信息給予題測(cè)試卷有解析

1、信息給予題測(cè)試卷一、選擇題(每題 4 分，共 24 分)1已知“由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體”，下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是()A液氫、氫氣B石、剛玉C氧氣、臭氧(O3) DSO2、SO32鈦和鈦合金是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如：高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與有很好的相容性。根據(jù)它們的主要性能下列不合實(shí)際的是()A用于設(shè)備的制造B用于制造航天設(shè)備D可用來(lái)制造人造骨C用來(lái)做保險(xiǎn)絲3如圖是氧元素在周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是()A氧元素原子序數(shù)為 8C氧元素屬于金屬元素B氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 l6D氧元素在地殼的含量為 164意大利科

2、學(xué)家成功了一種新型氧分子O4，這種氧分子把氧原子集中在同樣大小的空間里，因此它液化后的能量密度將高于普通液態(tài)氧，可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)氧化劑。以下關(guān)于 O4 的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A一個(gè) O4 分子由 4 個(gè)氧原子CO4 的相對(duì)分子質(zhì)量是 645自來(lái)水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣殺菌BO4 和O2 之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化DO2、O3、O4 都是由氧元素組成的單質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是()A酚酞試液 C氫氧化鈉溶液6二氧化硫是有刺激性的B氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液的氣體，其水溶液叫亞硫酸(

3、H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸(H2S)。又知相同條件下 H2S 的酸性小于 H2SO3，現(xiàn)在室溫下向飽和 H2S03 溶液通入過(guò)量H2S 氣體，反應(yīng)方程式為：2 H2S +H2S03=3S+3H2O，則溶液的隨通入 H2S 體積的變化曲線示意圖正確的是(值)二、非選擇題(本題共 6 小題，共 76 分)7(4 分)淡黃色固體氮化鎂(Mg3N2)遇水反應(yīng)生成一種堿和一種無(wú)色、有刺激性氣味， 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出該反應(yīng)方程式：。8(8 分)1860 年英國(guó)化學(xué)家戴維用通電法首先從中制得一種金屬，并將其命名為“鈉”。他對(duì)鈉做了如下實(shí)驗(yàn)：

4、用小刀切下一小塊金屬鈉，切面呈銀白色，將其投入水中，它浮于水面，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并在水面上急速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，立刻熔化成一個(gè)銀白色的小球，逐漸縮小，最后完全。根據(jù)以上內(nèi)容，請(qǐng)你歸納金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。9(16 分)tbN 為了解生活中常見(jiàn)的鋅錳干電池，做了以下探究：他打開(kāi)一節(jié)廢電池，觀察到如下現(xiàn)象：黑色碳棒完好無(wú)損；電極周圍充滿黑色粉末；里面有少量無(wú)色晶體；金屬外殼明顯破損。查閱了資料：鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)，它以中心的碳棒(石墨)做正極，的鋅筒做負(fù)極，鋅筒與碳棒之間填滿用氯化銨溶液(做電解質(zhì))拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學(xué)反應(yīng)，僅起導(dǎo)電作用，在電

5、池的使用中，鋅逐漸變成了氯化鋅。請(qǐng)你根據(jù)初中學(xué)習(xí)的知識(shí)和的探究活動(dòng)，填寫以下空白。(1)用碳棒做電極主要利用了石墨的性。 (2)干電池在使用過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化是。(3)以氯化鋅為例，寫出證明廢電池中含有氯化物的化學(xué)方程式：。(4)通過(guò)回收廢舊鋅錳電池10(16 分)仔細(xì)閱讀下列材料。到的物質(zhì)有(至少答 2 種)。材料一：l869 年，化學(xué)家對(duì)已發(fā)現(xiàn)的元素進(jìn)行研究，制作了元素周期表(右表是其片段)，并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素，其中就“類鋁”這種新元素。了材料二：l875 年，法國(guó)化學(xué)家他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵(元素符號(hào) Ga)X 的性來(lái)源: ZXX K質(zhì)：鎵是銀白色金屬，密度

6、47gcm3，能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵。，他收到的來(lái)信稱：鎵就是我的“類鋁”，其密度應(yīng)在 59gcm360gcm3 之間。將金屬鎵提純后測(cè)得鎵的密度為 594 gcm3，從而驗(yàn)證了元素材料三：l876 年，周期表的正確性。隨后科學(xué)家根據(jù)元素周期表的空位，按圖索律，發(fā)現(xiàn)了許多新元素。目前金屬鎵廣泛用于制造半導(dǎo)體材料。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，常見(jiàn)化合價(jià)為一 3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鎵元素原子的質(zhì)子數(shù)為，其原子最外層電子數(shù)為； (2)請(qǐng)根據(jù)上述材料，總結(jié)金屬鎵的有關(guān)知識(shí)：物理性質(zhì)：；化學(xué)性質(zhì)(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示): ；用途：。(3)氫氧化鎵與氫氧化鉀都具有堿的性質(zhì)，則氫氧化鎵與稀硫酸反應(yīng)

7、生成鹽的化學(xué)式為。11(16 分)為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目 的，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”。如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性；用淀粉溶 液變藍(lán)判斷單質(zhì)(1：)的存在。已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(無(wú)色溶液)；常溫下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KM nO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無(wú)色溶液)(1)工業(yè)上測(cè)量 SO2、N2、O2 混合氣體中的SO4 含量用如圖所示的吸收裝置(量氣裝置省略)?；旌蠚怏w通過(guò)圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)樯珪r(shí)即可停止通氣。此法適宜測(cè)(選填“低”或“高”)的混合氣體。

