湖北省中考化學(xué)試題分類匯編解析版溶液

1、20132015省中考化學(xué)試題分類匯編（版）溶液（2015 年）一、選擇題1.（2015鄂州）取四份 20時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）保持溫度不變，蒸發(fā) 10g 水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大保持溫度不變，加入 10g 硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大保持溫度不變，蒸發(fā) 10g 水后，硝酸鉀的溶解度增大降溫至 10時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小考點(diǎn)：專題：分析：固體溶解度的影響溶液、濁液與溶解度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會(huì)析出晶體分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；C、根據(jù)影響溶解度的分析；D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析解答： 解

2、：A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會(huì)析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故A 結(jié)論不正確；B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故 B 結(jié)論不正確；C、影響溶解度的是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無(wú)關(guān)故 C 結(jié)論不正確；D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至 10后，溶質(zhì)的溶解度減小故 D 結(jié)論正確故選 D點(diǎn)評(píng)： 準(zhǔn)確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵2.（2015恩施州）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙乙甲t2時(shí)，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)相等三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答解答： 解：A、據(jù)圖可以看出 t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙乙甲，正確；B、t2時(shí)，甲和丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；D、甲的溶解度

4、受溫度影響變化大，當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選 C點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行3.（2015黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是（）甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各 50g 分別加入到 100g 水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是 140gt2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)t2時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到 t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專

5、題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較即可解答： 解：A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒(méi)有指明溫度，故無(wú)法比較甲和乙的溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲和乙的溶解度都是 40g，甲、乙兩種物質(zhì)各 50g 分別加入到 100g 水中，充分溶解，只能溶解 40g，故得到的溶液質(zhì)量都是 140g，正確；C、t2時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果是不飽和溶液則不一定，錯(cuò)誤；

6、D、t2時(shí)，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到 t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，此處沒(méi)有提溶液質(zhì)量的關(guān)系，無(wú)法比較，錯(cuò)誤；故選 B點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行，通過(guò)溶解度曲線可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中4.（2015黃石）KCl 的部分溶解度數(shù)值如表，下列說(shuō)法正確的是（）A 常溫下，KCl 微溶于水溫度溶解度（g）2034303720時(shí)，100g 飽和溶液含有 34g 溶質(zhì)將 30的飽和 KCl 溶液降溫至 20，會(huì)有 KCl 晶體析出相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的 KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同 考點(diǎn)： 固體溶

7、解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專題： 溶液、濁液與溶解度；分析： 根據(jù)已有的溶解度的概念以及題干中提供的信息進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度和溶解性的關(guān)系解答解答： 解：A、常溫下，KCl 的溶解度是 34g 大于 10g，屬于易溶物質(zhì)，常溫； B、20時(shí)，100g 水中含有 34g 溶質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將 30的飽和 KCl 溶液降溫至 20，會(huì)有 KCl晶體析出，正確；D、相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的 KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，若是都在同一溫度下形成的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，錯(cuò)誤；故選 C點(diǎn)評(píng)：

8、本題考查的是溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度的概念以及和溶解性的關(guān)系進(jìn)行5.（2015十堰）把少量列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A 面粉B 冰 C 植物油 D 蔗糖考點(diǎn)：專題：分析：溶液的概念、組成及其特點(diǎn).溶液、濁液與溶解度一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液解答： 解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、冰是固態(tài)的水，與水混合得到的是純凈物，不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、植物油不溶于水，不能和水

9、形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵6.（2015咸寧）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）甲物質(zhì)的溶解度是 20g將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒╰2時(shí)，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙甲丙t3時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲乙丙考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的

10、關(guān)系.專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大??；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%解答： 解：A、t1甲物質(zhì)的溶解度是 20g，其它溫度下，甲的溶解度不是 20g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒ǎ撨x項(xiàng)說(shuō)法正確；C、t2時(shí)，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：甲=丙乙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、

11、t3時(shí)，由于不知道甲、乙、丙三種溶液是否飽和，并且不知道溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，因此無(wú)法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確故選：B點(diǎn)評(píng)： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同7.（2015孝感）如圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）t2時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 abcP 點(diǎn)表示 t1時(shí)，a、c 兩種物質(zhì)的溶解度相等將 c 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法t2時(shí)，將 30g a 物質(zhì)加入到 5

