金屬及其化合物

1、PAGE 高考學(xué)習(xí)網(wǎng)中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站G | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識！高考學(xué)習(xí)網(wǎng)：高考學(xué)習(xí)網(wǎng)：C單元 金屬及其化合物C1鈉及其化合物10.D4 C3 C1 D1 C5 D52013廣東卷 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去 NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D解析 NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，與NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽無關(guān)

2、，敘述、均正確，但無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3是因?yàn)镕e3與KSCN溶液反應(yīng)生成的Fe(SCN)3顯紅色，與Fe3具有氧化性無關(guān)，陳述、均正確，但無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度CaCO3NaHCO3，陳述正確，陳述錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是唯一能與SiO2反應(yīng)的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述、正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。7C1 D52013新課標(biāo)全國卷 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑

3、火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成7C解析 侯氏制堿法的基本原理是先利用NH3將食鹽水飽和，然后通入CO2，溶解度較小的NaHCO3析出，NH3NaClH2OCO2=NH4ClNaHCO3，煅燒NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，利用低溫時(shí)NH4Cl比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入NaCl粉末，則NH4Cl析出，得到化肥NH4Cl，A項(xiàng)正確；氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙狀的NH4Cl固體顆粒，可檢驗(yàn)輸氨管道是否漏氣，B項(xiàng)正確；微量元素不宜多吃，補(bǔ)充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥由C、S、KNO3三物質(zhì)按一

4、定比例混合而成，D項(xiàng)正確。C2鎂、鋁及其化合物23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4 2013福建卷 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號)。aCuSO4溶液bFe2O3c濃硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)eq f(1,2)S2(g)在恒容密閉容器

5、中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖0。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。圖0電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如圖0。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。圖023答案 (1)b、e(2)eq f(2,3)eq r(0.2c)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所

6、需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22Heq o(=,sup7(通電)2Fe3H2解析 (1)無機(jī)材料K2OM2O32RO2nH2O中鉀元素顯1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，氫元素顯1價(jià)，則M顯3價(jià)，R顯4價(jià)；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27，則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，由此可以畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由金屬活動性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，a項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然鋁比鐵活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，即2AlFe2O3e

7、q o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe，而常溫下則不能反應(yīng)，b項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜，鈍化是化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH溶液容易反應(yīng)，放出氣體，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，d項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁不如鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，e項(xiàng)正確；(2)H2S的起始濃度為c molL1，985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的變化濃度為0.4c molL1，則：H2S(g)H2 (g)eq f(1,2)S2 (g)eq avs4al(各組分的起始,濃度

8、/molL1) c 0 0eq avs4al(各組分的變化,濃度/molL1) 0.4c 0.4c 0.2ceq avs4al(各組分的平衡,濃度/molL1) 0.6c 0.4c 0.2cKeq f(c（H2）csup6(f(1,2)（S2）,c（H2S）)eq f(0.4cr(0.2c),0.6c)eq f(2,3)eq r(0.2c)；讀圖可得，未達(dá)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2S分解的反應(yīng)速率逐漸增大，消耗的H2S逐漸增多；已達(dá)平衡后H2S的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2S分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡右移，消耗的H2S增多；讀圖可得，H2S氣體從反應(yīng)池底部通入

9、，F(xiàn)eCl3溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；讀圖可得，H2S中S被氧化，該反應(yīng)中降價(jià)元素一定是鐵元素，由3價(jià)降為相鄰的2價(jià)，則FeCl3被還原為FeCl2，配平可得：H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，電解池中含有的Fe2被氧化為Fe3，H被還原為H2，電解總反應(yīng)的離子方程式：2Fe22Heq o(=,sup7(電解)2Fe3H2。32F4 D4 C2 C3 B1 B3 A4 B4 C4 J22013廣東卷 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工

10、藝如下：圖0注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO_Al2O3eq o(=,sup7(高溫)_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶

11、液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。32答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(3)4CuO2Al2O3eq o(=,sup7(高溫)4CuAlO2O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶解析 (1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應(yīng)式為Age=Ag，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；銀是金屬活動順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运?，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag4HNO

