中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練題21物質(zhì)的鑒別、推斷與分離、提純(提高版,含詳解)

1、2 4 2 322 4232 432專題 21：物質(zhì)的鑒別、推斷與分離、提純 一、單選題1通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 （ ）既可說(shuō)明甲烷具有可燃性，又說(shuō)明了甲烷是由氫元素和碳元素組成既可說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，又說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒既可說(shuō)明水是由氫、氧元素組成，又說(shuō)明了水分子中氫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為 2：1 既可探究可燃物的燃燒條件，又說(shuō)明了白磷的著火點(diǎn)比紅磷低 既可說(shuō)明二氧化碳易溶于水，又說(shuō)明了二氧化碳具有酸性ABCD2下列各組溶液，不用其它試劑就不能將其鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ）ANa SO Na CO BaCl HCl BNa SO BaCl KNO NaC

2、lCNaCl HCl NaOH 石蕊DNaOH H SO FeCl MgCl3欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，其所選用的試劑或方法不正確的是（ ）選 項(xiàng)物 質(zhì)固體食鹽銅粉氮?dú)怆s 質(zhì)碳酸鈉鐵粉氧氣試劑或方法過(guò)量稀鹽酸磁鐵吸引灼熱的銅絲網(wǎng)1D二氧化碳水蒸氣生石灰4某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣 泡產(chǎn)生。對(duì)固體粉末成分的判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. 一定有碳酸鈉 B. 可能有氫氧化鈉C. 一定有碳酸鈣 D. 可能有氫氧化鈣5除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)

3、雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅NaClNaOH泥沙Na CO23加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DHNO3溶液HCl加適量 AgNO3溶液、過(guò)濾6小明鑒別下列物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）A 用肥皂水鑒別軟水和硬水 B 用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣C 用灼燒法鑒別棉纖維和羊毛纖維 D 用酚酞試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸二、多選題7“接龍”是用化學(xué)撲克（和普通撲克相似，牌面標(biāo)注物質(zhì)的化學(xué)式）作為工具的一種游戲， 其規(guī)則：當(dāng)上家出牌時(shí)，下家跟出的牌所標(biāo)注的物質(zhì)必須能與上家的牌面所示物質(zhì)反應(yīng)。某 局游戲中，甲到戊五人各有一張不同的牌，牌面標(biāo)注“CuSO ”、“HSO ”、“NaO

4、H ”、“Fe”、4 2 4“Fe O ”。若甲的牌為“ Fe O ”，且按甲 -乙-丙 -丁-戊依次出牌時(shí)能滿足“接龍”規(guī)則，則 2 3 2 3戊的牌可能是（ ）A. NaOH B. Fe C. CuSO4D. H SO2 48除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），采用方法正確的是選項(xiàng)A物質(zhì)NaCl （Na CO ）2 3操作方法加入過(guò)量的稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶BKNO3溶液滴加 K CO 溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾 2 3222（CaCl ）CO （HCl）CuO（Cu）通過(guò)盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶通入足量氧氣并加熱A. A B. B C. C D. D9A-D 是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)

5、，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已 略去），物質(zhì) A、B 常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同，物質(zhì) C、D 均為黑色粉末。下列判 斷正確的是 （ ）物質(zhì) A、B 均為氧化物反應(yīng)屬于置換反應(yīng)物質(zhì) C 可能是氧化銅物質(zhì) B 可以作植物營(yíng)養(yǎng)劑三、實(shí)驗(yàn)題10（5 分）小亮同學(xué)對(duì)課本中 C 和 CuO 反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行了進(jìn)一步的探究。以下是他進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)的部分流程（裝置氣密性良好）：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可知產(chǎn)物中有取出反應(yīng)后的固體，觀察呈紅色。 【查閱資料】氣體。322 2 44 222 2C 也能將 CuO 還原為紅色固體 Cu O（氧化亞銅）Cu O + H SO （?。?Cu + CuSO +

6、 H O【猜 想】（a）紅色固體只是 Cu； （b）_；（c）紅色固體是 Cu 和 Cu O 的混合物 【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想（a）：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論11有兩種混合氣體 A、B，可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現(xiàn)將它 們分別依次通過(guò)足量的下表所示物質(zhì)，試完成下表：混合氣體 澄清的石灰水 濃硫酸 灼熱的氧化銅 無(wú)水硫酸銅 澄清的石灰水 結(jié)論A無(wú)現(xiàn)象黑色變紅色白色變藍(lán)色 變渾濁B黑色變紅色CO ，H12（7 分）某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)裝置（如圖 2 所示

7、，固定裝置略去）：需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前后 C 裝置（包含氫氧化鈉固體）的質(zhì)量。（1）A 裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式是 。補(bǔ)充 D 裝置 （簡(jiǎn)要敘述或畫出 裝置示意圖）。【交流與表達(dá)】有同學(xué)認(rèn)為圖 2 所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測(cè)得純堿的純度偏低，原因是 。為了克服圖 2 裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖 1 裝置與 A 裝置連接（A 裝置中432原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖 1 裝置分兩次緩緩鼓入空氣。反應(yīng)前，斷開(kāi) B、C 裝置之間的連接，用圖 1 裝置鼓入空氣，反應(yīng)后，用圖 1 裝置鼓入空氣。 在 A 裝置中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，開(kāi)關(guān) K 處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是 ?！緮?shù)據(jù)

