專題01-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

1、2013高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1可編輯ppt【考點要求】考點1物質(zhì)的組成1化學(xué)科學(xué)： 化學(xué)是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，可以識別、改變和創(chuàng)造分子，是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。2物質(zhì)的組成：（1）了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團的定義。（2）會區(qū)分“三素”、“四同”?？键c2物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)變化：會判斷一些變化是物理變化還是化學(xué)變化。2物質(zhì)性質(zhì)：了解物質(zhì)常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2可編輯ppt【考點要求】考點3物質(zhì)的分類：1會判斷一些常見物質(zhì)的類別：混合物和純凈物2掌握單質(zhì)和化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的分類3分散系：（1）知道溶液的組成、溶解度、飽和

2、溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念（2）配制一定質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（3）了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用（“丁達爾效應(yīng)”）考點4化學(xué)反應(yīng)的分類：了解將化學(xué)反應(yīng)按5種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進行分類3可編輯ppt考點5化學(xué)用語1熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 （136號元素）2熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué) 式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3會準(zhǔn)確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖（120號）、電子排布 式（136號）、軌道表示式（118號）、電子式、 化學(xué)式（分子式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行 有關(guān)計算。5理解質(zhì)量守恒定律的含義。6能正確書

3、寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程 式、電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式 和用電子 式表示化合物的形成過程4可編輯ppt考點1：物質(zhì)的組成1物質(zhì)的組成關(guān)系5可編輯ppt考點1：物質(zhì)的組成2分子、原子、離子的比較微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子化學(xué)變化中最小的微粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等2.非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有機物等離子原子失去或得到電子得到的帶電的微粒金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽6可編輯ppt考點1：物質(zhì)的組成3離子與基團離子基團定義帶電的原子或原子團化學(xué)中對原子團和

4、基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實例OH Cl CH3+OH NO2 Cl CH37可編輯ppt考點1：物質(zhì)的組成4“三素”：元素、核素和同位素三素概念注意元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，只講種類不講個數(shù)核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子核素是原子的具體體現(xiàn)形式同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同位素一定是指原子8可編輯ppt考點1：物質(zhì)的組成5“四同”：同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體9可編輯ppt考點2物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化物質(zhì)變化區(qū)別實例物理變化無新物質(zhì)生成（1）過濾、

5、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、升華（2）溶解、潮解（3）金屬導(dǎo)電（4）焰色反應(yīng)化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常伴隨物理變化（1）分解、化合、置換、氧化、還原、（2）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、硝化 、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、（硬 水）軟化、同素異形體的轉(zhuǎn)化（3）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸（4）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、 熔融鹽導(dǎo)電等（5）蛋白質(zhì)的變性10可編輯ppt考點2物質(zhì)的變化和性質(zhì)2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)概念實例物理性質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的

6、性質(zhì)如：穩(wěn)定性、氧化性、還原 性、酸堿性、毒性等11可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類12可編輯ppt13可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：如溶液、濁液、膠體、空氣、土壤、石油、煤、天然氣、鋼鐵（Fe和C）、所有高分子化合物外，還有一些俗名所含的主要成分應(yīng)牢記：如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，堿石灰： CaO、NaOH，焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H2、H2，高爐氣：CO、N2、CO2，水煤氣：CO、H2，裂解氣：乙烯、丙烯、丁二烯，福爾馬林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高

7、級脂肪酸甘油酯等。14可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)的直徑小于1nm大于100nm1nm100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目分子的集合體許多分子的集合體或高分子實例氯化鈉溶液石灰乳、油水煙、云、霧，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液性質(zhì)外觀均一、透明不均一透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定透過濾紙能不能能透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾現(xiàn)象無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象（1）幾種分散系及比較：15可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：（2）膠體內(nèi)容主要應(yīng)用性質(zhì)丁達爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運動膠粒在膠體中做不停的、無秩序的運動電泳膠粒在外加

8、電場作用下做定向移動膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒帶負電；高分子膠粒一般不帶電工廠除塵聚沉膠體微粒在外界條件的作用下，形成沉淀從分散劑里析出的過程必要時需破壞膠體16可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：（2）膠體內(nèi)容主要應(yīng)用分類按分散劑的狀態(tài)分類分散劑是液體液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì) 膠體分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)的粒子分類粒子膠體膠粒是許多“分子”的集合體。 如Fe(OH)3膠體分子膠體膠粒是高分子。 如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等制備方法水解法復(fù)分解法Ag+I-AgI(膠體)SiO3

9、2-2H+H2SiO3(膠體)17可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：（2）膠體內(nèi)容主要應(yīng)用聚沉方法加熱加速膠粒運動，使之結(jié)合成大顆粒制豆腐、工業(yè)制肥皂；解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬扇侵藜尤腚娊赓|(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電性膠粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒提純滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體18可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：（3）溶液溶液內(nèi)容分類按分散劑狀態(tài)固體“溶液”：例如合金、液體“溶液”：例如水溶液氣體“溶液”：例如空氣按飽和程度飽和溶液和不飽和溶液溶解度

