.（1）單質（Fe）、酸（HCl）、堿（NaOH） 鹽（CuSO4）（2） Fe +CuSO4=FeSO4+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O （其它合理解法，只要正確給滿分）12. C【綜合測試答案】一.123456789101112131415CBDDADC CBDDDB

25、DB解析：2. A. 甲烷做燃料是有其可燃性決定的；C. 熟石灰可以降低土壤酸性是由其堿性決定的；D. 鹽酸可以除鐵銹是由其酸性決定的；3. 若該物質為純凈物，則是單質，也可能是混合物，如紅磷、白磷。5. 離子的核外電子數為n+2，離子的核外電子數為y3，n+2y3所以y=n+511. 化合反應： 2H2+O22H2O；分解反應：2CuO+H2O+CO2；置換反應：CuO + H2Cu + H2O；復分解反應：NaOHHClNaClH2O12. N元素的化合價依次為3，0，2，4，5。所以X中N為3價。13. 根據圖示為2A2B2乙B2，所以二分子的乙為A4B2，乙為A2B。二. 16.（1）

26、純凈物；混合物（2）單質；化合物（3）物理變化；化學變化（4）物理性質；化學性質17.（1）原子 （2）分子 （3）離子 （4）質子 （5）質子；中子18.（1） 具有相同的電子層數； 具有相同的層內電子數（2） 核內質子數不同 所帶電荷不同 （3）3；319. ；藍20. （1）取少量廢水，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明有酸，溶液不顯紅色證明無酸。（2）取少量廢水，滴入少量溶液，有氣泡產生，證明有酸，沒有氣泡冒出證明無酸 21. （1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，夏天，溫度高，溶于水中的含量減小 （2）氣壓減小氣體的溶解度減小三. 22. 16% 初中總復習元素的單質及化合物（一）【

27、本講主要內容】初中總復習元素的單質及化合物（一）【知識掌握】【知識點精析】1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質類別混合物純凈物物質組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（體積分數）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2+O2現象：接正極的試管中放出氣體使帶

28、火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。污污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農業(yè)生產中施加農藥、化肥的水的排放染與污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農藥、生活污水防治防治保護認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質的檢測；工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放；農業(yè)上要合理使用化肥和農藥等。2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2

29、)物理性質通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W性質化學性質活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質發(fā)生氧化反應，具有氧化性。常溫下化學性質穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質發(fā)生反應，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。實驗室制法原理活潑金屬和稀

30、酸反應：（稀）大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。裝置固體固體氣體 塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗使帶火星的木條復燃點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化碳的比較表3 CO與CO2比較名 稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤 氣物理性質無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學性質燃燒也不

31、支持燃燒。 與水作用： 與堿作用：氧化性：是酸性氧化物。 可燃性： 還原性：是不成鹽氧化物。制 法 工業(yè)制法：煅燒石灰石 實驗室制法 工業(yè)制法：碳不充分燃燒 水煤氣法： 用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較可燃性化學反應方程式反應現象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學反應方程式反應現象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的

32、氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5. 有機化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性質和用途俗 名沼 氣酒 精醋 酸學 名甲 烷乙 醇乙 酸化 學 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質 無色無味氣體 密度比空氣小 極難溶于水 無色透明液體 有特殊氣味 易揮發(fā) 易溶于水和多種有機化合物 無色透明液體 有強烈刺激性氣味 易溶于水和酒精 易結冰（冰醋酸）化學性質可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用 途 用作燃料 發(fā)電 作燃料 醫(yī)用酒精作消毒劑 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等 作有機溶劑 食醋中含有

33、乙酸 有機溶劑 重要的化工原料，可生產合成纖維、染料等制 法秸桿、雜質等有機物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途煤石油形成古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6. 鐵的化學性質發(fā)生的現象結論鐵與非金屬單質（氧氣）的反應（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空

34、氣中，鐵表面出現紅棕色物質。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe2O2Fe3O4鐵與化合物的反應酸稀HCl鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe2HClFeCl2H2稀H2SO4FeH2SO4（?。〧eSO4H2鹽CuSO4溶液鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡。FeCuSO4FeSO4Cu7. 初中化學中的一般和特殊8. 初中化學之最【解題方法指導】例1 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化； 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現

35、渾濁現象，但氣體體積縮小一半； 點燃導出的尾氣，將燃燒后產生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。解析： 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣； 的現象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產生渾濁現象，當混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應生成可溶性的CaCl2） 的現象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色，CO點燃后生成的CO2能使澄清

