2022-2023學(xué)年四川省巴中市南江縣長赤中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省巴中市南江縣長赤中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子B常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 NA參考答案：D略2. 變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護色用于軍事進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青

2、睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n1時，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A2種 B3種C4種 D5種參考答案：D略3. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（ ） A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H2B左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜

3、進入A參考答案：A4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是 A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃 B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 D.MgO、Al2O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略5. 下列說法中，正確的是 （ ）ANH4+與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì) B25時，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和 C25時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50D25時，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量共存參考答案：D略6. 用NA表示阿伏

4、加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAB12.4 g白磷（分子式為P4）中含有PP共價鍵數(shù)目為0.6 molC標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略7. 如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（

5、） A. C（I）的電極名稱是陰極BC（II）的電極名稱是負極CC（I）的電極反應(yīng)式是2H+2e=H2DC（II）的電極反應(yīng)式是Cl22e2Cl參考答案：答案：D8. 下列敘述錯誤的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略9. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個鍵B1molL-1NaCl溶液含有NA個Na+C0.5mol Cu和足

6、量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2D 過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個參考答案：A略10. 右下圖所示的甲、乙、丙三個絕熱容器中分別發(fā)生的反應(yīng)為：甲：乙：丙：則下列有關(guān)說法不正確的是A.若甲的體積為2L，經(jīng)過10秒后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應(yīng)速率是0.09mol/(L ? s)B. 若甲、乙中反應(yīng)達到平衡時的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同C. 若乙、丙中反應(yīng)達到平衡時的體積、壓強均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D. 若甲、乙、丙中反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，則甲中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變,丙中的溫

7、度不變參考答案：C略11. 在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是 AKW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水電離的H+濃度為110-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3參考答案：B略12. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是A可利用廢油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火劑C. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸參考答案：C13. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘

8、述中正確的是()ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B常溫下，1 molL1的CH3COOH溶液與1molL1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4)前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)10 5 molL1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略14. 甲、乙兩燒杯中分別盛有10 ml 1 molL-1 AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液，乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等PH的氨水。下列有關(guān)兩個燒杯的說法正確的是（ ）A. 甲中產(chǎn)

9、生的沉淀一定比乙中多B. 乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多參考答案：D略15. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620，再充入 2 mol SO3時，平衡逆向移動，當(dāng)反應(yīng)平衡時，平衡常數(shù)K減小B第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJC該條件下，測得某時刻，

10、原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時v(正)v(逆)D降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）制備無水乙醇的實驗原理：由于乙醇95.6、水4.4組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(78.17)，這個沸點低于水的(100)也低于純乙醇的沸點(78.3)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達到95.6尚含有4.4的水如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝

11、器冷凝又回流到原容器的操作見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5的乙醇，通常稱為無水乙醇如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水份。實驗步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積

12、，計算回收率。請回答； （1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?_ （2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?_ （3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經(jīng)過濾，進行本實驗制取乙醇是否可行，為什么?_ （4）一般用干燥劑干燥有機物時，在蒸餾前應(yīng)先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?_ （5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達99.5?_參考答案：(1)本實驗要求無水操作，要求嚴密防止大氣中的濕氣進入本體系。(2)不可行。如果塞緊，回流系統(tǒng)就成了封閉系統(tǒng)。封閉

13、系統(tǒng)受熱后，將會發(fā)生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結(jié)合的水再釋出，達不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。(4)氧化鈣跟水發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鈣是不揮發(fā)的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。(5)冷凝管內(nèi)管管壁等儀器的表面，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對多一些，純度達不到99.5，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸

14、、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4C

15、l+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨

16、根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)?/p>

17、潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉

18、淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實