吉林市普通高中2023學年化學高一第一學期期中考試試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A1.7 g氨氣所含分子數(shù)為0.1 NAB常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為NAC1 molL1的B

2、aCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2 NAD71 g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA2、已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32 C64g /mol D32g /mol3、 “玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是()A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學性質(zhì)D與具有相同的最外層電子4、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C最終鈉塊在煤

3、油中燃燒起來D隨反應(yīng)的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升5、下列電離方程式，書寫正確的是ABCD6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標準狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11. 2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是A將鈉與水置于試管中進行反應(yīng)，可防止反應(yīng)時鈉燃燒B鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火C鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生蒼白色的火焰D取用金屬鈉可用小刀切割

4、，說明金屬鈉密度小8、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是A裝置中a管能產(chǎn)生氫氣Bb管導出的是氯氣C在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”9、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A可能存在于分子之間B只能存在于離子之間C是微粒間的一種吸引作用D是相鄰原子間強烈的相互作用10、下列目的能達到的是( )A將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78gNa2O2溶于水，配成1

5、L溶液可得到濃度為1mol/L溶液11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NAC足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA12、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A950ml，76.0gB500ml,，80gC1000ml，76.0gD1000ml，80.0g13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

6、下列說法正確的是( )A0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB0.1 mol H218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC在標準狀況下，2.8 g N2和2.24 L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA14、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3鹽酸BNaOHBaCl2Na2CO3鹽酸CNa2CO3NaOHBaCl2鹽酸DBaCl2Na2CO3NaOH鹽酸15、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分

7、類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是ACO BNO2 CN2O5 DNa2O16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個離子B24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaC

8、l2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉

9、淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：_化學方程式_。19、請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_，上層液體從_。20、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A加熱分解 B蒸餾法C萃取分液法D分液法 E結(jié)

10、晶法 F過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_分離水和汽油的混合物；(4)_從碘的水溶液里提取碘；(5)_可以淡化海水得飲用水。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_

11、。溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl)=_ molL1。驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是_(填序號)。A觀察溶液是否呈淺綠色B取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：濾渣C中物質(zhì)的化學式為_。加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個

12、選項符合題意）1、A【答案解析】A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯誤；C.1molL-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1 mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因為反應(yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯誤。故選A。2、D【答案解析】試題分析： ， ，M=64g /mol，故C正

13、確?？键c：本題考查物質(zhì)的量計算。3、D【答案解析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質(zhì)量相等，A錯誤；B. 兩者互為同位素，B錯誤；C. 兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學性質(zhì)不同，C錯誤；D. 兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。4、D【答案解析】a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。5、A【答案解析】A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確； B、氯化鋁的電離

14、方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤； D. 高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤； 故選A。6、A【答案解析】A、溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度仍然為2 mol/L

15、，D錯誤；答案選A。7、B【答案解析】A. 若反應(yīng)置于試管中進行，反應(yīng)空間太小，反應(yīng)劇烈，容易發(fā)生危險，應(yīng)將鈉與水置于燒杯中進行反應(yīng)，故A錯誤；B. 鈉是活潑金屬，能與氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火，故B正確；C. 鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故C錯誤；D. 取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉硬度小，故D錯誤；選B。8、C【答案解析】根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！?/p>

16、題目詳解】A根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B根據(jù)A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C根據(jù)A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe

17、2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點。9、D【答案解析】A. 分子之間的作用力為范德華力，作用力較弱，不是化學鍵，故A錯誤；B. 離子之間的靜電作用為離子鍵，為化學鍵的一種，化學鍵還分為原子間的共價鍵、金屬中的金屬鍵等，故B錯誤；C. 微粒中由帶正電的質(zhì)子和帶負電的電子，微粒間有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C錯誤；D. 化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，故D正確；答案選D。10、C【答案解析】A將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1molL-1，故A錯誤；B標準狀況下22.4L H

18、Cl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標準狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c= =1mol/L，故C正確；D78g Na2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。11、D【答案解析】與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的關(guān)系如下：n = = = = cV。A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進行分析判斷；B. H2O的摩爾質(zhì)量18 g/mol，1個H2O分子中所含電子數(shù)為10個；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22F

19、eCl3，根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D. MgSO4在水溶液中完全電離。【題目詳解】A.氣體在標準狀況（0和101 kPa）條件下，摩爾體積約為22.4 L/mol，因此在標準狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為 = 0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol2 = 1mol，但常溫常壓不等于標準狀況，因此無法計算，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目，故A項錯誤；B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為 = 1 mol，1mol水分子中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，即電子數(shù)為10NA，故B項錯誤；C. 因鐵過量，而參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為Cl22C

20、l2e-，因此0.1 mol Cl2 與足量鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA，C項錯誤；D.根據(jù)公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 molL-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA，故D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應(yīng)用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常

21、壓”當作“標準狀況”；誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。12、D【答案解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算?！绢}目詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol40g/mol=80g，故選項D合理?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識，比較基礎(chǔ)，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關(guān)鍵。13、C【答案解析】A過氧化鈉中

22、含有過氧根離子，0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；BH中不含中子，18O 中含有10個中子，0.1 mol H218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯誤；C在標準狀況下，2.8 g N2和2.24 L CO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤，本題選C。14、C【答案解析】A. 加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選

23、項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B. 加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C. 加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42和前面過量的CO32，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2，故C錯誤；D. 加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42，加入過量N

24、a2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。15、C【答案解析】通過觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物?！绢}目詳解】A.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化

25、物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯誤；本題答案為C。16、D【答案解析】A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3；B、1個Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體?！绢}目詳解】A項、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3，84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個離子，故A錯誤；B項、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol，1個Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個電子，24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C項、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故

26、C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確。故選D。【答案點睛】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2

27、溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證

28、明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。18、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸

29、鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解

30、；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。19、D A B 分液 冷凝管 下 下口放出 上口倒出 【答案解析】（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，為冷凝儀器，冷卻水下進上出效果好，裝

31、置B在分液時為使液體順利滴下，利用氣體的壓強使液體流下【題目詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。20、F E D C B 【答案解析】分離混合物時，常利用物質(zhì)的溶解性、沸點等，選擇過濾、萃取、分液、蒸餾等方法。【題目詳解】(1) 飽和食鹽水和

32、沙子為易溶、難溶固體混合物，采用過濾法分離，故選F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都為易溶于水的鹽，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，可采用結(jié)晶的方法獲得，故選E；(3)水與汽油不互溶，分離水和汽油的混合物，可采用分液法分離，故選D；(4)從碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故選C；(5)淡化海水得飲用水，可采用蒸餾法，故選B。答案為：F；E；D；C；B。21、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu 【答案解析】(1)用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)KSCN溶液鑒別Fe3+，根據(jù)