化學(xué)第四章非金屬及其化合物學(xué)案新人教版必修

1、第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料主角硅在地殼里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以 態(tài)存在。硅元素位于元素周期表中的第周期，族：其原子結(jié)構(gòu)示意圖：。一、二氧化硅及硅酸1. 二氧化硅(1)物理性質(zhì):二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔點(diǎn)、硬度。水晶、石英是二氧化硅晶體。(2)結(jié)構(gòu):二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子的，晶體中硅原子和氧原于的個(gè)數(shù)比為，Si02晶體的平面結(jié)構(gòu)圖：(3)二氧化硅出化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的性質(zhì):Si02是酸性氧化物，是 的酸酑，于水。常溫下Si02與NaOH溶液反應(yīng)得到硅酸鈉(Na2SiO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。高溫

2、下Si02能和堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)生成硅酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。常溫下，SiO2能與氫氟酸(HF)反應(yīng)，此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。二氧化硅的弱氧化性:Si02高溫下與C作用可。粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4)二氧化硅的用途 :Si02是制造光導(dǎo)的主要原料。Si02常被用來(lái)制造石英表中的壓電材料Si02用于制造各種玻璃制品。知識(shí)梳理思考:(1)為什么不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液?應(yīng)用什么樣的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02H2SiO3?2. 硅酸硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性。硅酸鈉(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液

3、俗稱(chēng)水玻璃，常用作黏合劑。往Na2SiO3溶液中通人 CO2，能制得硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。二、硅酸鹽硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、較高，大都難溶于水，硅酸鹽的組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示。表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸鈉(Na2Si03)改寫(xiě)為氧化物形式為：；鈉長(zhǎng)石： (NaAlSi308)改寫(xiě)為氧化物形式為。硅酸鹽的用途三、硅單質(zhì)1. 硅的物理性質(zhì)單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是色、有光澤、脆而硬的固體，是良好的材料。2硅的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但能和氟(HF)、強(qiáng)堿(NaOH)發(fā)生反應(yīng)。硅和氟氣反應(yīng)生成四氟化硅氣體，化學(xué)方程式為

4、：。硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，寫(xiě)出學(xué)方程式為：。硅與NaOH溶液作用生成硅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)在加熱條件下，硅能和某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。硅與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硅程式為：。硅和C12在加熱條件下反應(yīng)生成四氯的化學(xué)方程式為：。3硅的：自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，常見(jiàn)的化合態(tài)的硅有和等。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在該反應(yīng)中，氧化荊是，還原劑。4硅主要的用途：硅可以用來(lái)制造、等。四、小結(jié)：比較SiO2、CO2在物理化學(xué)性質(zhì)上異同。1.硅及其化合物的有哪些特性？Si 的還原性大于 C，但 C 卻能在高溫下還原出 Si：SiO2+2

5、C=Si+2CO非金屬與堿反應(yīng)一般無(wú)氫氣放出，但 Si 可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2非金屬單質(zhì)一般不與無(wú)氧酸反應(yīng) ，但 Si 可以與 HF 作用：Si+4HF=SiF4+2H2非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但 Si 可以作為半導(dǎo)體。SiO2 是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接與水作用生成硅酸。（6）非金屬的氧化物的一般較低，但二氧化硅的很高，原因是它為原子晶體。酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但 SiO2 可以與 HF 酸作用： SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅酸不溶于水。2. 玻璃瓶塞會(huì)跟 NaOH 等堿性溶液反應(yīng)，為什么 NaOH 溶液還能用玻璃瓶盛裝？由于玻璃不是簡(jiǎn)單

