2011北京高考真題化學(xué)含答案

1、 /1536 /15絕密啟封并使用完畢前2011北京高考化學(xué)一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）13分）垃圾分類有利于資源回收利用.下列垃圾歸類不合理的是（）垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類2.A.B.CA.B.3分）下列說法不正確的是麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯有害詭圾可燃垃圾D.C.D.在酸性條件下，CHC0180CH的水解產(chǎn)物是CHC0180H和CHOH325325kh2嚴(yán)用甘氨酸（）和丙氨酸（J縮合最多可形成4種二肽3.3分）結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（）A.I和II中正極均被保護(hù)I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe

2、-2e-=Fe2+I和II中正極反應(yīng)均是0+2H0+4e-=40H-22I和II中分別加入少量KFe（CN）溶液，均有藍(lán)色沉淀4(3分)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS；傕訃訓(xùn)用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO空巴C+NO2向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CH)：CH+(x+工)O高漓xCO+HOxyxy42I口I11112，2(3分)25C、lOlkPa下：2Na(s)+丄O(g)=NaO(s)AH=-414kJ.mol-i22

3、2Na(s)+O(g)=NaO(s)AH=-511kJ.mol-i22下列說法不正確的是()和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成NO的速率逐漸加快25C、lOlkPa下：NaO(s)+2Na(s)=2NaO(s)AH=-317kJ.mol-i222(3分)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定NaCO和NaHCO混合物中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)()23323取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克取a克混合物與足量Ba(O

4、H)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體(3分)已知反應(yīng)：2CHCOCH(l)CHCOCHCOH(CH)(l).取等量CHCOCH，分別在OC和20C下，測(cè)得3323233其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示.下列說法正確的是()反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的冷帶占升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CHCOCHCO32二、解答題（共4小題，滿分58分）H（CH3）2的観霽廠18.（12分）在溫度tPt2下，X2（g）和H反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t)1K(t)2F+H2HF221.8X10361.9X

5、1032Cl+H2HCl229.7X10124.2X1011Br+H2HBr225.6X1079.3X106I+H2HI224334（1）已知tt,HX的生成反應(yīng)是21反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。TOC o 1-5 h z（2）HX的電子式是。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。（5）K的變化體現(xiàn)出?；瘜W(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）。在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降

6、低X與H反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱22HX的還原性逐漸減弱HX的穩(wěn)定性逐漸減弱。9.（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示.（1）溶液A的溶質(zhì)是.（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH+、SO2-c（SO2-）c（Ca2+）.精制流程如下（淡444鹽水和溶液A來自電解池）：*非:屮MSI鹽zKc檢拙水鹽呢b鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是過程I中將NH+轉(zhuǎn)化為N的離子方程式是2BaSO的溶解度比BaCO的小.過程II中除去的離子有43經(jīng)過程III處理

7、，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若鹽水b中NaCl0的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b,至多添加10%Na2S03溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）.10.（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究S02與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaS03沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）.025mol/L1頊創(chuàng)訃；轉(zhuǎn)被實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱現(xiàn)象A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失TOC o 1-5 h z打開彈簧夾，通入n2，停止加熱，一段時(shí)

8、間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解A中反應(yīng)的化學(xué)方程式.C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO具有性.2C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng).為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸.結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是CPVAcPV

9、AEIfA(C.FLO)CH川11.(17分)常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下:(PVB)稀Nag世Wa）OH已知：I.RCHO+RCHCHO+HO（R、R表示烴基或氫）22II.醛與二元醇(如：乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:RU|亠7CH2E能使阻的CCl4溶液褪色.N由A經(jīng)反應(yīng)合成.a.的反應(yīng)試劑和條件.b的反應(yīng)類型是.c的化學(xué)方程式PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是.2011北京高考化學(xué)參考答案一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1【分析】分析這道題，要密切結(jié)合生活常識(shí)，根據(jù)

10、各種廢品的可利用程度來分類【解答】解：A、廢易拉罐可回收利用，所以屬于可回收物。B、廢塑料瓶也可回收利用，所以屬于可回收物。C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾。D、廢紙可以燃燒，所以屬于可燃垃圾。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源【分析】A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)來分析銀鏡反應(yīng)；B、溴水與苯酚溶液反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，與己二烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴；C、在酸性條件下,CHC0180CH的水解產(chǎn)物是CHCOOH和CH18OH；325325D、甘氨酸和丙氨酸縮合形成二

11、肽時(shí)可能有如下四種情況：二個(gè)甘氨酸之間；二個(gè)丙氨酸之間；甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的羧基之間；甘氨酸中的羧基與丙氨酸中的氨基之間.【解答】解：A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B、苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機(jī)層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時(shí)，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3C0i80C2H5的水解產(chǎn)物是CHCOOH和CH180H,故C錯(cuò)誤；325D、兩個(gè)氨基酸分

