初中化學分子結(jié)構(gòu)練習題

1、、原子的構(gòu)成中+J1.4中子（九2土，電中性，決定原子種類同位素）3原子；X質(zhì)子帶正電，決定.元素的種類）k核外電子（Z1，帶負點，核外電子排布決定元素的化學性質(zhì)）我陽離子xr_核外電子數(shù)=禺子陰離子空核外電子數(shù)=原子、離子中粒子間的數(shù)量關(guān)系：*質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)門質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)U）+中子數(shù)（N）中離子電荷=質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)*質(zhì)子數(shù)（Z）=陽離子核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)卩質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子核外電子數(shù)一陰離子的電荷數(shù)p質(zhì)量數(shù)Q相對原子質(zhì)量pa核外電子排布的一般規(guī)律（1）在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)（）符號電子層能量的關(guān)系從低到高電子層離核遠近的關(guān)系由近到

2、遠2）在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）；每個電子層最多容納個電子（為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)目不能超過個（層為最外層時不能超過個）；次外層電子數(shù)目不能超過個（層為次外層時不能超過個）；倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過個（層為倒數(shù)第三層時不能超過個）。原子、離子的結(jié)構(gòu)示意（1）原子中：核電荷數(shù)二核外電子數(shù)（如圖甲所示）（）陽離子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)（如圖乙所示）（）陰離子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)（如圖丙所示）電子層電子層*1電子層1*（甲原子或離子）原

3、子核核電荷數(shù)F*（+8元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：指最外層上有8個電子的結(jié)構(gòu)（除He為2個），通常較難得或失去電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定（含稀有氣體）2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬：最外層電子數(shù)一般少與4個，易失去電子形成陽離子而達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子失電子越容易，則金屬性質(zhì)越活潑非金屬：最外電子層電子數(shù)一般多于4個，易得到電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子得到電子越容易，非金屬性越活潑離子習題精選（一）1常見的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。下列有關(guān)粒子的敘述中正確的是（）若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是相同元素若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)

4、子數(shù)一定相等若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相等2原子核外電子排布遵循下列規(guī)律：（1）電子將盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上；（2）每層最多容納電子2n2（n為層數(shù)）；（3）最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子。近年科學家發(fā)現(xiàn)的核電荷數(shù)為118的元素，其核外電子排布應(yīng)是（）A2、8、18、32、32、18、8B2、8、18、32、18、18、22C2、8、18、32、50、8D2、8、32、32、18、8某微粒Rm-的核電荷數(shù)為n,你認為不可能據(jù)此推測出的是（）該微粒的質(zhì)子數(shù)B.該微粒所屬元素種類C.該微粒的電子數(shù)D.該微粒的相對粒

5、子質(zhì)量元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)（）A.m+n+aB.m-n-aC.m+n-aD.a-m-n鈉原子與鈉離子的符號分別為_和_；它們均屬于鈉元素的理由是；它們的化學性質(zhì)_（填“相似”或“不相似”）。A元素原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子。B元素的負一價陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。D元素的原子比C元素的原子多1個電子層，其陽離子帶1個單位正電荷。E元素是地殼中含量最高的元素。試寫出下列符號：A原子_；B負一價陰離子_；C原子；D離子；E原子。研究表明：在元素周期表中，最活潑的金

6、屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角（稀有氣體除外）。根據(jù)你所掌握的原子結(jié)構(gòu)知識試回答以下問題：（1）原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的能力有何關(guān)系?離子習題精選（二）原子結(jié)構(gòu)中與元素化學性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（）。電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)中子數(shù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素原子質(zhì)子數(shù)為（）。A.6B.8C.16D.2鈉原子失去1個電子后，發(fā)生變化的是（）。相對原子的質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子層數(shù)據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為其相對原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說法中不正確

7、的是（）。質(zhì)子數(shù)為6B.核外由兩個電子層，第一層有4個電子C.核外電子數(shù)為6D.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（）。分子B.原子C.陰離子D.陽離子關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（）。A.他們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)相同C.Na比Na+少一個電子D.Na+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18）,若它們的離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的電子層數(shù)相同，則下列關(guān)系中，正確的是（）。A.a-b=n-mB.b-d=2nC.c-d=m+nD.a-c=0某粒子最外電子層為M層（即第三層），該電子層