12、0g 水中充分?jǐn)嚢?，得?80g a 的飽和溶液考點(diǎn)：專題：分析：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.溶液、濁液與溶解度根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，t2時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 abc，正確；B、P 點(diǎn)時(shí) ac 的溶解度交于一點(diǎn)，表示 t1時(shí)，a、c 兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、c 的溶解度隨溫度的降低而增大，將c 的飽和溶液

13、變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，正確；D、t2時(shí)，a 的溶解度為 50g，將 30g a 物質(zhì)加入到 50g 水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?25g，得到 75g a 的飽和溶液，錯(cuò)誤；故選 D點(diǎn)評(píng)： 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答8.（2015宜昌）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖牵ǎ〢 食鹽B 蔗糖CD 植物油考點(diǎn)： 溶液的概念、組成及其特點(diǎn).專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二

14、者混合后才會(huì)形成溶液解答： 解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、蔗糖溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵二、非選擇題1.（2015荊州）A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題現(xiàn)有常溫下 B 的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有 加入溶質(zhì) 現(xiàn)有一杯 t1時(shí)

15、含 A、B 兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A 的純凈物，其操作方法是 降溫結(jié)晶 下列說(shuō)法正確的是 t2時(shí)，A 的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 B 的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將 t2A、B 的飽和溶液分別降溫至 t1，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；在 t1時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B 的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等；在 t2時(shí)，用等量的A、B 分別配制成兩種飽和溶液，測(cè)得其質(zhì)量依次為 m1g 和 m2g，則 m1m2考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題： 溶液、濁液與溶解度分析

16、： 根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答，根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法；根據(jù)溶解度曲線結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解答即可解答： 解：（1）要將 B 的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎眉尤肴苜|(zhì)的方法，故填：加入溶質(zhì)；（2）t1時(shí)含 A、B 兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，A 的溶解度隨溫度的升高而增大，要分離出 A，可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶；（3）t2時(shí)，A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 B 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若是不飽和溶液則不一定，錯(cuò)誤；將 t2A、B 的飽和溶液分別降溫至 t1，A 的溶解度隨溫度的降低而減小，會(huì)析出晶體， B 的溶解度隨溫度

17、的降低而增大，但是溶液的組成不變，故 B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 t2相同，據(jù)圖可以看出，B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤；在 t1時(shí)，AB 的溶解度相同，用兩份等量的水分別配制成A、B 的飽和溶液，故溶解的AB 的質(zhì)量相同，這兩種溶液的質(zhì)量相等，正確；在 t2時(shí)，用等量的 A、B 分別配制成兩種飽和溶液，A 的溶解度大于 B，故 A 需要的水的質(zhì)量小于 B，測(cè)得其質(zhì)量依次為 m1g 和 m2g，則 m1m2，正確；故填：點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行2.（2015十堰）如圖 1 所示，A、B、C 為三種

18、物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題t2時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)中溶解度最小的是 Ct1時(shí)，將 30gB 物質(zhì)投入 100g 水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為 不飽和 溶液（填“飽和”或“不飽和”）下列說(shuō)法正確的是 Bt2時(shí)，將 A 和 C 的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至 t1，析出的晶體含有 A和 Ct2時(shí)，將 A、B、C 的飽和溶液分別降溫至 t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 BAC從混有少量 B 的 A 物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn)t1時(shí)，欲用A 的飽和溶液配制 10%的 A 溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器（4）如圖 2

19、所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開(kāi)瓶中 C 中的飽和溶液變渾濁請(qǐng)解釋原因 鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C 的溶解度減小 考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化.專題： 溶液、濁液與溶解度分析： （1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可以比較三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系；根據(jù) t1時(shí) B 的溶解度解答；根據(jù)A、B 和 C 的溶解度曲線結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解答；根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量解答解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，t2時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)中溶解度最小的是 C，故填：C（2）t1時(shí)，B

20、的溶解度是 40g，將 30gB 物質(zhì)投入 100g 水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液，故填：不飽和（3）At2時(shí)，將 A 和 C 的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至 t1，C 的溶解度隨溫度的降低而減小，故 C 無(wú)晶體析出，錯(cuò)誤；B由于在 t2時(shí)，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為 ABC，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 ABC，將三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到 t1時(shí)，由于 A 和 B 的溶解度都隨溫度的降低而減小，它的溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，但 C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化，但由圖不難看出三物質(zhì)的溶解度的大小

