2022-2023學年甘肅省張掖市山丹縣一中化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO

2、3C等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC點時：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD點時：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1 molL16、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列說法正確的是( )A步驟是指蒸發(fā)結晶B步驟是先通CO2再通NH3C在步驟、中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反應是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和N

3、H4HCO37、用化學用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是（ ）A中子數為7的碳原子：B氯乙烯的結構簡式：CH2CHClC氯離子的結構示意圖：DHCl的電子式：H8、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族9、質量分數為n的NaOH溶液，其物質的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水分使其質量分數變?yōu)?n，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為b mol/L,則

4、a與b的關系正確的是（ ）Ab=2a Ba=2bCb2a DbCo2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：AlMgC測定等物質的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：ClCD將10 mL2 mol/L的KI溶液與1 mL1 mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性AABBCCDD14、純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫15、下列說法正確的是（ ）A用CC14萃取碘水中的碘單質，振蕩過程中需進行放氣

5、操作B用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C量筒上標有“0”刻度、溫度和規(guī)格D用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水16、下列實驗不能達到目的是A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性17、化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是A天然氣是高效清潔的化石燃料B可利用離子反應處理水中的微量重金屬元素C油脂可以制取肥皂D我國使

6、用最早的合金是生鐵18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、ClO、SO42、K19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的（ ）A2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數為NAB1molNa2O2固體中含離子總數為4NAC標準狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數目為0.5NAD1mol Fe

7、與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA20、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學素養(yǎng)，以下說法科學的是A某護膚品廣告宣稱產品不含任何化學成分B日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C汽車尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林21、某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（ ）A某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵22、南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源

8、是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法不正確的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產品的純度C由MgCl26H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干D溴工業(yè)中、的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應、中均被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存

9、在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_。(寫元素符號)該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為_。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_。24、（12分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛： + 請回答：（1）D的名稱為_。（2）反應中屬于加成反應的是_（填序號）。（3）寫出反應的化學方程式：_。

10、（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是_（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加熱 D用稀硝酸酸化（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有_種。（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_合成路線流程圖例如下：25、（12分）硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾

11、。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法_。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置C中濃硫酸的作用是_。 (3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是_。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_。 (5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標準液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_。2

12、6、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質期為一年。 “與潔廁靈同時使用”會產生

13、有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為_。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/其它性質SO2Cl2-54.169.1易水解，產生大量白霧易分

14、解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且難分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3 kJmol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A的名稱為_；（2）儀器B的作用是_；（3）裝置丙中盛放的試劑為_，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為_；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填序號)先通冷凝水，再通氣體 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(

15、ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為_，設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸，下列方案合理的是：_(填字母）A取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4。B取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4

16、Li2SOCl2=4LiClSSO2。寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_28、（14分）下面是一些晶體的結構示意圖。(1)下列關于晶體的說法正確的是_(填字母)。A晶體的形成與晶體的自范性有關B可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C石蠟是非晶體，但有固定的熔點D晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：該晶胞“實際”擁有的銅原子數是_，銅原子的配位數為_。該晶胞稱為_(填字母)。A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞(4)圖丙為鈦

17、酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4所占據，體心位置被Ba2所占據，棱心位置被O2所占據。寫出該晶體的化學式：_。若將Ti4置于晶胞的體心，Ba2置于晶胞頂點，則O2處于立方體的_位置。Ti4的氧配位數和Ba2的氧配位數分別為_。29、（10分）納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H 110.4kJmol-1， 2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為_。

18、(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。該反應的H_0 （填“”或“”或“NaHCO3，故A錯誤；B. 常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B錯誤；C. 等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3c(C2O42)，B錯誤； CC點時，溶液呈中性，c（H）=c（OH），結合電荷守恒得c（K）=c（HC2O4）+2 c（C2O42-）

19、，此點溶液中的溶質是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-）c（H2C2O4），則c（HC2O4）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）c（K）c（HC2O4）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正確；DD點時，氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1/3 molL1，D錯誤；6、D【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；母液含溴離子，中氧化溴離子生成溴單質

20、，熱空氣吹出溴后，中二氧化硫與溴水反應生成硫酸和HBr，中通氯氣可氧化HBr生成溴，以此來解答?！绢}目詳解】A步驟粗鹽經溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，故A錯誤；B侯氏制堿應先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B錯誤；C第、步驟中，溴元素均被氧化，只有中Br被還原，故C錯誤；D碳酸氫鈉的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可從溶液中析出，故D正確；故答案為D。7、C【答案解析】A、根據原子結構，該碳原子的表示形式為，故A錯誤；B、氯乙烯的結構簡式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤；C、Cl是最外層得到一個電子，即結構示意圖為，故C正確；D、HCl為共價化合物，不屬于離

