新教材魯科版高中化學必修一 15 濃硫酸 酸雨及其防治 課時練(課后作業(yè)設計)

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔課時分層作業(yè)(十五)(建議用時：40分鐘)合格過關練1將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產生的現象是()A產生黃綠色氣體B冒白霧，混合物溫度升高C液體四濺，冒白煙D冒白霧，溫度降低B濃硫酸具有吸水性且吸水后放熱導致鹽酸揮發(fā)，產生白霧。2香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是()A兩者都易溶于水B兩者都污染環(huán)境，危害健康C兩者都能使品紅溶液褪色D兩者都是形成酸雨的主要原因BCO不溶于水，SO2可以使品紅褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2會損傷呼吸系統。3下列有關環(huán)境問題的說法正確的是

2、()煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量臭氧的體積分數越大的空氣越有利于人體健康pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等，嚴重污染大氣A B C DD煤燃燒時加入適量石灰石，將發(fā)生反應CaCO3eq o(=,sup8(高溫)CaOCO2，CaOSO2eq o(=,sup8()CaSO3，減少了廢氣中SO2的量，正確；因為O3具有強氧化性，空氣中含量超過一定數值時會對人體造成損害，錯誤；pH小于5.6的降水為酸雨，錯誤；汽車尾氣中除含NOx、COx外，含鉛的抗爆劑在燃燒時會產生含鉛化合物，都會嚴重污染大氣，正確。4檢驗某未知溶液中是否含有S

3、Oeq oal(2,4)的下列操作中，最合理的是()A加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D因為2H2NOeq oal(,3)3SOeq oal(2,3)=3SOeq oal(2,4)2NOH2O，所以A、B兩項中產生白色沉淀，可能是由于原溶液中含有SOeq oal(2,3)產生的；C項原溶液中可能含有Ag；D項，先加鹽酸排除Ag、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)等的干擾，再加BaCl2產生白色沉淀，說明一定含有SOeq oal(2,4)。5濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不

4、能顯示的性質是 ()A酸性B脫水性C強氧化性D吸水性A在與含有水分的蔗糖作用過程中顯示吸水性、脫水性和強氧化性，不會顯示酸性。6下列可用濃硫酸干燥的氣體有()H2SO2H2SCl2NH3HClCO2HBrCOABCD全部B濃硫酸不能干燥堿性氣體如NH3，也不能干燥還原性氣體如H2S、HBr等。7下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是()A鐵在硫蒸氣中燃燒BH2SO4與Cu反應C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入鋅粉AA項中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應：FeS,FeS；B項中濃H2SO4時產生SO2，稀H2SO4時不反應；C項中若SO2少量，發(fā)生反應：SO2Ca(OH)2=CaS

5、O3H2O，若SO2足量，發(fā)生反應：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發(fā)生反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若為濃H2SO4，發(fā)生反應：Zn2H2SO4(濃)eq o(=,sup8()ZnSO4SO22H2O。8選用下圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是()A按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成A檢驗木炭與熱濃硫酸

6、反應的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導管長進短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2時，還應再通入品紅溶液，不褪色檢驗確認不含SO2，否則結論不可靠，B、C、D均不正確。9硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙的溶液里加入Na2S生成氣體丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SSD題干中涉及的反應

7、依次為：SO2eq o(=,sup8(點燃)SO2、SO2H2OH2SO3、H2OH2SO3Br2=2HBrH2SO4、Na2SH2SO4=Na2SO4H2S、2H2SSO2=3S2H2O，故D項正確。10工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是()A上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是21B上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量之比最佳是12C每生成1 mol Na2S2O3轉移4 mol電子DNa2S2O3既是氧化產物，又是還原產物C反應的化學方程式為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，反應中

8、Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為21，A項正確；根據化學方程式可知，反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量之比最佳是12，B項正確；反應中每生成1 mol Na2S2O3轉移eq f(8,3) mol電子，C項錯誤；由化學方程式中硫元素的化合價變化可知，Na2S2O3既是氧化產物，又是還原產物，D項正確。11有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：銅與濃硫酸直接反應，即Cueq o(,sup8(濃硫酸)CuSO4Cueq o(,sup8(O2)CuOeq o(,sup8(H2SO4)CuSO4試回答下列問題：(1)方案的

9、化學方程式_。(2)這兩種方案中，你認為第_種方案較為合理(填序號)。(3)試從原料用量和環(huán)境保護兩方面闡述你所選用方案合理的理由是_。答案(1)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup8()CuSO4SO22H2O(2)(3)生成等質量的CuSO4，所用Cu的質量相同，方案所用H2SO4質量少，節(jié)約原料；方案有SO2生成，污染環(huán)境，方案不會造成環(huán)境污染12科學興趣小組為了研究某含硫酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進行了pH的測定，隨時間的推移，得到了如下的實驗數據。(已知pH越小、酸性越強)時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放

