《工藝流程題》物質(zhì)成分檢驗(打印版)主觀題精選精練

1、專題11工藝流程題-物質(zhì)成分檢驗（2020.安順）金屬材料的應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、等優(yōu)點。（2）鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進行的原因是（寫其中一個化學(xué)方程式）。（3）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進行如圖實驗。步驟II的操作是.步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分。通過測氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為（用m和n的代數(shù)式表示

2、）。2.（2020東營）下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4）t生鞍1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學(xué)實驗中（填一種儀器的名稱）的作用。（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性鎳（選填“”、“=”或“00二口口CD（1）途徑一“光電轉(zhuǎn)換”過程中，光能轉(zhuǎn)化為能，可較好解決傳統(tǒng)制氫過程中效率低、等問題。（2）途徑二中反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖2所示。請將圖2中方框內(nèi)微粒補充完整。該反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和均不發(fā)生改變。該反應(yīng)

3、過程中不發(fā)生變化的微粒是（填化學(xué)符號）。（2020江蘇常州中考）2020年6月23日，我國長征五號B運載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功，北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成?；鸺幸簹淙剂贤ㄟ^氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動機燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動力。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下：粗鹽斗空空精鹽*母滋5整辭濃縮電解.貝殼CaO（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應(yīng)的過程（選填“放熱”或“吸熱”）過程。（3）“母液”中含MgCl2，以上步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是?；戏磻?yīng)分解

4、反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)約為（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因。8.(2020江蘇徐州中考)已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：稀鹽酸*金屬鎂沉淀時，NaOH應(yīng)過量的目的過濾時，使用玻璃棒的作用是溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為.JeSOv7K2O9.(2020江蘇揚州中考)以FeS

5、O47H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如下：兀。HQ已知“沉淀”時的主要反應(yīng)為：2FeSO+HO+2HO=2FeO(OH)J+2HSO422224(1)FeO(OH)中鐵元素的化合價為。FeO(OH)可表示為mFe2O3nFe(OH)3,“沉淀”時需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度?！俺恋怼睍r調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應(yīng)具備的性質(zhì)有(填字母)。A能與酸反應(yīng)B能與堿反應(yīng)C不與FeO(OH)反應(yīng)TOC o 1-5 h z“沉淀”時反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是?！斑^濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子(填

6、離子符號)。“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響。煅燒溫度較低時，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)較低，其原因。當煅燒溫度達800時，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因。懶燒溫度(6)用該方法制備Fe2O3，計算理論上13.9tFeSO47H2O(相對分子質(zhì)量為278)可制得Fe2O3的質(zhì)量(寫出計算過程)。10.(2020江蘇淮安中考題)高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請回答下列問題。優(yōu)質(zhì)石灰石_主要成分鹽酸NH+C

7、lSi固體(1)(2)(3)11.“酸溶”過程中，“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和?！安僮?”中分離得到的NH4C1,在農(nóng)業(yè)上可用作。(2020江蘇連云港中考)黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的是_。含少量或6)各種物品的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實驗流程如下：稀硫酸過量甌黃銅渣過濾TCu*過謔濾渣下列關(guān)于黃銅的說法正確的是。a黃銅不能被腐蝕b黃銅的硬度比銅大c黃銅的熔點比鋅高“酸溶”過程中

8、有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式:“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是。為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的濾渣”進行處理，向濾渣中緩慢加入(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到時停止加入，過濾。上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實(任寫一條)。(2020江蘇蘇州中考)硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下:石灰石一氣體艾吐硝酸濾渣已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。氣體X為(填化學(xué)式)。“制漿”所得的混合物屬于(填字母)。a溶液b懸濁液c乳濁液TOC o 1-5 h z寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)

9、以下兩項指標判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和。4制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會導(dǎo)致_。若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是。(2019江蘇無錫中考)鈦(Ti)被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)制備鈦的一種流程如下：食鹽水FeTiO3中鈦元素的化合價為?！奥然边^程中焦炭的作用。由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在氬氣(Ar)氛圍中進行的理由如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處。14.(2019江蘇鎮(zhèn)江中考)用廢銅