21、關(guān)系為BAC，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 BAC，正確；CA 的溶解度受溫度影響變化不大，從混有少量 B 的 A 物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；Dt1時(shí)，欲用 A 的飽和溶液配制 10%的A 溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，錯(cuò)誤；故填：B；（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開(kāi)瓶中C 中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應(yīng)放出了熱量，溫度升高，而 C 的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C 的溶解度減小點(diǎn)評(píng)： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)3.（2015）

22、NaOH、Na2CO3、NaCl 在不同溶劑中的溶解度如下表所示表 1NaOH、Na2CO3、NaCl 分別在水中的溶解度（S/g）表 2常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl 分別在乙醇中的溶解度（S/g）根據(jù)表 1 和表 2 提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）NaOH 在水中的溶解度隨溫度升高而 增大 （填“增大”或“減小”）（2）20時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）；（3）為證明 CO2 能與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)將 CO2 通入飽和 NaOH 的乙醇溶液中請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 溶液變渾濁 ，推測(cè)依據(jù)是 碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小 考點(diǎn)：專

23、題：分析：固體溶解度的影響溶液、濁液與溶解度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì).根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可解答： 解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3（2）20時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為 36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：26.5%；（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是溶解度的影響題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行以及探究氫氧化鈉和反應(yīng)的知識(shí)，完成此4.（2015）如圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t2時(shí)，A 和 B 兩種物質(zhì)的溶解度相同；t3時(shí)，將 A、B、C 三種物資的飽和溶液各 100g，分別蒸發(fā) 5g 水，析出晶體最多的是 A考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解

25、度相等，根據(jù)溶解度的大小確定析出晶體質(zhì)量的大小，據(jù)此解答解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，在 t2時(shí)，A 和 B 兩種物質(zhì)的溶解度相同，故填：t2；（2）t3時(shí)，ABC 的溶解度依次減小，故將A、B、C 三種物資的飽和溶液各 100g，分別蒸發(fā) 5g 水，析出晶體最多的是 A，故填：A點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、通過(guò)溶解度曲線可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中5.（2015宜昌）A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）溫度為 t1時(shí)，A 與 C 物質(zhì)的溶解度相等；，據(jù)圖回答問(wèn)題：將 t1時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，有晶體析出的是 C（填字母代號(hào)）；

26、t2時(shí)，把 A、B 物質(zhì)各 50g 分別加到 100g 水中，不能形成飽和溶液的是 A（填字母代號(hào)），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入 30g 該溶質(zhì)考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，在溫度為 t1時(shí)，A 與 C 物質(zhì)的溶解度相等，故填：t1；將 t1時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液

27、升溫到 t2，C 的溶解度隨溫度的升高而減小，故會(huì)有晶體析出，而AB 的溶解度隨溫度的升高而增大，故不會(huì)有晶體析出，故填：C；t2時(shí)，A 的溶解度是 80g，B 的溶解度是 50g，把 A、B 物質(zhì)各 50g 分別加到 100g水中，A 不能形成飽和溶液，若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入 80g50g=40g該溶質(zhì)，故填：30點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力（2014 年）1.（2014鄂州）甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（）t2時(shí)將 50g 甲物質(zhì)放入 50g 水

28、中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?100g 甲溶液t2時(shí)配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少分別將 t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙分別將 t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無(wú)晶體析出考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題： 溶液、濁液與溶解度分析： A、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答； B、據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析判斷；C、據(jù)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；D、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度大的析出晶

29、體多，若不知溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體質(zhì)量多少解答： 解：A、t2時(shí)甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的甲，所以將 50g 甲物質(zhì)放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢璨粫?huì)完全溶解，最多溶解 25g，得到 75g 甲溶液，故錯(cuò)誤； B、t2時(shí)三種物質(zhì)的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將 t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%可知，溶解大質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)也就越大，而 t1時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t2時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙，故錯(cuò)誤；D、分別將 t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1，不知溶液的質(zhì)量，故無(wú)法判斷析出晶體的多少，故錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)： 本題考查知識(shí)比較綜合，但整體難度不大，提醒才能結(jié)合題意據(jù)相關(guān)知識(shí)靈活分析問(wèn)題平時(shí)要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，2.（2014恩施）圖 7 是 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ）A20時(shí)，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等 B30時(shí)，A 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 B 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)CB 物質(zhì)的飽和溶液從 30降溫到 10，變成不飽