12、3(稀)=3AgNO3NO2H2O，產(chǎn)生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NOO2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為2價(jià)，鋁為3價(jià)，則銅為1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫為Cu2OAl2O3，相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為11熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為11的Al(OH)3和CuO，因?yàn)镃u(OH)2開始分解的溫度為80 ，水的沸點(diǎn)大于80 ，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al33OH= Al(OH)3、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2eq o(=,sup7(80 )CuOH2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450 ，在惰性氣體中鍛

13、燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3eq o(=,sup7(450 )Al2O33H2O、4CuOeq o(=,sup7(450 )2Cu2OO2；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由2價(jià)降為1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO2Al2O3eq o(=,sup7(高溫)4CuAlO2O2；(4)5.0 kg5

14、.0103 g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0103 g63.5%，由eq f(m,M)n可知n(Cu)為5.0103 g63.5%63.5 g/mol50 mol，根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：CuCuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0 mol CuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：Al2(SO4)32CuAlO2，則至少需要25 mol Al2(SO4)3；由Veq f(n,V)可求至少需要VAl2(SO4)325 mol1.0 mol/L25 L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO45H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。29C2 D1 F

15、4(15分)2013全國卷 鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：圖0以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：圖0回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。29答案 (1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHAl2O3=2NaAlO2

16、H2O(2)CaSiO32AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3)(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3eq o(=,sup7(高溫),sdo5(通電，Na3AlF6)4Al3O2O2、CO2(CO)解析 (1)反應(yīng)1為鋁土礦中的Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng)；(2)濾液含SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)，加入CaO后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca2與SiOeq oal(2,3)反應(yīng)生成CaSiO3。濾液為AlOeq oal(,2)，能與CO2、H2

17、O反應(yīng)生成Al(OH)3。(3)E為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定C為濃硫酸。氣體D為HF，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可完成化學(xué)方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽極，陽極2O24e=O2，高溫條件下，石墨可能被O2氧化生成CO2或CO，故混合氣體為O2、CO2或CO。9C22013山東卷 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸9A解析 相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量相等，但消耗相應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為236；稀硝酸與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故正確答案為A。27B3 C2 C3 J

18、22013北京卷 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnOeq oal(,4)氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：eq x(1)MnOeq oal(,4)Fe2_eq x(1)Mn2Fe3_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH

19、)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_。(4)已知：一定條件下，MnOeq oal(,4)可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。27答案 (1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2和Al3不能形成沉淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnOeq oal(,4)解析 (2)首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)可知Fe2、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為5；

20、然后根據(jù)電荷守恒可知反應(yīng)物中的缺項(xiàng)為8H；最后根據(jù)原子守恒可知生成物中的缺項(xiàng)為4H2O。(3)向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液是為了將Fe2氧化為Fe3，因?yàn)閜H約為3時(shí)，F(xiàn)e3已經(jīng)完全沉淀，而Al3還未沉淀，從而達(dá)到使鐵元素完全沉淀的目的。(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物可產(chǎn)生黃綠色的氯氣。根據(jù)題給已知條件可知，中加入MnSO4是為了將過量MnOeq oal(,4)沉淀為MnO2，從而達(dá)到除去過量MnOeq oal(,4)的目的。7B3 C2 C3 D42013四川卷 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體

21、1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL7D解析 c(HNO3)eq f(f(50 mL1.40 g/mL63%,63 gmol1),50103 L)14.0 mol/L，B項(xiàng)正確；1 mol Cu(或Mg)失去2 mol e后形成的Cu2(或Mg2)需結(jié)合2 mol OH完全轉(zhuǎn)化

