2019-2020學(xué)年安徽省六安市金寨江店高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2019-2020學(xué)年安徽省六安市金寨江店高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3molL-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3 molL-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A左盤下沉 B右盤下沉 C仍保持平衡 D無(wú)法判斷參考答案：AC2. 工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 B.Cu

2、 +HNO3(稀) Cu(NO3)2 C. D. 參考答案：C略3. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是( )A原子內(nèi)的中子數(shù)為6 B核外電子數(shù)為6C質(zhì)量數(shù)為13 D與互為同位素參考答案：A略4. 堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（ ）A密度小、熔沸點(diǎn)低 B在自然界中無(wú)游離態(tài)存在C常溫下易液化 D最外層只有一個(gè)電子，容易失去參考答案：D略5. 最外層有2個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 () AX與Y可形成XY2型離子化合物 B在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大 C在形成化合物XY2時(shí)，X元素被氧化而Y元素被

3、還原D生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水參考答案：B略6. 金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是：A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3- Fe(OH)3-Fe2O3C. Mg-MgCl2Mg(OH)2-MgSO4 D. Al-Al2O3-Al(OH)3 AICl3參考答案：D7. 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2參考答案：D略8.

4、 下列說(shuō)法正確的是A所有不銹鋼都只含有金屬元素 B大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：D9. 在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.60% D.70%參考答案：A10. 下列敘述正確的是A. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體體積也可能為 22.4 LD. 1mol 任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)

5、原子參考答案：C【分析】A. 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B. 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C. 氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D. 要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)。【詳解】A. 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B. 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。C. 氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體體積也可能為22.4 L，C正確。D. 1mol O2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。11. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 A B C D參考答案：D略12. 水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸

6、氣。下列說(shuō)法正確的是A. 前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B. H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C. 后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D. 分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA. 水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯(cuò)誤；B. H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B正確；C. 后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯(cuò)誤；D. 分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯(cuò)誤，答案選B。13. 可用右圖所示裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是 A銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

7、D亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：D略14. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（ ）ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CKOH和Al2（SO4）3 DHCl NaAlO2參考答案：A解：A均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒(méi)有氣體生成，當(dāng)稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；CKOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KO

8、H溶液中先沒(méi)有顯現(xiàn)，滴加一定時(shí)間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進(jìn)而鑒別，故C正確；DNaAlO2加入到鹽酸液，先無(wú)沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故D正確故選A15. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移解答：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A

9、錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別

10、加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_電子能力遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_(填字母序號(hào))。A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B.把燒杯中的冷水換成熱水C.把燒杯中的冷水換成鹽酸D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液寫出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)已知元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

11、可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_；寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需采取的改進(jìn)措施為：_。參考答案：(1) 失 BC 2K+2H2O2K+2OH-+H2 (2) HNO3 Na2SiO3或K2SiO3 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3 (3)在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣

12、瓶解析：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客恢芷诩巴恢髯?，金屬原子失去電子能力遞變規(guī)律；反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，因此把冷水換為熱水，把水換成鹽酸，增大c(H)，可以加快反應(yīng)速率，故選項(xiàng)BC正確；鉀是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2K2H2O=2KOHH2；（2）A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，即A為HNO3，驗(yàn)證C、N、Si非金屬性，比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，B為塊狀固體，即B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3；利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，燒杯中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2

13、SiO3+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3；（3）HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，干擾CO2與硅酸鈉的反應(yīng)，因此在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填

14、寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對(duì)）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. 由幾

15、種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是 ，一定存在的陽(yáng)離子是 ，一定不存在的離子是_，無(wú)法確定的離子是 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