31、和溶液 D若 A 中含有少量的 B，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純 A3.（2014黃岡）如圖是 a，b，c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正 圖 7t2時(shí)，a，b，c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 abct2時(shí)，將 50g a 物質(zhì)放入 100g 水中充分溶解得到a 的飽和溶液（a 物質(zhì)不含結(jié)晶水）將 t2時(shí) a，b，c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 ba=c將 c 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題： 溶液、濁液與溶解度分析： A、據(jù)溶解度

32、曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小； B、據(jù)該溫度下a 的溶解度分析解答；C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答；D、飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙郎厝軇┑姆椒ń獯穑?解：A、t2時(shí)，a，b，c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abc，正確； B、t2時(shí)，a 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的 a，所以將 50g a 物質(zhì)放入 100g水中充分溶解得到a 的飽和溶液，正確；C、ab 的溶解度隨溫度升高而增大，c 的溶解度隨溫度升高而減小，所以將 t2時(shí) a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1時(shí)，ab 析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，

33、c 溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，即溶解大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而 t1時(shí) b 的溶解度大于 a 的溶解度大于 t2時(shí) c 的溶解度，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 bac，故錯(cuò)誤；D、c 的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將 c 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；故選：C點(diǎn)評(píng)： 學(xué)會(huì)觀察物質(zhì)的溶解度曲線，為正確分析相關(guān)方面對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力奠定基礎(chǔ)，較好考查學(xué)生4.（2014漢油田、潛江市、天門(mén)市、仙桃市）右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:(1)t1時(shí)丙物質(zhì)的溶解度為；(2)t2時(shí)，將；5

34、0物質(zhì)加入到 100 克水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降至 t1時(shí)，無(wú)晶體析出的是?？键c(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1時(shí)丙物質(zhì)的溶解度為 50g；t2時(shí)，甲的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 甲，因此將 50物質(zhì)加入到 100 克水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20%；將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3降至 t1

35、時(shí)，無(wú)晶體析出的是丙，因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少解答：解：（1）由溶解度曲線可知：t1時(shí)丙物質(zhì)的溶解度為 50g，故“g”不得分）為：50g（若未寫(xiě)（2）t2時(shí)，甲的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 甲，因此將 50物質(zhì)加入到100 克水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20%；故為：20（3）將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3降至 t1時(shí)，無(wú)晶體析出的是丙，因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少，故為：丙點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中5.

36、（2014荊州）請(qǐng)根據(jù)如圖A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）溫高，溶解小的物質(zhì)是（填寫(xiě)代號(hào)） C；（2）現(xiàn)有A、B、C 三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是（填寫(xiě)代號(hào)）B；（3）當(dāng)溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）表示時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（選填序號(hào)）t1時(shí)，A、C 兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等t2時(shí)，A、B、C 三種溶液的濃度可能相等將 t2的 A、B、C 三種飽和溶液的溫度分別降至 t1時(shí)，A 溶液中析出的晶體最多將 t2的 A、B、C 三種飽和溶液的溫度分別降至 t1時(shí)，所得溶液濃度的大小順序?yàn)?m（B）m（A）=m（C）將 t1的 A、

37、B、C 三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化將 t1的 A、B、C 三種溶液分別降溫，其濃度都可能發(fā)生變化考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題： 溶液、濁液與溶解度分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度相等，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況解答： 解：（

38、1）由溶解度曲線可知，C 物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此溫高，溶解小的物質(zhì)是 C 物質(zhì)故填：C（2）B 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，適用于蒸發(fā)結(jié)晶故填：B（3）當(dāng)溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）表示時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（選填序號(hào)）t1時(shí)，雖然 A、C 兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是兩種溶液的濃度不一定相等，例如當(dāng)是飽和溶液時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，當(dāng)不是飽和溶液時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，也可能不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；t2時(shí)，A、B、C 三種溶液如果是飽和溶液，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，如果不是飽和溶液，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，也可能不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；將 t2的 A、B、C 三種飽和溶液的溫度分別