8、處理】（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為 10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后 C 裝置的總質(zhì)量分別為 75.2g 和 79.6g，純 堿的純度為%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）。【反思與評(píng)價(jià)】（5）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為不能，理由是 。13 （6 分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究如何利用水垢制取氯化鈣。水垢的主要成分是 CaCO 和 Mg（OH） ，由水垢制取氯化鈣的流程如下：請(qǐng)回答：“試劑 A”是一種酸，其化學(xué)式為 ?！霸噭?B”是氫氧化鈣，加入其除去的主要雜質(zhì)離子是 ，所發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 ；“試劑 B”不能選用氫氧化鈉，理由 是 ?！八峄钡闹饕康氖??！安僮?1”中，需要用到的

9、玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 。 四、推斷題14X、Y、Z 三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖示中有些物質(zhì)已略去。5回答下列問(wèn)題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 Y_，甲_，乙_。寫出 X 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15下圖中 AH 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A 俗稱純堿；C 可用作補(bǔ)鈣劑；G 是一種常見(jiàn)的 氮肥，含氮量為 35%；H、F 物質(zhì)類別相同。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； “”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出化學(xué)式：G_。寫出化學(xué)方程式：A 轉(zhuǎn)化為 H 的反應(yīng)_，E 和 C 的反應(yīng)_。 若 E 與 G 的組成元素相同，則 E 的名稱為_(kāi)。16A-G 為初

10、中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們由 H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe 中的元素組成。從以上元素中自由選取元素，組成三種物質(zhì)，并將三種物質(zhì)排序，使相鄰兩種物質(zhì)可 以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。（按順序?qū)懟瘜W(xué)式）單質(zhì) A 及其氧化物 B 分別可以和溶液 C 反應(yīng)，分別生成淺綠色溶液和黃色溶液。寫 出 B 與 C 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。D 是一種堿，常用來(lái)中和含 C 的廢水，反應(yīng)的方程式為_(kāi)。E、F 均為液體，且組成元素相同，E 在一定條件下可生成 F，E 的化學(xué)式為_(kāi)。G 用于造紙、紡織等生產(chǎn)。取G 溶液與一定量的 C 混合后，向其中加入酚酞溶液，發(fā) 現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，則溶液中的溶質(zhì)組成為_(kāi)。617A、B、C、D、E

11、為初中化學(xué)常見(jiàn)種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的關(guān)系（“”表示物質(zhì)經(jīng)步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另-種物質(zhì)，“-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A、D 是組成元素相同的兩種氣體，且 A 是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，自然界中的綠 色植物可實(shí)現(xiàn) AC 的轉(zhuǎn)化，B 和 E 都是黑色固體。則 E 的可能是_（填化學(xué)式， 只填一種即可），AD 的反應(yīng)屬于_（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。若 A、B、C、D 含有同種金屬元素，其中 A 是大理石主要成分，固體 B 常用于改良 酸性土壤，C 和 D 都只含有兩種元素，則 C 的化學(xué)式為_(kāi)；寫出一個(gè)符合題意的 D 與 E 反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式_。18客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現(xiàn)有 A、B、C、D、E 5 種物質(zhì)作為圍屋的守 護(hù)“衛(wèi)士”，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成。五種物質(zhì)間建立起 如圖所示的關(guān)系才能組成守護(hù)的防線，其中物質(zhì) A 和 B 是常用的滅火劑。物質(zhì) A 的化學(xué)式為_(kāi)。生成物質(zhì) D 的化學(xué)方程式為_(kāi)?，F(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對(duì)圍屋發(fā)起進(jìn)攻，若該物質(zhì)只要與兩位相鄰的守護(hù) “衛(wèi)士”都能發(fā)生反應(yīng)就能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是_。鐵 稀鹽酸 氧化鐵 稀硫酸（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有 D 溶液的燒杯中，利用溫度傳感器測(cè)出燒杯中溶液72333 222223 22 23 23

13、 233 23的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示。請(qǐng)解釋 xy 段溫度變化的原因_。在 z 處溶液中的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。五、綜合題19以電石渣主要成分 Ca（OH） 和 CaCO 為原料制備 KClO 的流程如圖。查閱資料：在 75左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成 Ca（ClO ） 時(shí)發(fā)生一系列的反應(yīng)，其中 Cl 與 Ca（OH） 反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：6 Ca（OH） + 6 Cl Ca（ClO ） + 5CaCl + aH O氯化前，先將電石渣粉碎的目的是_。氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣 Ca（ClO ） 中 Cl 的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，a 數(shù)值 為_(kāi)。操作 X 為_(kāi)。轉(zhuǎn)化步驟

