2022-2023學(xué)年四川省成都市雙流縣彭鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市雙流縣彭鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好B加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深參考答案：B略2. 下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是 A電鍍時(shí)，鍍件接電源的正極，電鍍材料接

2、電源負(fù)極B在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕C充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極D堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：參考答案：B略3. A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期A族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、

3、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期A族，錯(cuò)誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯(cuò)誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯(cuò)誤。答案選C。4. 用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖

4、，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子中含有一個(gè)手性碳原子B既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHD既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略5. 已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中S元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 5 mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生

5、有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，根據(jù)方程式可知每2mol NH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原

6、反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。6. 下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A原子半徑大小比較為DABCBA與C形成的陰離子可能有AC32、A2C42 C生成的氫化物分子間均可形成氫鍵DA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB7. N0代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3N0 B25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2N0 C78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 N0D

7、3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N0參考答案：A略8. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A B C D 參考答案：C略9. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NAD.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

8、.2NA參考答案：A解析：.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4的物質(zhì)的量為0.25mol，一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，故0.25mol CH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數(shù)不能進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3數(shù)目為無法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；D. SO2與氧氣反應(yīng)是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。10. 2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會(huì)竟

9、展揚(yáng)州風(fēng)情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 A海水曬鹽 B太陽能光解水制氫氣 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略11. 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3Fe3+Cl2Br2 C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e D表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O參考答案：A略12. 化學(xué)與生活

10、、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 C“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略13. 桶烯（Barrelene)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說法一定正確的是A. 桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體B. 桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)C. 桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種D. 0. 1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22. 4L參考答案：A略14. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)況下22.

11、4 L己烷中所含碳原子數(shù)為6NAB84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)陰離子C1mol （環(huán)己烷）中含有6 NA共價(jià)鍵D標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：B略15. 一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）A. 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B. 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C. 分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D. 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、原子核外電子層數(shù)=所在周期數(shù)，因此能夠決定在元素周期表中的位置，故說法正確；B、電離平衡常數(shù)表示電離程度，電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越大，故說法正確；C、分子穩(wěn)定

12、性是化學(xué)變化，而分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，是物理性質(zhì)，故說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的能量大于生成物能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，故說法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤洗23次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次后，向其中注入0.10 molL-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，

13、調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1 mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。 試回答下列問題：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器? 。A托盤天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D玻璃棒 E燒杯 F膠頭滴管 （2）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ，由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

14、 （4）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 。參考答案：（1）B、D、E、F（2）用待測(cè)液潤洗錐形瓶 偏高 （3）丙（4）22.60（5）0.125molL-1 （0.13molL-1也得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）在攝影化學(xué)中，用硫代硫酸鈉配制定影液，定影過程的基本反應(yīng)可表達(dá)為：AgBr（固）2S2O32Ag(S2O3)23Br由此可知定影劑的作用

15、是 。從廢定影液中回收金屬銀，可采用的方法之一是向其中加入Na2S溶液，反應(yīng)得到難溶于水的 。過濾后，將此難溶物溶于濃硝酸，這是利用了濃硝酸的 性質(zhì)，這時(shí)又得到的不溶物是 。分離后，向溶液中加入 以制得銀。參考答案：使未感光的溴化銀溶解，從膠片上除去 Ag2S 氧化劑 S Cu略18. (5分)丁二烯聚合時(shí)，除生成高分子化合物外，還有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的二聚體生成。該二聚體能發(fā)生下列諸反應(yīng)：加氫生成乙基環(huán)己烷；1mol該二聚體可與2molBr2加成；氧化時(shí)生成羧基己二酸。 （1）試寫出二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）試寫出上述中氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（共5分） （3分）（2分）略19. 與化學(xué)平衡

16、類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76105HClOHClOClO+H+3.0108H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4107K2=5.611011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+HPO43K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列問題：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下

17、同），最弱的是 （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為 ，1.2mol?L1的NaClO溶液pH= （已知：lg2=0.3）（3）求出該溫度下，0.10mol?L1的CH3COOH溶液中的c（H+）= mol?L1參考答案：（1）H3PO4； HPO42；（2）CO2+ClO+H2OHClO+HCO3；10.8；（3）1.4103；【分析】（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；（2）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，應(yīng)用強(qiáng)制弱書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；NaClO溶液水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+H2O?HClO+OH，依據(jù)次氯酸根離子水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)、次氯酸電離平衡常數(shù)計(jì)算，Kh=；（3）依據(jù)常數(shù)溶液中電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；【解答】解：（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強(qiáng)弱順序是：H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO4HClOHCO3HPO42，所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42，故答案為：H3PO4； HPO42；（2）因?yàn)樗嵝裕篐2CO3HClOHCO3，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CO2+ClO+H2OHClO+HCO3；1.2mol?L1的NaClO溶