36、石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。說明：本題屬于物質推斷題，所考查的知識主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化學性質。解答時，應在熟悉各物質性質的基礎上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現象，逐步推斷，找出答案。例2 在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質的活潑性是Cl2Br2I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。

37、碘單質具有遇淀粉變藍色的特性。依下所示關系推斷指定物質（寫化學式）：B是_， C是_， E是_， F是_。解析：G能使淀粉溶液變藍，說明G是碘單質，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr說明：本題是一道關于物質推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質的顏色和狀態(tài)，給出一個新的規(guī)律，即三種非金屬單質的活潑性順序和規(guī)律。根據已學過的金屬活動性規(guī)律可以推知：活動性強的單質可以把活動性弱的元素的單質從它們的化合物中置換出來?！究键c突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年

38、來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來體現的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40。在這部分知識的復習中應以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質及相互反應規(guī)律為重點；以實驗為依據，理論為指導，并注意準確書寫化學用語?！镜湫屠}分析】例1有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產生一種具有還原性的氣體

39、。試回答： 混合物中一定不含有的物質是 ； 混合物中一定含有的物質是 ；在實驗中肯定發(fā)生的反應化學方程式是 。 混合物中可能含有的物質是 ；為證明它是否存在，應采用的方法是 。若確實有該物質存在，那么在第二步實驗中，還可發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示） 。解析：由第一步實驗產生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應后的產物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產生，可知一定存在單質鐵而無單質銅，因為碳與氧化銅反應的產物銅不溶于鹽

40、酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案： NH4HCO3和CuO C和Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2OFe2HClFeCl2H2 碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaO+2HCl=CaCl2+H2O例2下圖是碳及其氧化物的性質及制法的綜合性實驗習題，按要求回答問題：（1）A處反應的方程式為_。（2）B處現象為_化學方程式為_。（3）C處現象為_化學方程式_。（4）D處黑色粉末a為（填名稱）_，反應的化學方程式為_。（

41、5）E處黑色粉末b為（填化學式）_，反應的化學方程式為_。（6）F處的作用是_，G處作用是_。解析：A處反應會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質的裝置，E、G是測定CO性質的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2OH2CO3（3）澄清石灰水變渾濁，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（4）木炭粉，CO2C2CO（5）CuO，CuOCOCu+CO2（6）F處吸收CO2氣體，驗證CO的反應產物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。說明：這是一類綜合性基礎習題，要求熟練掌握C、CO、CO2的

42、性質，并熟練書寫相應的化學反應方程式。例3 A、B是初中學過的兩種黑色物質，它們按下圖所示進行實驗，請根據圖中物質間的相互轉化關系，回答有關問題。寫出下列物質的化學式：A B C D E 答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 說明：熟悉各種物質之間的相互轉化關系，根據物質的顏色、特征及反應條件推斷物質?！具_標測試】1. 人體細胞中含量最多的元素（ ） A. 氧 B. 碳 C. 氮 D. 鈣2. 下列有關環(huán)境問題的認識中錯誤的是（ ）A. 機動車尾氣的排放不會污染大氣 B. 大量燃燒礦物燃料會導致“溫室效應”C. 植樹造林有利于抑制沙塵暴的發(fā)生 D. 大量使用含磷洗衣粉會污染水源3. 實驗室用氯

43、酸鉀制取氧氣，加入二氧化錳是為了（ ）A. 使氯酸鉀在較低的溫度下迅速分解放出氧氣 B. 促使氯酸鉀分解放出更多的氧氣C. 使產生的氧氣更純 D. 使氯酸鉀能分解放出氧氣 4. 硫、木炭、蠟燭在氧氣中燃燒，共同現象是（ ）A. 都有氣體生成 B. 都是氧化反應 C. 都有無色水滴生成 D. 都有二氧化碳生成5. 在空氣中發(fā)生的燃燒、緩慢氧化和自燃的相同之處是（ ）A. 都屬于氧化反應 B. 都屬于化合反應 C. 都要達到著火點 D. 都劇烈的發(fā)光發(fā)熱6. 氫氣還原氧化銅實驗開始時的操作順序是（ ） A. 先加熱后通氫氣 B. 先通一會兒氫氣后加熱 C. 邊通氫氣邊加熱 D. 只通氫氣不加熱7.