39、降至 t1時(shí)，如果 A、B、C 三種飽和溶液的質(zhì)量相等，則 A 溶液中析出的晶體最多，如果 A、B、C 三種飽和溶液的質(zhì)量不相等，則 A 溶液中析出的晶體不一定最多，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；將 t2的 A、B、C 三種飽和溶液的溫度分別降至 t1時(shí)，所得溶液濃度的大小關(guān)系為： A、B 仍然是飽和溶液，因?yàn)?t1時(shí) B 的溶解度大于A 的溶解度，所以 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因?yàn)?t2時(shí) C 的溶解度小于 t1時(shí) A 和 B 的溶解度，所以 t1時(shí) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，即三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：BAC，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；將 t1的 A、B、C 三種溶液分別升溫，當(dāng)都是飽和溶液時(shí)，C 物質(zhì)

40、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；將 t1的 A、B、C 三種溶液分別降溫，當(dāng)都是飽和溶液時(shí)，C 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確故填：點(diǎn)評(píng)： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同6.（2014）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示。t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 30g；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 增大 （“增大”或“減小”）將 45g 甲物質(zhì)分成三等分，分別加入各盛有 100mL 水的三只燒杯中，形成 t1時(shí)甲的不飽和溶液。如上圖二所示，再分別

41、通過(guò)蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量最大，燒杯中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是 降低溫度。若向燒杯飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量 增大 （填“不變”、“增大”或 “無(wú)法確定”）7.（2014咸寧）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（ A ）A將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由t2降溫至 t1，析出甲多 Bt2時(shí)，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C將甲溶液從 t2降溫到 t1時(shí)，一定有晶體析出D將 t2時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒ㄈ芙舛?g甲乙t1t2溫度/8.（2014十堰）如圖 是甲、乙兩

42、種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答： t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同在 t1甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?加入水（溶劑） t2時(shí)，將 25g 甲放入 100g 水中，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有晶體析出，請(qǐng)你解釋甲固體全部溶解的原因 甲物質(zhì)溶于水時(shí)放熱 下列說(shuō)法正確的是 甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲t2時(shí)，甲溶液溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙溶液大t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小將 t1甲乙的升溫至 t2時(shí)，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題：

43、 溶液、濁液與溶解度分析： （1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度 下兩物質(zhì)的溶解度相等；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴軇⑸邷囟?；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質(zhì)的方法，及溫度變化時(shí)溶液中量的變化；據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化可判斷提純物質(zhì)的方法，并明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，進(jìn)而分析溫度變化溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況解答： 解：（1）t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，二者的溶解度相同；在 t1甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溫度不變，所以可采用的方法是加入水；t2時(shí)甲的溶解度是 20g，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，若開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一

44、段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說(shuō)明開(kāi)始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復(fù)到 20g，所以析出晶體；甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；t2時(shí)，不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，所以無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；t2時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量乙比甲多，所以甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小，正確；由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將 t1甲乙的升溫至 t2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)

45、量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)誤；故為：（1）t1；（2）加入水（溶劑）；（3）甲物質(zhì)溶于水時(shí)放熱；（4）點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力9.（2014隨州）2014 年 3 月 22 日是第二十二屆“世界水日”，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖甲是水通電分解的示意圖，在實(shí)驗(yàn)過(guò)稱），試管 a 中產(chǎn)生的氣體是 氧氣 （填名（2）用蒸餾水潤(rùn)濕的“偏小”），測(cè)量結(jié)果會(huì) 偏小 （填“偏大”、“不變”、試紙測(cè)定堿性溶液的（3）今年 5 月，某市發(fā)生火災(zāi)時(shí)，消防隊(duì)員用高壓的溫度到著火點(diǎn)以下（或降低溫度

46、到著火點(diǎn)以下） 滅火，此滅火原理是 降低可燃物（4）水是最常見(jiàn)的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是 ADA面粉BC純堿D植物油 E硝酸鉀（5）圖乙為a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線t2C時(shí)將 30ga 物質(zhì)加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為 75g將 t2C 時(shí)a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 bac考點(diǎn)： 電解水實(shí)驗(yàn)；溶液的酸堿度測(cè)定；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；滅火的原理和方法專題： 溶液、濁液與溶解度；空氣與水分析： （1）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；

