2022-2023學(xué)年上海教育科學(xué)研究院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海教育科學(xué)研究院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是： 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液

2、中 A只有 B C D參考答案：B略2. 高分子化合物的單體是（ ）參考答案：D略3. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示則原溶液中c（I）/c（Cl）的比值為（）A（V2V1）/V1BV1/V2CV1/（V2V1）DV2/V1參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀根據(jù)圖象中沉淀的拐點(diǎn)可知沉淀完全需硝酸銀的體積，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系進(jìn)而求出的比值解答：解：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀，加入V1體積硝酸銀，碘離子沉淀完全，則n（I）=c（AgNO3）

3、V1，加入V2體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl）=c（AgNO3）（V2V1），所以原溶液中故答案為C點(diǎn)評(píng)：本題考察了沉淀溶解平衡的知識(shí)從圖象中先生成黃色沉淀得出碘離子先沉淀氯離子后沉淀是解題的關(guān)鍵4. 反應(yīng)：A + 3B 2C + D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： 該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A B C D參考答案：B5. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D略6. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾

4、作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略7. 壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是 A水果和蔬菜 B魚肉和豬肉 C雞蛋和鴨蛋 D糙米和肝臟參考答案：A略8. 下列物質(zhì)屬于酸的是( )AKClBO2CNaOHDHNO3參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 分析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物解答：解：A、

5、KCl電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氧氣不屬于化合物，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、NaOH電離出的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸的分類知識(shí)，注意對(duì)酸的概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等9. 目前我國許多城市和地區(qū)都定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，以北京為例，監(jiān)測大氣污染物的指標(biāo)主要包括 ACO可吸入顆粒物BCO可吸入顆粒物CCO可吸入顆粒物DCO可吸入顆粒物 參考答案：B10. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的

6、是A溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：B略11. 將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 molL1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（ ）A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL參考答案：A略12. 有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗氧氣

7、的物質(zhì)的量和生成二氧化碳的物質(zhì)的量也不變則X、Y可能是（）ACH2O、C3H6O2 BC2H2、C6H6CC2H4、C2H6O DC2H4、C2H4O2參考答案：C解：根據(jù)題干信息可知，有機(jī)物分子中含有的C原子數(shù)目必須相同，且滿足CxHy（H2O）n，ACH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子數(shù)目不同，其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不變，故A錯(cuò)誤；BC2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子數(shù)目不同，其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；CC2H4、C2H6O，C2H6O表示為：C2H4（H2O），且含有的碳原子數(shù)目相同，所以只要其物

8、質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成二氧化碳的物質(zhì)的量也不變，故C正確；DC2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示為C2（H2O）2，二者等物質(zhì)的量燃燒時(shí)消耗的氧氣的物質(zhì)的量不同，物質(zhì)的量之和不變時(shí)，二者組成不同，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；故選C13. 工業(yè)上生產(chǎn)的“的確良”（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、對(duì)苯二甲酸為原料,合成時(shí)，若消耗乙二醇的物質(zhì)的量比對(duì)二苯甲酸多5，則該聚合物的聚合度為 A100 B200 C300 D400參考答案：B14. 如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) 2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說法正確的是Aa

9、b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bab，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cab，y軸指A的轉(zhuǎn)化率Dab，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)參考答案：B略15. 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 已知氯化鈷及其水合物會(huì)呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色 B. 已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO422HCr2O72 H2O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少 C. 若反應(yīng)2A（g）B（s）C（g）3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 D. 其他條件不變時(shí)，向飽和AgCl溶液中加入少量NaCl固體，則溶液中c（Ag）減小，Ksp（AgCl）不變參考答案

10、：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+OH；H0，下列敘述正確的是（）A向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素.專題：基本概念與基本理論分析：水的電離平衡：H2O?H+OH中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減小

11、解答：解：A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH）增大，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單三、綜合題（本題

12、包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后

13、達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. （8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。Br2 NaOH，H2O 參考答案： HO KMnO4（H+） 濃H2SO4 OOH 略19. 在24