粵教初中化學(xué)九下7.0第七章溶液教案2九折優(yōu)惠

1、第七章 溶液（復(fù)習(xí)）中考分析：本節(jié)教學(xué)大綱上要求并不高，只要求對(duì)溶液的組成-溶質(zhì)、溶劑及溶液的定義及飽和和不飽和溶液的區(qū)別現(xiàn)代教育是素質(zhì)教育，即在于提高人的綜合素質(zhì)，如創(chuàng)造能力，思維能力等本節(jié)中的有關(guān)知識(shí)都是進(jìn)行創(chuàng)新的基礎(chǔ)，培養(yǎng)具有創(chuàng)新精神、創(chuàng)新能力的人，已成為社會(huì)對(duì)教育的基本要求本節(jié)是中考必考知識(shí)，在中常以選擇、填空形式出現(xiàn)復(fù)習(xí)目標(biāo)要求1、弄清溶液的概念、特征及組成和溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系2、飽和溶液、不飽和溶液的概念3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的途徑、關(guān)系知識(shí)要點(diǎn)梳理（一）溶液1溶液的概念(1)懸濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，如泥沙的洪水，懸濁液靜置后，固體小顆粒會(huì)

2、成為沉淀。(2)乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液如植物油注人水中，攪拌后得到的乳狀渾濁液體乳濁液靜置后，會(huì)分層如油層在上，水層在下，(3)溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象在溶液里，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)例如，CuSO4 溶液中，水是溶劑，CuSO4 是溶質(zhì)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體固體，氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，上都把水看作溶劑

3、，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液2溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和穩(wěn)定性，在溶液中，溶質(zhì)的分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成透明的混合物均一性，是指溶液各處密度和濃度都一樣，性質(zhì)都相同一燒杯 H2SO4 溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它們的濃度和密度都一樣，讓它們與鋅反應(yīng)都能放出氫氣穩(wěn)定性，是指條件不發(fā)生變化時(shí)（分不蒸發(fā)，溫度不變化)無(wú)論放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)和溶劑都不會(huì)分離這一點(diǎn)是與懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別3注意事項(xiàng)溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，還有其它許多物質(zhì)的溶液，分別呈現(xiàn)不同的顏色溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等

4、于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等于溶積和溶劑體積之和，這是受到分子間的間隔的影響物質(zhì)在溶解過(guò)發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，例如，將鋅與適量稀硫酸反應(yīng)，鋅逐漸溶解，但形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅也就是說(shuō)，形成的溶液是硫酸鋅的水溶液，而不是鋅的硫酸溶液又如，碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣還有將(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬 )（二）飽和溶液 不飽和溶液1概念(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液理解這兩個(gè)概

5、念必須注意如下兩點(diǎn)：首先要指明一定溫度，一定的溶劑量因?yàn)槿芤猴柡突虿伙柡团c溫度有關(guān)也與溶 劑質(zhì)量有關(guān)例如，20時(shí)，316 克硝酸鉀溶解于 100 克水中得到飽和溶液20時(shí)，31.6 克硝酸鉀溶解于 110 克水中則得到不飽和溶液；25時(shí)，31.6 克硝酸鉀溶解于 100 克水中也是不飽和溶液所以講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量強(qiáng)調(diào)這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液例如，20時(shí)，31.6 克硝酸鉀溶解于 1 00 克水中得到硝酸鉀飽和溶液，而 31.6 克氯化鈉溶解于 100 克水中得到氯化鈉不飽和溶液所以講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)

6、含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液含溶質(zhì)多的溶液是較濃溶液含溶質(zhì)少的溶液是較稀溶液2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一般規(guī)律：不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)特殊溶質(zhì) Ca(OH)2 不飽和溶液降溫、加溶劑3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系溶液的和溶液的飽和與否沒(méi)有必然的聯(lián)系溶液的，是指一定是溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量的多少，溶質(zhì)相對(duì)溶劑來(lái)說(shuō)比較多則濃，少則稀，與溫度無(wú)關(guān)溶液沒(méi)有界限，只是一個(gè)大略的說(shuō)法例中溶解了較多的硝酸鉀則說(shuō)溶液較濃，水中溶解了較少的硝酸鉀則講溶液較稀飽和和不飽和是溶質(zhì)溶解是否達(dá)到最大限度，受溫度和溶劑量?jī)蓚€(gè)條件的限制，與溶液

7、的無(wú)關(guān)例如，20時(shí)，100 克水中最多能溶解 31.6 克 KNO3，此時(shí)所得溶液是飽和溶液，也是濃溶液，但若將 30 克 KNO3 在此溫度下溶解在 100 克水中，所得溶液雖然是濃溶液，但仍為不飽和溶液在 20時(shí)，100 克水中最多能溶解0.00024 克 BaSO4，此時(shí)所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液，若取 0.0002 克 BaSO4 在此溫度下溶于 100克水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液重點(diǎn)難點(diǎn)突破1溶液概念強(qiáng)調(diào)和特征有三點(diǎn)：(1)一種或幾種物質(zhì)：這里強(qiáng)調(diào)的是溶質(zhì)也就是溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種例如在蔗糖溶液也可以再加入 NaCl，因而此溶液中溶質(zhì)就有兩種，(2

