天津市和平區(qū)2015屆高考化學(xué)一模試卷解析版

1、天津市和平區(qū)2015屆高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1下列有關(guān)說法不正確的是( )A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B纖維素，淀粉，油脂均為天然高分子物質(zhì)C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D石油催化劑裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析：A利用太陽能和催化劑分解水沒有污染；B相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物；C根據(jù)乙醇與乙酸乙酯含有的官能團(tuán)以及紅外光譜主要用于分析有機(jī)物的官能團(tuán)類分析；D石油裂化

2、的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；解答：解：A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不消耗能源，也不產(chǎn)生污染，是一種綠色化學(xué)方法，故A正確；B淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物；油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C乙醇含有羥基，乙酸乙酯含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯，故C正確；D石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D正確； 故選B點(diǎn)評：本題考查

3、較為綜合，涉及太陽能、高分子化合物辨析、有機(jī)物的鑒別、石油裂化裂解等知識，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力2下列關(guān)于元素及其化合物的說法，正確的是( )AABBCCDD分析：A濃硝酸易揮發(fā)，且具有強(qiáng)氧化性；B向溶液加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是硫酸鋇也可能是氯化銀；C甲苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；DAgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小解答：解：A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，因濃硝酸易揮發(fā)，且具有強(qiáng)氧化性，則不能說明NO2為酸性氣體，故A錯誤；B向溶液加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是

4、硫酸鋇也可能是氯化銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不一定是BaSO4，故B錯誤；C向甲苯滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D在稀AgNO3溶液先加入少量01mol/L NaCl溶液，再加入少量01mol/L NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，則說明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀的轉(zhuǎn)化、萃取及物質(zhì)的性質(zhì)，選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，注意硝酸易揮發(fā)及其氧化性，題目難度等3一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3

5、O22CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是( )Aa極為電池的正極B電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2OD電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移專題：電化學(xué)專題分析：A在燃料電池，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；B在燃料電池，電流在電路從正極流向負(fù)極；C在燃料電池，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；D根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12解答：解：A在燃料電池，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子

6、的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯誤；B電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池由b極流向a極，故B錯誤；C在燃料電池，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2O，故C錯誤；D根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法4香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成，有關(guān)上述兩種化合物

7、的說法正確的是( )A香蘭素分子至少有12個原子共平面B丁香酚不能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D常溫下1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)分析：丁香酚含有碳碳雙鍵、苯、酚羥基、醚鍵，所以具有烯烴、苯、酚和醚的性質(zhì)，香蘭素含有醛基、酚羥基和醚鍵、苯環(huán)，具有醛、酚、醚和苯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答解答：解：A香蘭素分子苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個C原子、3個H原子、2個O原子在同一平面內(nèi)，所以香蘭素分子至少有12個原子共平面，故A正確；B丁香酚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C羰基、苯環(huán)都可以和氫

8、氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D苯環(huán)上酚羥基的鄰對位H原子能被溴取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則常溫下1mol丁香酚只能與2molBr2反應(yīng)，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為2015屆高考高頻點(diǎn)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚苯環(huán)上H原子發(fā)生取代反應(yīng)的位置，難點(diǎn)是共面原子個數(shù)的判斷5下列說法正確的是( )A常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B未確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；pH7，H2A是強(qiáng)酸C已知酸性HFCH3COOH，物質(zhì)的量濃度相

9、等的NaF與CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水 01mol/L鹽酸 01mol/L氯化鎂溶液 01mol/L硝酸銀溶液，Ag+濃度：=分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH7，H2A也可能是弱酸；C、弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大；D、相同溫度下，氯化銀溶液存在溶解平衡，溶液氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大解答：解：A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液氫離子濃度

10、大于原的，所以溶液的3pH4，故A錯誤；B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；C、酸性HFCH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液，醋酸根離子的水解程度比氟離子強(qiáng)，醋酸根離子濃度小，鉀離子與鈉離子濃度相等，所以c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO），故C正確；D、相同溫度下，氯化銀溶液存在溶解平衡，溶液氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀銀離子濃度最大，則銀離子濃度大小順序是：dabc，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電

11、離及鹽類水解特點(diǎn)即可解答，注意C很多同學(xué)易忘記硝酸銀易溶而導(dǎo)致錯誤，題目難度不大6一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示則下列有關(guān)推斷正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+2Y=2ZB若兩容器均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（I）V（II），則容器II達(dá)到平衡所需時間小于t0C若兩容器均達(dá)到平衡時，兩容器Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)分析：A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

