2023學年新疆昌吉州行知學校高一化學第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無需檢漏C萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣D分液時，上層液體等下層液放出后，再繼

2、續(xù)放出2、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是ABCDHCl3、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A鐵是單質(zhì)又是導體B純凈物可分為有機物和無機物C氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿4、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C定容時觀察液面俯視D定容時觀察液面仰視5、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡 B燃燒天然氣以提供熱量C牛奶在空氣中酸敗變質(zhì) D向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體6、下列各組混合物中，能用分液漏斗

3、進行分離的是( )A碘和四氯化碳B水和四氯化碳C酒精和水D汽油和植物油7、下列敘述中，正確的是（ ）AKNO3固體不導電,所以KNO3不是電解質(zhì)B銅絲、石墨均能導電,所以它們都是電解質(zhì)C熔融的MgCl2能導電,所以MgCl2是電解質(zhì)DNaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離8、下列說法正確的是A銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法9、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）N2保護氣 SiO2光導纖維 AgI人工降雨 碘預防甲狀腺腫大 MgO耐高溫材料 Na

4、ClO消毒劑ABCD全部10、一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為2111、下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OC氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32 + 2H+= CO2+ H2O12、下列屬于非電解質(zhì)的是A氨水

5、 B蔗糖 C氫氧化鉀 D銅13、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B都有丁達爾效應C加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D分散質(zhì)微粒均可透過濾紙14、實驗中的下列操作錯誤的是A蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，如無水乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A1 mol/L的NaCl中所含Na數(shù)目為NAB22.4LCl2所含的分子數(shù)目為NAC32g O2

6、所含的原子數(shù)目為2NAD56g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA16、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是( )A新制氯水保存在棕色試劑瓶中B金屬Na保存在煤油中C漂白粉保存在密封容器中D過氧化鈉應密封保存二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A _、B_、C

7、 _、D_。18、某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、已知有一白色粉末是

8、由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學做了如下實驗：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實驗，能得到的結(jié)論是_。(2)甲同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是_。(3)乙同學在甲同學實驗基礎(chǔ)上設計了后續(xù)實驗，確認該粉末只含有Na2SO4，請你在下表中填寫乙同學所做的實驗?？晒┻x擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸實驗步驟實驗現(xiàn)象反應的離

9、子方程式和結(jié)論_注：填寫實驗現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應的實驗步驟一一對應。20、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D_。（2）裝置中的錯誤是_。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置的是_，用到裝置的是_（填字母代號）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉膠體和氯化鈉溶液E固體氯化鈉和碘單質(zhì) F碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_和_，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是_、_。（5）裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_。21、

10、化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為_；該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個

11、選項符合題意）1、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯誤；B. 分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C. 萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D. 分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。答案選C。2、C【答案解析】A項、鈉在氯氣中燃燒，反應生成氯化鈉，故A錯誤；B項、銅在氯氣中燃燒，反應生成氯化銅，故B錯誤；C項、鐵在氯氣中燃燒，反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項、氯氣在氧氣中燃燒，反應生成氯化氫，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】氯氣具有強氧化性，與變價金屬

12、反應生成高價態(tài)的金屬氯化物。3、B【答案解析】A、同時用兩個標準對鐵進行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標準進行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。4、A【答案解析】A容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無任何影響，故A可選；B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。5、D【答案解析】A.鐵鍋久置常

13、出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C. 牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。6、B【答案解析】互不相溶的液體可以用分液漏斗進行分離?！绢}目詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進行分離，A項不符合題意；B. 水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進行分離，B項符合題意；C. 酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，C項不符合題意

14、；D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項不符合題意；答案選B?！敬鸢更c睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。7、C【答案解析】A. KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動，所以不導電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B. 銅絲、石墨雖能導電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C. 根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導電，MgCl2是電解質(zhì)，C項正確；D. NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項

15、錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步判斷該物質(zhì)在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。8、D【答案解析】A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B. 電解飽和食鹽水發(fā)生反應2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，不能得到金屬鈉，應該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應原理是CO在

16、高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。9、D【答案解析】在通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護氣，故正確；二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導纖維的主要原料就是二氧化硅，故正確；碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，這些微粒會隨氣流運動進入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百億個冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故正確；碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會形成甲狀腺腫

17、大，所以補充適當?shù)氐猓茴A防甲狀腺腫大，故正確；氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故正確；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是。故答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時應該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。10、A【答案解析】根據(jù)V=Vm，已知氣體的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序為CH4、O2、

18、CO2、SO2?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知中裝的是O2，A說法正確；B根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，B說法錯誤；C相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說法錯誤；D根據(jù)，即與M成正比，所以氣球和氣球中氣體密度之比為44：64=11：16，D說法錯誤；答案為A。11、B【答案解析】本題主要考查離子反應方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！?/p>

19、題目詳解】A.稀硫酸與銅不反應，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+ H2O，錯誤?！敬鸢更c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合

20、離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學反應的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。12、B【答案解析】A氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質(zhì)，故B正確；CKOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，KOHK+OH-，有自由移動的離子能導電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題主

21、要考查非電解質(zhì)的概念。解答本題需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、B【答案解析】A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D不選；答案選B。14、C【答案解析】A. 蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應當由下往上，故A正確；B. 濃硫酸溶于水放出大

22、量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。15、C【答案解析】A.沒有給定溶液的體積，不能計算出1 mol/L的NaCl中所含Na數(shù)目，故A錯誤；B. 沒有給定氣體的存在狀態(tài)是否為標況下，所以22.4LCl2的量不一定為1mol，所含分子數(shù)不一定為NA，故B錯誤；C. 氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g 氧氣的物質(zhì)的量為1

23、mol，1mol氧氣中含2mol氧原子即2NA個,故C正確；D. 56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高到+2價，1mol鐵完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題選C。16、B【答案解析】A. 因新制氯水中的HClO見光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無關(guān)，故A不選；B. 金屬鈉性質(zhì)活潑，易和空氣中的氧氣反應，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關(guān)，故B選；C. 漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應而變質(zhì)，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無關(guān)，故C不選；D. 過氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應

24、而變質(zhì)，所以過氧化鈉應密封保存，與空氣中的氧氣無關(guān)，故D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子

25、只能用一次，本題比較容易。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應 B 【答案解析】根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu

26、2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O）,先中和濾液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明

27、K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或兩者混合物 取中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入A

28、gNO3溶液 有白色沉淀生成, 無明顯現(xiàn)象 Ba2SO42BaSO4 該溶液中有硫酸鈉, 該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉 【答案解析】(1)取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，說明溶液中無銅離子，該粉末無有CuSO4；溶液中無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進行分析；(2)通過實驗，可以判斷出粉末中無硫酸銅；通過實驗可以判斷出粉末中無氯化鎂；通過實驗可以證明粉末中無碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可?！绢}目詳解】(1)取少量粉末，加水溶解，

29、得無色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實驗，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。 (2)根據(jù)實驗可以知道混合物中沒有硫酸銅，根據(jù)實驗可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即只有氯化鈉；只有硫酸鈉；氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。 (3)取中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式為 Ba2SO42BaSO4；將上述步驟得到的溶液靜置，取上