2022-2023學(xué)年北京105中學(xué) 高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京105中學(xué) 高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列比較正確的是 A離子半徑：F Na+ B原子半徑：Mg Al C離子半徑：Na+ Mg2+ D原子半徑：N P參考答案：B略2. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是( )A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰參考答案：B3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH + H+ = H2O B澄清石

2、灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：D略4. 實驗是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D. 純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D

3、分析：A亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A. 碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B. 銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D. 純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸

4、銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。5. 下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺參考答案：B勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。A、加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子

5、濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、因為催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，正確；C、用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查化學(xué)平衡移動原理，即勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。6. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）

6、金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：C試題分析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵（紅褐色）；明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中

7、滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反應(yīng)離子方程式為AlO2+H+H2O=Al(OH)3；飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，原因是（1）相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；（2）水參加了反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少。反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。點評：熟悉常見無機的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵。7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿Cl2的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過足夠長時間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：C略8. 下列化學(xué)用語表達正確的是：A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

8、：B. HClO的結(jié)構(gòu)式為：HClOC. 氯化鎂的電子式：D. 由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物參考答案：C【詳解】A氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個變成8個，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯誤；C氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。9. 下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD參考答案：C【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，

9、氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在【解答】解：氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤； 液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤； 新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確； 敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故錯誤； 鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故錯誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；故選C10. 25時，下列各組離子在指

10、定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊試液顯藍色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42-、I-C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-參考答案：DA、滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，堿性溶液中OH與HCO3-反應(yīng)生成亞硫酸根和水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+、Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D、c(H+)/c(OH-)=1，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，

11、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。11. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3 H2S HCl D還原性: F Cl I參考答案：C略12. 下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）AH3O+ BH2O CNe DOH-參考答案：ANH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，則AH3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，A正確；BH2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，B錯誤；CNe的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C錯誤；DOH-

12、的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，D錯誤，答案選A?！军c睛】掌握質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，另外需要注意離子的核外電子數(shù)的計算方法。13. 將一定量的CO2通入下列溶液中：BaCl2溶液 澄清的石灰水 飽和Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液，可能變渾濁的是A. B. C. D. 參考答案：D試題分析：二氧化碳與C阿aCl2不反應(yīng)，不會出現(xiàn)渾濁，錯誤；澄清石灰水與少量CO2反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，正確；碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度小的NaHCO3，水減少，生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉多，所以有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，正確；二氧化碳與K2SiO

13、3溶液反應(yīng)生成難溶的硅酸，會出現(xiàn)渾濁，正確。答案選D。14. 工業(yè)制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO 。在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 （ ） 1:2 2:1 1:1 3:5參考答案：A略15. 張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值則下列關(guān)于In的說法中，錯誤的是（）AIn原子核外有49個電子BIn原子核內(nèi)有49個中子C In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115DIn是In元素的

14、一種核素參考答案：B【考點】原子構(gòu)成【分析】原子的化學(xué)符號可以表示為，X表示元素符號，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，N表示中子數(shù)，A=Z+N，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一類原子【解答】解：A In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個，故A正確；B In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=11549=66，故B錯誤；C In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D In含有49個質(zhì)子、66個中子，是In元素的一種核素，故D正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3。對于A

15、中生成的黑色物質(zhì)，有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白?！静孪搿考捉M：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_；【實驗探究】(1)丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加_溶液以檢驗Fe3，觀察到溶液有無出現(xiàn)_現(xiàn)象即可判斷。(2)乙組認為可通過定量測定來確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_，再加入足量NaOH溶液后，過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱

16、得固體質(zhì)量為_，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。參考答案：黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物 (1) KSCN 紅色 (2) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測為FeO和Fe3O4的混合物；(1) Fe3遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該

17、溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，將沉淀過濾、洗滌，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol3)2=0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

18、7. （5分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O2 2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 （填代號）（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 （填代號）（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是 （填代號）（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 參考答案：（1）D；（2）C；（3）A

19、；（4）Ag2OH2O2K2CrO4考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）O元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性；（2）O元素的化合價既升高又降低；（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水；（4）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答：解：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2，該反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O，根據(jù)化合價的變化知，氧化劑是Ag2O，還原劑是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C2H2O22H2O+O2，根據(jù)化合價的變化知，H2O2既是氧化劑又是還原劑；D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2C

20、rO4+3K2SO4+8H2O，根據(jù)化合價的變化知，H2O2是氧化劑，K2CrO4是氧化產(chǎn)物，（1）以上反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D，故答案為：D；（2）以上反應(yīng)中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，故答案為：C；（3）以上反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是A，故答案為：A；（4）反應(yīng)Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2OH2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性順序為：Ag2OH2O2K2CrO4，故

21、答案為：Ag2OH2O2K2CrO4點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握反應(yīng)前后元素化合價的變化判斷其氧化性、還原性即可，題目難度不大18. （14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最?。籅原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請寫出元素符號：B ；D 。（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）B、C兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性較強的是 （填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。 X 的電子式為 ，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是 。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程 。（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）C（1分） O （1分） （2）（1分）（3）HNO3（1