10、固體溶解度是在一定條件下，100克溶劑中溶解某溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 氣體溶解度在一定溫度下，某氣體（壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在1體積溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。 溶解度曲線根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。19可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：（3）溶液一定濃度溶液的配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）、稱量（溶質(zhì)和溶劑）、溶解、裝瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。誤差分析：根據(jù) 判斷20

11、可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類1混合物：（3）溶液相關(guān)計算一定條件下的飽和溶液有：（1）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量X：（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量X：21可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類2氧化物的辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一 定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為 兩性氧化、Na2O2為過氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）； 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成 相應(yīng)的酸、堿（如

12、SiO2、MgO）22可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類3酸注意問題（1）酸性強弱H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HCO3-Al(OH)3（2）六種強酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI23可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類4常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱俗稱化學(xué)名稱主要成分的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式純堿或蘇打碳酸鈉Na2CO3碳酸鈉晶體或口堿十水合碳酸鈉Na2CO310H2O小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl芒硝十水合硫酸鈉Na2SO410H2O燒堿、火堿、苛性鈉氫

13、氧化鈉NaOH堿石灰氫氧化鈉和氧化鈣NaOH和CaO灰錳氧高錳酸鉀KMnO4苛性鉀氫氧化鉀KOH草木灰碳酸鉀K2CO3碳銨碳酸氫銨NH4HCO3硫銨、肥田粉硫酸銨(NH4)2SO4硝銨硝酸銨NH4NO3王水濃硝酸和濃鹽酸HNO3和HCl（體積比1：3）菱鎂礦碳酸鎂MgCO3鹵水氯化鎂和氯化鈣MgCl2和CaCl2生石灰氧化鈣CaO石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2電石碳化鈣CaC224可編輯ppt水玻璃（泡花堿）硅酸鈉（水溶液）Na2SiO3普通硅酸鹽水泥硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣2CaOSiO2、3CaOSiO2和3CaOAl2O3普通玻璃硅酸鈉、硅

14、酸鈣和二氧化硅Na2SiO3、CaSiO3和SiO2干冰二氧化碳CO2尿素碳酰銨CO(NH2)2黃鐵礦、硫鐵礦二硫化亞鐵FeS2磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4赤鐵礦氧化鐵Fe2O3菱鐵礦碳酸亞鐵FeCO3鐵銹水合氧化鐵Fe2O3nH2O綠礬七水合硫酸亞鐵FeSO47H2O銅綠堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO325可編輯ppt膽礬、藍礬五水合硫酸銅CuSO45H2O皓礬七水合硫酸鋅ZnSO47H2O明礬十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2OTNT三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然氣、沼氣、坑氣甲烷CH4木精甲醇CH3OH甘油丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3

15、石炭酸苯酚C6H5OH蟻醛甲醛HCHO蟻酸甲酸HCOOH福爾馬林3540的甲醛水溶液HCHO醋酸（冰醋酸）乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸C17H35COOH軟脂酸十六酸C15H31COOH26可編輯ppt考點3物質(zhì)的分類4分類法（1）交叉分類法（2）樹狀分類法：27可編輯ppt考點4化學(xué)反應(yīng)的分類1按反應(yīng)形式分類（基本反應(yīng)類型）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2按有無離子參加分類（1）離子反應(yīng) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）分子反應(yīng) H2+Cl2=2HCl3按有無電子轉(zhuǎn)移分類 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)4按反應(yīng)的熱效應(yīng)分類 （1）放熱反應(yīng)：H0 （2）吸熱反應(yīng)：H05

16、按反應(yīng)進行程度分類： （1）可逆反應(yīng) （不能進行到底） （2）非可逆反應(yīng)（能進行到底） 28可編輯ppt考點5：化學(xué)用語1物質(zhì)組成的表示方法 化學(xué)式、分子式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式2化學(xué)變化的表示方法化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、用電子式表示化合物的形成過程3電子式的寫法29可編輯ppt【例1】（2008山東理綜9）下列由事實得出的結(jié)論錯誤 的是（ ） A維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物 的界限 B門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律， 表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

17、 CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科 技合作的重要性 D科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué) 獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科30可編輯ppt【例2】由兩種原子組成的純凈物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或單質(zhì) C一定是單質(zhì) D一定是同素異形體【例3】 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與 的說法正確的是 A. 與 互為同位素 B. 與 的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6231可編輯ppt【例4】下列變化或過程屬于物理變化的是 （ ）A激光法蒸發(fā)石墨得C60 B滲析法凈化氫氧化鐵膠體C雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D用鉑

18、絲蘸取NaCl固體進行焰色反應(yīng)32可編輯ppt【例5】（2008廣東化學(xué)7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A. B.C.D.33可編輯ppt【例6】 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （ ）A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣C. 明礬、水煤氣、硫酸、醋酸、銅D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇【例7】下列敘述中

19、正確的是 （ ）A酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物34可編輯ppt【例8】（2006全國理綜12）下列敘述正確的是（ ）A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜35可編輯ppt【例9】一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ）60克 50克 40克 30克36可編輯ppt【例10】在一定溫度下，某無水鹽X在水中的溶解度為 23g，向X的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度 不變，析出X的結(jié)晶水合物為Wg，從原飽和溶液中