2022-2023學(xué)年上海市靜安區(qū)第七一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
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1、2022-2023學(xué)年上海市靜安區(qū)第七一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列離子方程式書寫正確的是 () A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4+OH=NH3?H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O參

2、考答案:A略2. 下列離子方程式正確的是:A濃燒堿溶液中加入鋁片:Al + 2OHAlO2+H2 B向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42全部沉淀:2Al3+ + 6OH +3SO42 +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10ClD用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl + 2H=H2+ Cl2參考答案:C略3. 元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4價穩(wěn)定,而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識,判斷

3、下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是( )Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D參考答案:D【知識點】元素周期律解析:已知Sn的+4價穩(wěn)定,而Pb的+2價穩(wěn)定,則+4價的鉛具有氧化性,+2價的Sn具有還原性,Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正確?!舅悸伏c撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點,正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧化性和還原性是

4、解答本題的關(guān)鍵。4. 在恒容密閉容器中,CO 與H2發(fā)生反應(yīng)CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡后,若只改變某一條件,下列示意圖正確的是 參考答案:B略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案:C略6. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) A除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶

5、B除去CO2中混有的少量SO2:用飽和Na2CO3溶液洗氣 C除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液,充分攪拌后過濾 D除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗參考答案:略7. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體,與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則A.N4的熔點比P4高 B.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出1110kJ能量C.N4是N2的同系物 D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案:B略8. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的

6、是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH=AlO2+H2 B澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2+2OH+2CO2= Ca (HCO3)2 C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D醋酸銨溶液跟鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ 參考答案:C9. 用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)Fe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中:n(Fe2)n(I)n(Br)213參

7、考答案:B略14. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ()A第IA族元素銫有兩種同位素,137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C. 若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):RM D. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強參考答案:D略15. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 ( ) A將Fe(OH)2投入稀HNO3中:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液:Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO+S

8、O2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液:2H+CO32CO2+H2O參考答案:D試題分析:A、硝酸具有強氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,故錯誤;B、KHCO3是少量,系數(shù)為1,因此離子反應(yīng)方程式為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O,故錯誤;C、因為SO2少量,NaClO過量應(yīng)生成HClO,故錯誤;D、NaHSO4完全電離出H,純堿過量,2HCO32=CO2H2O,故正確。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 蘭尼鎳(Rancy-Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金,廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)

9、對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下:(1)“熔融”時通入氬氣的目的是_。(2)“浸出”是整個流程的核心步驟,該步驟的目的是_,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5molL-1以上,若用NaOH稀溶液浸出時,則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行,產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_。(3)濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_。(4)使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物,原因是_。參考答案:【知識點】物質(zhì)的分離和提純,物質(zhì)的基本性質(zhì) C2 C5【答案解析】(1)防止Ni、Al被空氣氧化(1分)(2)

10、除去合金中大部分的鋁,形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣(1分);2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分);2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附大量浸出時產(chǎn)生的氫氣(1分) 解析:(1)鋁和鎳在加熱進行熔融時防止和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),必須通入惰性氣體進行保護。(2)在“浸出”時加入的氫氧化鈉與原料中的鋁發(fā)生反應(yīng)而除去鋁,發(fā)生的反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO23H2;當(dāng)堿液濃度比較小時,鋁即可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行。(3)濾液中含有NaAlO2,故與過量CO2反應(yīng)時

11、生成Al(OH)3和NaHCO3。(4)題目中提示鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強吸附性,在制取過程中產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附,故在氫化時不需要加入氫氣即可完成?!舅悸伏c撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì),以信息的形式得到金屬鎳的強吸附性能,難度不大。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。ABCD根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)元素C在元素周期表中的位置是 ;D的電子排布式為: 。(2)A和D的氫化物中,沸點較

12、高的是 ,原因是 ;A和B的離子中,半徑較小的是 (填離子符號)。(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如右圖所示(陽離子用“”表示,位于該正方體的頂點或面心;陰離子用“”表示,均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是 。(4)A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.010-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請列式并計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):_。參考答案:(1)第三,A,1s22s22p63s23p5 (2)A;A的氫化物分子間可以形成氫鍵,而D的氫化物不能;Na(3) (4)=3.2g/cm-3略18. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一種

13、元素的化合物,其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E+H2O(1)寫出它們的化學(xué)式:A 、B 、C 、D 、E 、F ;(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑 ,氧化劑 、還原劑 (3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案:(1)NO2;NO;HNO3;NH4NO3;NaNO3;NH3;(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO2;NO2;HNO3+NH3=NH4NO3;為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O;(3)4NH3+5

14、O24NO+6H2O考點:無機物的推斷分析:A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O,則F是NH3,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):D+NaOHF+E+H2O,說明D是銨鹽,E為鈉鹽,且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,則E是NaNO3,D是NH4NO3,根據(jù)C+FD知,C是HNO3,根據(jù)A+H2OB+C知,且A和B、C都含有同一種元素,則A是NO2,B是NO,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答解答:解:解:A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O,則F是NH3,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):D+NaOHF+E+H2O,說明D是銨鹽,E為

15、鈉鹽,且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,則E是NaNO3,D是NH4NO3,根據(jù)C+FD知,C是HNO3,根據(jù)A+H2OB+C知,且A和B、C都含有同一種元素,則A是NO2,B是NO,(1)由上分析,A為NO2,B為NO,C為HNO3,D為NH4NO3,E為NaNO3,F(xiàn)為NH3,故答案為:NO2;NO;HNO3;NH4NO3;NaNO3;NH3;(2)二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價,所以此反應(yīng)中氧化劑NO2,還原劑是NO2,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO2

16、;NO2;為硝酸與氨氣反應(yīng),方程式為HNO3+NH3=NH4NO3,故答案為:HNO3+NH3=NH4NO3;為硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O,故答案為:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O;(3)即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O點評:本題以N元素為載體考查了含氮化合物的推斷,以F為突破口結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析推斷,難度不大,注意多總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識,知道常見物質(zhì)的性質(zhì)19. (一)、H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。(1)H2O2

17、是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式 ,第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2 。(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化)。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是 。I Fe3Cu2 Fe2(3)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點。電池總反應(yīng)為:H2 + O2 + OH H2O + HO2。寫出正極反應(yīng)式: 。(4)H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水(主要含Cu2、Ni2,還含少量Fe3、Fe2、Cr3 等)制備硫酸鎳的一種流程如下:第()步,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式 。 第()步,濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是 。為測定NiSO4n H2O的組成,進行如下實驗:稱取2.6

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