8、)均一：指的是溶液中各部分的性質(zhì)完全相同，即各部分密度濃度都相同 (3)穩(wěn)定：指的是只要外界條件不變的情況下，如溫度不變，溶劑不蒸發(fā)；溶液無(wú)法放置多久，溶質(zhì)和溶劑也不會(huì)分離 2飽和溶液和不飽和溶液是溶液在一定條件下的某種狀態(tài)所指的一定條件要素有 2 個(gè)：(1)溫度一定、一定量的溶劑除此之外，還應(yīng)說(shuō)明是哪種溶質(zhì)的溶液，如把白磷溶解在二硫化碳中，所得溶液稱為白磷的二硫化碳溶液將大理石放人稀鹽酸中，要發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)說(shuō)是氯化鈣的水溶液，或說(shuō)氯化鈣溶液，而不能說(shuō)碳酸鈣和稀鹽酸溶液解題方法指導(dǎo)【例 1】下列敘述正確的是()A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合

9、物叫溶質(zhì)C、和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為的水溶液D、植物油溶于中形成不穩(wěn)定的乳濁液A 項(xiàng)是溶液定義的正確表達(dá)；B 項(xiàng)中溶液不一定都是無(wú)色的如 CuSO4 溶液是藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色，KMnO4 溶液是紫色 D 項(xiàng)中，植物油能溶解在中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液不是乳濁液AC例 2下列有關(guān)溶液和不飽和溶液的敘述中，說(shuō)法正確的是()A在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶質(zhì)B某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化A 項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)在沒(méi)有指明一定溫度，所以該說(shuō)法不完整；B 項(xiàng)中飽和溶液不一定是濃溶

10、液，如氫氧化鈣的飽和溶液(在一定溫度下)，因?yàn)槠湮⑷苡谒谒袣溲趵}溶質(zhì)并不多，故是稀溶液反之，稀溶液也不一定是不飽和溶滴對(duì)于溶解度較大的一類(lèi)物質(zhì)如 NaCl、KNO3 等，其濃溶液不一定是飽和溶液D例 3，向試管中的水加入下列某物后，U 形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了低的水位差，則該物質(zhì)極可能是()A苛性鈉B生石灰C硝酸銨D活性炭要使U 型管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)低的水位差一定是集氣瓶中壓強(qiáng)減小要集氣瓶壓強(qiáng)減小，A 項(xiàng)苛性鈉(NaOH)溶于水，放出大量的熱，導(dǎo)致集氣內(nèi)氣體膨脹壓強(qiáng)增大U 型管左低右高B 中生石灰亦類(lèi)似，C 項(xiàng)中硝酸銨溶于水，吸收熱量大于放出的熱量而導(dǎo)致溶液溫度下降

11、，集氣瓶中氣壓減小，從而使液面在壓力差的作用下出現(xiàn)低的水位差，D 中活性炭不溶于水，無(wú)熱量變化，U型管液面保持平衡，不發(fā)生變化，所以D 錯(cuò)C例 4能證明 20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A向 20時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀B向 20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C取少量溶液降溫至 10有固體析出D取少量溶液至 50無(wú)固體析出A溶液中加少量水，無(wú)論原溶液是否飽和，溶液都變樣，無(wú)法驗(yàn)證B 項(xiàng)可以，若溶液飽和，加少量 KNO3 則不溶解，若不飽和，加少量 KNO3 則要溶解C、D 兩項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該溶液是否飽和，因?yàn)闇囟劝l(fā)生了改變，比較已失去了意義B例 5有一課外活動(dòng)小組將含 Cu S

12、O4 的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是()有藍(lán)色晶體析出原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少飽和溶液總質(zhì)量增加ABCD將 CuSO4 的飽和溶液中加硫酸銅粉末，硫酸銅首先與水反應(yīng)生成硫酸銅的藍(lán)色晶體在這一過(guò)，原飽和溶液中有水參與反應(yīng)，溶劑量減少同時(shí)有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)量也減少溶劑量減少，溶質(zhì)量也減少，必然溶液質(zhì)量減少C例 6粗食鹽的雜質(zhì)主要是 MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽對(duì)比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A浸洗前后，被浸洗的食鹽中 MgCl2 的含量不變B浸洗前后，食鹽水中的 NaCl 質(zhì)量不變C浸洗用的飽和食鹽水

13、可以無(wú)限次的使用D粗鹽的顆粒大小不影響浸洗后鹽中 MgCl2 的含量因?yàn)樗萌芤簽镹aCl 飽和溶液，所以當(dāng)放人粗鹽時(shí)，僅能溶解其中的MgCl2，而不能溶解NaCl，故 NaCl 質(zhì)量不變當(dāng) MgCl2 不斷溶人溶液中，當(dāng)其也形成飽和溶液時(shí)，此液就不可再用B例 7有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是溶液中的溶質(zhì)分別是。本題旨在考查有關(guān)濾液、溶液和溶劑的概念，同時(shí)要求區(qū)分溶液和濁液牛奶、泥水都是濁液澄清石灰水是溶液，向澄清石灰水中通人后發(fā)生如下反應(yīng)： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸鈣，故形成的混合物是濁液；鋅溶解在稀硫酸中存在反應(yīng)：Zn+H2SO4=Zn SO4+H2，生成的硫酸鋅溶于水形成酸鋅溶液；無(wú)水屬于純凈物Ca(OH)2ZnSO4例 8純水是幾乎不能導(dǎo)電的在的電路中，水槽中即為溶液試回答下列問(wèn)題：(1)若水槽中盛的是水，則當(dāng)關(guān)閉開(kāi)關(guān) K 時(shí)，燈L(填亮或不亮)，是因?yàn)?2)若此時(shí)在水槽中加入少量 H2SO4，此時(shí)再關(guān)閉開(kāi)關(guān) K 時(shí)，燈泡(填亮或不亮)，這是因?yàn)?，此溶液稱為 (3)若 20 秒內(nèi)通過(guò)水槽中面積 S 的H+的數(shù)目為 8108 個(gè)，則此時(shí)電路的電流強(qiáng)度為本題是一