高一化學(xué)必修1

1、第 PAGE24 頁(yè) 共 NUMPAGES24 頁(yè)高一化學(xué)必修1高一的化學(xué)很重要，如果剛開始學(xué)不好，那么以后的化學(xué)知識(shí)學(xué)起來(lái)就會(huì)感到非常吃力。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修1知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用! 高一化學(xué)必修1必備知識(shí) 、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2A

2、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)：2Al+ 原一些金屬氧化物 、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備： AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強(qiáng)的還原性

3、， b、與酸、堿反應(yīng)： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2 12H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí) 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面

4、上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動(dòng);伴有晗焐滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 高一化學(xué)必修1知識(shí) 一、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的

5、量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 二、 氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 高一化學(xué)必修1篇2:高一化學(xué)必修

6、一知識(shí)點(diǎn)匯總 很多同學(xué)想要學(xué)好化學(xué)，于是急著去做題，實(shí)際上這個(gè)方法是不科學(xué)的，想要提高成績(jī)首先是要把最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)理解明白。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用! 化學(xué)必修一知識(shí)重點(diǎn) 物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

7、主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁

8、、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO

9、42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、

10、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價(jià)升高被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)得到電子化合價(jià)降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物 高一化學(xué)?？贾R(shí) 常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例 固+液 蒸發(fā) 易

11、溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O) 固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl) 固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 一角、二低、三碰;沉淀要洗滌;定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 先查漏;對(duì)萃取劑的要求;使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合

12、溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 溫度計(jì)水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl) 液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑

13、里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時(shí)要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)

14、，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液

15、時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì) 必修一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實(shí)

16、驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例 (1)過(guò)濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。 (2)蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。 (3)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提

17、取出來(lái)的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。 三、離子檢驗(yàn) 離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式 Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀

18、;Cl-+Ag+=AgCl SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 高一化學(xué)必修1篇3:高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)整理 高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強(qiáng)。必修一的化學(xué)內(nèi)容識(shí)理論性強(qiáng)，因此我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候要注重基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的理解。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用! 必修一化學(xué)易錯(cuò)知識(shí) 元素及其化合物 1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比仍為1:2

19、。 2、Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。當(dāng)n(HCl):n(Na2CO3) 2時(shí)，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。 3、在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。 若要得到

20、無(wú)水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。 4、將0.01molNa2O2Na2ONa2CO3NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過(guò)氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序= 。 5、由2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+ Cu2+，還原性：Cu Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)Fe Cu。 6、新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性：HCl H2CO3 HClO HCO3-，碳

21、酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。 7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。 8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性減弱。 9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說(shuō)溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SiO3 10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。 11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無(wú)沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。 12、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣，不能用NH4NO3

22、或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強(qiáng)，會(huì)腐蝕玻璃，使試管破裂。 13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以1:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。 14、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過(guò)量時(shí)生成FeCl2。 15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)，陰極上一次發(fā)生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。始終不會(huì)析出Fe和Al。 16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來(lái)的水蒸氣。 17、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化，不難做出判斷。 18、紅寶

23、石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。 19、為確認(rèn)銅絲與過(guò)量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應(yīng)將試管里的液體加入到水中。 20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(yīng)(寫寫反應(yīng)式)。 21、氮氧化物、氟氯烴會(huì)破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護(hù)地球;地面上的臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，產(chǎn)生有毒的煙霧，對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等都有很大的危害。 22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金屬一定有銅，再加

24、入少量稀硫酸，又能構(gòu)成“H+NO3-”強(qiáng)氧化性溶液，銅能繼續(xù)反應(yīng)，使金屬質(zhì)量減少，所以一定是m1 m2。 高一化學(xué)?？贾R(shí) 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2.推論 (1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2 注意： 阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。 使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，

25、1.01105Pa、25時(shí)等。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2

26、+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條

27、件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2

28、+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe3+與SCN-不能大量共存; 5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H

29、+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與

30、強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn) 一、離子方程式的書寫 第一步：寫(基礎(chǔ)) 寫出正確的化學(xué)方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 第二步：拆(關(guān)鍵) 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示) Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl- 第三步：刪(途徑) 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO42- = BaSO4 第四步：查(保證) 檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒) Ba2+ + SO42- = BaSO4 質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+(2)=0 右 0 離子方程式的書寫注意事項(xiàng): 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 HAc+OH-=Ac-+H2O 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)