2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第三章金屬及其化合物第1講　鈉及其重要化合物

1、第1講鈉及其重要化合物第三章金屬及其化合物復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)鈉及其重要化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/1.鈉的物理性質(zhì)一、金屬鈉顏色密度熔點(diǎn)硬度銀白色，有金屬光澤比水_，比煤油_100 質(zhì)地軟，可以用小刀切割小大低于2.鈉的化學(xué)性質(zhì) 從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)4NaO2=2Na2O2Na2H2O=2Na2OHH2鈉與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋小低放H2NaOH(3)與酸(以鹽酸為

2、例)反應(yīng)離子方程式：_。(4)與鹽反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)如將Na投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2，_，反應(yīng)總的離子方程式為_。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO42Na2H=2NaH22Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2與熔融鹽反應(yīng)3.鈉的制取及保存煤油石蠟4.鈉的用途【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)氧化鈉與過氧化鈉的比較二、氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)色、態(tài)_色固體_色固體-2-1白淡黃陰、

3、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO3與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑1212是不是2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)Na2O與Na2O2的組成元素相同，含有的化學(xué)鍵也相同()(2)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(3)1 mol Na2O2固體中含4 mol離子()(4)CO2通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變()(5)Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()(6)Na

4、2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1.物理性質(zhì)和用途三、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名_或_水溶性_溶于水_溶于水，溶解度比Na2CO3_水溶液酸堿性_性_性，堿性弱于Na2CO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一純堿蘇打小蘇打易易小堿堿2.化學(xué)性質(zhì)(書寫化學(xué)方程式或現(xiàn)象)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=Ba

5、CO32NaClNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2無明顯3.相互轉(zhuǎn)化(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和Na2CO3溶液()(5)相同溫度下溶解度：小蘇打蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3()(6)Na2CO3溶液(雜質(zhì)NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液()(7)用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液()答案 (1)(2)(3)(4)(5)

6、(6)(7)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。四、堿金屬焰色反應(yīng)1.堿金屬的性質(zhì) (1)相似性和遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_元素性質(zhì)具有較強(qiáng)的_性，最高正價(jià)均為_價(jià)金屬性逐漸_增大增大金屬1增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)除Cs外都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)_密度總體上增大，熔、沸點(diǎn)逐漸_化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸_較低降低增強(qiáng)(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的

7、堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。堿金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)：a.Li與O2反應(yīng)生成Li2O；b.Na與O2反應(yīng)生成Na2O、Na2O2；c.K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。2.焰色反應(yīng)(1)概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于_變化，是_的性質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)操作物理元素(3)常見元素的焰色鈉元素：_色；鉀元素：_色(透過_觀察)；銅元素：_色；鋇元素：_色；Ca元素：_色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠黃綠磚紅(1)A族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化(

8、)(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色()(5)鈉的還原性比鉀的弱，工業(yè)上不能用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備鉀 ()答案 (1)(2)(3)(4)(5) 【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和制備考點(diǎn)四堿金屬的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用題組一鈉與水或酸的反應(yīng)1.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入

9、水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.只有 B.只有C.只有 D.D解析反應(yīng)生成NaOH，石蕊試液變藍(lán)；Na與H2O或酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與H反應(yīng)，鹽酸中酸電離c(H)大，先與酸反應(yīng)；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH放出H2，鋁箔中的鋁與NaOH溶液反應(yīng)也產(chǎn)生H2，后者反應(yīng)放出的H2更多。2.將一小塊金屬加入盛有某溶液的燒杯中，探究金屬與溶液的反應(yīng)。(1)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。(2)將物質(zhì)的量為0.2 mol 的Na、Mg、Al三種金屬分別加入到100 mL 1 molL1的鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積依次為V1、V2、V3，則V1、

