新科粵版九年級下冊初中化學(xué) 課題4 常見的鹽 教學(xué)課件

1、第八章 常見的酸、堿、鹽課題4 常見的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在日常生活中的用途2.會根據(jù)鹽的分類標(biāo)準(zhǔn)對鹽進(jìn)行分類3.回顧酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)4.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生返回新課導(dǎo)入純堿（碳酸鈉）大理石（碳酸鈣）食鹽（氯化鈉）小蘇打（碳酸氫鈉）生活中常見的各種各樣的鹽一、幾種常見鹽新課講解1.氯化鈉（1）俗稱：食鹽（2）化學(xué)式：NaCl（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦（5）用途：作調(diào)味品防腐劑融雪劑,重要的化工原料,用于配制生理鹽水等新課講解2

2、.碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學(xué)式： Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性（5）用途:廣泛應(yīng)用于玻璃造紙紡織洗滌劑等的生產(chǎn)新課講解制洗滌劑、洗衣粉造紙原料碳酸鈉用途用于印染工業(yè)制玻璃、瓷磚原料新課講解3.碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學(xué)式： NaHCO3（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。（4）用途:作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過多癥新課講解做面點(diǎn)發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途做滅火劑原料新課講解4.碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分（2）化學(xué)式： CaCO3（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不

3、溶于水，能溶于酸（4）用途:實(shí)驗(yàn)室用來制取 CO2,用作建筑材料新課講解珍珠首飾建筑裝飾材料碳酸鈣用途煉鐵、煉鋼原料制造水泥原料 二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)新課講解根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根據(jù)陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）注 意新課講解不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到？鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2 FeCl3NaClBaSO4CuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿H2SO4HNO3HNO3HClHClNaOHKO

4、HMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4新課講解鹽的化學(xué)性質(zhì)：1.鹽與酸的反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3可知：鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸新課講解2.鹽與堿的反應(yīng)硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2可知：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿新課講解3.鹽與鹽

5、的反應(yīng)氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl可知：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。氯化鋇與硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl新課講解硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。鹽與酸、堿、其它鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：鹽 + 酸 新鹽 + 新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新堿鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2注 意新課講解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點(diǎn)即可）：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成。如：以下反應(yīng)具備上述條件之一，故可以進(jìn)行。AgNO3

6、+NaCl = AgCl+NaNO3 生成物中有沉淀CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 生成物中有氣體和水生成物中有水新課講解典例分析例A解析：碳酸鈉溶液顯堿性，可以中和有機(jī)酸并產(chǎn)生二氧化碳，使面包變得疏松多孔。 在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液糅和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出來的饅頭疏松多孔，這種物質(zhì)是（ ）A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl課堂小結(jié)與某些金 屬反應(yīng)鋅和硫酸銅(填化學(xué)方程式,后同):_現(xiàn)象:_ 舉例置換反應(yīng)規(guī)律:鹽(可溶)+金屬(較活潑) 新金屬(較不活潑)+新鹽與

7、酸反應(yīng)規(guī)律:鹽 +酸新酸 +新鹽(碳酸鹽 +酸 新鹽 +H2O+CO2) (復(fù)分解反應(yīng))碳酸鈉和稀硫酸:_現(xiàn)象:_氯化鋇和稀硫酸:_現(xiàn)象:_舉例鹽的化 學(xué)性質(zhì)ZnCuSO4= ZnSO4Cu有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺，最終變?yōu)闊o色Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2有氣泡產(chǎn)生BaCl2H2SO4= BaSO42HCl有白色沉淀生成課堂小結(jié)鹽的化 學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng) 碳酸鈉和氫氧化鈣:_ 現(xiàn)象:_硫酸銅和氫氧化鈉:_ 現(xiàn)象:_規(guī)律:鹽(可溶)+堿(可溶) 新堿 +新鹽 (復(fù)分解反應(yīng)) 舉例與某些鹽反應(yīng)規(guī)律:鹽(可溶)+鹽(可溶) 兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))氯化鈉和硝酸銀:_現(xiàn)象:_碳酸鈉

8、和氯化鈣:_ 現(xiàn)象:_舉例Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH有白色沉淀生成CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4有藍(lán)色沉淀生成NaClAgNO3= AgClNaNO3有白色沉淀生成Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl有白色沉淀生成D當(dāng)堂小練1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是：檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；鑒別食鹽和純堿；檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；除去熱水瓶中的水垢（ ）A. B.C. D.2.欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（ ）A滴加稀鹽酸 B加熱C加水溶解 D加入Na2CO33.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是 （ ）A.NaCl B.Al(OH)3C.CaO D.NaODABD當(dāng)堂小練4.下列各組離子能共存的是（ ）A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+5.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成 B.置換反