2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊(cè) 第1章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)） 學(xué)案

1、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2.能從元素價(jià)態(tài)的角度依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法。3.了解日常生活中的氧化還原現(xiàn)象。1.證據(jù)推理：能結(jié)合實(shí)例書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。2.社會(huì)責(zé)任：通過(guò)設(shè)計(jì)汽車(chē)尾氣的綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。知識(shí)點(diǎn)一氧化劑和還原劑1氧化劑(1)概念：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，生成還原產(chǎn)物。(2)常見(jiàn)的氧化劑非金屬單質(zhì)：O2

2、、Cl2等?；衔铮篐2SO4(濃)、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2還原劑(1)概念：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)是還原劑，具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，生成氧化產(chǎn)物。(2)常見(jiàn)的還原劑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等。非金屬單質(zhì)及其化合物：C、H2、CO、KI等。1北宋王安石的元豐行示德逢：“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋。旱禾秀發(fā)埋牛尻，豆死更蘇肥莢毛。”這幾句詩(shī)實(shí)際上說(shuō)的是“雷雨發(fā)莊稼”。 電閃雷鳴時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O2 eq o(=,sup7(放電)2NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，是

3、氧化還原反應(yīng)的，指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。提示：三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)O2N2NONO反應(yīng)O2NONO2NO2反應(yīng)NO2NO2HNO3NO2.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作為反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎？為什么？ 提示：不一定。非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，可能作為氧化劑，如Cl2、O2，也可能作為還原劑，如C、H2。3金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作為反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑嗎？為什么？ 提示：是。金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作為反應(yīng)物時(shí)一定失電子，化合價(jià)升高，作為還原劑。1氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)模型記憶口訣：氧得降還還還還失升氧氧氧即：氧化劑得

4、到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。2注意氧化還原反應(yīng)中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，誤認(rèn)為一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，因?yàn)橥N元素之間也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中，被氧化與被還原的元素均是氯元素。(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，有的反應(yīng)物中元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，該反應(yīng)物既不是氧化劑也不

5、是還原劑。1下列反應(yīng)中，CO2作為氧化劑的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C eq o(=,sup7(高溫)2COC2Fe2O33C eq o(=,sup7(高溫)4Fe3CO2DCH2O(g) eq o(=,sup7(高溫)H2CO解析：選B。CO2作為氧化劑，反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)應(yīng)降低，所以應(yīng)選B。2(雙選)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4是還原劑，被氧化CN2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：選BD

6、。該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的反應(yīng)，N2H4是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2O4是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。3下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H2解析：選A。常用作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。知識(shí)點(diǎn)二氧化性和還原性1氧化性和還原性的含義(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子的性質(zhì)。(2

7、)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失去電子的性質(zhì)。2氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性強(qiáng)即得電子能力強(qiáng)，物質(zhì)的還原性強(qiáng)即失電子能力強(qiáng)。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。3氧化性和還原性的判斷1“鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)?！边@種說(shuō)法正確嗎？提示：錯(cuò)誤。還原性鈉比鋁強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失電子能力強(qiáng)弱有關(guān)，而與失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。2金屬陽(yáng)離子一定只有氧化性嗎？提示：不一定。金屬陽(yáng)離子若處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性，如Fe2。3高錳酸鉀消毒劑，化學(xué)品名稱(chēng)是高錳酸鉀，俗名是灰錳氧、PP粉，是一種常用的消毒劑。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl

8、2MnCl25Cl28H2O2KBrCl2=2KClBr2MnO24HCl(濃) eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O(1)根據(jù)上述反應(yīng)能否確定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱？ (2)根據(jù)上述反應(yīng)能否確定KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱？提示：(1)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由可推知，氧化性：KMnO4Cl2Br2。(2)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，說(shuō)明對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之越弱，由可推知，氧化性：KMnO4MnO2。物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)

9、物。(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較如Na、Mg與H2O反應(yīng)時(shí)，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下才反應(yīng)，故還原性：NaMg。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低比較同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe3Cl2 eq o(=,sup7()2FeCl3，F(xiàn)eS eq o(=,sup7()FeS，故氧化性：Cl2S。1下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AAl3、K、Fe2BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、Fe解析：選A。Al3處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；K的化合價(jià)只能升高，只有