10、置時，pH變化的主要原因為_(用化學方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的過程可能是_。(2)下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是_(選填字母，下同)。A腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良堿性土壤D損害莊稼(3)現有以下幾種措施：對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，少用原煤作燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是_。ABCD(4)實驗室中進行SO2的制備及性質實驗時，在裝置最后必須有_裝置，所選試劑為_，發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)為了減少煤燃燒時向大氣中排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法?；鹆Πl(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產生

11、的二氧化硫氣體，并用來制取石膏(CaSO42H2O)，有關反應的化學方程式為_。硫酸工業(yè)中常用濃氨水來吸收二氧化硫，有關的化學方程式為_。解析(1)由表中數據可知該地酸雨隨著時間的增長，酸性增強，其原因是H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(2)不能通過酸雨改良堿性土壤。(3)為減少酸雨，應減少化石燃料的使用和硫氧化物等的排放。(4)SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，實驗室制備時必須有尾氣吸收裝置，可以用堿液吸收。(5)火力發(fā)電廠固硫原理為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O2=2CaSO4。用濃氨水來吸收二氧化硫，有關反應的化學方程式為2NH3H2OSO2=(N

12、H4)2SO3H2O、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，降落下來而形成酸雨(2)C(3)C(4)尾氣吸收NaOH溶液(合理即可)SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O(5)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O2=2CaSO42NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO413加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。編

13、號裝置(1)這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): _。(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是 _，C瓶溶液的作用是 _。(3)裝置中所加固體藥品是_，可驗證的產物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(4)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產物是_。解析(1)濃硫酸與木炭反應產物是SO2、CO2和H2O。由于、中裝的都是溶液，氣流經過后一定會帶出水蒸氣，必須先驗證產物中的水蒸氣，然后再驗證二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應，使澄清石灰水變渾濁，因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2，由

14、此可以得出連接順序應當是。(2)A瓶中品紅溶液褪色，可證明產物中有二氧化硫，C瓶溶液不褪色說明進入C瓶的氣體中已沒有二氧化硫，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是確認這時氣流中二氧化硫已被B瓶的溶液全部吸收。(3)因為是驗證水蒸氣的，比較熟悉的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍。(4)由于從中C瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫，中盛澄清石灰水，用來驗證氣流中的CO2。答案(1)(2)驗證產物中有SO2氣體將產物中SO2氣體全部氧化吸收確認產物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)無水硫酸銅水蒸氣由于產物通過裝置、時會帶出水蒸氣，所以裝置必須在裝置、之前(4)澄

15、清石灰水CO2素養(yǎng)培優(yōu)練14在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應D亞硫酸鈉與稀硫酸反應AA項硫在空氣中燃燒生成SO2，硫被氧化；濃硫酸與銅片、木炭共熱，都是濃硫酸被還原為SO2；D項沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應。15在如圖實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內有晶體析出DpH試紙變紅D濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙變黑。16如圖是某學校實驗室從化學試劑商店拍下的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是()eq x(sup(硫酸

16、化學純CP,500 mL,化學式：H2SO4,相對分子質量：98,密度：1.84 gcm3,質量分數：98%)A該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣C能用鐵制容器盛放該硫酸D該硫酸稀釋時應將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌C此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點。據標簽信息可得ceq f(o(1 000 w),M)eq f(1 000 mLL11.84 gcm398%,98 gmol1)18.4 molL1，可知此硫酸為濃硫酸。稀硫酸與Zn反應產生H2，濃硫酸與Zn反應不產生H2。常溫下，可用鐵制容器盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸。濃硫酸稀

17、釋時由于放出大量的熱，故應將濃硫酸慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。17在50 mL物質的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是()A有0.9 mol的硫酸被還原B有0.45 mol的硫酸被還原C充分反應后體系中無硫酸剩余D消耗的銅的質量一定少于28.8 gD濃硫酸具有強氧化性，在加熱時能與銅反應，但隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，氧化性變弱，與Cu的反應將停止。因此參與反應的硫酸的物質的量一定少于0.9 mol，被還原的硫酸一定少于0.45 mol，參與反應的銅的質量也一定少于28.8 g。18某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質。已知該實驗過程可產生足量的二氧化硫。裝置中固定儀器未畫出。(1)A中所裝試劑為銅片和_(填試劑名稱)，導管F的作用是_。(2)D中的試劑為0.5 molL1BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現白色沉淀，此沉淀的化學式為_，證明SO2具有_性。(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為_(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液B品紅溶液C石蕊溶液D藍色的碘淀粉溶液(4)實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