14、中 Ca（ClO ） 與 KCl 反應(yīng)生成 KClO 的化學(xué)方 程式為_(kāi)。（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖）物質(zhì)Ca（ClO ）CaCl2KClOKClT時(shí)溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2（4）對(duì)濾渣 M 的成分進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】濾渣 M 中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？832322【猜想假設(shè)】CaCO ； Ca（OH） ； _。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟步驟 1：取少量濾渣 M 加入盛水的小 燒杯中，攪拌，靜置后先加入_；步驟 2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀 鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到_現(xiàn)象觀察到_現(xiàn)象結(jié)論猜想不正確猜想正確20實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見(jiàn)的有 3 種方法

15、。方法一：將氨氣（NH ）通過(guò)赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮?dú)夂退魵?，除去?蒸氣后測(cè)得氮?dú)獾拿芏葹?12508g/L。方法二：將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末，測(cè)得該氣體的密度為 12572g/L。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略?shī)A持裝置與加熱裝置）。為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_（選填裝置 編號(hào)）中加入_（填名稱）以除去其它雜質(zhì)氣體。方法三：將亞硝酸鈉（ NaNO2）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。下圖 是實(shí)驗(yàn)室用這種方法制 N ，并測(cè)定生成 N 體積的裝置（部分裝置略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。92 42 242【查閱資

16、料】（1）NaNO +NH Cl NaCl+N +2H O（此反應(yīng)會(huì)放出大量的熱）；（2）B 部分中冰鹽是冷凝作用【實(shí)驗(yàn)探究】；20時(shí)，取含溶質(zhì) 021g 飽和 NH Cl 溶液放入燒瓶，連接裝置；調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為 120mL；打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和 NaNO 溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈； 燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉活塞；待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為 1000mL；處理剩余藥品，整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)?！緦?shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】加入藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_；步驟中，移走酒精燈的目的是 _；計(jì)算生成氮?dú)獾馁|(zhì)量和密度_。 （計(jì)算

17、過(guò)程中以及最終數(shù)據(jù)均保留 2 位小數(shù)） 【解釋與結(jié)論】1892 年，英國(guó)科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比其他方 法得到的純氮?dú)饷芏瓤偸瞧?5左右。若實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍铮?請(qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_（已知：相同條件下， 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度就越大）。10222 34【反思與評(píng)價(jià)】（1）裝置中 A 部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是_。A.防止 NaNO 飽和溶液蒸發(fā)C.使 NaNO 飽和溶液順利滴下B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣D.防止溶液沖入 U 形管（2）科學(xué)家瑞利僅僅是從小數(shù)點(diǎn)第三位數(shù)的差別，發(fā)現(xiàn)了新物質(zhì)。這啟示

18、我們?cè)诮窈蟮膶W(xué) 習(xí) 和生活中要學(xué)習(xí)科學(xué)家的_ 嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于懷疑的批判精神科學(xué)研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費(fèi)時(shí)間不能因?yàn)槲⑿〉牟町惗胚^(guò)一次成功的機(jī)會(huì)要相信權(quán)威，權(quán)威一定是正確的21堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液， 得到堿式碳酸銅沉淀。（1）產(chǎn)品生產(chǎn)中加入 Na CO 溶液時(shí)，反應(yīng)液 pH 對(duì)產(chǎn)品中 SO 2的含量以及反應(yīng)液中 Cu2沉淀效率的影響如圖所示，沉淀時(shí)溶液 pH 最好控制在_左右。（2）實(shí)驗(yàn)探究.驗(yàn)證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物，可選裝置如圖所示。甲同學(xué)將裝置按 BCA 的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置 A 中盛放的試劑的作用是_， 裝置

19、 C 中的現(xiàn)象為_(kāi)。裝置 C、A 順序不能顛倒的原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B 裝置中粉末完全變黑。關(guān)于黑色物質(zhì)的成分，有人認(rèn)為可能有碳，請(qǐng)從物質(zhì)的 物理性質(zhì)和元素守恒角度說(shuō)明此猜想的依據(jù)是_。乙同學(xué)為確認(rèn)該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：11232 2實(shí)驗(yàn)步驟取少量黑色粉末于試管中， 向其中加入足量的稀硫酸， 振蕩觀察到的現(xiàn)象_獲得結(jié)論黑 色 粉 末 均 為 氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_.丙同學(xué)探究 CO 還原 CuO 所得固體產(chǎn)物的成分，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：資料：CO 還原 CuO 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，固體產(chǎn)物可能有 Cu O（紅色固體）、Cu。反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化銅粉末的總質(zhì)量為 62

20、.0 g玻璃管的質(zhì)量為 60.0 g反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛紅色粉末的總質(zhì)量為 61.7 g（1）打開(kāi) K，緩緩?fù)ㄈ?CO 氣體，一段時(shí)間后加熱。當(dāng)黑色固體全部變紅后停止加熱，繼 續(xù)通入 CO 氣體直至玻璃管冷卻。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，CuO 中銅元素的質(zhì)量為_(kāi)g，紅色固體粉末成分為_(kāi)。 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_。先通入一會(huì) CO 再加熱是為了排凈裝置中的空氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束必須先將玻璃管與虛線框內(nèi)的裝置分開(kāi)，防止溶液倒吸裝置圖中虛線框內(nèi)的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性.工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO yCu（OH） zH O