12、子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合：二個(gè)甘氨酸之間，二個(gè)丙氨酸之間（共有2種），也可是甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的羧基之間；甘氨酸中的羧基與丙氨酸中的氨基之間，所以一共有4種二肽，故D正確。故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題考查醛基、苯酚、雙鍵、酯基、氨基、羧基的性質(zhì)，常用銀鏡反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基，檢驗(yàn)苯酚常用氯化鐵溶液和溴水【分析】鋅比鐵活潑，裝置I中鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：02+2H20+4e-

13、=40H-；鐵比銅活潑，裝置II中鐵為負(fù)極，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極為銅，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為：2H+2e-=Hf；檢驗(yàn)Fe2+離子可用KFe23(CN)生成藍(lán)色的FeFe(CN)沉淀.6362【解答】解：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)；故A對(duì)；B、I中的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Ze+,而II中負(fù)極是鐵，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)；C、I溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：0+2H0+4e-=40H-，而II溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H+2e-=Hf,故C22錯(cuò)；D、I中沒有Fe2+，不能與KFe(

14、CN)生成藍(lán)色的FeFe(CN)沉淀，故D錯(cuò)；6362故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理以及金屬的腐蝕及防護(hù)等知識(shí)，做題的關(guān)鍵是正確判斷電池的正負(fù)極反應(yīng).【分析】A、Hg2+和S2-易結(jié)合形成難溶性的HgS；B、NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)產(chǎn)物為和C02；C、明磯凈水是A13+水解生成了吸附性較強(qiáng)的Al(0H)3膠體；D、碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化為二氧化碳和水.【解答】解：A、Hg2+和S2-易結(jié)合形成難溶性的HgS，可用Na2S去除廢水中的Hg2+，離子方程式為：Hg2+S2-=HgS(，故A正確；B、N0的氧化性強(qiáng)于C0，反應(yīng)產(chǎn)物為和C02，正確的化學(xué)方程式為：2C0+2N0

15、堡翌N2+2C02，故B錯(cuò)誤；C、明磯在溶液中電離出的A13+水解生成的Al(0H)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物，離子方程式為Al3+3H2Al(0H)3(膠體)+3H+，故C正確；D、碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化為二氧化碳和水，可用高溫催化氧化法去除烴類廢氣，化學(xué)方程式為：倚ft粵CH+(x+)0 xC0+H0，故D正確。xy222故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合無機(jī)物和有機(jī)物的反應(yīng)考查了化學(xué)方程式、離子方程式為的正確書寫.【分析】A、Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Na?。?中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2；B、由鈉原子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C、常溫下Na與足量

16、0反應(yīng)生成NaO,隨溫度升高生成Na0的速率逐漸加快；222D、利用已知的兩個(gè)反應(yīng)和蓋斯定律來分析；【解答】解：A、在Na20中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2,和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，故A正確；B、由鈉原子守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；C、常溫下Na與足量02反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2的速率逐漸加快，而不是氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式25C、101kPa下：2Na(s)+丄O(g)=NaO(s)AH=-414kJmo

17、l-i,222Na(s)+O(g)NaO(s)H=-511kJmol-i,222X2-可得：Na?。？(s)+2Na(s)=2NaO(s)H=-317kJmol-i,故D正確；故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素化合物知識(shí)、以及蓋斯定律，考查了多個(gè)考點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)全面，題目難度適中.【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果.A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項(xiàng)應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解.【解答】解：A、在Na2C3和NaHC%中，加熱能分解的只有Na

18、HCq,故A項(xiàng)成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,NaCO和NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉233元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，故B項(xiàng)成立；C、C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，故D項(xiàng)成立。故選：Co點(diǎn)評(píng)】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量兩個(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同7【分析】分析圖象題時(shí)注意曲線的變化，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間就越少，曲線的斜率就越大；根據(jù)圖象可以看出溫度越高CH3C0CH3轉(zhuǎn)化

19、的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3C0CH3的轉(zhuǎn)化率反而降低，分析圖象，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113,這說明此時(shí)生成的CHCOCHCOH(CH)一樣多.232【解答】解：A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20C時(shí)的Y-t曲線，故A錯(cuò)；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20C時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以V1,故B錯(cuò)；c、根據(jù)圖象溫度越高ch3coch3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放

20、熱反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113,這說明此時(shí)生成的二1，故D正確。CHCOCHCOH(CH)一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113,CHCOCHCOH(CH)的32323232故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖象題，做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢(shì)，以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱.二、解答題(共4小題，滿分58分)8.【分析】(1)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；HX中H與X以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為：F、Cl、Br、I的

21、得電子能力依次減小，故HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；兀都能與H2反應(yīng)生成HX的原因是鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7,得一個(gè)電子或形成一個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，即可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱；6)K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解?！窘獯稹拷猓?1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱

22、反應(yīng)；HXHX屬于共價(jià)化合物，H-X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是F、Cl、Br、I屬于WA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H-F鍵的極性最強(qiáng)，H-I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用

23、電子對(duì)形成化合物HX；平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱造成的。K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c與K的大小無直接聯(lián)系。HX故答案為：(1)放熱；(2);；(3)HF、HCl、HBr、HI；(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；(6)ado【點(diǎn)評(píng)】用圖表表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式，全面考查

