2023學年北京市東城區(qū)匯文中學化學高一上冊期中監(jiān)測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質的說法正確的是A不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應B能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應

2、多種氧化物D酸性氧化物肯定是非金屬氧化物2、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（ ）A泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C野火燒不盡，春風吹又生D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇3、下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn24、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB1 L 1 molL1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2 L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA5、 “安全無

3、小事”，對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。高錳酸鉀(KMnO4)應選用的標志是ABCD6、 “綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為： ，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A12.6% B12.5% C94.1% D100%7、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol18、設一個12C原子的質量為a g，一個R原子的質量為

4、b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。則R的相對原子質量可以表示為ABCbNADaNA9、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（ ）A復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應10、現(xiàn)有四組液體：氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 43的乙醇溶液 含單質溴的水溶液 粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、

5、蒸餾、結晶B萃取、蒸餾、分液、結晶C蒸餾、萃取、分液、過濾D分液、蒸餾、萃取、過濾11、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g12、在標準狀況下有6.72L CH4，3.011023個HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（）A體積B密度C質

6、量D氫原子數(shù)13、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n15、潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為B1molNaCl含有的電子數(shù)為CCl2只作還原產(chǎn)物D標準狀況

7、下，將溶解在水中，形成的鹽酸16、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應中，屬于氧化還原反應的是_。(2)寫出兩個化學反應的化學方程式：_;_。18、在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干

8、種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗能確定一定不存在的離子是_。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必

9、要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。19、如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d；（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為_（3）D處反應完畢后，關閉旋

10、塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_（填“上層液”或“下層液”）（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_20、某學生用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10 molL-1的稀鹽酸500 mL?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、50

11、0 mL容量瓶回答下列問題：（1）計算量取濃鹽酸的體積為_ mL（2）配制過程中，一定用不到的儀器是_（填序號）（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是_。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_轉移前,容量瓶中

12、含有少量蒸餾水_21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式_。（2）請你寫出第步反應的化學方程式：_。（3）反應中，屬于消去反應的有_。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第步和第步的順序調換，則B結構將是_。（5）如果沒有設計和這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：_。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有_種。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題

13、意）1、C【答案解析】A. 不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO，故A錯誤；B. NaHSO4溶液也能與鎂反應生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C. 一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2 、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。2、A【答案解析】A. 泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學反應，即不涉及氧化還原反應，故A符合題意；B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應，故B不符合題意；C. 野火燒不盡

14、，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應，故C不符合題意；D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應，故D不符合題意；答案選A。3、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【題目詳解】ACO32CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！敬鸢更c睛】把握反應中元素的化合價變化為解

15、答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質發(fā)生自身的氧化還原反應。4、A【答案解析】A. 80 g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數(shù)為2NA，A正確；B. 鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯誤；C. 標準狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)介于NANA之間，D錯誤。故選A。5、B【答案解析】高錳酸鉀具有強氧化性，故應貼氧化劑標志。A、圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標志是氧化劑標志，符合要求，選項B正確；C、圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標

16、志是腐蝕品標志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。6、D【答案解析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。7、C【答案解析】比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據(jù)摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量。8、C【答案解析】A. Ar(R)=，A錯誤；B. 結合選項A，B錯誤；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=

17、bNA，C正確；D. 結合選項C，D錯誤；答案選C。9、C【答案解析】圖形中物質間的反應分別為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2(復分解反應)；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)；Fe+2HCl=FeCl2+H2(置換反應)； 故答案選C。10、D【答案解析】四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；乙醇能溶于水，但沸點不同，所以分離43的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；因為溴在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質溴的水溶液可以用萃取分液的方法分離；泥沙

18、不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過濾的方法分離。故選D。【答案點睛】互溶的液體混合物利用沸點不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離固體和液體用過濾的方法。11、D【答案解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，需要NaClO的質量：500 mL1.19g/cm-325%=148.751

19、48.8 g，D項正確；答案選D。12、D【答案解析】6.72LCH4的物質的量為0.3mol，3.011023個HCl分子的物質的量為0.5mol，13.6g硫化氫的物質的量為=0.4mol，0.2mol氨氣（NH3），則A. 同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積，A項正確；B. CH4相對分子質量為16，HCl相對分子質量為36.5硫化氫相對分子質量為34，氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度，B項正確；C. 6.72L CH4的質量為0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023個HCl分子的質量為0.5mol36.5g/mol=1

20、8.25g，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質量，C項正確；D. 氫原子物質的量分別為：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氫原子數(shù)，D項錯誤；答案選D。13、D【答案解析】驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的

21、活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。14、A【答案解析】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)?！绢}目詳解】因為Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！敬鸢更c睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。15、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應中化合價歸中規(guī)律進行分析判斷?！绢}目詳解】反應中只有氯元素化合價有變化，按歸中規(guī)律有NaClOCl

22、2HCl，故反應中有一個電子從HCl轉移到到NaClO，另一個HCl作為酸參與反應。每生成1mol氯氣，轉移電子數(shù)為A（A項錯誤）；鈉、氯分別是11、17號元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項正確）；Cl2分子中兩個氯原子分別來自NaClO、HCl， Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項錯誤）；標準狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項錯誤）。本題選B。16、D【答案解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯誤。B 、若為酸性溶液，2H+SiO32=

23、H2SiO3，不共存，若為堿性，離子間不反應，共存，B錯誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3H2O，不共存，C錯誤。D、若為酸性，H+HCO3=CO2+H2O，若為堿性，HCO3+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點睛：在中學化學中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個重要知識點，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應，又可與堿反應。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時仔細審題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl

24、2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為。(2)反應為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯

25、氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O?！敬鸢更c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。18、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實驗，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時，一定沒

26、有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實驗，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實驗，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/

27、L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4H

28、Cl+CO2 瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染 下層液 上層液 D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為 【答案解析】（1）由裝置圖氣體的流向進行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應的方程式；（3）關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，根據(jù)B瓶中氣體壓強的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣，起到防止空氣污染的作用進行分析；（4）應用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應產(chǎn)生的次

29、氯酸具有漂白作用，導致有色布條褪色，據(jù)此進行分析；（5）反應2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，據(jù)此進行分析和裝置的改進?！绢}目詳解】（1）由裝置圖判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b； （2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓磻獮镃l2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；

30、 （3）關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；（4）應用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無機層與水接觸發(fā)生化學反應生成次氯酸，而導致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需

31、要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為。【答案點睛】要驗證干燥氯氣無漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條不褪色；干燥的氯氣進入到濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,所以布條褪色；結論；干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用。20、4.2 引流 膠頭滴管 偏低 無影響 【答案解析】（1）根據(jù)c濃v濃=c稀v稀計算所需濃鹽酸的體積；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）轉移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。為防止定容時加水過量，最后用膠頭滴管滴加。（4）根據(jù)c=nv 分析誤差?！绢}目詳解】（1）設量取濃鹽酸的體積為v mL，12 molL-1v mL=0.10 molL-1500 mL，解得v=4.2 mL；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是燒瓶，故選；（3）轉移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。為防止定容時加水過量，液面接近刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的