10、V2、V3的大小關(guān)系為_。答案(1)cab(2)V1V2V3解析(1)鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率順序?yàn)閏ab。(2)根據(jù)計(jì)算，0.2 mol Na、Mg、Al與100 mL 1 molL1的鹽酸反應(yīng)，Na、Mg、Al過量，故Mg、Al產(chǎn)生的H2相等，但剩余的Na會(huì)與水反應(yīng)生成H2，故V1V2V3。 題組二鈉與鹽溶液的反應(yīng)3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_(填序號(hào))。 MgSO4溶液BaCl2溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuS

11、O4溶液飽和食鹽水 答案4.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至膠塞處，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡生成， _，最終完全溶解。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象： _。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)鈉在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升(4)2NaF

12、eSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2解析(1)(煤油)(鈉)Cs，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：CsLi，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二焰色反應(yīng)3.利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是() A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 B.Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色B解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬

13、元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.人們慶祝節(jié)日時(shí)燃放的焰火與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是()A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素C解析焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；灼燒穩(wěn)定的

14、化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項(xiàng)C正確；鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。微專題5碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)圖像分析與計(jì)算【知識(shí)進(jìn)階】 1.反應(yīng)原理2.圖像分析【專題精練】 1.將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()C2.向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(

15、假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是()AA.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HOH=H2OB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 LD.稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 molL13.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸

16、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()D解析根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入75 mL鹽酸時(shí)，CO2的生成量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉為0.007 5 mol，根據(jù)原子守恒可知，原A和B溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.007 5 mol，濃度是0.75 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以根據(jù)圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，B、C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50

17、 mL(75 mL25 mL)，所以生成的CO2是0.005 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112 mL，D項(xiàng)正確。微專題6碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究【方法歸納】測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1.氣體法(1)測(cè)定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2.沉淀法(1)測(cè)定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2

18、CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。3.雙指示劑滴定法(酚酞、甲基橙)(1)Na2CO3、NaHCO3混合物測(cè)定原理：先以酚酞作指示劑：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3再以甲基橙作指示劑：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2實(shí)驗(yàn)操作：a.準(zhǔn)確稱量樣品m g加蒸餾水配成溶液。b.向所得溶液中先滴入12滴酚酞試液，然后逐滴加入1 mol/L的稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色變成淺紅色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時(shí)，消耗鹽酸的體積為V1 mL。(2)Na2CO3、NaOH的混合物測(cè)定原理：先以酚

19、酞作指示劑：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl再以甲基橙作指示劑：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2實(shí)驗(yàn)操作a.準(zhǔn)確稱量樣品m g加蒸餾水配成溶液。b.向所得溶液中先滴入12滴酚酞試液，然后逐滴加入1 mol/L 的稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色變成淺紅色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時(shí)，消耗鹽酸的體積為V1 mL。【典例】為了測(cè)定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測(cè)量反應(yīng)前后和裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是()DA.中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2

20、、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏小D.實(shí)驗(yàn)過程中先停止通入空氣，再停止加熱解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止，B

21、項(xiàng)正確；若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緢D解分析】A【專題精練】1.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量解析用

22、酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，堿石灰增加的質(zhì)量還包括水蒸氣、氯化氫等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質(zhì)量未知，無法通過重量法測(cè)量Na2CO3的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積2.(2021湖南卷

23、節(jié)選)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下： 步驟.Na2CO3的制備步驟.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中；移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1 mL；在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2 mL；平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知

24、：()當(dāng)溫度超過35 時(shí)，NH4HCO3開始分解。()相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)溫度/ 0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0 NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟中晶體A的化學(xué)式為_，晶體A能夠析出的原因是_；(2)指示劑N為_，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_。(3)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)。答案(1)NaHCO33035 ，

25、NaHCO3的溶解度最小，所以實(shí)驗(yàn)中析出NaHCO3 (2)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色(3)3.56%1.(高考題組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打。(5)(2018全國(guó)卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(6)(2018江蘇卷)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系：NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(7)(2018天津卷)溶解度：Na2CO3NaHCO3()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)D2.(2019全國(guó)卷)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉(ZnSBaSO4)樣品時(shí)，鋇的焰色為() A.黃色 B

