物理化學(xué)選擇判斷題

1、有濃度都是0.01molkg-l的KC1,CaC12,Na2SO4和A1C13四個(gè)電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)Y土最大的是（填入是哪個(gè)電解質(zhì)名稱）溶液。正確答案：KClNaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率與其離子電遷移率之間的關(guān)系為：Am（NaCl）=U（Na+）F+U（Cl-）F,該關(guān)系是否正確（填對(duì)或錯(cuò)）？正確答案：對(duì)在298K時(shí)，測(cè)量BaSO4飽和溶液在電導(dǎo)池中的電阻，得到這個(gè)溶液的電導(dǎo)率為4.20X104Sm1,已知在該溫度下水的電導(dǎo)率為1.05X104Sm1，貝UBaSO4在該溫度下的溶解度為：（）（molm3）。正確答案：1.099X1020.011電解含多種金屬離子的溶液時(shí)，哪種金屬離子先

2、析出？（填電極電勢(shì)越高或電極電勢(shì)越低）正確答案：電極電勢(shì)越高電解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般順序?yàn)椋ㄗⅲ禾钊朐胤?hào)）：正確答案：Ag、Cu、Zn、H電極的極化是指電極通電時(shí)的電極電勢(shì)與可逆電極電勢(shì)產(chǎn)生偏差的現(xiàn)象，產(chǎn)生極化的主要原因有濃差極化和活化極化。正確答案：對(duì)電極的極化學(xué)原因有兩種，無論是何種極化，如果電極作為陰極時(shí)，其電極電勢(shì)總是大于可逆電極電勢(shì)；如果作為陽極，則其電極電勢(shì)總是小于可逆電極電勢(shì)。正確答案：錯(cuò)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可用其溶液的電導(dǎo)來衡量，其電導(dǎo)越大，表明其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。正確答案：對(duì)濃度為m的A12(SO4)3溶液，其正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別用Y+和Y

3、-表示，則平均活度系數(shù)為：(Y土)5=(Y+2Xy-3)正確答案：對(duì)水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因是發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)。正確答案：對(duì)在相同溫度及濃度下，ZnSO4溶液和NaC1溶液的離子平均活度系數(shù)相同。正確答案：錯(cuò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在電池中等溫等壓可逆地進(jìn)行，其S=QR/T。正確答案：錯(cuò)可逆電池反應(yīng)的反應(yīng)熱可全部用來對(duì)環(huán)境做電功。正確答案：錯(cuò)無論是電解池還是原電池都可根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)來區(qū)分陰、陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極。正確答案：對(duì)在10cm3lmoldm-3KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將增大，摩爾電導(dǎo)率將減小。正確答案：錯(cuò)Faraday電

4、解定律的基本內(nèi)容是：在電極上，發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量與通入的電荷成正比.正確答案：對(duì)原電池中，電勢(shì)高的一極稱為正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)。正確答案：對(duì)離子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)速率只與離子的本性有關(guān)。正確答案：錯(cuò)電解質(zhì)溶液電阻R的倒數(shù)即為電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)G。正確答案：對(duì)實(shí)際電池的放電過程一定是不可逆過程。正確答案：對(duì)電解質(zhì)溶液是第二類導(dǎo)體，又稱離子導(dǎo)體，其導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分擔(dān)。正確答案：對(duì)無論是電解池還是原電池，總是將電勢(shì)低的稱為負(fù)極；將電勢(shì)高的稱為正極。正確答案：對(duì)人們把在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量稱為Faraday常數(shù)。而一個(gè)元電荷電量即為一個(gè)電子e的電量。正確答案：對(duì)我們把某離子B所運(yùn)載