47、根據(jù)水潤(rùn)濕相當(dāng)于與降低了堿性物質(zhì)的濃度來(lái)分析；根據(jù)滅火的原理來(lái)分析；根據(jù)溶液的形成過(guò)程和溶液的特征來(lái)分析；根據(jù)溶解度曲線所能體現(xiàn)的意義來(lái)分析解答解答： 解：（1）根據(jù)正氧負(fù)氫、氫二氧一可知，a 管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣；故填：氧氣；（2）試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，會(huì)減低堿溶液的濃度，使其堿性減弱，因?yàn)閴A性溶液堿性越小值越小，故填：偏??；（3）用高壓噴水滅火，是利用了水蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下，從而達(dá)到滅火的目的，故填：降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下（或降低溫度到著火點(diǎn)以下）；面粉和植物油均不能溶于水，其余物質(zhì)均能溶于水中形成均以穩(wěn)定的混合物溶液故填：AD；t2C 時(shí)a 物質(zhì)的溶解度為 50

48、g，也就是在該溫度下，100g 水中最多溶解 50ga 物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，故在該溫度下，50g 水中最多溶解 25ga 物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為 75g；故填： 75g；由于在 t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 abc，即在 t2時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：abc；由于 a 和 b 的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至 t1時(shí)，a 和 b 的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在 t1時(shí)三種物質(zhì)的溶解度 ba=c，而由于 c 的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至 t1時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，其關(guān)系

49、是 bac故填：bac點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力10.（2014）如圖為 A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：、（1）P 點(diǎn)表示的含義是 t2時(shí) A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等 （2）將 t2時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液各 100g 降溫到 t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 BAC 考點(diǎn)：專題：分析：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系溶液、濁液與溶解度（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）比較不同物質(zhì)在同

50、一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小解答： 解：（1）P 點(diǎn)是 t2時(shí)，A、B 兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，故含有為：t2時(shí) A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)溶解度由大到小是 A=BC，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?A=BC，溫度降溫到 t1時(shí)，A、B 仍為飽和溶液，且 B 的溶解度大于 A 的溶解度，C 為不飽和溶液，無(wú)晶體析出，降溫后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，小于 t1時(shí) A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 BAC故為：（1）t2時(shí) A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）BAC點(diǎn)

51、評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，溶解度的概念，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，并能結(jié)合題意分析解答 11.（2014孝感）右圖是A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（B ）t1時(shí)，A 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%t2時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=BC C將 t1時(shí)A、C 的飽和溶液升溫到 t2時(shí)，A、C 兩溶液都會(huì)變成不飽和溶液DB 中含有少量A，要提純B 通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法12.（2014宜昌）右圖是A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線。 t1時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是 B（填字母序號(hào)）；在 t2時(shí)，把

52、150g A 物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1，析出晶體的質(zhì)量為 25g，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%；法可以使 A、B、C 三種物質(zhì)的溶液都用同有晶體析出，該方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 。溶解度 g50ABC25t1t2 溫度/0（2013 年）1.（2013鄂州）如圖 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（a、b 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小在 t2時(shí)，b 物質(zhì)的溶解度比a 物質(zhì)的溶解度大在 t1時(shí)，a 物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b 物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 t2時(shí)，將 20ga 物質(zhì)加入到 100g 水中，充分溶解后得到的是a 物質(zhì)的不飽和溶液2.（2013黃岡

53、）如圖是甲，乙，丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水甲，乙，丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無(wú)固體存在）下列說(shuō)法正D ）三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙丙甲將溫度由 t2降到 t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂冶證 將溫度由 t2降到 t1時(shí)，析出甲的質(zhì)量比乙多D 若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純考點(diǎn)：晶的概念與現(xiàn)象專題：分析：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)溶液、濁液與溶解度A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；B、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化；C、一定溫度范圍內(nèi)，等質(zhì)量物質(zhì)的飽