8、SO2含量較吸收裝置內(nèi) I2 的淀粉溶液也可以用溶液代替作為指示劑，因?yàn)椤?2)若用 l00的氫氧化鈉溶液 l60g 滴加到 200g 鹽酸中(含 2 滴酚酞試液)，混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為 20E 時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到 01g)。已知：20時(shí)氯化鈉韻溶解度為 360g。12(16 分)已知氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有刺激性氣味，是空氣的污染物之一。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知氨氣也有還原性。運(yùn)用類比的，既然氨氣具有還原性，能否像 C0 那樣還原 Cu0 呢?于是他們

9、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組的活動(dòng)并完成下列研究：氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小(一)(1)氨氣常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)并收集氨氣應(yīng)選用上圖中和組合(填序號(hào))。(二)性質(zhì)探究該小組成員用注射器抽取實(shí)驗(yàn)(1)中生成的干燥的氨氣，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究氨氣還原性并驗(yàn)證其產(chǎn)物。(夾持裝置未畫出，堿石灰是 NaOH 和 Ca0 固體混合物)：(3)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，他認(rèn)為還應(yīng)該在A、B 之間增加一個(gè)干燥裝置。于是他選擇了下圖中的 (填“甲”或“乙”)。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到黑色粉末變?yōu)?顏色)物質(zhì)，無(wú)水

10、 CuSO4NH3與 CuO變藍(lán)， 同時(shí)生成一種無(wú)污 染的氣體單質(zhì)。 請(qǐng)寫出.反應(yīng)的化學(xué) 方程 式來(lái)源 ZX XK來(lái)源 信息給予題測(cè)試卷一、單項(xiàng)選擇題1C【】液氫是氫氣的液態(tài)，二者屬同一種物質(zhì)，A 錯(cuò)；石為 C，而剛玉為Al2O3，B錯(cuò)；氧氣和臭氧是由同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C 正確；SO 2、SO 3 是化合物，D 錯(cuò)。2C【】用于潛艇設(shè)備的制造是因?yàn)樗拿芏刃?、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)，A正確；用于制造航天設(shè)備是因?yàn)樗母摺⒚芏刃?、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)，B 正高，C 錯(cuò)誤；用于制造人骨替代品是因?yàn)樗暮辖鹋c確；不能做保險(xiǎn)絲，因?yàn)樗牡摹跋嗳菪浴?，D

11、正確。有良好3A【】 由圖可知，該元素為氧元素，原子序數(shù)為 8，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 8，位于第二周期第A 族，為非金屬元素，其在地殼中的含量最多。B【變化。D【】04 和 02 是兩種不同的物質(zhì)，兩者互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)】因純凈水銷售中不舍氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的是自來(lái)水，反之是純凈水，故選D。6B【】酸性溶液小于 7，酸性越強(qiáng)越小，因?yàn)榉磻?yīng) 2H2S+H2SO3=3S+3H2O的發(fā)生會(huì)導(dǎo)致亞硫酸不斷減少，溶液的會(huì)不斷變大，圖像會(huì)是一條上升的曲線，至恰好反應(yīng)時(shí)等于 7，再滴加氫硫酸溶液會(huì)再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液

12、最后的會(huì)比開(kāi)始時(shí)大。二、非選擇題7Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3【】氮化鎂與水反應(yīng)生成一種堿和一種無(wú)色氣體，該氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紫色石NH3，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH38(1)呈蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是銀白色(2)硬度小 (3)密度比水小(4)較低】可以切，說(shuō)明鈉硬度小 l 切面呈銀白色，說(shuō)明了其顏色；能浮在水面，說(shuō)明密度比【水的密度??；能在水中熔化成小球，說(shuō)明低。9(1)導(dǎo)電性(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能碳棒(任選兩種)(3)ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2(4)石墨、二氧化錳、【】(1)碳棒的主要成分是石墨，石

13、墨導(dǎo)電性良好；(2)干電池在使用過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(3)如果向酸化的硝酸銀中加入某種物質(zhì)生成了白色沉淀，說(shuō)明加入的物質(zhì)是氯化物證明廢電池中含有氯化物的化學(xué)方程式為：ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2；(4)的物質(zhì)有石墨、二氧化錳、碳棒等。到3(2)銀白色金屬，密度為 594gcm-310(1)312 Ca+6H2O= 2Ca(OH)3+3H2制造半導(dǎo)體材料(3)Ga2(SO4)3。【】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鎵元素原子的質(zhì)子數(shù)為 31，最外層電子數(shù)為 3；(2)物質(zhì)的色、味、態(tài)、沸點(diǎn)、密度、硬度、水溶性等屬于物理性質(zhì)，從題中

14、可知，鎵的物理性質(zhì)為：銀白色金屬，密度為 594gcm-3；根據(jù)鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Ca+6H2O= 2Ca(OH)3+3H2；根據(jù)目前金屬鎵廣泛用于制造半導(dǎo)體材料，可知鎵的用途為：制造半導(dǎo)體材料；(3)由于鎵常見(jiàn)化合價(jià)為+3，硫酸根顯一 2 價(jià)，寫出硫酸鎵的化學(xué)式為：Ga2(SO4)3。11(1)無(wú)低 高錳酸鉀高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2 可由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色(1)73再加入氯化鈉 98g】(1)I：一淀粉溶液為藍(lán)色，通入氣體后SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(無(wú)色溶液)。所以【溶液歸藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；又因?yàn)槌叵?，碘微溶于水，所以通入的氣體含量SO2 量較低為好。(2)設(shè)原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x，y1。生成氯化鈉的質(zhì)量，y2