5、的電流與總電流之比。定義為離子遷移數(shù)。正確答案：對(duì)電導(dǎo)率與電導(dǎo)之間的關(guān)系為：G=K（1/A）。正確答案：錯(cuò)按國(guó)標(biāo)（GB）,如下單位不正確的是（）摩爾電導(dǎo)率：Smlmo11離子摩爾電導(dǎo)率：Sm2mo11電導(dǎo)：S電導(dǎo)率：Sm1298K，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率Am將（）A.k減小，Am增加B.k增加，Am增加C.k減小，Am減小D.k增加，Am減小LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為0.011503Sm2mo11，在298K時(shí)，測(cè)得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl離子的摩爾電導(dǎo)率Am（Cl）為（）0.007633B

6、.0.011303C.0.003870D.7633關(guān)于液體接界電勢(shì)Ej，正確的說法是（）只有電流通過時(shí)才有Ej存在只有無電流通過電池時(shí)才有Ej只有種類不同的電解質(zhì)溶液接界時(shí)才有Ej()無論電池中有無電流通過，只要有液體接界存在,Ej總是存在已知298.15K及101325Pa壓力下，反應(yīng)A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在電池中可逆地進(jìn)行，完成一個(gè)單位的反應(yīng)時(shí)，系統(tǒng)做電功150kJ，放熱80kJ，該反應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱為()80kJ/molB.230kJ/molC.232.5kJ/molD.277.5kJ/mol某電池的反應(yīng)可寫成:H2(g)+l/2O2(g)fH2O(1)；

7、2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)；用El,E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)，K1,K2表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組關(guān)系正確的是()E1=E2；K1=K2B.E1HE2；K1=K2C.E1=E2；K1HK2D.E1HE2；K1HK2通電于含有相同濃度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知：少O(Fe2+/Fe)=0.440V,少O(Ca2+/Ca)=2.866V少O(Zn2+/Zn)=0.7628V,少O(Cu2+/Cu)=0.337V當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí),在電極上金屬析出的次序是()CufFefZnfCaB.CafZnfFefCuC.CafFefZnfCuD.CafCufZ

8、nfFe銀鋅電池Zn|Zn2+IIAg+|Ag的少O(Zn2+/Zn)=-0.761V,少O(Ag+/Ag)=0.799V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EO是1.180V2.359V1.560V0.038V兩半電池之間使用鹽橋，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.059V,當(dāng)鹽橋拿走,使兩溶液接觸,這時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.048V,向液接電勢(shì)值為()A.0.011VB.0.011VC.0.107VD.0.107V用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會(huì)發(fā)生()A.析出氧氣B.析出氯氣析出銅D.銅電極溶解25C時(shí),H2在鋅上的超電勢(shì)為0.7V,少(Zn2+/Zn)=0.763V，電解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，為了

9、不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在()A.pH2.72B.pH2.06C.pH7.10D.pH8.02298K,101.325kPa下，以1A的電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需時(shí)間大約是()A.20.2hB.5.4hC.2.7hD.1.5h298K時(shí)，在電池：Pt|H2(pO)|H+(a=1)IICuSO4(0.01molkg-1)|Cu(s)的右邊溶液中加入0.01molkg1的Na2S溶液，則電池的電動(dòng)勢(shì)將下降。()下列對(duì)鐵表面防腐方法中屬于“電化保護(hù)”的是()A.表面噴漆B.電鍍C.Fe表面上鑲嵌Zn塊D.加緩蝕劑NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率八m與Na+、Cl離子淌度(U

10、i)之間的關(guān)系為：Am=(U+)XF+(U-)XF。()濃度為0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為0.3mol/kg。()法拉第電解定律限用于所有液態(tài)、固態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)。()TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark10 o Current Document 電池：Pt,H2(p)|HCl(ml)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(ml)|H2(p),Pt的液接電勢(shì)能被忽略。()有下列兩個(gè)濃差電池(alVa2):(1)Cu(s)|Cu2+(a1)IICu2+(a2)|Cu(s)、El；(2)Pt|Cu2+(a1),Cu+(a)IICu2+(a2),Cu