8、上有8個電子，則它一定不屬于下列粒子中的（）。A.稀有氣體原子B.非金屬原子C.陰離子D.陽離子有兩種粒子，它們核內(nèi)總的質(zhì)子數(shù)不相等，但核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（）。A.不同種元素的原子B.不同種分子C.不同種離子D.不同種的離子和分子Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三種粒子具有相同的，因而它們都屬于鐵元素；由于他們的不同，因而它們具有不同的化學性質(zhì)。離子習題精選（三）一、選擇題在原子結(jié)構(gòu)中決定元素種類的是（），主要決定元素化學性質(zhì)的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)。鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是（）A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.電子數(shù)原子核外第三電

9、子層與第一電子層的電子數(shù)相等的原子，其質(zhì)子數(shù)為（）A.20B.14C.12D.10下列敘述中正確的是（）最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子。質(zhì)子總數(shù)和核外電子總數(shù)都相同的微粒，一定是同種微粒。氯原子和氯離子屬于同種元素，具有相同的電子層數(shù)。鎂離子與氧離子的核外電子層結(jié)構(gòu)不同。下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.氖原子B.氯原子C.鈉離子D.硫離子某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內(nèi)有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和原子量分別為（）A.23，53B.26，30C.26，56D.23，46下列各組化合物中，前者是離子化合物，后者是共價化合物的一組是（）A.NaCl，

10、CaCl2B.HCl，KClC.CO2，H2OD.ZnSO4，NH38下列各組數(shù)字代表了元素的核電荷數(shù)，其中能組成AB2型離子化合物的一組是（）A.11和7B.12和17C.8和12D.11和16M元素的離子為M2+,其核外電子數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)為b,則M的相對原子質(zhì)量為（）A.a+b+2B.a+b-2C.a+bD.b+2下列微粒中，與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（）A.F-B.H2OC.NH4+D.OH-Cl和Cl-相同的是（）A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)C.電性D.化學性質(zhì)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切的是元素原子的（）A.最外層電子數(shù)B.核外電子層數(shù)C.核內(nèi)中子數(shù)D.質(zhì)量已知某種微粒的質(zhì)子數(shù)

11、，就一定可以確定它的（）A.所屬元素種類B.電子總數(shù)C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）某微粒最外層有8個電子，該微粒是（）A.陰離子B.陽離子C.稀有氣體原子D.無法確定下列關(guān)于鎂原子和鎂離子敘述正確的是（）A.它們的核外電子數(shù)相同B.它們都是電中性的微粒C.它們都是具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種元素D.鎂原子失去最外層兩個電子變成離子原子失去1個電子，發(fā)生變化的是（）A.核電荷數(shù)B.核外電子的排布C.元素的種類D.相對原子質(zhì)量18.，其說法錯誤的是（表示鈉的原子核，核內(nèi)有11個質(zhì)子弧線表示電子層，其共有3個電子層數(shù)字T”表示第一層的電子層上有一個電子數(shù)字“2”表示第一

12、電子層上有2個電子下列說法中錯誤的是（）離子是由原子得到電子或失去電子而形成的元素的化學性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切一種粒子最外層電子數(shù)目為8,此粒子一定是稀有氣體元素的原子當原子失去或得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變，但它所屬的元素種類不會改變某R2+離子中有23個電子，R元素的相對原子質(zhì)量為55,則R原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A.25B.28C.30D.32下列哪種微粒第三電子層上的電子數(shù)最多（）A.Al3+B.ClC.S2-D.Na+下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（）A.KClO3B.KClC.H2SD.Na2O某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)與第一層上電子數(shù)相等，該元素屬于（）A.金屬元

13、素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.無法確定下列各組分子中，核外電子總數(shù)相等的一組是（）A.CO和NOB.NH3和CH4C.SO2和H2SD.CO2和NH3H2O下列關(guān)于離子的說法，正確的是（）A.離子都是帶電的原子B.離子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒C.在化學變化中離子不能再分D.有些物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，有些物質(zhì)卻是由原子直接構(gòu)成的）1.寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的原子或離子符號：C02某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有個質(zhì)子，其-2價陰離子最外層上有個電子。該元素的單質(zhì)在一定條件霞與氧氣化合時，生成物的化學式為。三、問答題設(shè)四種未知元素為A,B,C,D。A-離子核外有18個電子；B原子最外層