6、的 Na2SiO3、CaSiO3 、 SiO2 機(jī)械混合物,它們相互結(jié)合為多聚硅酸的長(zhǎng)鏈,金屬陽(yáng)離子處于無(wú)規(guī)則的多聚硅酸的長(zhǎng)鏈包圍之中。所以玻璃中的 Na2SiO3、CaSiO3 、 SiO2 不是獨(dú)立存在的，即玻璃中 SiO2 與一般所說(shuō)的是有區(qū)別的。瓶口內(nèi)側(cè)與瓶塞都是經(jīng)過(guò)磨砂處理的，表面粗糙，造成堿性的液體容易滯留，并且水分蒸發(fā)，堿液濃度增大，促使二者更易反應(yīng)。其他部位因表面光滑而難于反應(yīng)。由于從組成和結(jié)構(gòu)上看多聚硅酸的長(zhǎng)鏈與 SiO2 相似，所以通常把玻璃跟 NaOH 等堿性溶液反應(yīng)簡(jiǎn)單地看成 SiO2 與堿溶液的反應(yīng)。3. 二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣反應(yīng)的原因？玻璃工業(yè)生產(chǎn)的主要原理是在

7、強(qiáng)熱的條件下發(fā)生：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2上述反應(yīng)都是在高溫條件下進(jìn)行的，有利于從體系中揮發(fā)出來(lái)，而二氧化硅，本節(jié)小結(jié)：二氧化硅狀態(tài)溶解性與 NaOH 反應(yīng)與酸反應(yīng)(HF)CO2 通入水玻璃SiO2 與 Na2CO3高溫下反應(yīng)所以反應(yīng)可以進(jìn)行。符合難揮發(fā)性的酸酐易揮發(fā)性的酸酐的道理。所以上述反應(yīng)不與，因?yàn)楹笳呤窃谌芤褐羞M(jìn)行的，符合復(fù)分解反“Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3”應(yīng)的原理?！纠?1】向下列物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過(guò)量 CO2 氣體，整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象的是A水玻璃B苯酚鈉C漂白粉：E。D飽

8、和碳酸鈉 E氯化鈣規(guī)律總結(jié)： 此題易出錯(cuò)的地方有三個(gè)：CO2 通入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；題干中 CO2 是過(guò)量的；碳酸氫鈉因溶解度小而結(jié)晶析出?！纠?2】(2002 年)將足量 CO2 通人 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入 CO2 體積（y）的關(guān)系正確的是ABCD：D。規(guī)律總結(jié)：遇到通入氣體沉淀又溶解的這類(lèi)題，首先聯(lián)想到碳酸鹽，亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為正鹽時(shí)，OH，則應(yīng)把 OH中和完畢，酸式鹽再轉(zhuǎn)化為正鹽。1.(2002理綜，6)以下說(shuō)法正確的是A.納米材料是一種稱(chēng)為納米的新物質(zhì)制成的材料 B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮

9、是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)是以二氧化硅為主要原料制成的2.(2004，大綜)玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是A.燒堿B.純堿C .氫氟酸D. 鹽酸3.對(duì)于碳族元素，下列說(shuō)法正確的是A鍺.硅元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料BCH4.SiH4.GeH4 的穩(wěn)定性依次減弱CH2CO3.H2SiO3.H2GeO3 的酸性依次增強(qiáng)i.Ge.Sn.Pb 的熔.沸點(diǎn)依次升高4.下列說(shuō)法：硅化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；硅和二氧化硅晶課后練習(xí)例題分析體都屬于原子晶體；二氧化硅和在物理性質(zhì)上有很大的差異；二氧化硅是一種酸性氧化物，它

10、不與任何酸發(fā)生反應(yīng)。正確的是ABCD5.如果發(fā)現(xiàn) 114 號(hào)新元素X，則下列可能具有的性質(zhì)合理的是AX 是非金屬元素CX 的+4 價(jià)化合物比+2 價(jià)化合物穩(wěn)定BX 有穩(wěn)定的氫化物DXO2 具有強(qiáng)氧化性6.下列 5 個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuO Cu（OH）2 Na2O2 Na2SO4A 課后練習(xí)參考B ：C D 1.D 2C3.AB4.D 5.D6.B第二節(jié)富集在海水中的元素氯一、 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形態(tài)：。全球海洋中含鹽左右，主要為、。二、 活潑的