12、之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；B、是恒容容器，是恒壓容器，根據(jù)計(jì)算得到的化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)分析；C、兩容器Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，但容器是恒壓容器，升高溫度時其體積也會增大解答：解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成18mol，Y生成12mol，Z反應(yīng)18mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=18：12：18=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，故A錯誤；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡時體積

13、增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時間大于t0，故B錯誤；C、若兩容器均達(dá)到平衡時，兩容器Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；D、若達(dá)平衡后，容器是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷，主要考查影響化學(xué)平衡的因素，平衡移動的方向判斷是關(guān)鍵二、解答題（共6小題，滿分64分）7C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族C元素的一種子數(shù)為8

14、的同位素的符號C（2）用“大于”“小于”或“等于”填空（3）CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=10a kJ/mol上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示BC段發(fā)生的反應(yīng)Ca2+CO32=CaCO3（4）氫氣氧氣常用作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式H2+2OH2e2H2O分析：（1）C的原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)有2個電子層，最外層電子數(shù)為

15、4；C元素的一種子數(shù)為8的同位素的符號為：C；（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；同種非金屬的不同原子，得到電子的能力相同；（3）每產(chǎn)生44g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則生成1mol氣體放出10akJ的熱量；上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由BC段pH=7，可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl；（4）氫氣氧氣常用作燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：（1）C的原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA

16、族，C元素的一種子數(shù)為8的同位素的符號為：C；故答案為：二；IVA；C（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為N3大于Al3+；非金屬性ClS，最高價氧化物的水化物酸性為H2SO4小于HClO4；非金屬性O(shè)S，對應(yīng)離子的還原性為O2小于S2；同種非金屬的不同原子，得到電子的能力相同，則得電子能力35Cl等于37Cl，故答案為：大于；小于；小于；等于；（3）每產(chǎn)生44g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則生成1mol氣體放出10akJ的熱量，熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=10a kJ/mol，故

17、答案為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=10a kJ/mol；上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由BC段pH=7，可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，離子反應(yīng)為Ca2+CO32=CaCO3，故答案為：Ca2+CO32=CaCO3；（4）氫氧燃料電池工作時，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為H2+2OH2e2H2O，故答案為：H2+2OH2e2H2O點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、元素非金屬性的比較及應(yīng)用、離子反應(yīng)及圖象分析等，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大8（18分）脫水環(huán)化

18、是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：（1）寫出IV含氧官能團(tuán)的名稱醚鍵和羰基（2）寫出IV物質(zhì)的分子式C16H17NO2（3）寫出下列反應(yīng)的類型氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）I和III在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）下列說法正確的是BAI和V均屬于芳香烴 BII能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CII能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng) D反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（7）A的結(jié)構(gòu)簡式（8）VI與I互為同分異構(gòu)體，VI遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式分析：（1）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知，的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基；（2）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可

19、知其分子式；（3）反應(yīng)是將的醛基氧化成了羧基，反應(yīng)是將和A反應(yīng)形成了肽鍵；（4）反應(yīng)是苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸；（5）I和III在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；（6）A根據(jù)I和V的結(jié)構(gòu)簡式判斷，BII有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CII的物質(zhì)的量未知，D反應(yīng)是形成了肽鍵的反應(yīng)；（7）反應(yīng)是將和A反應(yīng)形成了肽鍵，比較和的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出A的結(jié)構(gòu)；（8）VI與I互為同分異構(gòu)體，VI遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明有兩個處于對位的基團(tuán)，據(jù)此寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式解答：解：（1）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知，的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵和羰基；

20、（2）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C16H17NO2，故答案為：C16H17NO2；（3）反應(yīng)是將的醛基氧化成了羧基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)是將和A反應(yīng)形成了肽鍵，是取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)是苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）I和III在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（6）A根據(jù)I和V的結(jié)構(gòu)簡式可知，它們組成除了碳?xì)渫膺€都有氧元素，不屬于烴類，故A錯誤； BII有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；CII有一個苯環(huán)和一個醛基都能與氫氣加成，但的物質(zhì)的量未知，故C錯誤；D反應(yīng)是形成了肽鍵的反應(yīng)，該反應(yīng)不是酯化反

21、應(yīng)，故D錯誤，故選B；（7）反應(yīng)是將和A反應(yīng)形成了肽鍵，比較和的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；（8）VI與I互為同分異構(gòu)體，VI遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明有兩個處于對位的基團(tuán)，所以符合條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，流程官能團(tuán)的變化是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識遷移應(yīng)用能力，難度等9實(shí)驗(yàn)室制備一氧化碳原理是：HCOOHCO+H2O（1）從如圖挑選所需儀器，畫出I所缺的氣體發(fā)生裝置，并標(biāo)明容器的試劑（2）裝置II的作用防止水槽的水因倒吸流入蒸餾燒瓶分析：（1）該反應(yīng)的