22、為沉淀，即鎂銅合金失去電子的物質(zhì)的量等于形成沉淀時(shí)結(jié)合OH的物質(zhì)的量，最后生成沉淀2.54 g，增加的質(zhì)量即是m(OH)2.54 g1.52 g1.02 g，即n(OH)eq f(1.02 g,17 gmol1)0.06 mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系得：n(NO2)n(N2O4)20.06 mol、n(NO2)n(N2O4)eq f(1120103 L,22.4 Lmol1)0.05 mol；二式聯(lián)立可解得：n(NO2)0.04 mol，n(N2O4)0.01 mol，C項(xiàng)正確；利用合金質(zhì)量和失去電子的物質(zhì)的量可得：n(Cu)64 gmol1n(Mg)24 gmol11.52 g和

23、n(Cu)2n(Mg)20.06 mol；二式聯(lián)立可解得：n(Cu)0.02 mol，n(Mg)0.01 mol，A項(xiàng)正確；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(NOeq oal(,3)0.05 L14 mol/L0.04 mol0.01 mol20.64 mol，加入NaOH當(dāng)離子恰好全部沉淀時(shí)，溶液為NaNO3溶液，利用原子守恒加入n(NaOH)n(NOeq oal(,3)，故加入V(NaOH)0.64 mol1.0 molL1640 mL, D項(xiàng)錯(cuò)誤。28. C2 F2 F32013新課標(biāo)全國卷 二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的C

24、O2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對于

25、CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖0所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。圖0(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計(jì)算。

26、能量密度eq f(電池輸出電能,燃料質(zhì)量)，1 kWh3.6106 J)。28答案 (1)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)()平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)()消耗部分CO(3)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平

27、衡左移(5)CH3OCH33H2O12e=2CO212H12eq f(1.20 Vf(1000 g,46 gmol1)1296 500 Cmol1,1 kg)(3.6106 JkW1h1)8.39 kWhkg1解析 (2)反應(yīng)()、()與CO有關(guān)。反應(yīng)()中的CH3OH是反應(yīng)()的反應(yīng)物，反應(yīng)()生成的H2O是反應(yīng)()的反應(yīng)物，從影響平衡的因素分析知兩者均使CO轉(zhuǎn)化率變大。(3)由蓋斯定律()2()得：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1。(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低。(5)正極反應(yīng)為O24e4

28、H=2H2O；負(fù)極反應(yīng)必有H生成，由電荷守恒、元素守恒得3H2OCH3OCH312e=2CO212H；1個(gè)CH3OCH3分子失去12e；假定燃料質(zhì)量為1 kg，由能量密度計(jì)算方法列式計(jì)算即可。 C3鐵、銅及其化合物16.B1 C3 J52013江蘇卷 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：圖0(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4Ceq

29、 o(=,sup7(800 )2MgO2SO2CO2；MgSO4Ceq o(=,sup7(800 )MgOSO2CO；MgSO43Ceq o(=,sup7(800 )MgOS3CO。利用如圖0裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。圖0D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。16答案 (1)MgCO32H=Mg2CO2H2O (2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O (3)Fe(OH)3

30、(4)COd3S6OHeq o(=,sup7()2S2SOeq oal(2,3)3H2O解析 (1)MgCO3為難溶性物質(zhì)，寫離子方程式不能拆分成離子。(2)根據(jù)菱鎂礦的成分，可知濾液中含有Fe2，H2O2的作用是將Fe2氧化成Fe3。加入稀硫酸則溶液顯酸性，所以離子方程式為2FeSO4H2SO4H2O2=Fe2(SO4)32H2O。(3)要提取鎂元素，必須除去不溶性雜質(zhì)和鐵元素。根據(jù)流程圖可知濾渣1是不溶性雜質(zhì)，濾渣2中含的是鐵元素。結(jié)合加入一水合氨和H2O2，可知濾渣2是Fe(OH)3。(4)根據(jù)反應(yīng)原理，可知?dú)怏w中含有SO2、CO2、CO和硫蒸氣。D采用排水集氣法，氣體必然不溶于水，所以

