2021年山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試卷

1、山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16分）（1分）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（）A.小蘇打用作糕點(diǎn)膨松劑B.生石灰用作袋裝食品干燥劑肥皂水用來(lái)區(qū)別硬水、軟水D.活性炭用來(lái)去除冰箱內(nèi)異味（1分）對(duì)下面幾種物質(zhì)的分類，正確的是（）CH4P2O5MgOBaCI2HN03NH4HCO3.A.屬于氧化物B.屬于酸C.屬于鹽D.屬于有機(jī)物（1分）某同學(xué)為驗(yàn)證分子是運(yùn)動(dòng)的”，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中，能達(dá)到目的是（）濃鹽醱石茶溶液濃硫醱石瑟溶濃醋酸石蕊瀋藏乙甲、乙、丙B.甲、乙、丁C.甲、丙、丁D.乙、丙、丁（1分）分析下列反應(yīng)所得結(jié)論

2、中，正確的是（）CO+CuOCu+CO22AI+Fe2O3Al2O3+2Fe2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2S+SO2=2H2O+3S。A.屬于置換反應(yīng)B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.中氧元素化合價(jià)不變D.都有單質(zhì)生成（2分）酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表（200OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ca2+微溶溶微不繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度常見(jiàn)物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、no3-Cl-三

3、種離子在溶液中能大量共存6.(2分)下面對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與解釋,不合理的是（)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑與方法結(jié)論與解釋A分離CaCO3和CaO加水溶解、過(guò)濾CaO溶于水B除去BaSO4中的加稀鹽酸、過(guò)濾BaCO3溶于稀鹽酸BaCO3C鑒另UNaOH、Na2SO4滴加酚酞試液NaOH溶液顯堿性D檢驗(yàn)溶液中的Mg2+滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水A.AB.BC.CD.D7.（2分）一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuOTCu的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：Zn稀H護(hù)。仆?竺Cu方案二：CuOJCuSOUCu大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：節(jié)約能源Cu產(chǎn)率高產(chǎn)品純凈操作安全其中，評(píng)價(jià)正確的是（）A.B.C.D.&（2分）在相同

4、質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)如圖并判斷，下面推理合理的是（）反應(yīng)速率：MgFeZn反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgVFeVZn。4金屬的質(zhì)量唁硫酸的JSfi-gA.B.C.D.（2分）有四瓶無(wú)色溶液，他們分別是AgNO3、BaCI2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，僅利用下面試劑就能將他們區(qū)別開(kāi)的是（）HCI、Na2SO4B.NaCI、HNO3C.HNO3、Ba（N03）2D.NaCI、NaOH（2分）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3

5、+、Cl-、OH-和SO42-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：經(jīng)測(cè)定，溶液的pH=1；取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、

6、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl二、填空與簡(jiǎn)答（共17分）（4分）讀識(shí)下面幾種常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合要求物質(zhì)的化學(xué)式：（1）只含有一種元素;（2）含有二種元素;（3）含有三種元素;（4）含有四種元素.（4分）請(qǐng)列舉一例生產(chǎn)、生活中的事實(shí)來(lái)證實(shí)、說(shuō)明或解釋下列化學(xué)現(xiàn)象:例如：金屬具有光澤黃金飾品（1）緩慢氧化（2）氦氣性質(zhì)穩(wěn)定（3）中和反應(yīng)（4）溫度高，反應(yīng)速率大.（3分）20C時(shí)，分別將50g水倒入盛有20gNaCI和KNO3固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁S溫度變化，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示.升溫至II|I升溫甲乙甲乙甲ZSiJf/f/20疵O-O0204060溫度V

7、02請(qǐng)參考NaCI和KNO3的溶解度曲線（如圖2）回答：判斷依據(jù)乙（填“、”（1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是（2）30C時(shí)，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲V“或“=”)（4分）氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用.提純、凈化氧化鋅的簡(jiǎn)易流程如圖所示:過(guò)量鋅粉稀硫酸工業(yè)氧化鋅f,円計(jì)燉燒.換作三換作四ZnO參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)TOC o 1-5 h z（1）反應(yīng)器I中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成硫酸鹽的化學(xué)式為;（2）殘?jiān)谐饘黉\外，還有；（3）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是；（4）

8、操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述幾種蛋白混合制成的粉劑，其用途是為營(yíng)養(yǎng)不良或疾病導(dǎo)致蛋白質(zhì)缺乏的人群補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng).請(qǐng)回答:（1）蛋白粉補(bǔ)充的營(yíng)養(yǎng)成分是;（2）市售劣質(zhì)蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，從顏色和味道都難以分辨.用少量樣品驗(yàn)證這種蛋白粉中含有淀粉的方法是.三、實(shí)驗(yàn)與探究（共11分）（11分）（1）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):紙花ABCDE請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下面問(wèn)題：探究二氧化碳與堿反應(yīng)時(shí)，將裝置A生成的二氧化碳?xì)怏w通入裝置D未出現(xiàn)渾濁，原因是;可將二氧化碳先通過(guò)裝置，再通入裝置D,理由是（用化學(xué)方程式表示）；

9、探究二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行：首先將二氧化碳通過(guò)石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過(guò)石蕊溶液浸泡的濕潤(rùn)紙花，這樣做的目的是；結(jié)合上面實(shí)驗(yàn)，裝置正確的連接順序是（填序號(hào)）（2）家庭生活中食品制作（如面條、饅頭等）經(jīng)常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉.小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋取一定量的食用堿樣品放入試管，加樣品溶解食用堿溶于水入蒸餾水、振蕩四、分析與計(jì)算（共6分）（2分）觀看足球比賽時(shí)，經(jīng)常會(huì)看到綠茵場(chǎng)上運(yùn)動(dòng)員因拼搶摔倒受傷，醫(yī)生向受傷部位噴射氯乙烷（ch3ch2ci）,并

10、用藥棉不斷揉搓，運(yùn)動(dòng)員疼痛很快消除，重新投入比賽.請(qǐng)閱讀信息后，回答：（1）氯乙烷中C、H、Cl三種元素的原子個(gè)數(shù)比為；（2）氯乙烷中C、H、Cl三種元素的質(zhì)量比為（4分）（1）探究小組欲從含有FeCI3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積.出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是;經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2FeCI3+Fe=3FeCI2CuCI2+FeFeCI2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過(guò)濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等.固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是;經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g,其中，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）.2017年山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試卷OH-NO3-CI-SO42CO32-Ca2+微溶溶微不實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑與方法結(jié)論與解釋A分離CaCO3和CaO加水溶解、過(guò)CaO溶于水濾B除去BaSO4中的加稀鹽酸、過(guò)BaCO3溶于稀鹽酸BaCO3濾C鑒另UNaOH、Na