26、.紅色 C.紫色 D.綠色C3.(2020天津卷)在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的有效成分是() A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3A4.(2020浙江7月選考組合)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是() A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) B.高壓鈉燈可用于道路照明 C.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色 D.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O21.下列關(guān)于鈉的說法正確的是()CA.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D.鈉與硫酸銅溶液

27、反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn) 基礎(chǔ)鞏固練解析實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的密度比煤油的大，且與煤油不反應(yīng)，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，C項(xiàng)正確；鈉和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，即不能置換出金屬銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.有關(guān)堿金屬元素，下列說法正確的是()CA.單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B.周期表第一列是第A族元素，又稱堿金屬元素C.金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)D.金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O23.下列判斷正確的是()

28、AA.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是無色無味的氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)因產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水

29、反應(yīng)生成NaOH而使試液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()DA.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析鈉在空氣中的先后變化為NaNa2ONaOH Na2CO310H2O Na2CO3。表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉

30、吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；Na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如Na2ONaOH過程中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。5.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是()BA.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生

31、成了具有漂白性的H2O2解析過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項(xiàng)正確。6.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()AA.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生CO2的體積大B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C.將石灰水加入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生沉淀

32、D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等解析等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3, NaHCO3物質(zhì)的量多，生成二氧化碳多，故A選；等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3中的鈉離子是NaHCO3中的鈉離子的兩倍，所根據(jù)鈉、氯原子守恒，則Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B不選；Na2CO3、NaHCO3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，故C不選；Na2CO3、NaHCO3都與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，方程

33、式為：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH和NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，所以等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等，故D不選。7.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法正確的是()DA.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D.向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量

34、Na2CO3溫度高于NaHCO38.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是()CA.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C.必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中解析A項(xiàng)，為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，正確；B項(xiàng)，裝置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置中，裝置的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置中，正確；C項(xiàng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

35、中混有HCl，若在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置中，正確。9.將19.4 g CO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說法錯(cuò)誤的是()BA.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.混合氣體中n(CO2)n(H2O)14C.19.4 g 該混合氣體物質(zhì)的量是0.5 mol D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NA10.過氧化鈉可作呼吸面具中的

36、供氧劑，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法中錯(cuò)誤的是()DA.裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B.中所盛試劑為濃硫酸C.的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室需先點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈解析可通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，通過碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳，上述兩者反應(yīng)皆為固液反應(yīng)，可采用裝置X制備，A正確；氧氣與單質(zhì)鈉加熱生成過氧化鈉，因此裝置X用于制備氧氣，中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，B正確；外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置Z后會(huì)與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，C正確；若先點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈，此時(shí)裝置中還未充滿氧氣，存在二

37、氧化碳和水，會(huì)與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此應(yīng)先等裝置Z中充滿氧氣后再點(diǎn)燃酒精燈，D錯(cuò)誤。11.某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是_。(2)金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生成黑色固體，黑色固體的可能來源是_、_。(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。裝置中盛放的藥品是_，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的順序是：空氣進(jìn)入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。裝置的作用是_。答案(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，

38、用鑷子取出一小塊金屬鈉，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好瓶塞(2)鈉表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時(shí)生成鐵的氧化物(答任意兩點(diǎn)即可)(3)氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hg feabc防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置解析(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置的作用是除去水蒸氣，裝置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置，所以連

39、接順序?yàn)榭諝鈎gfeabc。12.鈉的化合物都有廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)探究炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 【實(shí)驗(yàn)裝置與步驟】 .按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置.將炭粉和Na2O2的混合物裝入硬質(zhì)試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀(PdCl2)試紙(濕潤(rùn)PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。.用酒精燈微微加熱試管底部。【實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象】 給試管加熱后，試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，PdCl2試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的_。(2)裝置C的作用是_。(3)裝置B的作用是_。(4)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。13.(