我的鐵及鐵的化合物

1、鐵及鐵的化合物郁 倩1考綱要求：1、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。2、以Fe2+ 、Fe3+相互轉(zhuǎn)化為例了解變價(jià)金屬的氧化還原性。2鐵的物理性質(zhì).銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535，沸點(diǎn)27505.特性：可以被磁體吸引，也可在磁場中被磁化鐵在周期表中的位置34位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)Fe 過渡金屬第四周期，第族142Fe 2e Fe 2+Fe 3e Fe 3+（還原性）51、鐵能跟氧氣和其它非金屬反應(yīng)2、鐵與水的反應(yīng) 3、鐵與酸的反應(yīng)4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)鐵的化學(xué)性質(zhì)6鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2

2、O2 Fe3O4 Fe+S FeS 高溫下，鐵可跟碳、硅、磷等化合點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的（ ） A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 72、與水、酸、某些金屬鹽反應(yīng)鐵的化學(xué)性質(zhì)常溫下，純鐵與水不反應(yīng)高溫時(shí)，與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2與水反應(yīng)高溫與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) Fe +2H+ Fe2+ H2 常溫下，發(fā)生鈍化與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng) 加熱后可以反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)：如硫酸銅溶液 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu83、與酸反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸： b.與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸

3、、濃硫酸：1.常溫下發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng) 2.加熱時(shí)可以反應(yīng)。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(鐵過量)2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O9 + 氧化還原反應(yīng) FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2O2 、H2O(g)S 、H+、CuSO4溶液氧化劑還原劑強(qiáng)氧化劑 弱氧化劑10FeFe3+Fe2+思考題：從鐵的價(jià)態(tài)討論，如何實(shí)現(xiàn)圖中系列變化？（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）填寫

4、氧化劑或還原劑 用O和H表示OHOOHH（還原性）（還原性、氧化性）（氧化性）11鐵的化合物12+3價(jià)Fe +2價(jià)FeFeO Fe2O3 Fe3O41、氧化物（性質(zhì)比較）H+H+Fe2+Fe3+2、可溶性鹽（實(shí)驗(yàn)1、2）（淺綠色）（黃色）OH（思考）3、氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3 （白色沉淀）（紅褐色沉淀）4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 繼 續(xù)13鐵的氧化物的性質(zhì)比較 返 回14FeSO4溶液H2O2溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1、在硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水 2、在裝有鐵粉的試管中加入氯化鐵溶液FeCl3溶液Fe2+ Fe3+OFe3+ Fe2+H 返 回15思考：1、如

5、何制取氫氧化鐵？生成紅褐色沉淀，F(xiàn)e3+ + 3OH- Fe(OH)33、將氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液，有何現(xiàn)象？生成白色沉淀，F(xiàn)e2+ + 2OH- Fe(OH)24、動手操作一下！（實(shí)驗(yàn)3、4）2、將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液，有何現(xiàn)象？16學(xué)生實(shí)驗(yàn) 3、在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液 4、在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液FeCl3溶液FeSO4溶液? 沉淀Fe(OH)3沉淀 返 回4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀Fe(OH)2 不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)317鐵鐵的化合物鐵的物理性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵在周期表的位置與原子

6、結(jié)構(gòu)鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵的可溶性鹽 練 習(xí)18五、Fe3+離子的檢驗(yàn)Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+（血紅色） Fe2+與SCN-反應(yīng)不顯色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。 討論：如何鑒別Fe2+與Fe3+？1、通過顏色比較 2、通過加堿觀察現(xiàn)象3、加kSCN觀察顏色 4、加苯酚觀察顏色19 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚顯色反應(yīng) 利 用 的氧化性 利 用與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別方 法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng) 與 作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅

7、褐色立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀五、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)20練習(xí)：1、既有氧化性又有還原性的微粒是： A、O2 B、Fe C、Fe2+ D、Fe3+2、在Fe2+離子的溶液中，加入或通入下列哪一種物質(zhì)后，溶液仍為淺綠色： A、稀HNO3 B、稀H2SO4 C、Cl2 D、溴水214、將鐵片投入下列溶液后，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減少且無氣體產(chǎn)生的是： A、ZnSO4 溶液 B、Cu(NO3)2 溶液 C、稀H2SO4 D、Fe(NO3)3 溶液3、混有鋁的鐵屑與過量鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：_， 再加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_22HClHClFeOFeCl2Fe(OH)2O2、H2OFeCl3Fe2O3Fe(OH)3隔絕空氣加熱NaOHHClNaOHHCl加熱氧化劑還原劑23FeFe3+Fe2+思考題：用已學(xué)習(xí)的知識，再次考慮如何實(shí)現(xiàn)圖中系列變化？ 選擇具體的物質(zhì)，填入下圖。（Cl2、Br2、稀HNO3 濃H2SO4 O2）強(qiáng)氧化劑弱氧化劑（S、H+、Cu2+）氧化劑（O2 、Cl2