2023學(xué)年福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（ ）A在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C

2、分子直徑比鈉離子小D在水中所形成的分散系屬于懸濁液2、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物3、下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是ABC D4、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A能使紫色石蕊溶液變紅色B能與燒堿反應(yīng)生成水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D能與Ba(OH)2溶液反

3、應(yīng)生成沉淀5、下列說法正確的是（）A陰離子只有還原性B含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性CZn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)6、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+7、下列分子中，各原子均已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABCl3BNH3CH2ODCCl48、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（ ）A元素B單質(zhì)C分子D氧化物9、下列敘述正確的是（

4、 ）A所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出D用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子10、下列離子方程式書寫正確的是A銅片插入硝酸銀溶液CuAg=AgCu2B向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2C向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO322H=H2OCO2D氧化銅溶于鹽酸O22H=H2O11、如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2=2NO2

5、，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說法正確的是 A開始時左右兩室分子數(shù)相同B反應(yīng)開始后NO室壓強增大C最終容器內(nèi)密度與原來相同D最終容器內(nèi)仍然有NO剩余12、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是AKMnO4 BH2 CNa DH2O13、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-AABBCCDD14、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達

6、爾效應(yīng)的是( )A蔗糖B硫酸C氯化鈉D豆?jié){15、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D16、標(biāo)準狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是AN2BCl2CH2DCO217、下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl只有部分被氧化的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O18、下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個化學(xué)方程式是A3Fe+2O2Fe3O4BCO2+C2COC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + C

7、O2DCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)219、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )A“霾塵積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾20、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇21、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3

8、Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH22、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行BZ元素在、反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D還原性由強到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實

9、驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲

10、廠廢水中一定不含_和_（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a. _b._c._e._（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示

11、意圖。圖中的錯誤是_。根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為_g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）用濾紙稱量氫氧化鈉_；定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_；未冷

12、卻到室溫就注入容量瓶定容_；配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液_。26、（10分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離四氯化碳（沸點76.75）和甲苯（沸點110.6），（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴單質(zhì)27、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：(1) 操作所需要的玻

13、璃儀器有_、_、_。(2) 寫出下列反應(yīng)的方程式：的化學(xué)方程式：_，的離子方程式：_。(3) 根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_。(4) 該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學(xué)完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_。28、（14分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝

14、置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱_； (2)寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_；A B C D(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取M

15、g，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由_；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為_；(用字母排序回答)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達

16、爾效應(yīng)，故A正確；B“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。2、A【答案解析】A. 青蒿素提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故A錯誤；B. 霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C. 鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D. 酸雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質(zhì)，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；

17、答案選A。3、B【答案解析】A. +=H2O，不能大量共存，故A錯誤； B.Na+、NO3 -、 Cl-可以大量共存，故選B；C.H+ +ClO-=HClO，不能大量共存，故C錯誤； D.Cu2+ 為藍色，不能大量共存，故D錯誤；答案：B4、D【答案解析】A硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為

18、D。5、C【答案解析】A如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態(tài)，則為強氧化性，故A錯誤； B如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤； C鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C。6、C【答案解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。7、D【答案解析】共價化合物中，根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|?！绢}

19、目詳解】A. BCl3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，沒有都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B. NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，沒有都是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C. H2O中，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，故C錯誤；D. CCl4中，C原子的最外層電子為：4+|-4|=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。8、A【答案解析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析?！绢}

20、目詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素， 答案選A。9、C【答案解析】A制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實驗都需要溫度計

21、，制取蒸餾水時，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光。10、C【答案解析】A電荷不守恒；B生成Fe2+；C向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D難溶物寫化學(xué)式。【題目詳解】A銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，選項A錯誤；B向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2+H2，選項B錯誤；C向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2，選項C正確；DCuO是難溶物要寫化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析

22、能力和元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認識，易錯點為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實際，難度不大。11、C【答案解析】A. 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n = 來判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小；C. 氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；D. NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO

23、少量，無剩余?！绢}目詳解】A. 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A項錯誤；B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強減小，故B項錯誤；C. 反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來相同，故C項正確；D. NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n = 得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：3

24、0=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2 = 2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無剩余，故D項錯誤；答案選C。12、A【答案解析】A. KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。13、D【答案解析】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定

25、原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。14、D【答案解析】只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可。【題目詳解】A蔗糖是純凈物，不是

26、分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項錯誤；B硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項錯誤；C氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項錯誤；D豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，D項正確；所以答案選擇D項。15、A【答案解析】過濾、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是和，答案選A。【點晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引

27、流作用。16、C【答案解析】氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！敬鸢更c睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。17、C【答案解析】A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2

28、+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、C【答案解析】A、B、D都為化合反應(yīng)，即兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；C為分解反應(yīng)，即一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，故選C。19、C【答案解析】A. 霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，A正確；B. 用鐵鍋加熱硫酸銅，時間一長，鐵鍋表面有銅生成，發(fā)生了鐵與硫酸銅生成了銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B正確；C.水乳交融是物質(zhì)相似相容原理的體現(xiàn)，沒有新物質(zhì)生

29、成,屬于物理變化；油能燃燒,火上澆油有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C 錯誤；D. 由信息可知，“蒸令氣上，用器承滴露”則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確； 綜上所述，本題選C。20、C【答案解析】A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3 CaO+ CO2，該反應(yīng)中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。21、D【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)

30、方程式，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO32Na+CO32，A錯誤；B. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，B錯誤；C. 碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H+HCO3，C錯誤；D. 氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2Ba2+2OH，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷

31、的總數(shù)必須相等。酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。22、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4Z2，根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+?！绢}目詳解】A氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

32、物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z能發(fā)生，故A說法正確；BZ元素在中化合價從-1升高到0價，被氧化，Z元素在中化合價從0降到到-1價，被還原，故B說法錯誤；C根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4Z2，根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+，故C說法錯誤；D根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-X2+，根據(jù)反

33、應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，故還原性A2+B-，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-，故還原性B-Z-，則還原性A2+B-Z-X2+，故D說法錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】比較氧化性和還原性時，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-

34、= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11

35、mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶

36、液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【答案解析】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定

37、存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、蒸餾燒瓶 直行冷凝管 容量瓶 錐形瓶 酒精燈 g 未用玻璃棒引流 2.0 BC-AFE-D 偏低 偏高 偏高 無影響 【答案解析】試題分析

38、：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，為配制一定濃度的溶液，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進水口，上口是出水口；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol=2.0g；配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500m

39、L容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；（4）用濾紙稱量氫氧化鈉時會有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低； 定容時，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液對溶液的濃度沒有影響?！军c晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒

40、并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會造成結(jié)果偏大，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會造成結(jié)偏大；因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。26、FCDEA【答案解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，

41、可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。27、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，

42、如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【答案解析】由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al(OH)3，則A進行操作I為溶解，操作為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根據(jù)流程圖，反應(yīng)是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O33H2O，反應(yīng)為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案為：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4

43、Al(OH)3；(3) 根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的氣體用澄清石灰石檢驗，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3。28、冷凝管進出水口顛倒 蒸餾燒瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液體暴沸 冷凝水蒸氣 冰水 【答案解析】（1）蒸餾時，為充分冷凝，應(yīng)使水充滿冷凝管，從下端進水，上端出水，故答案為冷凝管進出水口顛倒；（2）由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管；（3）液體在加熱時為了防止液體暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是冷凝水蒸氣；為了增強冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝。29、石灰乳 A D 甲方案不合適，提取Mg時用的