31、是CO。SO2和CO2均屬于酸性氧化物，均能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，a、b錯(cuò)誤。SO2與稀HNO3反應(yīng)同時(shí)得到NO，產(chǎn)生新雜質(zhì)，干擾后續(xù)操作，c錯(cuò)誤。SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，而且沒有新氣體生成，d正確。根據(jù)“淡黃色固體”，可知A中是硫單質(zhì)。產(chǎn)物中有4價(jià)硫，說明是Na2SO3，進(jìn)而可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，必然有部分硫化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成Na2S。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以有3S6OHeq o(=,sup7()SOeq oal(2,3)2S23H2O。6C3 D52013江蘇卷 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

32、eq o(,sup7(丁)乙eq o(KN*,sup7(丁),sdo5(甲)丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO26C解析 C在O2中不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)與O2燃燒后生成CO2，CO2與C在高溫條件下能生成CO，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)SO2NH3H2O=NH4HSO3、NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O、(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3，B項(xiàng)正確；鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2，無法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)CO22NaOH=

33、Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，D項(xiàng)正確。23E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F42013福建卷 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填序號)。aCuSO4溶液bFe2O3c濃硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/p>

34、：H2S(g)H2(g)eq f(1,2)S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖0。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。圖0電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如圖0。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。圖023答案 (1)b、e(2)eq

35、f(2,3)eq r(0.2c)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22Heq o(=,sup7(通電)2Fe3H2解析 (1)無機(jī)材料K2OM2O32RO2nH2O中鉀元素顯1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，氫元素顯1價(jià)，則M顯3價(jià)，R顯4價(jià)；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27，則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，由此可以畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由金屬活動性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，a項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然鋁比鐵

36、活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，即2AlFe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe，而常溫下則不能反應(yīng)，b項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜，鈍化是化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH溶液容易反應(yīng)，放出氣體，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，d項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁不如鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，e項(xiàng)正確；(2)H2S的起始濃度為c molL1，985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的變化濃度為0.4c molL1，則：H2S(g)H2 (g)e

37、q f(1,2)S2 (g)eq avs4al(各組分的起始,濃度/molL1) c 0 0eq avs4al(各組分的變化,濃度/molL1) 0.4c 0.4c 0.2ceq avs4al(各組分的平衡,濃度/molL1) 0.6c 0.4c 0.2cKeq f(c（H2）csup6(f(1,2)（S2）,c（H2S）)eq f(0.4cr(0.2c),0.6c)eq f(2,3)eq r(0.2c)；讀圖可得，未達(dá)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2S分解的反應(yīng)速率逐漸增大，消耗的H2S逐漸增多；已達(dá)平衡后H2S的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2S分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度

38、時(shí)平衡右移，消耗的H2S增多；讀圖可得，H2S氣體從反應(yīng)池底部通入，F(xiàn)eCl3溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；讀圖可得，H2S中S被氧化，該反應(yīng)中降價(jià)元素一定是鐵元素，由3價(jià)降為相鄰的2價(jià)，則FeCl3被還原為FeCl2，配平可得：H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，電解池中含有的Fe2被氧化為Fe3，H被還原為H2，電解總反應(yīng)的離子方程式：2Fe22Heq o(=,sup7(電解)2Fe3H2。32F4 D4 C2 C3 B1 B3 A4 B4 C4 J22013廣東卷

39、 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：圖0注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO_Al2O3eq o(=,sup7(高溫)_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mo

40、l CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。32答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(3)4CuO2Al2O3eq o(=,sup7(高溫)4CuAlO2O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶解析 (1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應(yīng)式為Age=Ag，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；銀是金屬活動順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运?，則濾

41、渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O，產(chǎn)生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NOO2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為2價(jià)，鋁為3價(jià)，則銅為1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫為Cu2OAl2O3，相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為11熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為11的Al(OH)3和CuO，因?yàn)镃u(OH)2開始分解的溫度為80 ，水的沸點(diǎn)大于80 ，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al33OH= Al(OH)3、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2eq o(=,sup7(80 )C

42、uOH2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450 ，在惰性氣體中鍛燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3eq o(=,sup7(450 )Al2O33H2O、4CuOeq o(=,sup7(450 )2Cu2OO2；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由2價(jià)降為1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO2Al2O3eq