21、。為測(cè)1222 32 322 2定某種產(chǎn)品的組成，丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中有如下步驟：稱取 12.0 g 的樣品；高溫分 解；測(cè)出生成 CO 的質(zhì)量為 2.2 g；測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量為 1.8 g。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 計(jì)算確定該堿式碳酸銅的化學(xué)式。寫出計(jì)算過(guò)程。_22小明設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na CO ）樣品（假設(shè)只含 NaCl 雜質(zhì)）中 Na CO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí) 驗(yàn)方案，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濾液 Y 中含有的溶質(zhì)有_（填寫化學(xué)式）。證明 CaCl 已過(guò)量的方法是_（填寫字母序號(hào)），然后觀察現(xiàn)象判斷。 A.靜置懸濁液 X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液B.取少量濾液 Y 于試管中，滴加氯化鈣溶液若沉

22、淀沒(méi)有洗滌操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。通過(guò)以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。_（寫出計(jì)算過(guò)程， 結(jié)果保留至 0.1%）23鈉元素是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。已知：過(guò)氧化鈉（固體，化學(xué)式為Na O ）與水反應(yīng)生 成氫氧化鈉和氧氣；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。上述反應(yīng)涉及的三種含鈉 化合物在社會(huì)生產(chǎn)發(fā)展中起著重要的作用。鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鈉元素位于元素周期表第三周期的 （填 “開(kāi)頭”、“中間”、“靠近尾部”或“結(jié)尾”）處。甲、乙、丙分別為上述三種含鈉化合物的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中 反應(yīng)的發(fā)生需要二氧化碳，且丙中氧的質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)為 40%。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)為 ；反應(yīng)為 。1322 22（3）以下是化學(xué)興趣小組利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氧氣的探究活動(dòng)。若 CO 未被 Na O 完全吸收，裝置 B 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。取上述實(shí)驗(yàn)后裝置 A 中固體，加入足量水，有氣泡產(chǎn)生，并得到無(wú)色溶液。同學(xué)們分析 后得出溶液中成分。如何檢驗(yàn)所得溶液中含有的溶質(zhì)？（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象）（4）若將 21.2g 久置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生 CO 氣體 4.4g。 請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？14專題 21：物質(zhì)的鑒別、推斷與分離、提純1C【解析】試題分析：既可說(shuō)明甲烷具有可燃性，又說(shuō)明了甲

24、烷是由氫元素和碳元素組成是錯(cuò)誤的敘 述碳元素?zé)o法證明存在； 既可說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，又說(shuō)明了二氧化碳不能燃 燒也不支持燃燒是正確的敘述； 既可說(shuō)明水是由氫、氧元素組成，又說(shuō)明了水分子中氫 原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為 2：1 是正確的敘述； 既可探究可燃物的燃燒條件，又說(shuō)明了白 磷的著火點(diǎn)比紅磷低是正確的敘述； 既可說(shuō)明二氧化碳易溶于水，又說(shuō)明了二氧化碳具 有酸性是錯(cuò)誤的敘述，故正確的選擇，答案選擇 C2B【解析】試題分析：A、首先將物質(zhì)間兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的兩種溶液一種是鹽酸，另一種是碳酸 鈉，則另外兩種溶液是硫酸鈉和氯化鋇，將其中的一種溶液與產(chǎn)生氣泡的兩種溶液分別混合， 若出現(xiàn)一種產(chǎn)生

25、沉淀，一種物現(xiàn)象，則取的溶液是氯化鋇，剩余的溶液是硫酸鈉，與氯化鋇 溶液產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉溶液，另一種溶液是鹽酸，可以鑒別出來(lái)；將物質(zhì)間兩兩混合，能產(chǎn)生沉淀的溶液是硫酸鈉和氯化鋇，剩余的兩種溶液是硝酸鉀和 氯化鈉，硝酸鉀和氯化鈉都不與硫酸鈉或氯化鋇反應(yīng)，無(wú)法鑒別；將物質(zhì)間兩兩混合，溶液變紅的是氫氧化鈉溶液和酚酞試液，另兩種溶液是氯化鈉和鹽 酸，將變紅的溶液分為兩份，分別加入另外的兩種溶液，若紅色消失，則是鹽酸，紅色不消 失則是氯化鈉溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞試液，故酚酞試液有酒精的氣味，而氫氧化鈉 溶液是加水形成的，無(wú)酒精的氣味，可以鑒別出來(lái)；首先觀察顏色，黃色溶液為氯化鐵溶液，將鑒別出的氯

26、化鐵溶液分別與其余三種溶液混 合，有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉，然后將鑒別出的氫氧化鈉與剩余兩種溶液混合，有白 色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，剩余溶液為硫酸，可以鑒別；3D【解析】試題分析：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜 質(zhì)。A 中加鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，再利用蒸發(fā)的方法除去水，A 正確；B 鐵粉能 被磁鐵吸引，正確；C 中銅與氧氣反應(yīng)，氮?dú)獠荒?，正確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 氫氧化鈣會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，會(huì)把需要的物質(zhì)除去，錯(cuò)誤。故選 D。15222 3333332 322 324A【解析】試題分析：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過(guò)濾，向?yàn)V

