2022年公開課教案：化平衡的計算

1、化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算專題四會中學(xué) 曾惠如時間：20XX 年3 月23 日 班級：高三（8）班 教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問與技能：利用三步式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算過程與方法：知道化學(xué)平穩(wěn)的意義,引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會利用三步式進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算情感態(tài)度與價值觀：學(xué)會利用數(shù)據(jù),從中分析總結(jié)規(guī)律教學(xué)過程：一化學(xué)平穩(wěn)的有關(guān)運(yùn)算化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算模式可實(shí)行分三步列式的方式來進(jìn)行,通常模式如下：對于可逆反應(yīng)：mAg+nBg Pcg+qDg 起始（mol）a b px qx mx bqx px qx 100 轉(zhuǎn)化（mol）mx nx px qx 平穩(wěn)（mol）a-mx b-mx px qx 就A 的轉(zhuǎn)化率為aA= mx 100 a平穩(wěn)時,D 的

2、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)anx 平穩(wěn)狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比p平穩(wěn) amx b nx px qx p起始 ab平穩(wěn)時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Mr aaM a bM b qx mx bnx px 平穩(wěn)狀態(tài)與起始狀態(tài)的平均相對分子質(zhì)量M 平a b px qx M 始a mx b nx 第 1 頁,共 5 頁平穩(wěn)常數(shù)為K=K px P V a mx mV qx qV b mx V n二練習(xí)1有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）,H0；1 （1）如將4molA 和2molB 在2L 的容器中混合,經(jīng) 2s 后測得C 的濃度為06mol L ,用物質(zhì)A 表示的平均反應(yīng)速率 03mol L

3、 1 S 1 ；2s 時物質(zhì)B 的濃度為L 1 ；為（2）如把a(bǔ)molA 和bmolB 充入一密閉容器中,達(dá)到平穩(wěn)時它們的物質(zhì)的量中意：n（A）n （B）=n（C）,就A 的轉(zhuǎn)化率為 2 a b 100% （用a,b 表示）；5a （3）如將4molA 和2molB 加入aL 的容器中,確定溫度下達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),測得氣體的壓強(qiáng)為原先的 3,此時,混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 66.7 %；4（4）右圖是確定條件下該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情形；如在 t 4 時將B 的濃1 度增大L ,假設(shè)增加的B 全部轉(zhuǎn)化,請?jiān)谟覉D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情形；分析：2A （g）B（g）2C（g）C 始

4、（mol/L ）：C（mol/L ）：C 平穩(wěn)（mol/L ）：2確定溫度下2SO2 + O 22SO3,達(dá)到平穩(wěn)時,nSO2nO2 nSO 3=3 24；縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平穩(wěn)時,nO 2,nSO3,此時SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是A A ,B ,+ O2 C,D,分析：2SO2 2SO3 第 2 頁,共 5 頁n 始（mol）：3x2x 4x n（mol）：n 平穩(wěn)（mol）：4x =2 平穩(wěn)時 SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是 0.5mol ,選A 2x 3某溫度下,向容積為 2L 的密閉反應(yīng)器中充入 0.10 mol SO3,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得SO3 的轉(zhuǎn)化率 20%,就該溫度下反

5、應(yīng)2SO2gO2 2SO3g 的平穩(wěn)常數(shù)為（A ）為A 10 3mol1L B 10mol 31 L C10 2mol1L D10 2mol1L分析：2SO2g O2 2SO3 g C 始 0 0（mol/L ）：C（mol/L ）：2x x 2x C 平穩(wěn) 2x x （mol/L ）：由題意得：2x 100%=20% 2K= 2 =3.2 10 3mol/L 附：同學(xué)用資料化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算專題一化學(xué)平穩(wěn)的有關(guān)運(yùn)算化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算模式可實(shí)行分三步列式的方式來進(jìn)行,通常模式如下：對于可逆反應(yīng)：mAg+nBg Pcg+qDg 起始（mol）a b px qx mx bqx px qx 100 轉(zhuǎn)化（m

6、ol）mx nx px qx 平穩(wěn)（mol）a-mx b-mx px qx 就A 的轉(zhuǎn)化率為aA= mx 100 a平穩(wěn)時,D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)anx 平穩(wěn)狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比第 3 頁,共 5 頁p平穩(wěn) amx b nx px qx p起始 ab平穩(wěn)時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Mr aaM a bM b qx mx bnx px 平穩(wěn)狀態(tài)與起始狀態(tài)的平均相對分子質(zhì)量M 平abnM 始amx b nx px qx 平穩(wěn)常數(shù)為K=K px V Pa mx mV qx V q b mx V 二練習(xí)1有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）,H0；（1）如將4molA 和2m

7、olB 在2L 的容器中混合,經(jīng)2s 后測得C 的濃度為06mol L 1 ,用物質(zhì)A 表示的平均反應(yīng)速率 為；2s 時物質(zhì)B 的濃度為；（2）如把a(bǔ)molA 和bmolB 充入一密閉容器中,達(dá)到平穩(wěn)時它們的物質(zhì)的量中意：n（A）n （B）=n（C）,就A 的轉(zhuǎn)化率為（用a,b 表示）；（3）如將4molA 和2molB 加入aL 的容器中,確定溫度下達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),測得氣體的壓強(qiáng)為原先的3,此時,混合氣體中C 的體積分?jǐn)?shù)為；4第 4 頁,共 5 頁（4）右圖是確定條件下該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情形；如在 t 4 時將B 的濃1 度增大0.lmol L ,假設(shè)增加的B 全部轉(zhuǎn)化,請?jiān)谟覉D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情形；2確定溫度下2SO2 + O 22SO3,達(dá)到平穩(wěn)時,nSO2nO2 nSO 3=3 24；縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平穩(wěn)時,nO 2,nSO3,此時 SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是A ,B ,C,D,3某溫度下,向容積為 2L 的密閉反應(yīng)器中充入 0.10 m