21、子化合物，故D錯誤；答案為C。8、C【題目詳解】AC、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數CNO，非金屬性ONC，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數CSi ，非金屬性CSi，則非金屬性ONSi，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D118號元素的原子序數為118，質子數為118，核外電子數

22、為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。9、C【答案解析】解：令質量分數為n的NaOH溶液的密度為xg/ml，質量分數為2n的NaOH溶液的密度為yg/ml，則：質量分數為n的NaOH溶液的物質的量濃度為a=1000 xn/56mol/L質量分數為2n的NaOH溶液的物質的量濃度為b=1000y2n/56mol/L氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，所以xy，故b2a故選C10、D【題目詳解】A、用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，先通過D裝置

23、除去HCl，再通過A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過B驗證Cl2是否具有漂白性，再通過C驗證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會導致大氣污染，因此最后通過NaOH溶液進行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序為DABCE，故A錯誤B、根據A項分析可知，裝置連接順序依次為為DABCE，故B錯誤；C、裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯誤；D、由裝置B中現(xiàn)象可判斷Cl2無漂白性，濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應生成的HClO引起的，故D正確；答案選D。11、B【分析】由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2，水浸時，可

24、除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2，經過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；【題目詳解】A. 操作為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯誤；B. FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正確；C. 已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2W

25、S4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反應中(NH4)2WS4中+6價W被還原為+4價的WS2，-2價S元素被氧化成0價的S單質，每生成2molWS2轉移了4mol電子，同時參加反應的氧氣為3mol，則反應中共轉移16mol電子，124gWS2的物質的量為：=0.5mol，轉移電子的物質的量為：16mol=4mol，即轉移電子數目為4NA，故C錯誤；D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，過量鹽酸可將氫氧化鋁溶解，導致雜質鋁除不干凈，則CO2不可以用過量鹽酸代替，故D錯誤；答案選B。12、A【答案解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應，是該電池的負極，A錯誤；B、b電極

26、是正極，電池工作時，電子從a電極流出經導線流向b電極，B正確；C、工作一段時間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極名稱、離子移動方向、電極反應式的書寫。尤其是電極反應式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質等。13、D【題目詳解】A發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，Co元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Cl2Co2O3，故A錯誤；

27、BAl與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；DKI過量，由現(xiàn)象可知還反應后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應具有可逆性，故D正確。答案選D。14、A【答案解析】AX+YZ，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應為：X+YZ，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2，故A正確；BX+YZ，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本

28、身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應為：X+YZ，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2+Cl2，故B錯誤；CZ若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+YZ，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；DZ若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+YZ，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；故選A。15、A【題目詳解】A四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時加劇其揮發(fā)，

29、因此，振蕩過程中需進行放氣操作。故A正確；B用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低。故B錯誤；C量筒上標有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯誤；D溴水具有較強的氧化性，準確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因為堿式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應該用酸式滴定管準確量取10.00mL溴水，故D錯誤；答案選A。16、B【題目詳解】ANa2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，B錯誤；C鋁與氧氣反應生成氧化鋁的

30、熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D氯水有強氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。17、D【題目詳解】A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是清潔的化石燃料，選項A正確；B、可利用離子反應處理水中的微量重金屬元素，如用硫化鈉沉淀銅離子生成硫化銅，選項B正確；C、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項C正確；D、人類使用的合金的時間與冶煉技術有關，活潑性弱的金屬容易冶煉，鐵、鋁比較活潑，難冶煉，銅活潑性較弱，容易冶煉，所以我國使用最早的合金是銅合金（青銅），選項D錯誤。答案選D。18、A【題目詳解】A滴入酚酞變紅色的溶液顯堿

31、性，堿性溶液中，K+、Na+、I、SiO32-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；B由H2O電離出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子都能反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C加鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；DSO32、Ca2能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。19、A【分析】A. H218O與D2O的摩爾質量均為20 g/mol，且均含10個中子；B. 1mo