11、黃綠色氣體氯氣1. 氯氣的于。色有氣味的體，毒，易，溶于水，難溶中應(yīng)怎樣聞氣體：。知識(shí)梳理2. 氯氣的性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)：。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯元素的性質(zhì)如何？進(jìn)而能否氯氣的化學(xué)性質(zhì)又怎樣？為什么？。 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式?，F(xiàn)是。與鐵 反 應(yīng) 方程 式 。 現(xiàn) 象 是 。 與銅 反應(yīng) 方 程式。現(xiàn)象是。 與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒；氯氣與氫氣的實(shí)驗(yàn)。Cl2 和紅磷反應(yīng)：化學(xué)方程式：，反應(yīng)現(xiàn)象。結(jié)論：分析以上反應(yīng)中氯元素價(jià)態(tài)的變化也知：氯氣是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，常氧化劑。思考：在初中是如何定義燃燒的？現(xiàn)在通過(guò)氫氣與氯氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，你新的

12、認(rèn)識(shí)？ 與水的反應(yīng)：與水反應(yīng)的離子方程式：，說(shuō)明:氯氣與水反應(yīng)很微弱，且未可逆反應(yīng)。思考：1. 氯水的成分 ？（氯水參加反應(yīng)時(shí)，能表現(xiàn)多種性質(zhì)）2、氯水的保存方法？次氯酸的性質(zhì)：一元弱酸（比弱）強(qiáng)氧化性（、）不穩(wěn)定（見(jiàn)光或受熱分解）：化學(xué)方程式：。與堿的反應(yīng)Cl2 + NaOH -。（常用于除去多余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO+ H = HClO（實(shí)際漂白者），Ca(ClO)2 +HC（l 稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門(mén)，向?yàn)?zāi)民的漂白粉片或漂粉精用于飲用水。漂粉精

13、為何要密封保存在陰暗處？三、 氯離子的檢驗(yàn)1. 填寫(xiě)下列表格：2. 原理：被檢液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若產(chǎn)生，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（、）影響。+ AgNO3(aq) + 稀硝酸 白色解釋?zhuān)篈g+ Cl = AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2【例 1】有關(guān)氯的敘述正確的是 A液氯和氯水是同一物質(zhì) B紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D用氯制漂白粉是為了得到易：B、D。的漂白劑【例 2】 下列敘述中不正確的是A. 顏色深淺： AgIAgBrAgClC.

14、 水溶液的酸性：HIHBrHClHF：DB. 還原性： HIHBrHFD. 光敏性： AgFAgClAgBrAgI【例 3】 鑒別 NaCl、NaBr、KI 三種白色固體。解答：方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入新制的氯水和（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無(wú)色的是 NaCl；使層呈橙色的是 NaBr；呈紫色的是 KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI 區(qū)分出來(lái)。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl，有淺黃色沉淀生成的是 NaBr。例題分析方法三：直接加入 AgNO3 溶液。分別取少量固體制成溶液，分別加入 AgNO3

15、溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl，有淺黃色沉淀生成的是 NaBr，有黃色沉淀生成的是 KI?！纠?4】多原子分子 (CN2)2 ，硫 (SCN)2 和(OCN)2 的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見(jiàn)表，表中 X 代表 F、Cl、Br、I）。在表中空格處應(yīng)該分別填寫(xiě)、。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(CN)2 與 KOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：。寫(xiě)出在 NaBr 與的混合溶液中加入(CN)2 反應(yīng)的離子方程式。：（1）氧；。一、選擇題1.海水中含量最多的離子是（）A鈉離子B氯離子C鈣離子D鎂離子2.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（A

16、新制氯水中既有分子，又有離子）B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象 D新制氯水可以使干燥的布條褪色3.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)4.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（B燃燒一定發(fā)光放熱D燃燒一定有氧氣參與）課后練習(xí)鹵素硫物質(zhì)X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN鹽KXKCNAHNO35.在含有BAgNO3CHClODNaHCO3(3)據(jù)“北方網(wǎng)”，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和事故。截至發(fā)稿時(shí)，已有 9 人在