10、還原性；Fe2的化合價(jià)既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl的化合價(jià)只能升高，只有還原性，B錯(cuò)誤；NO2中氮元素化合價(jià)既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，Na的化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e的化合價(jià)只能升高，只有還原性，D錯(cuò)誤。2(雙選)在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判斷正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2D還原劑為I2，氧化劑為KClO3解析：選AD。從反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)分析，KClO3Cl2，I2KIO3，可知氧化劑為KClO3，還原劑為I

11、2，氧化產(chǎn)物為KIO3，還原產(chǎn)物為Cl2，則氧化性：KClO3KIO3，還原性：I2Cl2，可推知B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；由反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種數(shù)可知，A項(xiàng)正確。3(2021杭州高一檢測(cè))現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C還原性：ABCDD還原性：DBCA解析：選A。氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律如下： eq x(強(qiáng)氧化劑) eq x(強(qiáng)還原劑) eq x(弱還

12、原劑) eq x(弱氧化劑)根據(jù)上述關(guān)系，由知，氧化性：A2B2，還原性：BA；由知，氧化性：A2C2，還原性：CA；由知，氧化性：B2C2，還原性：CB；由知，氧化性：C2D2，還原性：DC。綜合可得，氧化性：A2B2C2D2，還原性：DCBA。知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平“三原則”2配平“五步驟”3示例：分析并配平下列化學(xué)方程式第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素原子，再利用原子守恒配平其他元素原子(如H)。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，部分元素原子(S、N、H

13、)在配平時(shí)已符合守恒要求，最后利用其他元素原子(O)守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。1在抗擊冠狀病毒戰(zhàn)“疫”中，各種含氯消毒劑起到了非常重要的作用。ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上利用如下反應(yīng)來(lái)制備ClO2：NaClO3Na2SO3H2SO4ClO2Na2SO4H2O。(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式：_。1個(gè) NaClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移_個(gè)電子。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處較穩(wěn)定，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，離子方程式為HClO2ClO2HClH2O，試配平：_。(3)若Na2SO3與KMnO4按個(gè)數(shù)52完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物中被還原元素的化合價(jià)為_(kāi)。答案：(1)2NaClO

14、3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O1(2)5HClO2=4ClO2HCl2H2O(3)22配平下列方程式：(1) eq x()Cu eq x()HNO3(稀)= eq x()Cu(NO3)2 eq x()NO eq x()H2O(2) eq x()KI eq x()KIO3 eq x()H2SO4= eq x()I2 eq x()K2SO4 eq x()H2O(3) eq x()MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) eq x()H eq x()Cl= eq x()Mn2 eq x()Cl2 eq x()H2O答案：(1)38324(2)513333(3)21

15、6102581氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法(1)正向配平法：若參加反應(yīng)的氧化劑全部被還原，參加反應(yīng)的還原劑全部被氧化，可采用正向配平法，即根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后用觀察法配平其他物質(zhì)。(2)逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等宜選用逆向配平法，即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后用觀察法確定氧化劑、還原劑和其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)雙向配平法：若氧化劑(或還原劑)中某元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，配平要從還原劑、還原產(chǎn)物(或氧化劑、氧化產(chǎn)物)著手，即從化學(xué)方程式的兩端進(jìn)行配平。2有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(1)守恒關(guān)系反應(yīng)中氧化劑得到的

16、電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。(2)思維流程找物質(zhì)：分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。定得失：確定一個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。列等式：根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及得失電子守恒列出等式，N(氧化劑)化學(xué)式中變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))N(還原劑)化學(xué)式中變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。(N為氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù))找關(guān)系：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若中間各步反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗，可直接根據(jù)得失電子守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系，快速列式求解。1配平下列方程式：(1) eq x()SO2

17、eq x()Cl2 eq x()H2O= eq x()H2SO4 eq x()HCl(2) eq x()S eq x()KOH= eq x()K2S eq x()K2SO3 eq x()H2O(3) eq x()MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) eq x()Fe2 eq x()H= eq x()Mn2 eq x()Fe3 eq x()H2O(4) eq x()Cu eq x()H2SO4(濃) eq o(=,sup7() eq x()CuSO4 eq x()SO2 eq x()H2O解析：(2)中氧化劑、還原劑是一種物質(zhì)時(shí)，該類(lèi)反應(yīng)可以采用逆向配平法。(4)中酸除作為氧化劑外

