初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料整理

1、 初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料整理(一)常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(二)電離電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動陰陽離子的過程。將電子從

2、基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。例如氫原子中基態(tài)的能量為-(電子伏特)，使電子電離的電離勢能就是(即焦耳)。簡單點說，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程.水解物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況： 弱酸根與水中的H+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱堿離子與水中的OH- 結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：NH4+ + H2O NH3H2O + H+生成弱酸(或堿)的酸(或堿)性愈弱，則弱酸根(或弱堿離子)的水解傾向愈強。例如，硼酸鈉的水解傾向強于

3、乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的pH更大。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強弱。例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強，溶液呈堿性;氟化銨中弱堿離子的水解傾向強，溶液呈酸性;若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。弱酸弱堿鹽的水解與相應(yīng)強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解相比，弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7(常溫下)。(三)做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。例如制氧時，把氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀準(zhǔn)備足量。制氫時，把鋅粒準(zhǔn)備過量，鹽酸或稀硫酸放在手邊，以備氣流不足時，隨時增添用

4、。另外要注意的是，做氣體實驗前，認(rèn)真檢查氣密性，以防實驗過程中漏氣。用排水法收集氣體前，應(yīng)該把準(zhǔn)備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，并倒扣在水槽的水面下。不要等到該收集時，再向集氣瓶中注入水既耽擱了時間，又白白放走不少氣體。另外，水槽里盛的水不能太多，一般以半槽為宜。不然，當(dāng)排水集氣時，集氣瓶里的水進(jìn)入水槽面使水溢出。為了便于集氣，最好在水槽里放進(jìn)集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。還需注意導(dǎo)氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應(yīng)該找找原因，并進(jìn)行調(diào)整或更換。做氣體實驗和其它實驗一樣，一定要注意安全。例如，在收集完氧氣后，要先把導(dǎo)氣管從水面取出，再移開加熱用的酒精燈

5、，以免發(fā)生水槽里的水逆流進(jìn)入試管發(fā)生事故。再如，點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗純度，以防爆炸傷人。另外，從心理上，要情緒穩(wěn)動，克服恐懼感，才能使實驗緊張而有序，動作和諧、連貫。千萬不要喧嘩、嬉鬧，實驗環(huán)境雜亂、直接影響著實驗的效果。做氫氣(或一氧化碳)還原氧化銅等較大型氣體實驗，組裝儀器時應(yīng)從左向右，先裝氫氣發(fā)生器，再裝加熱氧化銅的裝置，最后用導(dǎo)氣管連接它們。經(jīng)過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進(jìn)藥品做實驗，不要急于求成。實驗過程，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)則，先通氫氣，排凈整個裝置里的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果后，移開加熱的酒精燈，繼續(xù)通氫氣直到冷卻。(四)二氧化碳的性質(zhì)1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w干冰。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2 O現(xiàn)