43、 o(=,sup7(高溫)4CuAlO2O2；(4)5.0 kg5.0103 g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0103 g63.5%，由eq f(m,M)n可知n(Cu)為5.0103 g63.5%63.5 g/mol50 mol，根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：CuCuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0 mol CuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：Al2(SO4)32CuAlO2，則至少需要25 mol Al2(SO4)3；由Veq f(n,V)可求至少需要VAl2(SO4)325 mol1.0 mol/L25 L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO45H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的

44、基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。31F2 G4 G1 C3 G2 G3 G52013廣東卷 大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1；IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(3)為探究Fe2對O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0)，某研究小

45、組測定兩組實(shí)驗(yàn)中Ieq oal(,3)濃度和體系pH，結(jié)果見圖1和下表。圖0圖1編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖0中的A為_。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，Ieq oal(,3)濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小Bc(I)減小CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖1，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成Ieq oal(,3)的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。31答案 (1)2NaIO3H2SO4Na

46、2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等H1H2H3(2)Keq f(c（Ieq oal(,3)）,c（I2）c（I）)(3)反應(yīng)既消耗了氫離子又生成水，導(dǎo)致溶液中c(H)降低，pH升高Fe2Fe3將I直接氧化成I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)IIeq oal(,3)(aq)的平衡右移，消耗的c(H)增多BC(4)v(Ieq oal(,3)eq f(c（Ieq oal(,3)）,t)eq f(（11.83.5）103 molL1,18 s3 s)5.5104 mol/(Ls)解析 (1)臭氧在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)的過程由3步反應(yīng)組成，

47、觀察已知3個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物，發(fā)現(xiàn)可以得出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2 I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq) O2(g)H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可得其焓變HH1H2H3；氫離子表示強(qiáng)酸如硫酸等，將臭氧持續(xù)通入NaI溶液中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaIO3H2SO4Na2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等；(2)由化學(xué)平衡常數(shù)定義式可得，I2(aq) I(aq)Ieq oal(,3)(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為eq f(c（Ieq oal(,3)）,c（I2）c（I）)；(3)導(dǎo)致前者反應(yīng)后pH升高的原因是臭氧將碘離子氧化為I2的總反應(yīng)的

48、離子方程式為2IO32HI2O2(g)H2O(或者第步反應(yīng)的反應(yīng)物中都有氫離子，第步反應(yīng)的生成物中有水)，既消耗氫離子又生成水，導(dǎo)致溶液的酸性減弱、pH升高；第一組實(shí)驗(yàn)無催化劑，O3將I氧化成I2分3步進(jìn)行，第步反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，因此I的轉(zhuǎn)化率很??；第二組實(shí)驗(yàn)有催化劑，能加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需活化能降低，催化劑的加入將總反應(yīng)的離子方程式(2IO32HI2O2H2O)一分為二，先后反應(yīng)的離子方程式為2Fe2O32H=2Fe3O2H2O、2Fe32I=2Fe2I2，且催化劑在反應(yīng)前后的總質(zhì)量保持不變，因此圖中A為Fe2；雖然催化劑(或Fe2)不能使總反應(yīng)2 I(aq) O3(

49、g)2H(aq)I2(aq) O2(g)H2O(l)所達(dá)平衡移動，但是它改變反應(yīng)的路徑，由鐵離子生成亞鐵離子的過程能顯著提高碘離子的轉(zhuǎn)化率的原因是Fe3可以將I直接氧化成I2或2Fe32I=2Fe2I2，使溶液中c(I2)增大，進(jìn)而使I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)的平衡右移，消耗的c(I)增多；對比表格中第1、2組實(shí)驗(yàn)前后pH可得，第1組pH增大，c(H)減小，圖中第1組實(shí)驗(yàn)所得Ieq oal(,3)濃度曲線先略為增大后幾乎不變，第2組pH減小，c(H)增大，圖中第2組實(shí)驗(yàn)所得Ieq oal(,3)濃度曲線先顯著增大后逐漸減小至無，根據(jù)上述分析可得，若c(H)減小，Ieq