27、液中加入 鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明過(guò)程含有碳酸根離子，但是碳酸根離子可能是原來(lái)含有的碳酸鈉中 的，也可能是過(guò)程中碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生獲得的，所以 A 錯(cuò)誤。故選5C【解析】試題分析：物質(zhì)的除雜有 2 個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜 過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，方法既可以物理手段也可以采用化學(xué)方法，A、除去 CO （CO），通過(guò)灼熱的氧化銅，發(fā)生反應(yīng)：CO+ CuO加熱Cu + CO ，正確，B、除去 NaCl 中的泥沙，根據(jù)氯化鈉能溶于水，而泥沙不溶于水，所以加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，可得到純凈的氯化鈉， C、除去 NaOH 中 Na CO ，滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，兩

28、者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、 除去 HNO 溶液中 HCl，加適量 AgNO 溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO =AgCl+HNO ，再 過(guò)濾，即得 HNO 溶液，正確，故選 C6 D【解析】試題分析：A 選項(xiàng)用肥皂水鑒別軟水和硬水是正確的敘述，產(chǎn)生的氣泡不同；B 選項(xiàng)用帶火 星的木條鑒別空氣和氧氣是正確的操作，氧氣中木條復(fù)燃，空氣中慢慢熄滅；C 選項(xiàng)用灼燒 法鑒別棉纖維和羊毛纖維是正確的敘述，燃燒后氣味不同；D 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，酚酞在鹽 酸和硫酸中都不變色；故答案選擇 D7AB【解析】根據(jù)題意可知，甲是氧化鐵，氧化鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以乙是硫酸，鐵、氫氧化鈉 會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以丙可以是氫氧化鈉

29、，也可以是鐵，硫酸銅會(huì)與氫氧化鈉、鐵反應(yīng)，若丙 是氫氧化鈉時(shí)，丁是硫酸銅，戊是鐵；若丙是鐵時(shí)，丁是硫酸銅，戊是氫氧化鈉，綜合分析 可知丁是硫酸銅，故選 AB。8AD【解析】ANa CO 能與適量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結(jié)晶，能除 去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故 A 正確；BCaCl 能與 K CO 溶液應(yīng)生成 碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故 B 錯(cuò)誤； CCO 和 HCl 氣體均能與 NaOH 溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符 合除雜原則，故 C 錯(cuò)誤；DCu 足量氧氣并加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，能除去雜

30、質(zhì)且沒(méi) 有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故 A 正確；故選 AD。9AD1622 22 22 22 3 2 4 2 4 22【解析】A-D 是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，A、B 常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同，所以 A、 B 是二氧化碳或一氧化碳，C、D 均為黑色粉末，結(jié)合一氧化碳還原四氧化三鐵可知，A 是 一氧化碳，B 為二氧化碳，C 是四氧化三鐵，D 是鐵粉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，則：AA、 B 均為氧化物，故 A 正確；B反應(yīng)物=是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C氧 化銅生成的銅是紅色固體，故 C 錯(cuò)誤；D二氧化碳可做溫室肥料，故 D 正確；故選 AD 。10（1） CO2，CO（2）【猜

31、想】（b）紅色固體只有 Cu2O【解析】（1）澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了氣體二氧化碳；氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推斷氣體為一氧化碳；（2）【猜想】C 在高溫條件與 CuO 反應(yīng)可生成紅色 Cu 或 Cu O，所以，反應(yīng)后得到的紅色 固體可能是銅，也可能是氧化亞銅，還可能為銅與氧化亞銅的混合物；【實(shí)驗(yàn)探究】紅色固體若為 Cu，放入硫酸中因不能反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象；紅色固體若為 Cu2O， 放入硫酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，觀察到紅色固體部分溶解且溶液變成藍(lán)色；根 據(jù)以上性質(zhì)及變化時(shí)現(xiàn)象的不同，可使用硫酸檢驗(yàn)紅色固體的組成；11混 合 氣體A澄 清 的 石灰水無(wú)現(xiàn)象濃

32、硫酸灼 熱 的 氧化銅黑 色 變 紅無(wú) 水 硫 酸銅白 色 變 藍(lán)澄清的石灰 水變渾濁結(jié)論H ，CO色色B白黑 色 變 紅變藍(lán)無(wú)現(xiàn)象CO ，H色【解析】試題分析：A 氣體通入澄清石灰水，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有二氧化碳；通過(guò)濃硫酸干燥，通過(guò)灼 熱氧化銅，黑色變紅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色說(shuō)明有水生成，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化 碳生成，原混合氣體為氫氣和一氧化碳；B 為 H 、CO 的混合氣體，通入澄清石灰水變渾 濁；通過(guò)濃硫酸干燥，通過(guò)灼熱氧化銅，黑色變紅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色說(shuō)明有水生成，澄清 石灰水無(wú)現(xiàn)象12（1）Na CO +H SO =Na SO +H O+CO 跟裝置 C 同樣的裝置（2）產(chǎn)生的二