54、和溶液，溶解度受溫大，降溫析出溶質(zhì)越多；D、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析提純物質(zhì)的方法解：A、不確定溫度，無(wú)法比較三種物質(zhì)的溶解度大??；解答：B、甲、乙 的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而降低；所以將溫度由 t2降到 t1，甲、乙析出晶體依然是飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，可知溶解大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖示可知：t1時(shí)乙的溶解度大于甲且大于 t2時(shí)丙的溶解度，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂壹妆?，故錯(cuò)誤；C、將溫度由 t2降到 t1時(shí)，若甲和乙飽和溶液的質(zhì)量相等，則析出

55、甲的質(zhì)量比乙多，但二者質(zhì)量不定，故無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；D、甲 的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行，正確；故選 D點(diǎn)評(píng)：本題注重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和分析、解決問(wèn)題能力的考查，了解溶解度曲線的意義，提純物質(zhì)的方法，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)才能正確分析解答3.（2013黃石）（3分）用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)硫原子 3S；氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖；3CO32-2 個(gè)碳酸根離子。（3 分）右圖是 X、Y、Z 三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線物質(zhì) Z 的溶解度隨溫度的升高而 B 。A升高B降低C不改變?cè)?高于 t1的溫度范圍里，物質(zhì) X 的溶

56、解度大于物質(zhì) Z 的溶解度。將 X、Y、Z 三種物質(zhì)的飽和溶液，由 t1升溫到 t2（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 X、Y （選填“X”、“Y”、“Z”）。4.（2013荊門(mén)）右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ D ）溶解度/g甲乙40丙t1t2t3 溫度/0At2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將 t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙Dt1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%5.（2013荊州）根據(jù)固體物質(zhì) M 在水中的溶解度曲線圖，回答下列問(wèn)題：（1）B 點(diǎn)所

57、表示的溶液為 M 在 t2的 不飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液將 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液從 t1升溫到 t2（忽略水的蒸發(fā)），在此過(guò) M 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變 （選填“增大”、“減小”或“不變”）；將 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 100g 溶液恒溫蒸發(fā) 10g 水，可析出 M 的質(zhì)量為 0.1ag，剩下的溶液中M 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度分析： （1）根據(jù)溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)，分析 B 所示溶液的狀態(tài)；據(jù) M 的溶解度隨溫度的升高溶解度的變化情況分析解答；據(jù) A

58、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 M 的溶解度及溶液狀態(tài)分析解答，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%解答： 解：（1）溶解度曲線上的點(diǎn)表示此時(shí)的溶液為飽和溶液；曲線下方的點(diǎn) B 表示該溫度下的溶液為不飽和溶液；（2）M 的溶解度隨溫度的升高溶解度逐漸增大，所以將 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液從 t1升溫到 t2（忽略水的蒸發(fā)），將由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）由圖可知：A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 t2時(shí) M 的溶解度是ag，即 100g 水中最多溶解 A 的質(zhì)量是ag，故 10g 水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量是 0.1ag，A 點(diǎn)在溶解度曲線上，為飽和溶液，所以將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 100g 溶液恒溫蒸發(fā) 1

59、0g 水，可析出 M 的質(zhì)量為 0.1ag，剩余溶液依然是該溫度下A 的飽和溶液；故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；故為：（1）不飽和；（2）不變；（3）0.1ag；%點(diǎn)評(píng)： 溶解度曲線上的點(diǎn)表示此時(shí)的溶液為飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的溶液為不飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，并能結(jié)合選項(xiàng)分析解答6.（2013十堰）右圖是氯化鉀、氯化鈉、硫酸鎂三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）氯化鉀中含有少量氯化鈉，若要提純氯化鉀，可采用的方法是 冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）。（2）100時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液各 100 g 分別降溫到 40時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4。（3）通

60、常情況下，在有：燒杯、膠頭滴管和 CF用 10 %的氯化鈉溶液配制 1%的氯化鈉溶液，需用到的儀器。（填儀器的序號(hào)）A.托盤(pán)天平（帶砝碼盒）B.藥匙C.玻璃棒D.漏斗E.鐵架臺(tái)F.量筒7.（2013咸寧）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖30時(shí)，分別將 30g 硝酸鉀和氯化鈉放入 100g 水中，充分溶解下列結(jié)論中，不正確的是（）兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等通常情況下，采取降溫的方法，能將兩種溶液都變成飽和溶液若將硝酸鉀溶液降溫到 20，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 3：10若將硝酸鉀溶液變?yōu)?10時(shí)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互