2021年陜西省榆林市玉林高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021年陜西省榆林市玉林高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2點燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是 （）C4H12S2 C2H6S C2H6O2S C2H6參考答案：B略2. 下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略3. 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 B 制

2、鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵參考答案：D略4. 堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反應(yīng)生成水 C能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應(yīng)生成水參考答案：C略5. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.02 molL1的N

3、aCl溶液C0.01 molL1的CaCl2溶液 D0.02 molL1的酒精溶液參考答案：B略1.6 g某物質(zhì)含有6.021022 個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()A8 B16C64 D160參考答案：B解析： 1.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.1 mol，其摩爾質(zhì)量為 16 gmol1。7. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A. 2g重水（D2O）中含NA個中子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NAD1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為NA參考答案：B8. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法；

4、活潑金屬置換法；電解法。古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅。現(xiàn)代有:（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是 A. ， B. ， C.， D.，參考答案：B略9. 如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是() A這是一個放熱反應(yīng)B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D解析因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C項正確，D項不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸熱或放熱沒有必然聯(lián)系，B項正確。10. 某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實驗：取出少量，加水

5、完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是A無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4參考答案：D11. 高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)33Zn2K2FeO48H2O，下列判斷正確的是A充電時陽極反應(yīng)為：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OH B充電時陰極附近溶液的pH變大 C放電時，負(fù)極材料為Zn D放電時，每轉(zhuǎn)移0.2

6、mol電子，正極的質(zhì)量減少6.5 g 參考答案：BC略12. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是 選項現(xiàn)象或事實解釋A與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)BFeCl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板Fe3+的氧化性比Cu2強(qiáng)C用鐵槽車運輸濃硫酸常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3參考答案：B【詳解】A、鈉的密度小于水的密度，與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，A錯誤；B、Fe3+的氧化性比Cu2強(qiáng)，鐵離子能氧化單質(zhì)銅，生成亞鐵離子和銅離子，因此FeCl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板，B正確；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因

7、此可用鐵槽車運輸濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，C錯誤；D、漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不穩(wěn)定。易分解生成氯化氫和氧氣，因此漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，氯化鈣與二氧化碳、水不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。13. 下列敘述正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略14. 三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催

8、化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是 ( )A. X的化學(xué)式為Ba(NO3)2 B. 圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC. 圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑 D. 圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)參考答案：C【詳解】化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！军c睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物

9、和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價的變化分析出反應(yīng)的類型。15. 已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時，會析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A. 該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 B. 該AgI膠粒帶正電荷C. 該AgI膠體帶負(fù)電荷 D. 該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：A【分析】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和

10、Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，而Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負(fù)電荷。A、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故電泳時向陽極移動，所以A選項是正確的；B、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故B錯誤；C、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯誤；D、AgI膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤。所以A選項是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣

11、體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：_，猜想2：_，猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1) B中可以裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液 C鹽酸 D澄清石灰水 ENaHCO3 溶液 F碘水(2) A中品紅溶液的作用是：_。(3) D中澄清石灰水的作用是：_。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。(5) 請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：（每空2分，共

12、16分）：提出猜想氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體實驗探究 (1)BF（全對給分）(2)證明混合氣體中是否含有SO2 (3)證明混合氣體中是否含有CO2得出結(jié)論(4)氣體為CO2和SO2的混合氣體 (5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO2-4 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2

13、+ 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實驗3反應(yīng)進(jìn)行了30min時恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實驗_的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實驗1實驗1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)