33、氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶?jī)?nèi)無(wú)法排出，使二氧化碳的質(zhì)量偏低，使測(cè)得純堿的純 度偏低172 3 2 4 2 4 222 3 2 4 2 4 2222 32 32 32 3 2 4 2 4 2222222（3）防止產(chǎn)生的二氧化碳通過(guò)開(kāi)關(guān) K 進(jìn)入到氫氧化鈉固體中，是二氧化碳質(zhì)量減少（4）98.1%（5）在反應(yīng)過(guò)程中氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)出來(lái)，使得二氧化碳質(zhì)量偏大【解析】試 題 分 析 ：（ 1 ） A 裝 置 中 的 藥 品 是 稀 硫 酸 和 純 堿 ， 化 學(xué) 方 程 式 是 ： Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ，裝置 C 的作用是吸收生成的二氧化碳，從而根據(jù)二氧 化碳的質(zhì)量求該純堿的

34、純度，而如果直接讓裝置 C 與空氣相連，那么裝置 C 同樣會(huì)吸收空 氣中的二氧化碳和水分，從而使得二氧化碳的質(zhì)量偏大，故 D 裝置可以采用與裝置 C 同樣 的裝置，來(lái)防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入到裝置 C 中有同學(xué)認(rèn)為圖 2 所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測(cè)得純堿的純度偏低，原因是：產(chǎn)生的二氧化碳 殘留在錐形瓶?jī)?nèi)無(wú)法排出，使二氧化碳的質(zhì)量偏低，使測(cè)得純堿的純度偏低在 A 裝置中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，開(kāi)關(guān) K 處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是：防止產(chǎn)生的二氧化碳通 過(guò)開(kāi)關(guān) K 進(jìn)入到氫氧化鈉固體中，是二氧化碳質(zhì)量減少因?yàn)閷?shí)驗(yàn)前、后 C 裝置的總質(zhì)量分別為 75.2g 和 79.6g，質(zhì)量差=79.6g-75.2g=4.4g，

35、即 反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)： Na CO +H SO =Na SO +H O+CO 中 CO 與 Na CO 的質(zhì)量關(guān)系，即可求出 Na CO 的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算該純堿的純度解：設(shè) Na CO 的質(zhì)量為 xNa CO +H SO =Na SO +H O+CO 44x 4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g故該純堿的純度=10.6g/10.8g100%=98.1%（5） 不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是：在反應(yīng)過(guò)程中氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)出來(lái)，使得二氧 化碳質(zhì)量偏大，使得測(cè)出的純堿的純度不準(zhǔn)確13（1）HCl（2）Mg2+， Ca（OH） + MgCl = Mg（OH） + Ca

36、Cl ， 引入新雜質(zhì)（氫氧化鈉）（3）去除過(guò)量的 Ca（OH） （4）漏斗【解析】試題分析：根據(jù)利用水垢制取氯化鈣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?）“試劑 A”是一種酸，為了轉(zhuǎn)化碳 酸鈣為氯化鈣，故其化學(xué)式為 HCl，根據(jù)除雜原則（2）“試劑 B”是氫氧化鈣，加入其除2424234 2424 3 2 32 2333 22 22 32 2333 2 2 22 32322 222 22 32 32322 222 2的主要雜質(zhì)離子是 Mg2+， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH） + MgCl = Mg（OH） + CaCl“試劑 B”不能選用氫氧化鈉，理由是引入新雜質(zhì)（氫氧化鈉）（3）“

37、酸化”的主要目的是 去除過(guò)量的 Ca（OH） （4）“操作 1”為過(guò)濾操作，其中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃 棒外，還有漏斗。14 Mg（OH） BaCl AgNO MgSO +BaCl =BaSO +MgCl【解析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng) AB+CDAD+CB，且必須有氣體、沉淀或水生成不難得出， X 和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂的同時(shí)還應(yīng)生成一種沉淀，故X 為 MgSO ，硫酸鎂和氫氧化鈉 反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂，因此根據(jù)圖示可知 Y 應(yīng)是氫氧化鎂，Z 是氯化鎂，由硫酸鎂 氯化鎂可得，甲應(yīng)是氯化鋇，由氯化鎂硝酸鎂，可得乙應(yīng)是硝酸銀；故 Y 為 Mg（OH）2、甲為 BaCl 、乙為 AgNO

38、；（ 2 ） 硫 酸 鎂 與 氯 化 鋇 溶 液 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 鋇 白 色 沉 淀 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： MgSO +BaCl =BaSO +MgCl 。15 NH NO Na CO + 2HCl =2NaCl+CO + H O CaCO + 2HNO = Ca （NO ） +CO + H O硝酸【解析】（1）AH 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A 俗稱蘇打，所以 A 是碳酸鈉，A 和 B 反應(yīng)會(huì) 轉(zhuǎn)化成 C 和 D，C 可用作補(bǔ)鈣劑，所以 C 是碳酸鈣，B 是氫氧化鈣，D 是氫氧化鈉，G 是 一種常見(jiàn)的氮肥，含氮量為 35%，所以 G 是硝酸銨，H、F 物質(zhì)類別相同，碳酸鈣生成的

