2013化學(xué)必修1精品課件第3章第四節(jié)課時(shí)

1、第四節(jié)海水中的元素第1課時(shí)海水元素寶庫鎂與海水提鎂學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用。2.了解海水中的微量元素對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。3.了解海水提鎂的工業(yè)流程和發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。4.認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和主要用途。課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案第1課時(shí)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、海水元素寶庫1分類分類含量元素舉例存在形式常量元素_1 mg/L氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟鹽微量元素_1 mg/L鋰、碘、鈾大于小于2.幾種元素的主要用途(1)食鹽：常用做_，對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝有重要作用，也是_的原

2、料。(2)鋰：_的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。(3)碘：可用于制藥，如碘酒，人缺碘容易形成甲狀腺腫瘤，所以我國規(guī)定食鹽中必須加入一定量的_，以確保人體的攝碘量。(4)鈾：可作為_。調(diào)味品氯堿工業(yè)熱核反應(yīng)碘酸鉀核燃料二、鎂與海水提鎂1鎂(1)物理性質(zhì)顏色密度硬度熔、沸點(diǎn)銀白色較小較小較低(2)化學(xué)性質(zhì)活潑金屬M(fèi)g2H=Mg2H2劇烈耀眼的白光耀眼的白光黑色(3)用途制造業(yè)中，用來制造輕合金。在國防工業(yè)中有重要應(yīng)用，被譽(yù)為_。冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做_和_。國防金屬還原劑脫氧劑思考感悟1(1)鎂失火時(shí)能用干冰滅火器滅火嗎？(2)工業(yè)上冶煉鎂時(shí)，能否用H2或CO還原MgO?【提示】

3、(1)不能。干冰滅火器的主要成分是CO2，鎂能與CO2反應(yīng)。故一般用沙子滅火。(2)不能。鎂是一種非?；顫姷慕饘伲梢耘c水蒸氣或CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，故鎂不能用H2或CO等還原劑從其化合物中還原出來。Mg(OH)2MgCl2思考感悟2在從海水中提取鎂的過程中，采用哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？【提示】(1)就地取材。海水提鎂廠設(shè)在海邊，利用貝殼生產(chǎn)氧化鈣；(2)循環(huán)利用，提高原料的利用率，電解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取鹽酸，鹽酸再與Mg(OH)2反應(yīng)進(jìn)入循環(huán)。1(2011年濱州高一檢測)下列元素屬于海水中的常量元素的是()HONaClLiIAu(金)CaKBrFA BC D解析：選B。海水中

4、H、O元素最多，但不屬于常量元素，常量元素指的是：Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C這11種元素，而Li、I、U屬于海水中的微量元素。自主體驗(yàn)2下列關(guān)于海水中的元素中，對(duì)其用途的說法中 正確的是()A鋰作為熱核反應(yīng)的重要材料B碘用于醫(yī)藥制碘酒C鈾用于制氫彈D鎂用于制造飛機(jī)、汽車解析：選C。鈾用于制原子彈，發(fā)生重核裂變，氫彈屬輕核聚變。3下列有“國防金屬”美譽(yù)的是()A鐵 B金C鋁 D鎂解析：選D。鎂的密度小，鎂合金強(qiáng)度高，機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，有“國防金屬”的美譽(yù)。課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一海水的綜合利用氯堿工業(yè)和海水提鎂(3)過程、用途2海水提鎂的流程和原

5、理(1)原料：苦鹵(曬鹽后的母液)、貝殼、鹽酸(2)生產(chǎn)流程 (2011年南平高一檢測)海水是一個(gè)非常豐富的化學(xué)資源。(1)下列物質(zhì)主要從海水中提取的是(填序號(hào))_。AlFeNaMgBr2SiCuSN2例(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進(jìn)行粗鹽精制。試回答下列問題：選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)。雜質(zhì)加入的試劑CaCl2_MgCl2_硫酸鹽_探究整合應(yīng)用鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的測定利用MgH2SO4(稀)=MgSO4H2反應(yīng)原理，根據(jù)H2排出的水的體積，測出H2的體積(25 ，1.01105 Pa)，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，進(jìn)一步計(jì)算出消耗的Mg的物質(zhì)的量，

6、由此可推算出鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量(在數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量)。 現(xiàn)欲在室溫和1.01105 Pa條件下測金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)的問題，所需試劑有：鎂帶，18.4 mol/L的濃H2SO4,2 mol/L的稀H2SO4。例(1)加藥品前，應(yīng)先檢查該套裝置的氣密性，檢驗(yàn)該裝置的氣密性簡易方法是_。(2)往量氣管中注水至刻度“0”或低于“0”刻度某位置，上下移動(dòng)漏斗，目的是_。(3)接操作(2)的實(shí)驗(yàn)操作為_；_；_。 (4)經(jīng)測定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積為V L(室溫、1.01105 Pa)，經(jīng)換算可求得氫氣的質(zhì)量m(H2)，若稱取鎂的質(zhì)量為m(Mg)，則Mg的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式(相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)_?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)氣密性，可連接好裝置，在漏斗中加水。(2)用排水法測量氣體體積，實(shí)驗(yàn)前后在讀數(shù)時(shí)，需要使兩端液面水平，可用調(diào)整漏斗位置的方法來調(diào)節(jié)。(3)操作步驟為：加試劑，注意開始不能使其反應(yīng)；使其發(fā)生反應(yīng)；恢復(fù)到原溫度，讀數(shù)、計(jì)算氣體體積。(4)利用物質(zhì)的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比計(jì)算。【答案】(1)從漏斗中加一定量的水，然后將漏斗向下移動(dòng)一段距離，并固定于某位置，若量氣管中水面開始有變化