2022屆云南省石屏縣一中高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢

2、之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A陶瓷B中草藥C香料D絲綢2、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應，下列敘述正確的是A放電時，電解質中的Li向左端電極移動B充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li+AlC放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g3、銅鋅合金俗稱黃銅下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A測密度B測熔點C灼燒D看外觀4、周

3、期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質量B鈦原子的M層上共有10個電子C從價電子構型看，鈦屬于某主族元素D22為鈦原子的質量數(shù)5、下列有關說法正確的是（ ）A蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到6、下列有關化學反應的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BAlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，

4、銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清7、分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）A該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑B根據y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5C從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大Dx點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)8、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p69、化學與生

5、產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性B糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法10、一定符合以下轉化過程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH311、以物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是A物質a最多有10個原子共平面B物質b的分子式為C10H14C物質c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質d與物質c互為同分異構體12、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是Aa和b都屬于芳香烴Ba和c分

6、子中所有碳原子均處于同一平面上C在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應Db和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀13、下列有關物質的說法錯誤的是()A工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸B氧化鋁可用于制造耐高溫材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NAC含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共

7、價鍵數(shù)為1.2NA個D2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA15、根據下列圖示所得結論正確的是A圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡

8、不發(fā)生移動16、從化學的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源B納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D科學家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車二、非選擇題（本題包括5小題）17、富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式為_，D中官能團名稱_。（2）的反應的類型是_，的反應條件是_。（3）的反應方程式為_。（4）寫出C的一種同分異構體，滿足可水解且生成兩種產物可相互轉化_。（5）過程由多個步驟組成，寫出

9、由CD的合成路線_。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）18、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請回答：(1)A中的官能團是_。(2)C的結構簡式是_。(3)DE的反應類型是_。(4)EG的化學方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學方程式是_。(6)L在體內可較快轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度

10、過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內的水解產物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能19、納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；將含水20的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米T

11、iO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是_(填標號)。a.增加反應的焓變 b.增大反應的活化能c.減小反應的焓變 d.降低反應的活化能制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為_。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標號)。(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻

12、后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個作用是_。滴定時所用的指示劑為_(填標號)a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質量分數(shù)為_%。20、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定

13、，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為?；卮鹣铝袉栴}：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）裝置A的作用是制備_，反應的化學方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：_打開，關閉，調節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下.導管口有氣泡冒出，_. pH計讀數(shù)逐漸_反應分步進行：（較慢）當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是_ 必須立即停止通的原因是：_（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變?yōu)?，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的

14、溶液于試管中，_。21、貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為_。（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_kJ/mol。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應（已排除其他反應干擾），測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率v（H2O（g）=_。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界

15、條件為_（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應，若起始壓強為101 kPa，達到平衡轉化率為50. 0%，則反應的平衡常數(shù)Kp= _用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)，忽略其它反應）。（5）某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v（正）_v（逆）（填“” “”或“=”）。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。a CH3OH的質量不變 b 混合氣體的平均相對

16、分子質量不再改變c v逆(CO)=2v正(H2) d 混合氣體密度不再發(fā)生改變（6）已知400 K、500 K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700 K時的K=l. 31。400 K時pH2隨時間變化關系的曲線是 _500 K時pCO隨時間變化關系的曲線是_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物

17、，D項錯誤；答案選A。2、C【解析】A由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右端移動，故A錯誤；B充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li+Al+e-=AlLi，故B錯誤；C放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據圖可知生成PF6-，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li+Al+e-=AlLi，所以若轉移0.2mol電子，增重為0.27=1.4g，而不是5.4g，故D錯誤；故答案為C。【點睛】原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向

18、相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。3、D【解析】A黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選； B合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；C黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；D黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。4、B【解析】A47.87是元素的相對分子質量，故A錯誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；C最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；故答案為：B。5、C【解析】A油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤

19、； B甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。6、A【解析】A鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；BNH3通入AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

20、CCu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；D苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；答案選A。7、D【解析】以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA，x點HA與NaA等比混合，y點溶液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點?！驹斀狻緼.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據y點坐標可以算得K（HA）=，a點時，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程

21、度逐漸增大，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因為c(H+)c(OH-)，則c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。8、B【解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；B. H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電

22、子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯誤；D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解析】A. 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確；B.油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C. 鐵粉和維生素 C 都具有還原性，均可作食品袋內的脫氧劑，正確；D. 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。故答案為B。10、D【解析】AFeO與稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生

23、成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉化關系，故A不選；BSiO2與稀硝酸不反應，故B不選；CAl2O3與稀硝酸反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；DNH3與稀硝酸反應生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉化關系，故D選；故答案為：D。11、D【解析】A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內，故A錯誤；B.由結構可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質c中不含有被高錳酸鉀

24、溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質c與物質d的分子式相同都為C10H16、結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案： D。12、C【解析】Aa中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；Ba、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；Ca含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO，均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；D. b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。13、

25、C【解析】A. 工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B. 氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C. SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止?jié)饬蛩崤c內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。14、B【解析】A. 標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4 L二氯甲烷的物質的量不是1 m

26、ol，故A錯誤；B. SO2和O2生成SO3的反應可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4 mol，共價鍵是0.4 mol1.5=0.6 mol，故C錯誤；D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】A. 加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1 Lp

27、H=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2 cd b d 【解析】(l)由蓋斯定律可知，-得到，以此來解答。 (2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據已知信息，為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，依據反應能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能-反應的焓變；(3)發(fā)生反應，根據v=計算反應速率，利用速率之比等于反應中計量數(shù)之比可得到H2O的反應速率，根據表中的數(shù)據可知，在5分鐘后，一氧化碳的物質的量分數(shù)不變?yōu)?.1，即反應

28、達到平衡狀態(tài)，該反應氣體的總物質的量不變，6分鐘時，一氧化碳的物質的量分數(shù)變小，說明平衡正向移動，據此分析；(4)設甲醇的物質的量為1mol，平衡時轉化率為50%，則根據三段式、各物質平衡時總壓和分壓的關系計算；(5)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經過5min后，反應達到平衡，依據化學方程式可知轉移電子4mol消耗CO物質的量為1mol，則此時轉移電子6mol，消耗CO物質的量=1mol=1.5mol，結合化學平衡三段式列式計算平衡常數(shù)K=，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，計算此時濃度商Qc和平衡常數(shù)大小比較判斷平衡的進行方向；反應是氣體體積減小的放熱反應，反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，分析選項中變量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，否則不能達到平衡；(6)該反應為放熱反應，則小于700K時，K(400K) K(500K)1.31，則平衡時p(H2