39、 F 會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以 F 是二氧化碳，碳酸鈉生成的 H 會(huì)轉(zhuǎn)化成 B，所以 H 是水，硝酸 銨會(huì)與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，E 會(huì)與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)，所以 E 是鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證， 推導(dǎo)正確，所以 A 是 Na CO ，G 是 NH NO ；（2） A 轉(zhuǎn)化為 H 的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)2 3 4 3生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na CO + 2HCl =2NaCl+CO + H O；（3） 若 E 與 G 的組成元素相同，則 E 的名稱為硝酸，E 和 C 的反應(yīng)是碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝化 鈣和水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO + 2HNO = Ca （NO ） + C

40、O + H O；（4）若 E 與 G 的組成元素相同，則 E 的名稱為硝酸。16 略Fe O +6HCl =3H O+2FeClCa （ OH ） +2HCl=CaCl +2H O （ 或NaOH+HCl=NaCl+H O） H O NaOH 和 NaCl 或 Na CO 和 NaCl【解析】（1）.使相鄰兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的三種物質(zhì)排序?yàn)辂}酸-氫氧化鈉-氯化鐵； 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，（2）. （2）單質(zhì) A 及其氧化物 B 分別可以和溶液 C 反應(yīng)，分別生成淺綠色溶液和黃色溶液。含 有鐵離子的溶液為黃色，含有亞鐵離子的溶液為綠色，

41、鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水。反應(yīng)方程式為： Fe O +6HCl =3H O+2FeCl（3）.氫氧化鈣常 于 中 和 酸 性 廢 水 ， 與 鹽 酸 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 ： Ca （ OH ） +2HCl=CaCl +2H O （ 或 NaOH+HCl=NaCl+H O） （4 ）. H O 在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣； （5 ）. 碳酸鈉、氫氧化鈉常用于造紙、紡織等，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽 酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、和水，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，192 33 42 2 333 42 2 3322 2

42、3322 2 333 2232343223 2333 23233 233 223說(shuō)明堿性物質(zhì)過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)組成為 NaOH 和 NaCl 或 Na CO 和 NaCl17 CuO（或 Fe O ） 吸熱 CaO CaCl +Na CO = CaCO +2NaCl【解析】（1）根據(jù)圖示，若 A、D 是組成元素相同的兩種氣體，且 A 是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主 要?dú)怏w，則 A 為二氧化碳，D 為一氧化碳；根據(jù)自然界中的綠色植物可實(shí)現(xiàn) AC 的轉(zhuǎn)化， 則 C 為氧氣；根據(jù) B 和 E 都是黑色固體，則分別可能為碳、氧化銅，代入原題，進(jìn)行驗(yàn)證， 符合題意，故 E 的可能是 CuO（或者 Fe O ），A

43、D 的反應(yīng)，即二氧化碳與碳反應(yīng)生成一 氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；（2）根據(jù) A 是大理石的主要成分，則 A 為碳酸鈣；根據(jù)固體 B 常 用于改良酸性土壤，則 B 為氫氧化鈣；根據(jù)“A、 B、 C、D 含有同種金屬元素”、“C和 D 都只含有兩種元素”，結(jié)合圖示可推出 C 為氧化鈣，D 可以為氯化鈣，E 為碳酸鈉，代入原 題，進(jìn)行驗(yàn)證，符合題意。故 C 的化學(xué)式為 CaO；D 與 E 反應(yīng)，即碳酸鈉溶液與氯化鈣溶 液反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCl +Na CO CaCO +2NaCl。18 CO Ca（OH）+Na CO =CaCO +2NaOH 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱 NaCl 和 HCl【解析】二氧

44、化碳和水常用于滅火，二氧化碳?jí)A的溶液反應(yīng)物質(zhì) A 的化學(xué)式為轉(zhuǎn)化 成水；水和氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳。（1）.CO（2）. 生成物質(zhì) D 的化學(xué)方程式為Ca（OH） +Na CO =CaCO +2NaOH（3）.鹽酸和硫酸都能與氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，可從 CD 或 DE 處攻入圍屋（4）.由圖可知，反應(yīng)中溶液溫度升高，因此氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱 中有生成的氯化鈉，還有過(guò)量的氯化氫。（5）.z 處溶液19 增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分+5 6過(guò)濾Ca （ClO ） +2KClCa

45、Cl +2KClO Ca（OH） 和 CaCO 加入酚酞（或 CuSO 溶液、FeCl 溶液） 變紅（或 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀）（合理即可） 有氣泡產(chǎn)生【解析】電石渣含有 Ca（OH） ，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO） ，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca（ClO ） ，過(guò)濾后在濾液中加入 KCl 轉(zhuǎn)化生成 KClO ，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體 KClO ；將電石渣粉碎可以增大反應(yīng)物與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；氯酸鈣 Ca（ClO ） 中 Ca 元素化合價(jià)為+2 價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2 價(jià)，根據(jù)化合物中 各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0，計(jì)算出 Cl 的化合價(jià)為+5 價(jià)

46、，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù) 目均不發(fā)生改變，根據(jù)氫原子守恒可知 62=a2，則 a=6；操作的目的為除去溶液中不溶性的雜質(zhì)，應(yīng)為過(guò)濾；根據(jù) KClO 、CaCl 、Ca（ClO ）2、KCl 四種物質(zhì)的溶解度，Ca（ClO ） 與 KCl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 KClO 的化學(xué)方程式為 Ca（ClO ） +2KCl=CaCl +2KClO ；203232222 42 222 42 22（4）【猜想假設(shè)】CaCO ； Ca（OH） ； CaCO 和 Ca（OH） 的混合物； 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】步驟 1：取少量濾渣 M 加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明 溶液顯堿性，濾渣中一定含有