18、，還起到酸的作用。答案：(1)11212(2)36213(3)158154(4)121122在一定條件下，PbO2與Cr3恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2和Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7)，則PbO2與Cr3的個(gè)數(shù)之比為()A32B23C31 D13解析：選A。1個(gè)Cr3失去3個(gè)電子生成Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7)，1個(gè)PbO2得到2個(gè)電子生成Pb2，根據(jù)得失電子守恒可知，PbO2與Cr3的個(gè)數(shù)之比為32。3硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為()A11 B13C23 D31解析：選B?；蟽r(jià)升高

19、被氧化生成氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低被還原生成還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，還原產(chǎn)物為二氧化硫。反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由3價(jià)升至0價(jià)，每生成1分子氮?dú)?，則失去6個(gè)電子，硫元素化合價(jià)由6價(jià)降至4價(jià)，每生成1分子二氧化硫，則得到2個(gè)電子，由得失電子守恒可知，氮?dú)馀c二氧化硫的分子個(gè)數(shù)之比為13。1某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中是()A還原劑B氧化劑C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物解析：選A。氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子。由題圖可知，失去電子，得到電子，所以是還原劑，A項(xiàng)正確。2從硫元素的價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2S BSCSO2 D

20、H2SO4解析：選A。元素的價(jià)態(tài)決定了元素是否具有氧化性和還原性。處于最低價(jià)態(tài)的元素，不能再得電子，故不能表現(xiàn)氧化性。3用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ACu是還原劑，被腐蝕 BFe3是氧化劑C該反應(yīng)是置換反應(yīng) D該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)解析：選C。該反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。4根據(jù)反應(yīng)：O22H2S=2S 2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判斷下列物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S解析：選A。該題是

21、通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其判斷依據(jù)是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個(gè)反應(yīng)中，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：O2S；同理，在第二個(gè)反應(yīng)中，氧化性：I2S；在第三個(gè)反應(yīng)中，氧化性：O2I2，所以A項(xiàng)正確。5已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO eq oal(sup1(n),sdo1(4)3Cl5H2O。則RO eq oal(sup1(n),sdo1(4)中R的化合價(jià)是()A3價(jià) B4價(jià)C5價(jià) D6價(jià)解析：選D。根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得342n3，解得n2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO eq oal(sup1(n),s

22、do1(4)中R的化合價(jià)為6價(jià)。也可根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。6用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(1)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為_(kāi)。(2)反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)，發(fā)生_反應(yīng)；還原劑為_(kāi)，具有_性。(3)每生成3個(gè)CO2分子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Cr為6價(jià)。(2)反應(yīng)過(guò)程中C元素的化合價(jià)升高，而Cr元素的化合價(jià)降低，故C為還原劑，K2Cr2O7為氧化劑。(3)每生成3個(gè)CO2分子，反應(yīng)中

23、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12。答案：(1)6(2)K2Cr2O7還原C還原(3)12合格考檢測(cè)1單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類(lèi)化合物中的一種，具有獨(dú)特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它還有清除活性氧的功能。下列對(duì)于單寧在保護(hù)葡萄酒過(guò)程中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是()A單寧是還原劑B單寧是氧化劑C單寧被還原D單寧中某元素化合價(jià)降低解析：選A。單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯幔@說(shuō)明單寧易被氧化，可用作抗氧化劑，因此是還原劑，單寧中某元素化合價(jià)升高。2下列反應(yīng)中，水為氧化劑的是()ACH2O(g) eq o(=,sup7(高溫)COH2BH2CuO eq o(=,sup7()CuH2OCCl2H2O=H

24、ClHClODSO3H2O=H2SO4解析：選A。B項(xiàng)中的水為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)中的水既不是氧化劑，也不是還原劑，D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。3已知氧化性：Br2Fe3I2，還原性：IFe2Br，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選D。氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。4(2021濟(jì)寧高一測(cè)試)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO eq oal(sup1(),sdo1(3)2M34H2O=M2O eq oal(sup1(n),sdo1(7)Cl8H，M2O

25、eq oal(sup1(n),sdo1(7)中M的化合價(jià)是()A4價(jià)B5價(jià)C6價(jià) D7價(jià)解析：選C。根據(jù)離子方程式中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即618n1，解得n2，從而得出M2O eq oal(sup1(n),sdo1(7)中M的化合價(jià)為6價(jià)。也可根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。5(2020浙江7月選考改編)反應(yīng)MnO24HCl(濃) eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是()A71(2126) B71126C(271)126 D(471)126解析：選B。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)