10、屑生產(chǎn)硫酸銅晶體(6SO4-5巴0)的流程如下:過量HzQi稀氐濬浹洗滌it工混合溉旦翌Cusr心“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是.“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用(選填序號)。a熱水b冰水c95%的酒精溶液(2019江蘇南通中考)氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO，含少量3FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程3TOC o 1-5 h z式為?！把趸边^程中，F(xiàn)ed?轉(zhuǎn)化為FeCl3，

11、該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的?！俺恋怼睍r需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是MgCJ和。(2019江蘇淮安中考)膽磯(CuSO45H2O)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽磯。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過程中作用。“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、等。“酸溶”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！白茻蓖耆?已充分反應(yīng))的判斷依據(jù)是。(2019江蘇常州中考)我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。

12、工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素】co(nh2)2的一種流程如下:水藝氣從液態(tài)空氣中分離出n2的過程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。TOC o 1-5 h z在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的。水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：co+h2o=CO2+X,其中X的化學(xué)式為。上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有。以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇(C2H6O)，該過程可用化學(xué)方程式表示為：2CO2+6H2一定條件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值物質(zhì)煤乙醇熱值/kJ

13、g-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率。(2019江蘇泰州中考)鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖：高溫信息：MoO3+3H2Mo+3H2O空氣Mo03愎咋1鋁酸鐵溶液-葉止卩(叵區(qū)雜質(zhì)金屬留心5古,;曰ETHE請回答下列問題:反應(yīng)常將鉬礦石粉碎，目的是;MoO3中鉬元素的化合價為。操作I的名稱是；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)的尾氣，化學(xué)方程式為。制得噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品噸？請寫出計算過程。

14、19.(2019江蘇蘇州中考)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO33H2O.其主要實驗過程如圖：過量硫釀溶液過量碳釀鈉濬潘廢渣f濾渣濾戒已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。TOC o 1-5 h z（1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。（2）“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。（填“能”或“否”），理由是（3）4仮應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去過濾I”只進行“過濾II”。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。嚴品20.（2019江蘇揚州中考）由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品Ba

15、C122H2O的流程如圖。孰石灰濾濟湄環(huán)巧喘乙醇（1）氯化鋇廢液屬于（填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價。（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為，生石灰變成熟石灰的過程過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl.C2H6O由種元素組成，是化合物（填“有機”或“無機”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和。2個CO2分子可用化學(xué)符號表示為。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是。（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25C而不選擇5C進行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次循環(huán)

16、后，25C與5C結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；。21.（2019江蘇揚州中考）以MnO2為原料制備MnSO4H2O的工業(yè)流程如圖。表：每次結(jié)晶時，溫度對產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響冷卻結(jié)晶的溫度/c產(chǎn)品的純度/%產(chǎn)品的產(chǎn)率/%59972259960濾渣濾液已知：沉淀時的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O；+7Na2SO4+6CO2TMnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，難溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。溶解時，為控制80C，在實驗室可用水浴加熱如圖2水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、。水浴加熱的優(yōu)點有。能加快溶解的方法有(寫一種)。T

17、OC o 1-5 h z除鐵時需要攪拌，攪拌的作用。過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和。過濾時，玻璃棒的作用是。酸溶時，MnCO36Mn(OH)25H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4H2O的實驗方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，在高于40C時趁熱過濾，100C烘干得MnSO4H2O。22.(2019江蘇揚州中考)實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。除鐵：加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量Ca(OH)2，充分反應(yīng)后過濾。沉淀：向濾液中補充氨水，通入