32、lNa2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；C. CCl4在標準狀況下不是氣體；D. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵?！绢}目詳解】A. H218O與D2O的摩爾質量均為20 g/mol，故2.0 g混合物的物質的量為0.1 mol，且兩者均含10個中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA個，A項正確；B. 1mol Na2O2固體中含鈉離子為2 mol，過氧根離子為1 mol，所以所含離子總數為3 NA，B項錯誤；C. CCl4在標準狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2 L CCl4的物質的量，C項錯誤；D. Fe與Cl2按物質的量之比為2:3充分反應生成FeCl3后，鐵

33、剩余，則1mol氯氣反應轉移2 mol電子即2 NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。20、B【答案解析】A. 所有物質都含有化學成分，不含化學成分的物質不存在，故A錯誤；B. 鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C. 汽油的主要成分是C和H元素構成的烴類物質，汽油中不含N元素，所以汽車尾氣中氮氧化物的產生與汽油是否完全燃燒無關，故C錯誤；D. 福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯誤；答案選B。21、C【題目詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質均能導電，能導電的單質固體不一定是金屬單質，故A錯誤；

34、B、化合物的水溶液能導電有可能是化合物與水發(fā)生反應的生成物電離而使溶液導電，該化合物不一定是電解質，如CO2、NH3、SO2等，故B錯誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，但稀有氣體中不存在共價鍵，故D錯誤?！敬鸢更c睛】化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質的水溶液導電有可能是與水發(fā)生了反應生成相應的電解質，電解質電離使溶液導電，但該物質不一定是電解質。22、D【題目詳解】A項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；

35、B項、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應，氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應，從而提高了產品的純度，故B正確；C項、氯化鎂在溶液中會發(fā)生水解，由MgCl26H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；D項、反應是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應，溴元素被還原，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應影響產品純度是解答關鍵，也是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3

36、Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【題目詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al

37、(OH)3，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、苯甲醛 +NaOH+NaCl BCDA 4 【答案解析】由反

38、應可知，A為C2H5OH，C2H5OH氧化為BCH3CHO，可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉化和反應條件可知為加成反應，為氧化反應，為取代反應，為氧化反應，加成反應，故答案為；(3)反應為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為

39、醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結構，甲醇不存在同分異構體，因此甲可能有4種結構，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息 + ，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關鍵是判斷芳香酸G的結構的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。 25、將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A

40、中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣 使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O 1:10 硝酸將酚酞氧化 【題目詳解】(1)檢驗AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微

41、熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2) 裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣。 (3) 氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉化率，

42、提高硝酸的產率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質，反應的離子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O。(5) 氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具

43、有氧化性，能夠將酚酞氧化為無色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化?！敬鸢更c睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉化為硝酸，若是按照一般思路進行計算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結論；而抓住氧化還原反應的規(guī)律，氨氣失電子總數等于氧氣得電子總數，進行計算簡單、快捷、準確。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F(xiàn)中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【

44、分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸解答；（4）依據氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍解答；（5）氯氣有毒不能直接排

45、放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應?！绢}目詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有

46、漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：棉花團變藍；故答案為：出現(xiàn)藍色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O； (7)亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為：+HClO=+H+Cl，故答案

47、為：+HClO=+H+Cl；27、球形冷凝管 吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲， 使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2 H2O蒸餾B2SOCl24e=4ClSSO2鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應【答案解析】（1）根據儀器的構造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應裝置，所以不能溶解氯氣，應為飽和食鹽水；（4）在實驗操作中需要注意的事項有先通冷凝水，再通氣體；

48、控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；取產物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4；（6）由總反應可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應?！绢}目詳解】（1）根據儀器的構造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：S

49、O2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解。（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應裝置，所以不能溶解氯氣，應為飽和食鹽水；硫酰氯與氫氧化鈉反應的離子方程式為SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：飽和食鹽水；SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54

50、.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有先通冷凝水，再通氣體；控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為：。（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾。氯磺酸（ClSO3H）分解反應為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀

51、，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4，故答案為：B。（6）由總反應可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl24e=4ClSSO2，故答案為：2SOCl24e=4ClSSO2。鋰性質活潑，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應。28、AB b 4 12 C BaTiO3 面心 6、12 【題目詳解】（1）A.在一定條件下，物質能形成具有幾何形狀的晶體，這個過程與晶體的自范性有關，故正確；B.晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結構，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，故正確；C.非晶體沒有固定的組成，也就沒有固定的熔點，故錯誤；D.晶體是由數量龐大的晶胞無隙并置而成的，故錯誤；綜