11、+(a)|Pt、E2。 HYPERLINK l bookmark14 o Current Document 它們的電池反應(yīng)相同，但是電動(dòng)勢(shì)不相同，即E2HE1。()電解時(shí),在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者。()以Cu為電極，電解1moldm3CuSO4溶液(pH=3),則在陰極上的電極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu,陽極上的電極反應(yīng)：Cu2eCu2+。()一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在電池中等溫等壓可逆地進(jìn)行，其S=QR/T。()可逆電池反應(yīng)的反應(yīng)熱可全部用來對(duì)環(huán)境做電功。()電池Pb(Hg)(a1)|Pb2+(aq)|Pb(Hg)(a2)，要使電動(dòng)勢(shì)E0,則兩個(gè)汞齊活度關(guān)

12、系應(yīng)為：a1a2。()現(xiàn)有電池：Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt,根據(jù)能斯物方程，可得該電池的電動(dòng)勢(shì)與C1離子的活度無關(guān)。()動(dòng)力學(xué)l下列反應(yīng)中活化能最小的為()A.0167kJmol1B.167kJmol1以上A.Cl+Cl+M一C12+MB.HI+C2H4一C2H5IC.H+CH4-H2+CH3D.N2+M-N+N+M某反應(yīng)活化能不隨溫度而變化，且活化能是33kJmol1,當(dāng)T=300K,TOC o 1-5 h z溫度每增加10K,則反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為（）A.5%B.90%C.10%D.50%二級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系的為（）A.ct為直線B.

13、lnct為直線C.1/ct為直線D.1/c2t為直線如果某反應(yīng)中,其反應(yīng)物消耗3/4所需的時(shí)間是它消耗1/2所需的時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.零級(jí)反應(yīng)對(duì)元反應(yīng)A+2B-C,若將其速率方程寫成下列形式：dA/dt=kAAB2；dB/dt=kBAB2；dC/dt=kCAB2則速率常數(shù)之間的關(guān)系應(yīng)為（）A.kA=kB=kCB.kA=2kB=kCC.kA=1/2kB=kCD.kA=kB=2kC下列反應(yīng)哪一個(gè)可能是基元反應(yīng)（）Br2+H2-2HBrr=kH2Br21/2/1+kHBr/Br2CO+NO2-CO2+NO,r=kNO22C.H2+Cl2-2HCl,

14、r=kH2Cl21/2D.H+OHH2O,r=kH+OH自由基復(fù)合反應(yīng)的活化能一般在（）C.042kJmol1D.0kJmol1某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度的關(guān)系為()A.成正比B.成反比C.平方成反比D.無關(guān)反應(yīng)2N2O5-4NO2+O2的速率常數(shù)單位s-1。下述判斷正確的是()A.單分子反應(yīng)B.雙分子反應(yīng)C.復(fù)合反應(yīng)D.不能確定稱為催化劑毒物的主要行為是()和反應(yīng)物之一發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.增加逆反應(yīng)的速度C.使產(chǎn)物變得不活潑D.占據(jù)催化劑的活性中心兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)A-B,A-C,下列哪個(gè)結(jié)論是不正確的()A.k(總)=kl+k2B.kl/k2=B/

15、CE(總)=E1+E2D.t1/2=0.693/(kl+k2)651.5K時(shí)，(CH3)2O熱分解為一級(jí)反應(yīng)，其tl/2=363min,Ea=217570TOC o 1-5 h zJmol1,根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是()A.kl(651.5K)=3.18X105s1k1(723K)=1.68X103s1C.在723K時(shí)，欲使75%的(CH3)2O分解，需時(shí)間是825sD.在651.5時(shí)，欲使75%的(CH3)2O分解，需時(shí)間是1020s某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到50%，75%，87.5%所需時(shí)間分別為：t，2t，3t，則反應(yīng)對(duì)此物質(zhì)的組分級(jí)數(shù)為()A.零級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.一級(jí)反應(yīng)D