50、 oal(,3)濃度不會下降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若c(I)減小，則反應(yīng)HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)的平衡左移，c(I2)也減小，導(dǎo)致I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)的平衡左移，所以Ieq oal(,3)濃度下降，B項(xiàng)正確；若I2(g)不斷生成，導(dǎo)致I2(aq)I2(g)的溶解平衡右移，既使溶液中c(I2)減小，又使 I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)的平衡左移，則Ieq oal(,3)濃度下降，C項(xiàng)正確；若c(Fe3)增加，F(xiàn)e3將I直接氧化成I2或發(fā)生反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，則溶液中c(I2)增大，而海水中c(I)略為減小或

51、忽略不計(jì)，導(dǎo)致I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)的平衡右移，Ieq oal(,3)濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；(4)讀圖，318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中Ieq oal(,3)濃度由3.5103 mol/L增加到11.8103 mol/L，則生成Ieq oal(,3)的平均反應(yīng)速率v(Ieq oal(,3)eq f(c（Ieq oal(,3)）,t)eq f(（11.83.5）103 molL1,18 s3 s)5.5104 mol/(Ls)，此問需要注意縱坐標(biāo)中 “c(Ieq oal(,3)/103 molL1” 隱含的信息，計(jì)算時(shí)需要圖中所得數(shù)據(jù)乘以“103 molL1”。23J4 D3

52、 D4 I2 C32013廣東卷 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)23.AC解析 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時(shí)放出大量的熱量，單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護(hù)膜，阻止內(nèi)

53、層金屬與酸的反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化， B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉置換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項(xiàng)正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10D4 C3 C1 D1 C5 D52013廣東卷 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去 NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D解析 NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去N

54、aCl中的NH4Cl，與NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽無關(guān)，敘述、均正確，但無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3是因?yàn)镕e3與KSCN溶液反應(yīng)生成的Fe(SCN)3顯紅色，與Fe3具有氧化性無關(guān)，陳述、均正確，但無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度CaCO3NaHCO3，陳述正確，陳述錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是唯一能與SiO2反應(yīng)的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述、正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。9C3 F4 J1 J42013天津卷 FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資

55、料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：圖0檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置

56、D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為_。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。9答案 (1)2Fe 3Cl2,2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶

57、液(5) (6)2Fe3 H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用解析 (1)Cl2與鐵屑加熱發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華，可在沉積FeCl3固體的下方用酒精燈加熱，使FeCl3全部進(jìn)入收集器。(3)第步通入干燥的Cl2和第步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻FeCl3，便于產(chǎn)品收集；Fe2遇K3Fe(CN)6溶液變藍(lán)，故可用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)FeCl2是否完全反應(yīng)。(5)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣。(6)FeCl3溶液吸收H2S有單質(zhì)

58、硫生成，故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)惰性電極電解FeCl2和HCl的混合溶液，由于還原性Fe2Cl，所以Fe2優(yōu)先在陽極上失去電子被氧化成Fe3。(8)實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液吸收H2S后變成FeCl2和HCl的混合溶液，通過電解又變成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循環(huán)利用是該實(shí)驗(yàn)的又一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。27B3 C2 C3 J22013北京卷 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)

59、生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnOeq oal(,4)氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：eq x(1)MnOeq oal(,4)Fe2_eq x(1)Mn2Fe3_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_。(4)已知：一定條件下，MnOeq oal(,4)可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃鹽酸

60、并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。27答案 (1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2和Al3不能形成沉淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnOeq oal(,4)解析 (2)首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)可知Fe2、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為5；然后根據(jù)電荷守恒可知反應(yīng)物中的缺項(xiàng)為8H；最后根據(jù)原子守恒可知生成物中的缺項(xiàng)為4H2O。(3)向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液是為了將Fe2氧化為Fe3，因?yàn)閜H約為3時(shí)，F(xiàn)e3已經(jīng)完全沉淀，而Al3還未沉淀，從而達(dá)到使鐵元素完全沉淀的目的。(4)