17、事故中，3 人受傷，15 萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是。ANaOHBNaClC KBrD Na2CO3課后練習(xí)參考1.B2.AD3.D4.D5.AC6.C 7.B 8.A9.由于加液氨后使 HClO 部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的 NH2Cl，當(dāng) HClO 開(kāi)始消耗后，上述化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不斷產(chǎn)生 HClO 而起殺菌作用。10.（1）（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2）（CN）2 +- =（SCN）2 + 2CN-11.（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）

18、；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；（3）DCa(ClO)2 ； C第三節(jié) 硫和氮的氧化物【閱讀】閱讀課文 P77 圖 419，回答問(wèn)題：目前我國(guó)空氣質(zhì)量主要依據(jù)哪些污染物？、。二氧化硫的來(lái)源：工業(yè)上：工業(yè)尾氣，F(xiàn)eS2+O2。氮氧化物的來(lái)源：NH3+O2 ；汽車(chē)尾氣。一、二氧化硫硫，俗稱(chēng)，色粉末二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。3. 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）把盛有 SO2 的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面。SO2溶于水。（2）用試紙測(cè)定溶液溶液呈性。知識(shí)梳

19、理【思考】分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：。(1)SO2 與水的反應(yīng)方程式為?！靖拍畋嫖觥靠赡娣磻?yīng)：在下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2 與 NaOH 溶液的反應(yīng)方程式為。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):，。SO2 與 O2 的反應(yīng)二氧化硫表現(xiàn)性,反應(yīng)方程式為?！咀⒁狻抗I(yè)上制硫酸的反應(yīng)，?！舅伎肌苛蛩崴嵊耆绾涡纬桑繉?xiě)出反應(yīng)的方程式(4)SO2 或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體?！颈嫖觥柯人灿衅鬃饔茫温人崤c有色物質(zhì)發(fā)生氧

20、化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱不恢復(fù)為原來(lái)的顏色。二、二氧化氮和一氧化氮1. 中國(guó)有句農(nóng)諺，叫“雷雨發(fā)莊稼”，其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí)。用化學(xué)方程式表示：、。2. 小結(jié)表-1：表-2氮硫NONO2SO2SO3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途對(duì)的酸堿度（3）滴入 2 滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；?！菊n堂練. NO 分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的 NO 在生物體多組織中存在，它有擴(kuò)張、提高免疫、增強(qiáng)的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO 亦被稱(chēng)為“分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。NO 對(duì)環(huán)境的危害在于（填以下項(xiàng)目的）A破壞臭氧層 B高溫下能使一些金屬被氧化 C造成酸雨 D與血紅蛋白結(jié)合

21、在含 Cu離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO )可轉(zhuǎn)化為 NO，寫(xiě)出 Cu和亞硝酸2根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：在常溫下，把 NO 氣體壓縮到 100 個(gè)大氣壓，在一積固定的容器里加熱到 50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力 2/3 就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為 N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：簡(jiǎn)明變化中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的 2/32. 下列物質(zhì)中，不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是A.B.氮氧化物C.二氧化硫D.懸浮顆粒3. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是不用煤作把工廠煙囪造高脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A. B. C. D. 4.SO2 溶

22、于水后所得溶液的性質(zhì)是A.有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性C. 有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性B.有氧化性，有還原性，有酸性D. 有還原性，無(wú)氧化性，有酸性5.酸雨放置時(shí)酸性略有增強(qiáng)，原因是：（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）。課堂練習(xí)：A、C、DCu+ + NO2 + 2H+ = Cu2+ + NO + H O2N2O + NO2存在3NO化學(xué)平衡：2NO2N2O4常見(jiàn)具有漂白劑有那些？原理有何區(qū)別？本節(jié)小結(jié)物理性質(zhì)NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4化學(xué)性質(zhì)用途(1)、與有機(jī)色素結(jié)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。SO2 漂白性的實(shí)質(zhì)，是 SO2 與水反應(yīng)生成的 H2SO3 跟有機(jī)色素結(jié)了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、