16、.三級(jí)反應(yīng)根據(jù)下列反應(yīng)的計(jì)量方程式，題中給出的反應(yīng)速率表示式正確的是()H2+122HIdH2/dt=dI2/dt=dHI/dt2NO22NO+O2dO2/dt=2dNO2/dtI+I+MI2+MdI/dt=dI2/dtD.CH3+CH3C2H6l/2dCH3/dt=dC2H6/dt某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成65%反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)反應(yīng)A+2B-C,以不同反應(yīng)組分表示反應(yīng)速率之間的關(guān)系為：r=dA/dt=dB/dt=dC/dt。()TOC o 1-5 h z基元反應(yīng)，其溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用Arrhenius公式表示

17、。()一級(jí)反應(yīng)的半衰期計(jì)算公式為t1/2=ln2/k。().某氣體反應(yīng)，以lnpA對(duì)反應(yīng)時(shí)間t作圖為一直線(pA為反應(yīng)物的分壓)，則該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。()實(shí)驗(yàn)得出H2+I2=2HI的反應(yīng)速率公式為：r=kH2I2，與質(zhì)量作用定律相符合，所此該反應(yīng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)。()反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的，且等于c0/k，則該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)。()在平行反應(yīng)中要提高活化能較低反應(yīng)的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為升高反應(yīng)溫度。()催化作用的二個(gè)基本特征為：從根本上改變反應(yīng)歷程，其宏觀表現(xiàn)是活化能的顯著改變；能改變反應(yīng)速率，但不能改變體系的熱力學(xué)平衡。()實(shí)驗(yàn)測(cè)定活化能的方法是：測(cè)不同溫度下的速率常數(shù)k,作Ink1/T關(guān)系圖

18、，通過斜率求得活化能。()從阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式可得：反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越快。()動(dòng)力學(xué)2下列反應(yīng)中活化能最小的為()A.Cl+Cl+MC12+MB.HI+C2H4C2H5IH+CH4H2+CH3D.N2+MN+N+M一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是()A.mol1dm3slB.s1C.mol2dm6s1D.(moldm3s1)下列反應(yīng)哪一個(gè)可能是基元反應(yīng)()Br2+H22HBrr=kH2Br21/2/1+kHBr/Br2CO+NO2CO2+NO,r=kNO22H2+Cl22HCl,r=kH2Cl21/2H+OHH2O,r=kH+OH稱為催化劑毒物的主要行為是()A.和反應(yīng)物之一發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.

19、增加逆反應(yīng)的速度C.使產(chǎn)物變得不活潑D.占據(jù)催化劑的活性中心如果反應(yīng)2A+B=2D的速率可表示為：r=/2dc(A)/dt=dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt則其反應(yīng)分子數(shù)為()A.單分子B雙分子C.三分子D不能確定已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)，則可確定該反應(yīng)一定是()A.簡(jiǎn)單反應(yīng)B.單分子反應(yīng)C復(fù)雜反應(yīng)D.上述都有可能某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為k=k2(k1/k4)l/2,則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為()A.Ea=E2+1/2E1E4B.Ea=E2+1/2(E1E4)C.Ea=E2+(E12E4)1/2D.Ea=E2+E1E4平行反應(yīng)：A-B(I)；A-

20、D(II)。已知反應(yīng)I的活化能El大于反應(yīng)II的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例()A.提高反應(yīng)溫度B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.加入選擇性催化劑D.降低反應(yīng)溫度物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)A-B,A-C，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相近且與溫度無關(guān)，若E1E2,則有()A.k1k2B.k2k1C.k2=klD.無法比較kl、k2的大小moldm3，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是()反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為0.0462min1,反應(yīng)物c0為0.1()A.150minB.30minC.15minD.條件不夠，不能求算某氣相1-1級(jí)平行反應(yīng)M-R；M-S,其指前因子A1=A2,活化能E1HE2,但均與溫度