18、CO2,反應(yīng)一段時間。分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。判斷樣品已完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)TOC o 1-5 h z象是。除鐵時，選用Ca(OH)而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)價格低且來源廣、；過濾所得濾渣的主要成分為。沉淀時，其他條件相同，反應(yīng)溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35C時，CaCO3產(chǎn)率下降的主要古曰川產(chǎn)品的實際質(zhì)量原因疋、。(已知：產(chǎn)品的理論質(zhì)量X100%)分離時，若向過濾所得濾液中加入(填化學(xué)式)并加熱，則可回收NH3。該實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tC

19、aO，則至少需要含CaCO390%的石灰石噸。(寫出計算過程，保留一位小數(shù)。)23.(2019江蘇連云港中考)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下:稀皿-HzO酸浸-*過濾If沉鎂一h注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。濾渣X的主要成分為(填化學(xué)式)。在水中解離出離子屈二1002-00300+00500加熱溫度比圄二實驗室中用圖一所示裝置進行過濾。TOC o 1-5 h z該裝置中儀器A的名稱為。若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是(填字母)。a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁“沉鎂”時MgSO4與NH

20、3H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖三所示?！凹訜帷睍r溫度至少要達到350C，原因是。24.(2019江蘇南京中考)2019年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗?！谤o橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定。“編”出來的金屬網(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛?cè)岵D”。鉬能制成細絲，是利用了鉬的性。鉬絲表面鍍金，原因之一是

21、利用了金的化學(xué)性質(zhì)。我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下：完成過程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MoS2+7O22MoO3+4過程II分兩個階段:第二階段第一階段第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1：1：1寫出下列化學(xué)方程式：第一階段。第二階段，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。25.(2018江蘇無錫中考)MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO7H2O的主要流程如下：嗟渣X廢適Y已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z“操作a”的名稱是

22、?！皬U渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價是。MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為。“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3甘?；癁槌恋?，而不選用NaOH的原因是。(2018江蘇蘇州中考)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:犬理石過量硝釀過量氨水碳酸皺氫氧優(yōu)鐵沉淀濾液碳酸鈣TOC o 1-5 h z反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。反應(yīng)池II中加入氨水的目的是。反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式。過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。(2018江蘇常州中考)氯化鈉是重要的化工原料，氯堿

23、工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖:Ch從“海水-粗鹽-精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是(填名稱)?！笆雏}水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH的目的是_。寫出“電解槽“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標準如下表所示等級氫氧化鈉含量碳酸鈉含量優(yōu)等品99.0%98.5%98.0%1.0%你認為堿樣品中含有Na2CO3的原因是_，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是。a.酚酞

24、b.稀鹽酸c。澄清石灰水李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。稱取堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌,干燥得到碳酸鋇(BaCO3)固體；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級(不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng))。28.(2018江蘇鎮(zhèn)江中考)某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：稍過量試劑XIP*MO晶體CaCOj試劑X可用(選填序號)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液操作I需要用到的玻璃儀器有、和燒杯。操作II的

25、名稱為。29.(2018江蘇南通中考)硫酸亞錫(SnSO4)廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下：SnCh和鹽釀反應(yīng)氣(本濾潘TOC o 1-5 h zSnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得，同時生成氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Na2CO3俗稱。過濾所得濾液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。用已知質(zhì)量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。反應(yīng)2屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是。30.(2018江蘇連云港中考)過氧

26、化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：電石直列HjCl渾涌:慮掖團1(查閱資料)I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3H2OII.CaC12+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2OJ+2NH4C1III.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。;“過濾1”所得濾渣的主要成分“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型；Ca(OH)2的俗名為.是。在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,

27、常使用(填儀器名稱)。在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。團2平均反應(yīng)速率最快的時間段為：(填字母)。a.0lOminb.1020minc.2040min30min后，w開始下降的主要原因。為了測定加入的NH4C1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00gNH4C1溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4C1的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。(2018江蘇揚州中考)空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH2)2的流程。請按要求回答相關(guān)問題：(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為圖中分離空氣的過程屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)?？諝庵泻械纳倭肯∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為；二氧化碳的密度