四川樂山市中區(qū)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl22、下列關(guān)于膠體和溶液的說法

2、中正確的是( )A膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過濾紙將膠體與溶液區(qū)分開來C光線通過時(shí),膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體3、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A通過活塞K可控制CO2的流速B裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體4、

3、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（ ）A整個(gè)溶液變紫色B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C上層幾乎無色，下層為紫紅色D下層無色，上層紫紅色5、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上粘貼以下危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD 物質(zhì)濃硫酸CO2KCN黑火藥危險(xiǎn)警告標(biāo)簽AABBCCDD6、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是AC3H4BCO2CCODH2S7、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混

4、合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A40%B47%C53%D60%8、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl9、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、B能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、D含Na2SO4的溶液：+、Mg2+、I、Cl10、下列對詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“春

5、蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用硫酸洗滌D過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌12、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出13、下列

6、離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2D某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-14、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A牛頓B道爾頓C阿伏加德羅D門捷列夫15、從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是ANH3BS2CNa+DFe2+16、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A鐵和銅都有剩余B鐵和銅都無剩余C只有鐵剩余沒有銅剩余D沒有鐵剩余只有銅剩余

7、二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl

8、2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。19、現(xiàn)需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_。(2)計(jì)算后，需稱 NaOH的質(zhì)量為_。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱量 洗滌 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無影響”。溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；

9、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_；若出現(xiàn)情況時(shí)，應(yīng)如何處理_。20、如圖為配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意圖。 回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)中應(yīng)稱NaCl_ g；選擇容量瓶的規(guī)格_。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏

10、高”“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步稱量時(shí)物品和砝碼放反了 _。B某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)仰視_；21、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），被氧化的元素是_（填元素符號）。（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填序號）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8

11、mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，C錯(cuò)誤；D向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳

12、酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。2、C【答案解析】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過半透膜將膠體與溶液區(qū)分開來，故B錯(cuò)誤；C. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D. 膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，

13、如霧屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C.【答案點(diǎn)睛】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法。3、B【答案解析】A關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。4、C【答案解析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則

14、下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5、B【答案解析】A、濃硫酸具有腐蝕性，張貼腐蝕性標(biāo)志，A正確；B、二氧化碳不燃燒，可用于滅火，B錯(cuò)誤；C、KCN劇毒，張貼有毒品標(biāo)志，C正確；D、黑火藥易爆炸，張貼爆炸性標(biāo)志，D正確。答案選B。6、C【答案解析】由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。7、A【答案解析】題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，

15、則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：100%=40%，故選A。8、A【答案解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷9、B【答案解析】A使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、Cl、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClO能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；CFeCl3溶液中，F(xiàn)

16、e3+、Cl-、Na+、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D在Na2SO4溶液中，Na+、+、Mg2+、I、Cl之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。10、D【答案解析】A.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，說的是物質(zhì)的燃燒，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D. “鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這其實(shí)說的就是膠體的聚沉，是物理變化。所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。答案選D?！敬?/p>

17、案點(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。11、B【答案解析】A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯(cuò)誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯(cuò)誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物

18、質(zhì)的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選； D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選； 故選C。13、C【答案解析】A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl或CO32-等，A不正確；B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl或CO32-等，B不正確；C某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液

19、中含有Cu2，C正確；D某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。14、D【答案解析】A牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B不選；C阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，故C不選；D1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是門捷列夫，故D選。答案選D。15、C【答案解析】從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，

20、不能作還原劑，S2- 可以升價(jià)到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+ 能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。16、C【答案解析】把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強(qiáng)于銅，能發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+CuCl2FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可

21、能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，都不會有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定應(yīng)該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序。注意一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。二、非選擇題（

22、本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外

23、有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上

24、述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了混合物組

25、成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、500mL容量瓶 20.0 g B 偏低 無影響 偏高 重新配制 【答案解析】(1)欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00molL-10.5L=0.5mol，則需稱 NaOH的質(zhì)量=0.5mo

26、l40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則正確的操作順序?yàn)?，答案選B；(4)溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；容量瓶洗滌后未干燥，對所配溶液的濃度無影響；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若出現(xiàn)情況時(shí)，應(yīng)重新配制。20、BC 5.9 500mL 攪拌加速溶解 引流 偏低 偏低 【答案解析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過濾時(shí)是引流作用；（