24、學(xué)生分析、比較、概括、歸納問題的能力。9【分析】(1)根據(jù)電極反應(yīng)判斷陰極產(chǎn)物；根據(jù)兩極的反應(yīng)書寫電解反應(yīng)式；根據(jù)陽極產(chǎn)物和平衡移動(dòng)原理分析；根據(jù)雜質(zhì)離子和溶液的酸堿性判斷能反應(yīng)生成的沉淀；根據(jù)A溶液成分和可能具有的性質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式；根據(jù)溶液成分和溶解度大小判斷生成的沉淀；根據(jù)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒解答【解答】解：(1)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2H20+2e-20H-+H2f,陽極反應(yīng)式為：2Cl-2e-Cl2f，陰極產(chǎn)物為NaOH和H2，陽極產(chǎn)物是Cl2，據(jù)此可以確定溶液A的溶質(zhì)是NaOH，故答案為：NaOH；it電根據(jù)陽極極和陰極的反應(yīng)式可得電解反應(yīng)

25、的離子方程式是2Cl-+2H2OH2f+Cl2f+20H-,故答案為：通電2C1-+2HOHf+Clf+2OH-；222電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O=HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl的逸出，故答案為：Cl與水的反應(yīng)為Cl+HO1HC1+HC1O，增大HCl的濃度使平衡2222逆向移動(dòng)減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學(xué)成分，代入題給精制鹽水的流程進(jìn)行分析，可知過程I是將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，即鹽泥a中除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2，故答案為：Mg(OH)2；將NH+轉(zhuǎn)

26、化為N的氧化劑是Cl,對(duì)應(yīng)的離子方程式是2NH+3C1+8OH-Nf+6C1-+8HO，故答案為：2242222NH+3Cl+8OH-Nf+6Cl-+8H0；222過程II是利用沉淀溶解平衡原理，將溶液中的Ca2+和SO2-分別轉(zhuǎn)化為CaCO和BaSO沉淀除去，故答案為：SO24344-、Ca2+；NaClO與NaSO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+NaSONaCl+NaSO，若鹽水b中NaClO的含量是TOC o 1-5 h z232324T4匚ph_1I117.45mg/L，則處理10m3鹽水b時(shí)至少需要10%NaSO溶液XlSSg-mor1X26kg，若23T4.10鹽水c中剩余Na

27、SO的含量為5mg/L，則還需添加10%NaSO溶液50gF10%=0.5kg，因此至多添加10%NaSO232323溶液的質(zhì)量為1.26kg+0.5kg=1.76kg.故答案為:1.76.【點(diǎn)評(píng)】本題考查飽和食鹽水的電解和粗鹽的提純，題目較為綜合，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算做題時(shí)注意題中所給信息，用守恒的方法解答【分析】(1)由題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)可知，A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+2HSOCuSO+SOf+2HO；24422C中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明沉淀是BaSO，原因是硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧42化為SO2-，說明SO具有還原性；42

28、C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原生成的NO,遇O生成了紅棕色的NO之故，化學(xué)方程式是2NO+O2222NO；2甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會(huì)兒；乙同學(xué)為除去白霧或SO中的2SO,可在A、B間增加一個(gè)盛放濃硫酸或飽和NaHSO溶液的洗氣瓶；33由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，生成BaS0沉淀的離子方程式為S02-+Ba2+-BaS0(；乙同學(xué)沒有排除空氣的干444擾，其生成BaSO的離子方程式為2Ba2+2S0+0+2H0=2BaS0；+4H+；42224合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明S0與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不

29、2能反應(yīng)生成BaS03沉淀【解答】解：(1)銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2HSO上一TOC o 1-5 h z24CuSO+S0f+2H0；422A中生成氣體S0,C中的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明C中沉淀為是BaS0，原因是硝酸根離子在酸性條件24下具有強(qiáng)氧化性，能將S0氧化為S02-，說明S0具有還原性；242C中發(fā)生的反應(yīng)是3S0+3Ba2+2N0-+2H03BaS0；+2N0f+4H+，C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原2324生成的N0遇0生成了紅棕色的N0之故，化學(xué)方程式是2N0+02N0；2222A中白霧與氯化鋇反應(yīng)能生成BaS0沉淀，故其

30、可能含有S0或HS0，；甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果4324的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會(huì)兒N；A中白霧可能含有S0或HS0，乙同學(xué)為除去白霧或S0中23242的S0，可在A、B間增加一個(gè)盛放濃硫酸或飽和NaHS0溶液的洗氣瓶；在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)33了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaS0，由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaS0沉淀44的離子方程式為S02-+Ba2+BaS0；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaS0的離子方程式為4442Ba2+2S0+0+2H02BaS0(+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以甲中產(chǎn)生大量白色沉淀，乙中產(chǎn)生少2224量白色沉淀；合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明S02與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaS0沉淀3故答案為：(1)Cu+2HS0=CuS0+S0f+2H0；24422BaS0，還原；42N0+0=2N0，22通段時(shí)間，排除裝置中的空氣；飽和NaHS03溶液；甲：S02-+Ba2+=BaS0(，乙：2Ba2+2S0+0+2H0=2BaS0；+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多