電離平衡水解平衡溶解平衡

1、FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學智教育FutureGuaranteedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReserved化學概念的理解和應用備課手冊教師姓名學生姓名填寫時間月_口課時計劃小時科目化學年級上課時間_月_1點_占本堂課涉及的學習方法本堂課涉及的知識點電解平衡、水解平衡和溶解平衡一-強弱電解質電解質和非電解質/根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)卞是否產(chǎn)生自由移動的離子,可把化合物分為電解質和非電解質。電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)卜能產(chǎn)生自由移動

2、的離子的化合物。非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。電解質和非電解質的范疇都是化合物,所以單質既不是電解質，也不是非電解質。/Na、Cl,NHxSO,NO溶于水后，其溶液都能導電。它們不是（填“是”或環(huán)是。電解質，在其水溶液中的電解質分別是（水除外處匹旦、HC1和HC1O、NHyEhO.HgSOHNO。/常見的電解質有酸、堿、鹽、離子型氧化物。強電解質和弱電解質/根據(jù)電解質在水溶液里是否全部電離,町把電解質分為強電解質和弱電解質。強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質。弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質。/常見的強電解質有強酸、強堿、

3、鹽和活潑金屬氧化物;常見的弱電解質有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如（CHsCOORb等二、弱電解質的電離過程是可逆的教學內(nèi)容電離平衡的建立在_定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。弱電解質電離方程式的書寫/弱電解質電離是可逆的,用表示o如：CHsCOOHHH卜+CHjCOO,NH3H9=NH寸+OH。/多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如HjS電離方程式為H2S=ir+HS一、HS_=H+S2_o“多元弱堿的電離過程復雜，中學中一般一步寫出其電離方程式，如：Cu（OH）2=Cu+2OH三、外界條件對電離平衡的影響電離

4、平衡是一個吸熱過程,其主要受溫度、濃度的影響。1濃度增人弱電解質的濃度，電離平衡正向移動,溶質分子的電離程度減小。2.溫度升高溫度，電離平衡正向移動,電離程度塑降低溫度，電離平衡逆向移動,電離程度減小。四電離常數(shù)表示方法cAcE對于AB=A，+E，K=7AB影響因素電離常數(shù)只與溫度有關,升高溫度，K值增人。電離度/弱電解質的電離度用a表示mil且電離的弱電解質濃度1AA0/Jja-弱電解質的初始濃度小%汁_己電離的弱電解質的分子數(shù)1AA0/或一弱電解質的初始分子數(shù)xl00/8,.己電離的弱電解質的物質的量lnno/紋a弱電解質的初始物質的量xlOO。/影響電離度的因素溫度升高溫度，電離平衡向正

5、反應方向移動，電離度增人。濃度加水稀釋，電離平衡向正反應方向移動，電離度增人。即濃度越人，電離度越小，濃度越小，電離度越大。五、水的電離平衡:1:水是一種極弱的電解質，它能發(fā)生微弱的電離。HjO+HjOhIIsO+OHTA/0或2H9=H3O+OHA/0.通常簡寫為H9=H+OH-AH0。：2：水的離子積對于純水來說，在25C時，1L純水中只有1x10molH2O電離，根據(jù)水的電離方程式，我們可以知道，在純水中c(H十)=1x102mo卜L1,c(OH)=lxl02mob17】,所以，在25C時,c(Hje(OH)=lxlQ4mop.L-2,通常把J與e(OH)的乘枳用Kyy表示,叫做水的離子

6、枳常數(shù)，簡稱水的離子積。根據(jù)實驗驗證，在溫度一定時，KV是一個筮數(shù)。升溫，K、y增人(填“增圧、“減小”或環(huán)變J如100C:c(Hf)=lxlO_5mobL1,7Cw=lxl012mol2-L2,pH=6,此時溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或堿性J降溫，心將減小(填“增人”、“減小”或環(huán)變3：影響水的電離平衡的因素/酸、堿在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，Kw不變，c(H)發(fā)生改變，阻也隨之改變；若向水中加入酸，則dH)增人，e(OH)變小,叵變小。/2.溫度由于水電離過程吸熱,若升高溫度將促進水的電離,故平衡右移,c(OH)|sJ時壇pH變小。但由于c(H+)與e(