44、 一輛客車晚行駛公路上，發(fā)現油箱泄漏，車廂里充滿了氣味，這時應采取的應急措施是（ ）A. 灑水降溫溶解汽油蒸氣 B. 打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客 C. 讓車內乘客集中到車廂后部D. 開燈查找漏油部位8. 家庭中要除去水壺中的少量水垢，采用的方法是（ ）A. 用食用醋精洗滌B. 用洗潔精洗滌C. 用食鹽水洗滌D. 用淘米水洗滌9. 實驗室制取干燥的CO2應選擇的藥品是（ ）A. 石灰石、稀硫酸、濃硫酸 B. 大理石、稀鹽酸、濃硫酸C. 石灰石、濃鹽酸、濃硫酸 D. 純堿、稀鹽酸、濃硫酸10. 除去CO2中少量的CO，應采取的方法是（ ）A. 將混合氣體燃燒 B. 通過足量的NaOH溶液

45、 C. 通過足量的灼熱CuO D. 通過高溫的木炭11. 在氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄鐵片，足夠時間后取出，鐵片無任何變化。根據上述現象判斷以下結論正確的是（ ）A. 濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵B. 濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵C. 濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D. 濾液中一定含有硫酸亞鐵，也可能含有硫酸銅和硫酸12. 某無毒氣體的密度是空氣密度的59，且極難溶于水，那么收集該氣體所用的方法是_。【綜合測試】一. 選擇題1. 下列物質的俗稱與其化學式相符合的是（ ）A. 膽礬 B. 酒精 C. 熟石灰 D. 水銀

46、 2. 金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經的功能及代謝。如果人體缺鉀會出現肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥，其主要成分是枸櫞酸鉀（）。下列有關對枸櫞酸鉀的說法正確的是（ ）A. 該物質的一個分子中含25個原子B. 該物質中碳、氫、鉀、氧元素之間的質量比是C. 該物質是由原子直接構成的D. 該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的3. Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到相同質量的氫氣，其原因有： Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量； Fe、Mg、Al的質量比是，鹽酸足量； Fe、Mg、Al的質量比是，鹽酸足量； Fe

47、、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數和質量都相同。你認為可能的原因是（ ）A. B. C. D. 4. CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、干燥的CO，可將該混合氣體依次通過（ ）A. 灼熱的CuO、濃H2SO4 B. 濃H2SO4、灼熱的CuOC. 濃H2SO4、NaOH溶液D. NaOH溶液、濃H2SO45. 用等質量的 CaCO3、 MgCO3、 Na2CO3、 CuCO3，跟足量的稀鹽酸反應，制得的CO2的質量由多到少的順序為（ ）A. B. C. D. 6. 農藥波爾多液是蘋果、葡萄等生長過程中經常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農藥的配制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合。

48、據此判斷，下列敘述正確的是（ ）A. CuSO4屬于鹽類 B. 石灰乳的PH小于7 C. 配制過程中不發(fā)生化學反應D. 波爾多液屬于溶液7. 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（ ）A. 純堿 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石灰石粉末8. 下列措施能達到目的的是（ ）A. 用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體B. 用點燃的方法除去CO2氣體中少量的CO氣體C. 用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 9. 下列物質在純氧中燃燒時，不產生火焰的是（ ）

49、 A. 硫磺 B. 鎂帶 C. 鐵絲 D. 甲烷10. 我市是缺水最嚴重的地區(qū)之一。因此，我們不僅要節(jié)約每一滴水，同時還應防止水的污染。在以下列舉的防止水污染的措施中，你認為合理的是（ ）A 禁止使用農藥和洗衣粉 B 工業(yè)廢水經處理達標后再排放C 抑制水中所有動植物的生長D 生活污水凈化后再排放 11. 下列性質： 無色無味氣體； 劇毒； 可燃性； 還原性； 難溶于水；其中屬于H2和CO共有的是（ ）A. B. C. D. 12. 下列物質都是黑色的一組是（ ）。A. Fe2O3、Fe3O4、Fe B. Fe3O4、Cu、CuOC. C、Fe2O3、MgO D. Fe3O4、MnO2、CuO二

50、. 填空題13. 美國“911”事件發(fā)生后，又出現炭疽熱病，致死率高達25%60%。治療時常用環(huán)丙沙星抗生素，其化學式為C17H18FN3O3，它由 元素組成（填元素符號），屬于 （選填混合物、氧化物、有機物），其中質量分數最大的元素是 。14. 從鋅、鐵、氧氣、鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化銅溶液、高錳酸鉀等物質中選出適當的物質，按下列要求寫出化學方程式。（1）有藍色沉淀生成： 。（2）有密度最小的氣體生成： 。（3）有黑色固體生成： 。（4）有支持燃燒的氣體生成： 。15. 濃硫酸和銅在加熱條件下能發(fā)生反應：某學生設計兩種用廢銅屑制取CuSO4的方案如下： 其中較好的方案是 （填序號），請簡述理