47、 Ca（OH） ，則猜想不正確；步驟 2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈣存在，則濾 渣中有 Ca（OH） 和碳酸鈣，故猜想正確。20 E 堿石灰 是檢查裝置的氣密性 因?yàn)榉磻?yīng)放熱，防止水準(zhǔn)管中水沖出，影響實(shí)驗(yàn) 011g 125g/L 空氣中含有密度比氮?dú)獯蟮奈镔|(zhì)?；蚩諝庵泻忻芏龋ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì) 量）比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大 C A、C【解析】方法二：空氣中除了氮?dú)狻⒀鯕馔?，還含有二氧化碳、水蒸氣等，為保證所得氨氣 盡可能純凈，要除去空氣中多余的水蒸氣、二氧化碳等雜質(zhì)，可以通過(guò)堿性干燥劑-堿石灰， 既可以吸收二氧化碳又能吸收水，故選擇 E 裝置并盛裝堿石灰

48、；【實(shí)驗(yàn)探究】該反應(yīng)為制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，所以需裝置不漏氣，實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性；【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】該反應(yīng)為制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，所以需裝置不漏氣，實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性；NaNO +NH Cl NaCl+N +2H O+Q，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以加熱片刻后，即應(yīng) 移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，影響實(shí)驗(yàn) ；設(shè)反應(yīng)生成 N 的質(zhì)量為 xNaNO +NH Cl53.5 280.21g xNaCl + N +2H O53.5 0.21 g ，解得 x=0.11g；28 x生成氮?dú)獾捏w積為：100ml-12ml=88ml=0.088L生成氮?dú)獾拿芏葹椋?.11 g0.088 L=1.25g/L；【解釋與結(jié)

49、論】將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末只是除去了氧氣，其中還含有稀有氣 體等雜質(zhì)，由于稀有氣體的密度比氮?dú)饷芏却?，所以?dǎo)致氮?dú)饷芏瓤偸瞧?5左右。 【反思與評(píng)價(jià)】（1）裝置中 A 部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是使 NaNO 飽和溶液 容易滴下，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，增加蒸餾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，不用導(dǎo)管時(shí)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液體不能滴入蒸 餾瓶中，故答案為 C；2122232 22 342 4 242（2）科學(xué)家瑞利僅僅是從小數(shù)點(diǎn)第三位數(shù)的差別，發(fā)現(xiàn)了新物質(zhì)，所以我們應(yīng)學(xué)習(xí)科學(xué)家 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，不能因?yàn)槲⑿〉牟町惗胚^(guò)一次成功的機(jī)會(huì)，故答案為 AC。21 8.5 檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w 白色固

50、體變?yōu)樗{(lán)色 A 中澄清石灰水中的水會(huì)對(duì)產(chǎn)物中水 的檢驗(yàn)有干擾 碳為黑色且反應(yīng)物中有碳元素 現(xiàn)象：固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 方程 式：略 1.6g Cu O 和 Cu ABCD 反應(yīng)后生成的 CuO 的質(zhì)量為 12.0g- 2.2g -1.8g=8.0g（x+y）CuO x CO 80（x+y ）（y+z） H O44x 18 （y+z）8.0g 2.2g 1.8g80（x+y）/8.0g = 44x/ 2.2g = 18（y+z）/ 1.8gx = y = z堿式碳酸銅的化學(xué)式為：CuCO Cu（OH） H O【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到

51、堿式碳酸銅沉淀。（1）產(chǎn)品生產(chǎn)中加入 Na CO 溶液時(shí)，反應(yīng)液 pH 對(duì)產(chǎn)品中 SO 2的含量以及反應(yīng)液中 Cu2 沉淀效率的影響如圖所示，沉淀時(shí)溶液 pH 最好控制在 8.5 左右（。2） 實(shí)驗(yàn)探究.驗(yàn)證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。甲同學(xué)將裝置按 BCA 的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝 置 A 中盛放的試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；裝置 C 中的現(xiàn)象為白色固體變?yōu)樗{(lán)色。裝 置 C、A 順序不能顛倒的原因是 A 中澄清石灰水中的水會(huì)對(duì)產(chǎn)物中水的檢驗(yàn)有干擾。實(shí)驗(yàn) 結(jié)束，B 裝置中粉末完全變黑。關(guān)于黑色物質(zhì)的成分，有人認(rèn)為可能有碳，請(qǐng)從物質(zhì)的物理 性質(zhì)和元素守恒角度說(shuō)明此猜想的依據(jù)是碳為黑色且反應(yīng)物中有碳元素。乙同學(xué)為確認(rèn)該黑 色粉末是氧化銅而不是碳粉實(shí)驗(yàn)步驟取少量黑色粉末于試管中， 向其中加入足量的稀硫酸， 振蕩觀察到的現(xiàn)象固 體 全 部 溶 解，溶液變?yōu)?藍(lán)色。獲得