7、OlT)始終保持相等,故溶液仍顯蟲性。/3易水解的鹽在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進水的電離，但只要溫度不變，KV就不變。/4.其他因素如向水中加入活潑金屬.由于與水電離岀的H直接作用，因而促進水的電離平衡向電離的方向移動。六、溶液的pH1：定義pH=lgH-,廣泛pH的范圍為014。注意：當溶液中HJ或OHX于lmol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。2：pH、c（H+）與溶液酸堿性的關系pH(25C)c（H-）與c（OH）關系（任意溫度）溶液的酸堿性pHc(OH)溶液呈酸性，pH=7c(H)=c(OH)溶液呈中性pH7c(H+)e（H-）TpH七、鹽類水解1：概念：鹽

8、類水解（如F+HQuHF+OH-）實質上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結果：水的電離平衡向正方向移動（HJDUTPH-）,另一種弱電解質的電離平衡向逆方向移動（HFUF+IF）。也可以看成是中和反應的逆反應，升高溫度會促進水解。2：水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。/多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H：OmCO3*OH-,HCO3+H2O=iH2CO3+OHo/通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如O.lmol/LNaAc溶液中Au離子的水解百分率不足1%。/同一溶液中有多種離子水解時，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件卞單一離子

9、的水解程度小，如O.lmol/LNazCCh和O.lmol/LNaAc混合溶液中CO32Ac的水解程度都要比O.lmol/LNa2CO3溶液，O.lmol/LNaAc溶液中COrAc-的水解程度小；若水解顯不同性，則相互促進，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度人，如O.lmoLLNRiCl和O.lmol/LNaAc混合溶液中NHf、AU的水解程度都要比O.lmol/LNH4CI溶液，O.lmol/LNaAc溶液中NH/、Ac-的水解程度大。3：電離平衡與水解平衡的共存/弱酸的酸式鹽溶液，女U：NaHSO3.NaH2PO4.NaHS、NaHCO3.Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電

10、離和水解程度的相對大小。/弱酸（堿）及弱酸（堿）對應鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4C1的混合溶液，一般等濃度時，弱酸（堿）的電離要比對應鹽的水解強。4：電解質溶液中的守恒關系/電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCOs溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(COr)+n(OH)/物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中/?(Na-):n(C)=l:l,推出:c(Na+)=c(HCO

11、j)+c(CO3)+c(H2CO3)/質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如在NH4HC03溶液中HjO-.H2CO3為得到質子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO3,-為失去質子后的產(chǎn)物,故有以下關系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。八、沉淀溶解平衡1:溶度積的概念難溶電解質AmBn在水溶液中有如下平衡：AnE加(s)=7/Awr+(aq)+川E”-(aq)根據(jù)化學平衡原理，它的平衡常數(shù)表達為：Ksp=AB丁Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。/Ksp的數(shù)值在桶溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)

12、難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當溫度變化不大時，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。/溶度積的人小反映了難溶電解質溶解能力的人小。對于同種類型基本不水解的難溶強電解質,溶度積越人，溶解度也越人；對于不同類型難溶電解質，就不能簡單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。2：溶度積規(guī)則對于難溶電解質可以通過比較任意狀態(tài)時的濃度商0c與溶度積Ksp的人小判斷沉淀的生成與溶解(注意濃度商0c是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此0c值不固定)。0cVKsp時，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)：Qc=Ksp時，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；0cKsp時，此時有沉