22、制取原理為 液+液氣體，且需控制反應(yīng)的溫度，故發(fā)生裝置應(yīng)選用；（2）CO不溶于水，可用排水法收集，為防倒吸，在發(fā)生裝置與收集裝置間加一個安全瓶解答：解：（1）該反應(yīng)的制取原理為 液+液氣體，故應(yīng)選用分液漏斗和蒸餾燒瓶作為氣體發(fā)生裝置，溫度計(jì)的水銀球在液體，測量反應(yīng)液的溫度，裝置為確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是，故答案為：；（2）生成的氣體含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，需在收集前加一個安全瓶，故裝置的作用是防止水槽的水因倒吸流入蒸餾燒瓶，故答案為：防止水槽的水因倒吸流入蒸餾燒瓶點(diǎn)評：本題考查了氣體發(fā)生裝置的選擇、安全瓶的運(yùn)用，難度不大，注意安全瓶的作用和制備氣體的裝

23、置10實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體實(shí)驗(yàn)步驟如下（1）堿式碳酸銅的制備：a步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻b步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看到有黑色固體生成（寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高c相關(guān)的化學(xué)方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O（2）四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體23次晾干，得

24、到產(chǎn)品a相關(guān)的化學(xué)方程式Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）24H2O+CO2b趁熱過濾，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出c用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失分析：（1）膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應(yīng)，堿式碳酸銅受熱易分解，生成黑色的氧化銅，硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；（2）堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)生成甲酸銅，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾，根據(jù)“相似相溶原理”可知甲酸銅易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑解答：解：（1）a、膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物

25、質(zhì)要要充分接觸才能充分反應(yīng)，所以研磨的作用是把藥品研細(xì)并混合均勻，故答案為：研細(xì)并混合均勻；b、溫度過高，Cu（OH）2CuCO3會分解生成黑色的氧化銅，故答案為：有黑色固體生成；c、硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守可知化學(xué)方程式為2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O，故答案為：2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O；（2）a、堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體，根據(jù)元素守可知化學(xué)方程式為Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HC

26、OO）24H2O+CO2，故答案為：Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）24H2O+CO2；b、甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；c、甲酸銅易溶于水，難溶于酒精，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度等，明確制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)原則，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?1探究小組用滴定法測定四水甲酸銅

27、Cu（HCOO）24H2O（Mr=226）的含量取ag式樣配成100ml溶液，每次取2000ml，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6ml滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y22H+CuY2（1）計(jì)算Cu（HCOO）24H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=100%（2）下列操作會導(dǎo)致Cu（HCOO）24H2O含量的測定結(jié)果偏高的是ca未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時，滴定管建最終產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子分析：由Cu2+H2Y22H+CuY2，銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/Lb103L=bc103mol；依據(jù)元素守恒得到：則20ml

28、溶液含有的Cu（HCOO）24H2O物質(zhì)的量為bc103mol；100ml溶液含bc103mol5=5bc103mol，得到Cu（HCOO）24H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)；滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的多少進(jìn)行分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高解答：解：取a g試樣配成100mL溶液，每次取2000mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/Lb103L=bc103mol；依據(jù)元素守恒得到：則20ml溶液含有的Cu（HCOO）24H2O物質(zhì)的

29、量為bc103mol；100ml溶液含bc103mol5=5bc103mol；所以Cu（HCOO）24H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=100%；a未干燥錐形瓶對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴產(chǎn)生氣泡說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高；故答案為：；c點(diǎn)評：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度等12CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品（1）250時，以鎳合金為催化劑，向4L容器通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）2C

30、O（g）+2H2（g）平衡體系各組分的濃度為：此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64 mol2L2（注明單位）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1kJmol1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H2 kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3 kJmol1反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=（H12H3+2H2） kJmol1（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH，請回答：溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因

31、是溫度在250300時，催化劑的催化效率降低為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫2種）Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸，被氧化的元素為Cu，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為2mol（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是aca可在堿性氧化物尋找b可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)尋找c可在A、A族元素的氧化物尋找Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)蓋斯定律解答；（2）根據(jù)溫度對催化劑活性的影響；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；先將Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3，再根據(jù)氧化物與酸反應(yīng)生成離子方程式，需要注意的是一價銅具有還原性；（3）二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關(guān)；根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物