51、由。 。16. 聯(lián)合國氣候變化框架公約京都議定書要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室氣體排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。（1）綠色植物通過 作用吸收CO2，通過 作用將O2釋放到大氣中。（2）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應（反應的方程式如下），生成一種重要的化工原料和水。請在括號中填寫該化工原料的化學式。（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號） 。 開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源； 禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料； 大量植樹造林，禁止亂砍濫伐。17. 在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后

52、鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質是 ，所得固體殘渣中一定含有 。18. 化學物質在生產生活中的用途十分廣泛。有下列四種物質：石墨、純堿、碳酸氫銨、酒精。其中在醫(yī)療上可作消毒劑的是 ，農村常用的氮肥是 ，可用來制造鉛筆芯的是 ，在玻璃和造紙工業(yè)中要用到的原料是 。三. 實驗題19. 填寫下列實驗操作的原因： 實驗操作操作原因給燒杯中液體加熱時應墊石棉網。 在做氫氣還原氧化銅的實驗前，要首先檢驗氫氣的純度。 制取氣體的發(fā)生裝置，在使用前應先檢驗裝置的氣密性。 蒸發(fā)溶液的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌被蒸發(fā)溶液。 四. 計算題20. 實驗室里用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣?，F要制取1

53、.92g氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？【達標測試答案】1234567891011AAAAABBABCB12. 向下排氣法和排水法解析：3. 催化劑加快反應速率，也就是讓氯酸鉀在較低的溫度下分解。4. 題中問的是現象的共同點，而B是分類的共同點。5. 緩慢氧化和劇烈氧化的共同點是都是氧化反應和都放熱。7. 應首先排除人的危險。9. 濃硫酸是用來干燥二氧化碳的，而不用硫酸制取是因為生成微溶的硫酸鈣，不用純堿，是反應太快。10. 大量二氧化碳中一氧化碳無法點燃。11. 加鐵片無變化，說明沒有硫酸銅和硫酸，而硫酸反應沒，原鐵粉和氧化銅可能剩余，而鐵一定置換硫酸銅生成銅?！揪C合測試答案】123456789

54、101112ADADCADCBCBDCD二.13. C、H、F、N、O；有機物；C14. （1）（2）（3）（4）15. ；不產生污染物，硫酸的消耗量少16. （1）光合；呼吸 （2）C2H4 （3）17. 硫酸銅、硫酸；銅和鐵18. 酒精；碳酸氫銨；石墨；純堿三.19. 使燒杯均勻受熱、防止燒杯炸裂；防止氫氣中混有空氣，加熱時發(fā)生爆炸；防止反應裝置漏氣；防止受熱不均勻、液體飛濺出來四.20. 245 96 解析： 3. 金屬分別跟稀鹽酸反應，得到相同質量的氫氣時，由于參與反應的酸的量相同，金屬恰好反應或過量；酸過量，金屬的質量符合方程式中的計量比。4. 除CO2，需堿性溶液，同時得到水，需用

55、濃H2SO4除去。5. CaCO3（100）、 MgCO3（84）、 Na2CO3（106）、CuCO3（124）。等質量的碳酸鹽跟足量的稀鹽酸反應，制得的CO2的質量由碳酸鹽的相對分子質量決定。7. 石灰石粉末即碳酸鈣，因其不溶于水，當與鹽酸反應至中性時不再溶解，可作為反應結束的標志。9. 鎂帶在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，都沒有火焰。初三化學初中總復習元素的單質及化合物（二）【本講主要內容】初中總復習元素的單質及化合物（二）【知識掌握】【知識點精析】1. 酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)

56、鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HClHClH2SO42H+SO42-HN

57、O3H+NO3與指示劑作用紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與金屬反應Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O與堿反應Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O與鹽反應HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4（白色）+2HC

58、lNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能與碳酸鹽反應生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2 能與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 活潑金屬酸鹽H2。（屬于置換反應） 金屬氧化物酸鹽水。（屬于復分解反應） 金屬氫氧化物（堿）酸鹽水。（屬于復分解反應） 鹽酸新鹽新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質。

59、名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOH相對分子質量4074電離方程式 NaOH=Na+OH=Ca2+2OH物理性等質色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCO2CaCO3H2OS

60、O2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O2HClCaCl2H2OH2SO4CaSO42H2O32H3PO46H2O跟某些鹽反應2NaOHCuSO4Na2SO4(藍色)3NaOHFeCl33NaCl(紅褐色)Na2CO3CaCO3+2NaOHMgCl2CaCl2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2O堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液