23、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。SO2 漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)。(2)、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。氯水、Ca(ClO)2 的漂白性：干燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是 Cl2，而是 HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。Ca(ClO)2 在水中極易發(fā)生水解,或與 CO2 反應(yīng)生成 HClO,從而漂白性。H2O2、Na2O2 的漂白性：過(guò)氧化氫在常溫下能自動(dòng)分解:2H2O2=2H2O+O2,因此它是一種強(qiáng)氧化劑，紡織工業(yè)常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na2O2 是一種淡黃色晶

24、體，與水或者稀酸作用時(shí)，生成過(guò)氧化氫，并猛烈放熱。生成的 H2O2 在受熱情況下立即分解放出氧氣，強(qiáng)氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。因此，Na2O2 是一種重要的工業(yè)漂白劑。臭氧的漂白性：O3 分子是不穩(wěn)定的，氧化能力遠(yuǎn)比 O2 強(qiáng)，且在水溶液中具有強(qiáng)氧化性。所以，當(dāng)有水存在時(shí)，O3 是一種強(qiáng)力漂白劑，還用于水和空氣的。(3)、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附性?！纠?1】市最近規(guī)定汽車(chē)尾氣排放必須符合。因?yàn)槠?chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、SO2 與 NO 等氣體)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上，裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器(用

25、Pt、Pd 合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使 CO 和 NO 反應(yīng)，生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并使充分燃燒及 SO2 轉(zhuǎn)化。(1)寫(xiě)出 NO 和 CO 通過(guò)催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是：(3)控制城市空氣污染源的方法有：a植樹(shù)造林b開(kāi)發(fā)氫能源c使用非機(jī)動(dòng)車(chē)d控制汽車(chē)進(jìn)城e使用無(wú)鉛：(1)2CO2NON22CO22SO2O2(3)a、b(2)反應(yīng)除生成了2SO3N2 外，還生成了增加空氣酸度的 CO2 和 SO3【例 2】虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：例題分析如果將裝

26、置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)。如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物。：（1）SO2、CO2H2O（2）SO2CO2（3）SO2、CO2H2O一、選擇題1. 下列污染現(xiàn)象主要與 SO2 有關(guān)的是（）A臭氧空洞B酸雨C光化學(xué)煙霧D溫室效應(yīng)2. 飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的 SO2 和 O2接觸時(shí)，SO2 會(huì)部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A氧化劑B還原劑C催化劑D載體3. 酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了

27、種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含 SO2、NO2 等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔，如天然氣、甲醇等。ABCD某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 SO2 生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （利用了 SO2 的水溶性，將 SO2 直接通入水中利用了 SO2 的氧化性，將 SO2 直接通入水中利用了 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng)利用了 SO2 的還原性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng)）5. 在常溫常壓下

28、，下列各組氣體不能共存的是（）ASO2 與 O2BNO2 與 NOCO2 與 N2DNO 與 O2課后練習(xí)6. 下列氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）ASO2 溶解于水BNO2 溶解于水CCO2 溶解于水DCl2 溶解于水某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 SO2 生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （利用了 SO2 的水溶性，將 SO2 直接通入水中利用了 SO2 的氧化性，將 SO2 直接通入水中利用了 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng)利用了 SO2 的還原性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng)8. 右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，

29、可用來(lái)收集的氣體是）（）ANOB NO2C CODSO29. 全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分商販卻在背道而馳。些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方取的潔白的銀耳對(duì)是有害的。這些商販所銀耳利用的是 （）AS 的漂白性BS 的還原性CSO2 的漂白性DSO2 的還原性10. 上世紀(jì) 80 年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO 在內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ANO 是具有刺激性的紅棕色氣體BNO 是汽車(chē)尾氣的有害成分之一CNO 在的系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能DNO 能夠與血紅蛋白結(jié)合，造成缺氧11. 某混合氣體中可能含有 Cl2 、O2 、S

