2022-2023學年人教版必修第一冊 第二章 第三節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量的單位-摩爾 課件（53張）（浙江專用）

1、第三節(jié)物 質(zhì) 的 量第1課時物質(zhì)的量的單位摩爾 概念認知自主學習一、物質(zhì)的量及其單位1物質(zhì)的量：(1)物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的_，符號為_。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為_。1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_。2阿伏加德羅常數(shù)：(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號是_，單位是_。NA_。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：_。集合體nmol6.021023NAmol16.021023 mol1【小結(jié)】mol可以計量所有微觀粒子(包括_等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH、1 mol e等。不能計量宏觀

2、粒子，如不能說1 mol大米。用mol作單位時，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學式或粒子符號。如：1mol H2是正確的而1 mol氫是錯誤的。原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子二、摩爾質(zhì)量(按要求填表)物質(zhì)H2OAl物質(zhì)的量1 mol0.5 mol1 mol2 mol質(zhì)量18 g9 g27 g54 g質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值_18182727【小結(jié)】(1)摩爾質(zhì)量 (2)1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子或物質(zhì)的_。相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等【概念理解】1判斷下列說法是否正確：(1)“物質(zhì)的量”是一個物理量，“物質(zhì)的量”就是“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。(

3、 )提示：物質(zhì)的量不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。 能力形成合作探究粒子符號物質(zhì)的量(mol)所含微粒數(shù)(N)每個微粒的質(zhì)量(g)質(zhì)量(g)相對原子或相對分子質(zhì)量12C16.0210231.99310231212O16.0210232.65710231616Fe16.0210239.30210235656Cu16.0210231.06310226464H2O16.0210232.99010231818物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微粒的特定組合，如1 mol NaOH阿伏加德羅常數(shù)NA的基準是1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.021023，表示微觀粒子數(shù)目時，可以用NA來表示，也可以用6.021023 mol1表示，如1 mol O2中含有氧分子數(shù)為NA個或6.021023個摩爾質(zhì)量(1)適用于任何微觀粒子(2)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(3)以gmol1為單位時數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量(單位為1)，等于1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)摩爾質(zhì)量（gmol-1）摩爾質(zhì)量（gmol-1）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量（mol）微粒數(shù)（個）物質(zhì)的質(zhì)量（g）表示一定量的物質(zhì)中含有多少個微粒集