13、淀析出，直至沉淀與溶解達到平衡狀態(tài)。利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉化。/沉淀的溶解創(chuàng)造條件使溶液中QcVKsp。如：酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。/難溶電解質的轉化生成更難溶的電解質。女U：Cl-+AgAgClAgCl+廠=Agi+cr2AgI+S2-Ag2S+2I-PARTI下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）ACH3COOHB.Cl2CNH4HCO3DSO：電解質是（）A在溶于水或熔融狀態(tài)卜全部電離的化合物E在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物C可溶性鹽類D導電性很強的物質3下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（）A碳酸

14、鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質E.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質關于強、弱電解質的敘述正確的是（）強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物E強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱5下列電離方程式書寫正確的是（）AAb(SO4)3=2AP+3SOIHF=H+F一C.HS=2H+SLD.Ca(OH)2Ca2+2OH在水溶

15、液中，下列電離方程式正確的是（）CHjCOOHnCHjCOCT+H卜ENaHSO4=Na+HSOICNaHCO3=Na十+H+COLDH3PO4=3H、+POj_常壓下，僅能在水溶液中導電的電解質是（）AKOHBCH3OHCCO：8在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（）DKHCO3Ca（OH）j=C爪十+2OHENaHCO3=Na十+H+CO廠CHiCOs2Hh+COrDN如SO4=2Nf+SO9下列說法正確的是（）ANaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子E溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸硫酸頓難溶于水，但硫酸鎖屬于強電解質D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質關于強弱

16、電解質及非電解質的組合完全正確的是（）ABCD強電解質NaClH2SO4CaCC)3HNO3弱電解質HFBaSO4HC1OHI非電解質Cl：蔗糖C2H5OHSO：FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育Page of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReserved11.11.在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）12.13.14.15.1

17、6.12.13.14.15.16.17.17.A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液硫酸中逐滴加入氫氧化領溶液醋酸中逐滴加入氨水（氨水為弱電解質，CH3COONH4為強電解質）下列敘述中正確的是（）A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質銅絲能導電，所以銅是電解質氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質下列說法正確的是（）A電解質的電離是在通電的條件下進行的在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化強電解質能夠電離，弱電解質不能電離把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力

18、變化不大的是（）自來水0.5mol-L現(xiàn)有濃度均為0.1mol-L一丄的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答卜列問題：若三種溶液中c（Hf）分別為山mol-Lmol-心niol-L1,則它們的人小關系為。等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為/“mol、b2mokb.mob則它們的人小關系為。分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為兒、冬、V3,其大小關系為10molL_1,其中氫離子濃度最小的是（）AHNO：EHCOOHCHCNDHjCOj己知下面三個數(shù)據(jù):7.2X104molL-4.6xl04molL4.9xlO10molL1分別

19、是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO：HCN+NaNO：,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO：+NaF。由此可判斷卜列敘述中，不正確的是（）A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2x10molLrEHNO三的電離平衡常數(shù)為4.9xlO10mobL_1C根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNCh的電離平衡常數(shù)比HCN人，比HF小7.8.7.8.在相同溫度時,100niL0.01mol-L1的醋酸溶液與10niL0.1mol-L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者人于后者的是（）H十的物質的量電離程度中和時所需氫氧化鈉溶液的量醋酸的物質的量A.B-C.D.

20、下列說法正確的是（）A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱C電離常數(shù)人的酸溶液中c（H）定比電離常數(shù)小的酸溶液中人cHf-rCOxD.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=（.Hg25C時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水桶釋，桶釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則卞列說法錯誤的是（）加水體積FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學智教育FutureGuaranteedFutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育Page of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEduc

21、ationAllRightsReservedA醋酸的電離度：abacCa.b、c三點的溶液都有c(H)=c(CH3COO)+c(OH)D.從b點到c點，溶液中:Wh的比值減小一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)HjOHC1CH3COONa(固體)B-c(OH)fi0,下列敘述正確的是()A.向水中加入棉氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低E向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(Hb)增人，心不變C向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動，c(HJ降低D將水加熱，Kw增人，gH不變常溫下,下列四種溶液:pH=0的鹽酸,0.1