21、無關(guān)，現(xiàn)測(cè)得298K時(shí),kl/k2=100，則754K時(shí)k1/k2為()A.2500B.2.5C.6.2D.缺活化能數(shù)據(jù)，無法解如果臭氧(O3)分解反應(yīng)2O3-3O2的反應(yīng)機(jī)理是：O3-O+O2(1)；O+O3-2O2(2)請(qǐng)你指出這個(gè)反應(yīng)對(duì)O3而言可能是()A.0級(jí)反應(yīng)B.1級(jí)反應(yīng)C.2級(jí)反應(yīng)D.1.5級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)完成99.9%所需時(shí)間是完成50%所需時(shí)間的()A.2倍B.5倍C.10倍D.20倍N2O5熱分解反應(yīng)速率常數(shù)288K時(shí)，為9.67X10-6s1,Ea=100.7kJ/mol,則在338K時(shí)該反應(yīng)的速率常數(shù)為()A.4.87X10-3s-1B.0.87X10-3s-1C.4.8

22、7X103s-1D.0.87X103s-1二均相反應(yīng)(1)A+B-C+D，(2)A+B-E+F，在反應(yīng)過程中具有C/AE=k1/k2的關(guān)系，C,E為反應(yīng)前后的濃差，k1,k2是反應(yīng)(1)、(2)的速率常數(shù)。下述哪個(gè)是其充要條件A.(1),(2)都符合質(zhì)量作用定律B.反應(yīng)前C,E濃度為零C(1)，(2)的反應(yīng)物同是A，BD(1)，(2)反應(yīng)總級(jí)數(shù)相等平行反應(yīng)：A-B(I)；A-D(II)。已知反應(yīng)I的活化能E1大于反應(yīng)II的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例()A.提高反應(yīng)溫度B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.加入選擇性催化劑D.降低反應(yīng)溫度一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJmol-1,當(dāng)T=300

23、K時(shí)，溫度每增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是()A.4.5%B.90%C.11%D.50%某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到50%,75%,87.5%所需時(shí)間分別為：t1/2,2t1/2,3t1/2，則反應(yīng)對(duì)此物質(zhì)的組分級(jí)數(shù)為()A.零級(jí)反應(yīng)B.三級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.級(jí)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定活化能的方法是：測(cè)不同溫度下的速率常數(shù)k,作Ink1/T關(guān)系圖，通過斜率求得活化能。()催化作用的二個(gè)基本特征為：從根本上改變反應(yīng)歷程，其宏觀表現(xiàn)是活化能的顯著改變；能改變反應(yīng)速率，但不能改變體系的熱力學(xué)平衡。()在平行反應(yīng)中要提高活化能較低反應(yīng)的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為升高反應(yīng)溫度。()反應(yīng)2A-P為二級(jí)反應(yīng)，其半衰期與

24、反應(yīng)物A的起始濃度A0成反比。()TOC o 1-5 h z實(shí)驗(yàn)得出H2+12=2HI的反應(yīng)速率公式為：r=kH2I2,與質(zhì)量作用定律相符合，所此該反應(yīng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)。()對(duì)元反應(yīng)A+2BC,若將其速率方程寫成下列形式：dA/dt=kAAB2；dB/dt=kBAB2；dC/dt=kCAB2則速率常數(shù)之間的關(guān)系應(yīng)為kA=1/2kB=kC。()自由基復(fù)合反應(yīng)的活化能一般為0。()表面化學(xué)液體的表面自由能Y可以表示為()A.(WWT,p,nB.(WWT,p,nC.(U/aA)T,p,nD.(G川A)T,p,n一定體積的水,當(dāng)聚成一個(gè)大水球或分散成許多水滴時(shí),同溫度下,兩種狀態(tài)相比,以下性質(zhì)保持不變的有()(A)表面能(B)表面張力(C)比表面(D)液面下的附加壓力對(duì)大多數(shù)純液體其表面張力隨溫度的變化率是()A.(僑/FT)p0B.(僑dT)pV0C.(勺丫“T)p=0D無一定變化規(guī)律同外壓恒溫下,微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓()A.大B.一樣C.小D.與液體的性質(zhì)有關(guān)彎曲表面上附加壓力的計(jì)算公式：p=p-p0=2Y/R中，R的符號(hào)（）A液面為凸面時(shí)為正，凹面為負(fù)B.總為正C液面為凸面時(shí)為負(fù)，凹面為正D.總為負(fù)液體在毛