14、電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；C元素的原子核外電子比B元素原子的核外電子多5個；D+離子的核外沒有電子。（1）寫出這四種元素的名稱及元素符號。（2）畫出各原子及A-離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（3）哪種元素非金屬性最強?為什么?（4）C元素有何化學特征?試用原子結(jié)構(gòu)觀點解釋。四、創(chuàng)新題1研究發(fā)現(xiàn),原子的最外層電子數(shù)相同的元素,具有相似的化學性質(zhì)。請根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學性質(zhì)的一組（）A.B.C.D.3某元素的原子最外層電子數(shù)為2,則該元素為（）A.一定是金屬元素B.定是非金屬元素C.一定是稀的氣體元素D.可能是稀有氣體元素4在元素周期表中,元素分成行與列排

15、布,最外層電子數(shù)相同的元素為一行,稱之為“族”,電子層數(shù)相同的元素為一列,稱之為“周期”,則下列元素為同一族的是（）,為同“周期”的是（）ALiBCaCKDCl5在鹵族元素中,電子層數(shù)越少,化學性質(zhì)越活潑?；瘜W性質(zhì)活潑的元素的單質(zhì),常可將不如它活潑的元素從它們的化合物中置換出來,則下面的反應(yīng)可以發(fā)生的是（）A.I2+NaBrfNal+Br2B.Cl2+NaBrfNaCl+Br2C.I2+NaClfNaI+Cl2D.NaCl+Br?NaBr+Cl2離子（一）參考答案：1C2A3D4D5.NaNa+；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）均為11個；不相似9H；Cl-；C；Na+；O原子的電子層數(shù)越多，在最

16、外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，難得到電子；在電子層數(shù)相同的情況下，最外層電子數(shù)越多，得到電子的能力就越強（稀有氣體除外）。離子（二）參考答案：1.C2.C3.D4.B5.D6.B、C7.B8.B9.A、B10.質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）最外層電子數(shù)離子（三）答案：一、1.A；D2.A；B3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.A10.C答案：A點撥：比較它們的異同有以下4點；（1）質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)相同）；（2）最外層上的電子數(shù)不同；（3）化學性質(zhì)不同；（4）粒子電性不同（原子不顯電性，離子帶電）答案：A點撥：金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)目一般少于4個，在化學反應(yīng)中比較容易失去最外

17、層電子；非金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般等于或大于4個，在化學反應(yīng)中比較容易獲得電子；而稀有氣體元素的原子，其最外層都是8個電子，（氦是2個），已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。所以，元素的化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。答案：C點撥：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，即有多少個質(zhì)子，它的核電荷數(shù)就是多少。答案：B點撥：當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，就表示該原子由于失去電子而表現(xiàn)為陽離子。A、C選項都是表示的原子。D選項中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是種陰離子。答案：D點撥：當某種元素的原子最外層電子達到8個時，就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它有可能是陰離子、陽離子，但也有可能是稀有氣體的原

18、子（氦除外），所以是無法確定的。答案：C、D點撥：它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，都是12個，是同種元素；，當參加化學反應(yīng)時，最外電子層上的2個電子要失去，才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就變成了離子。答案：B點撥：此原子失去1個電子，失去的是電子層的電子，而且是最外電子層的電子，所以發(fā)生變化的是核外電子的排布。答案：C點撥：數(shù)字“1”位于最外層電子層上即第三層電子層上，表示第三電子層上有1個電子。答案：C點撥：一種粒子最外層電子數(shù)目為8，這種粒子可能是稀有氣體元素的原子，也可能是某種粒子失去最外層電子能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子，還可能是某種粒子得到電子，使最外層電子數(shù)目達到8個成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子。答案：C點撥：因為相

19、對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為25,中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)=5525=30。21.答案：C點撥：A13+結(jié)構(gòu)示意圖為由于失去了3個電子，第三電子層的電子數(shù)為0。Cl的第三層電子層上有7個電子；Na+示意圖為第三電子層也是0。只有S2-,最外層即第三電子層為8,，所以S2啲第三電子層上的電子數(shù)目最多。22答案：C點撥：氫原子容易獲得一個電子形成最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而硫原子要得到2個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),又因為H2S中含有2個氫原子,它們組成了共用電子對,恰好都使雙方最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從而形成共價化合物。23答案：A點撥：當核外有三個電子層時,第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三層與第一