30、O2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A 肯定有 SO2 和 NOC 可能有 Cl2 和 O2B 肯定沒(méi)有 Cl2 、O2 和 NO2D 肯定只有 NO二、填空題12. 用儀器 A、B 和膠管組成裝置收集 NO 氣體（儀器 A 已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是：13. 利用右圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。CO2(SO2)，化學(xué)方程式 。SO2(SO3，假設(shè) SO3 為氣體)，化學(xué)方程式

31、 。NO(NO2)，化學(xué)方程式 。課后練習(xí)參考1.B2.C3.C4.D5.D6.AC 7.D 8.BD 9.C10.A11.AB12.在 A 中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接 b 和 c 接口，由 a 導(dǎo)入 NO 氣體，水通過(guò) b 和 c排入 B 中。13.（1）將混和氣體通入到盛有飽和 NaHCO3 溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O將混和氣體通入到盛有飽和 NaHSO3 溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：2HNO33NO第四節(jié)硫酸、硝酸和氨一、濃硫酸的特性

32、1. 濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象，結(jié)論?！舅伎肌繛槭裁闯Ｓ脻饬蛩岣稍餁怏w？2. 濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象。蔗糖變黑的本質(zhì)：【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦？【比較】知識(shí)梳理3. 濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，你能分步寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【探討 2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？被氧化與被還原的元素各是什么？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少？濃硫酸的作用是什么？【探討 3】考慮本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為氣體，請(qǐng)你想如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？若想同時(shí)證明SO2 溶液顯酸性，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？畫(huà)出簡(jiǎn)圖

33、。(2)濃硫酸與非金屬（如 C）的反應(yīng)【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象，寫(xiě)出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？(3)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】二、硝酸的氧化性濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化：鈍化原因分析： 濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面 。鈍化的本質(zhì)。【思考】你能盡可能多地寫(xiě)出不同價(jià)態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎？三、氨1. 氨的物理性質(zhì)：。氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋?zhuān)骸?. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3 與水的反應(yīng)。NH3H2O

34、 很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。【液氨與氨水的比較】(2)NH3 與酸的反應(yīng)：氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是，為什么？【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯化氫氣體或氨氣的檢驗(yàn)氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒(méi)有類(lèi)似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象？為什么？四、銨鹽的性質(zhì)1. 銨鹽受熱易分解寫(xiě)出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式。寫(xiě)出碳酸氫銨受熱分解的方程式?！舅伎肌柯然钡姆纸馀c生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)？為什么？。2. 銨鹽與堿的反應(yīng)寫(xiě)出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式?！舅伎肌咳绾螜z驗(yàn)銨鹽？五、氨的1.反應(yīng)原理。裝置：“”加熱裝置；發(fā)生裝置與制相似。收集：法；收集的試管口

35、塞上棉團(tuán)，作用是。干燥：。5.檢驗(yàn)：（1）。（2）。能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)氨氣？為什么？6.氨氣的其它方法7.直接加熱濃氨水濃氨水與固體燒堿或生石灰混合【例 1】對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)例題分析1.（04A稀硝酸）將表面已完全鈍化的鋁條，下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是B稀鹽酸C硝酸銅D氫氧化鈉2.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng)B濃硫酸與木炭的反應(yīng)D稀硫酸與純堿的反應(yīng)3.下列化學(xué)方程式或離子方

36、程式正確的是 A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O向氯化銨的稀溶液中加入少量 NaOH：NH4 +OH-=NH3+H2O2-向(NH4)2SO4 溶液中加入適量 Ba(OH)2：Ba2 +SO4 =BaSO4向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO -=Cu2+2NO +2H O3224.往淺綠色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是A顏色變淺B逐漸加深C沒(méi)有改變D變棕黃色5.下列敘述或操作正確的是 A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性 B濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性6.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A Na、Ba2、Cl、SO 24CNH4 、K 、Cl 、NO3B Na、Ba2、AlO 、NO 23D Na、K、NO 、SiO 2337.有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3 等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是ANa2CO3 溶液B硝酸C硫酸DAgNO3 溶液28.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO4 的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液D先加鹽酸