26、為2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，Cl2與MnCl2的個(gè)數(shù)之比為11，質(zhì)量之比為71126，B符合題意。6對(duì)于反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為 51CCl2既是氧化劑又是還原劑D每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子解析：選C。在反應(yīng)中3Cl25NaCl 得到5e，化合價(jià)降低，被還原；3Cl2NaClO3失去5e，化合價(jià)升高，被氧化；該反應(yīng)中Cl2既是氧

27、化劑又是還原劑，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為15；NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，每生成1個(gè) NaClO3轉(zhuǎn)移5 個(gè)電子。7若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn10HNO3=aZn(NO3)2bMcH2O，則a、b、c、M可能分別為()A4、5、5、NO2 B4、2、4、NO2C4、1、3、NH4NO3 D4、3、5、NO解析：選C。由反應(yīng)可知，鋅元素的化合價(jià)升高，則氮元素的化合價(jià)降低。若M為NO2，由得失電子守恒可知，b eq f(4（20）,54)8，A、B錯(cuò)誤；若M為NH4NO3，由得失電子守恒可知，b eq f(4（20）,5（3）)1，結(jié)合原子

28、守恒可知，a4，c3，C正確；若M為NO，由得失電子守恒可知，b eq f(4（20）,52) eq f(8,3)，D錯(cuò)誤。8含有氧化劑XO eq oal(sup1(),sdo1(3)的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO eq oal(sup1(),sdo1(3)、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為12，則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是()A2價(jià) B2價(jià)C1價(jià) D0價(jià)解析：選C。Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高2價(jià)；設(shè)元素X被還原后的化合價(jià)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(5y)價(jià)，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：22(5y)1，解得y1。9氧化還原反

29、應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生_反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有_性，在氧化還原反應(yīng)中常用作_劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常用作還原劑的有_；常用作氧化劑的有_。(填序號(hào))KMnO4鋁氯氣FeCl3氫氣(4)已知鈉與冷水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g) eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2。事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析：(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)處于最低價(jià)態(tài)的元素通常

30、具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常用作還原劑。(3)KMnO4、氯氣、FeCl3是常見(jiàn)的氧化劑，鋁、氫氣是常見(jiàn)的還原劑。(4)根據(jù)反應(yīng)的難易程度可知，鈉比鐵的還原性強(qiáng)。答案：(1)得到還原(2)還原還原(3)(4)強(qiáng)10現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)四種物質(zhì)中常用作還原劑的是_(填序號(hào))。(2)請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的物質(zhì)填在下列橫線上，組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式(配平)：_=_(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，汽車(chē)的尾氣系統(tǒng)中裝有如圖所示的催化轉(zhuǎn)換器。催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)，催化轉(zhuǎn)換器的作用是_。解析：(1

31、)Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑。(2)根據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3COWO3=W3CO2。(3)由題圖可知，兩種有毒氣體為CO和NO，二者反應(yīng)生成的無(wú)害氣體應(yīng)為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO2CO eq o(=,sup7(催化劑)N22CO2，在該反應(yīng)中CO為還原劑，NO為氧化劑。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NO eq o(=,sup7(催化劑)2CO2N2NOCO2減少CO和NO的排放等級(jí)考檢測(cè)11(2021成都高一檢測(cè))用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下：Fe2O3N

32、a2O2(O為1價(jià))Na2FeO4Na2O(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中失去電子C配平后為Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2ODNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性解析：選A。在反應(yīng)Fe2O3Na2O2(氧為1價(jià))Na2FeO4Na2O中，F(xiàn)e2O3中的鐵元素失電子被氧化，化合價(jià)由3價(jià)升高到6價(jià)，故Fe2O3是還原劑，Na2O2中的氧元素得電子被還原，化合價(jià)由1價(jià)降到2價(jià)，故Na2O2是氧化劑；由得失電子守恒和原子守恒配平為Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；Na2FeO4中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性

33、，所以能用于河湖水的殺菌消毒。12(雙選)大蒜是一種調(diào)味蔬菜，儲(chǔ)存時(shí)會(huì)用到無(wú)水氫化鈣。氫化鈣遇水即產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ACaH2既是氧化劑又是還原劑BH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為21解析：選AD。分析反應(yīng)：由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑；H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的個(gè)數(shù)相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11。13已知下列三個(gè)反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行。下列結(jié)論正確的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A還原性：XYB在Y、X、W、Z中，Z的還原性最強(qiáng)C氧化性：Z2W2D反應(yīng)2ZY2=2YZ2能發(fā)生解析：選C。在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：中氧化性X2W2，還原性WX；中氧化性W2