22、mol-L1的鹽酸,0.01molL1的NaOH溶液，pH=ll的NaOH溶液中，由水電離生成的H，的物質的量濃度之比為()A1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D14：13：2：115已知室溫時，0.1mobL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：TOC o 1-5 h z該溶液的pH=;HA的電離平衡常數(shù)K=；升高溫度時，K(填“增人”減小”或“不變JpH(填“增人S“減小”或環(huán)變J由HA電離出的c(HJ約為水電離出的c(H卜)的倍。某二元弱酸(簡寫為H：A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H?A=H+HA,HAnH+A?-。已知相同

23、濃度時的電離程度(HA),設何下列四種溶液：A0.01rnol-L1的HjA溶液E0.01mol-Lr的NaHA溶液C.將0.02molL_i的HC1與0.04mol-L_1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液D將0.02mol-L-1的NaOH與0.02molL_1的NaHA溶液等體枳混合所得的混合溶液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：TOC o 1-5 h zc(H+)最人的是,最小的是。c(HzA)最大的是,最小的是。e(A廣)最人的是,最小的是o17實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OHQ+OH)而

24、建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學智教育FutureGuaranteedFutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學智教育FutureGuaranteedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPART4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CCV

25、-和OH-NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)10niLO.lOmol-LCCOOH溶液加入等物質的屋的NaOH后，溶液中離子的濃度由人到小的順序是：c(Na+)c(CHjCOO-)c(OH)c(IF)中和體枳與pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：EaSOspE代(aq)+SOF-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(EQ+)c(SOF),稱為溶度積常數(shù)。加入NaSCU可以使溶液由a點變到b點通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點d點無BaSO4沉淀生成a點對應的Ksp犬于

26、c點對應的Ksp工業(yè)上制備BaCb的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得TOC o 1-5 h zBaSO4(s)+4C(s)空亙二4CO(g)+EaS曲=571.2kJ-mol-1BaSO4(s)+2C(s)-2CQ2(g)+BaS兄=226.2kJ-mol1氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na：S水解的離子方程式為。向EaCl：溶液中加入AgN6和KBr,當兩種沉淀共存時，器甘=。K：p(AgEQ=5.4xIOK：p(AgCl)=2.0 x1010反應C+CO2(g)西溫-2CO(g)的兄=kJ-mol1。實際生產(chǎn)中必須加入

27、過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是有三瓶體積相等、濃度都是lmol-L1的HC1溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)，不作改變，然后以酚駄作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是()A.二B.C.二D.=有Na：CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1moLL,下列說法正確的是()三種溶液pH的大小順序是若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是若分別加入25niL0.1moLL鹽酸后，pH最人的是D若三種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的人小順序是在25C時，將pH=l

28、l的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Ec(H)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(HJDc(CH3COO)c(Na)e(H十)e(OH)某酸性溶液中只有Na+、CH3COOHOH一四種離子。則下列描述正確的是()該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成該溶液由等物質的量濃度、等體枳的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)c(Nac(OH)c(H濾渣主要成分有和以

29、及未溶雜鹵石。)加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Nf)、e(NH/)之和已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaE混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H*)Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(Bjc(A-)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)難溶性雜鹵石(K2SO4-MgSO4-2CaSO4-2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSOj2CaSO4-2H2O2Ca用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸岀K/的原因：-+2K十+Mgz+4SO42-+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如2母液rCa(OH):溶憑遽渣If溶液調(diào)濾液pH雜鹵石T|落液卜匡哥-濾液T除糾T|蒸發(fā)汝縮、冷冠礙T旳苑酸鉀假設五：（略）理論探究查閱資料：K“,Mg（OH）,=1.8x10-K“p/V（OH）3=1.3xKT理論計算：設混合溶液中Mg#和Al”濃度均為0/01moVL,計算結果見下表:開始沉淀所需c（OHO完全沉淀所需c（OHOMg-+4.24x10mol/L1.34x1