2022-2023學年江蘇省淮安市淮陰區(qū)化學高三第一學期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應實驗的選項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL 0.5molL-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒

2、、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB25時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.910-8NAC56gFe和64gCu分別與1molS反應轉移的電子數(shù)均為2 NAD標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 NA3、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，

3、且x+y=z=1/2m。下列有關說法正確的是A簡單離子半徑大?。篫YWBW、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C簡單氫化物在水中的溶解度大?。篩Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）AI-、Fe3+BFe2+、Br-CFe2+、Fe3+DFe2+、I-13、下列除雜方法正確的是A用濃硫酸除去H2S中的H2O B用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HClC用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D用灼熱的CuO除去CO2中的CO14、下列各物質中，不能由化合反應得到的是 ( )AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO315、如圖

4、是SO2(g)和O2(g)反應生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol16、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為d gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B方塊B含有0.5Fe

5、2+、4個O2-、4個Fe3+C該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為124D晶胞的邊長為 107 nm二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團名稱是 _ ，B的結構簡式是_。（2）BC和GJ兩步的反應類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學方程式是_。D與銀氨溶液反應的化學方程式是_。（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 _ 種，其中核磁

6、共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） _ 。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。寫出A與H2O反應的離子方程式：_。X可能為_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數(shù)為_。若X為非金屬單質

7、，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應的化學方程式為_。檢驗溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。19、某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii、稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（

8、1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是_。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 實驗a目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是_。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12

9、溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步

10、驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_21、晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。請回答下列問題：（1）科學家常利用X-射線衍射實驗區(qū)分晶體硼和無定形硼，二者之關的關系互為_。第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第_位，其基態(tài)能量最低的能極電子云輪廊圖為_。（2）硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為_，Si原子的雜化類型為_。（3）N元素位于元素周期表_區(qū)；該元

11、素形成的氫化物的沸點比同族元素的氫化物沸點高，其原因為_。（4）Co(NH3)63+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。Co(NH3)63+中，1個Co提供_個空軌道。該配位離子的作用力為_（填序號）。A金屬鍵 B離子鍵 C共價鍵 D配位鍵 E氫鍵（5）一種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。與Ti緊鄰的Ca有_個。若Ca與O之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度=_g cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、配制氯化鈉溶液，應首先稱量

12、，缺少天平，選項A不能完成實驗；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項B能完成實驗；C、濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實驗，選項C能完成相應實驗；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應在燒杯中反應后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項D可完成實驗。答案選A。2、B【答案解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯誤；B、25時，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(

13、OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.010-6mol/L，則由NH3H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即1mol）與1molS恰好完全反應生成FeS,則轉移的電子數(shù)為2 NA，64gCu(即1mol)與1molS反應生成0.5molCu2S，S過量，則轉移的電子數(shù)

14、為NA，故C錯誤；D、標準狀況下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2 NA，則D錯誤。本題正確答案為B。點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D，而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-) 的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進而求出NH4+的個數(shù)。3、B【分析】本題考查學生對原子結構、元素周期律等知識

15、掌握程度，以及對短周期主族元素單質及其化合物化學性質的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設Y為N，依據(jù)xy=z=1/2m，xy=37=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【題目詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周

16、期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設Y為N，依據(jù)xy=z=1/2m，xy=37=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡單離子半徑大?。篘3O2Na，故A錯誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x1)，Sx2內還含有SS非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形

17、成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠遠大于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯誤?！敬鸢更c睛】難點是選項B，學生可根據(jù)同主族性質的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價鍵，同時平時學習中對一些課本上沒有的知識加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x1)，這樣就不會認為選項B不正確。4、D【答案解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯誤；B.X可以

18、是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質的量之比為1：1時即可，不需過量，B錯誤；C.處理含NH4廢水時，生成無污染的氣體氮氣，發(fā)生的反應為：NH4+NO2-=N2+2H2O，C錯誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。5、C【分析】無色溶液中不能含有有色離子。和鋁反應生成氫氣的溶液可能為酸或堿?！绢}目詳解】A.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，銨根離子在堿性溶液中不存在，故該組離子一定不能存在，故錯誤；B.銅離子有顏色，不錯誤；C.四種離子在酸性溶液或堿性溶液中都能存在，故正確；D.溶液中含有硝酸根離子，在酸性溶液中和鋁反應

19、不能產生氫氣，故錯誤。故選C。6、A【題目詳解】A. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C. CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D. 加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱

20、，氫氧根離子濃度增大；加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小7、C【答案解析】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時加鹽酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，正確

21、；量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的濃硫酸，不能量取4.80mL濃硫酸，錯誤；蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中含有較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干，錯誤；檢驗SO42-的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液，稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會被氧化為硫酸根離子，錯誤；NaOH與KCl不反應，NaOH與AlCl3先生成白色沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，NaOH與MgCl2反應生成白色沉淀，最終沉淀不消失，三種物質的現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤；堿石灰溶解會放熱，濃氨水和堿石灰混合，會有氨氣生

22、成，能用于制備氨氣，正確；NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，應該用排水法，錯誤；結合以上分析可知，正確的有，C正確；答案選C。8、C【題目詳解】A. 氯水是氯氣溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正確；B. 蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導電，屬于非電解質，硫酸鋇在熔融態(tài)時完全電離，屬于強電解質，水只能部分電離，屬于弱電解質，故B正確；C. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯誤；D. 淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體，故D正確；故選C。9、D【答案解析】A. 根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3

23、價。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應中氧化性;氧化劑氧化產物，可知在中氧化性K2Cr2O7I2。正確但不符合題意。C不選。在中H2O2中的O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯誤符合題意。D選。答案選D。10、B【題目詳解】AK2K1，所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pHFe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A. 向溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3

24、+不能存在，A項錯誤；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-還未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B項正確；C.當溶液中存在Fe2+時，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會存在Br-，C項錯誤；D. 當溶液中存在Fe2+時，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會存在Br-，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題的難點是確定發(fā)生氧化還原反應的離子的先后順序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應；(2)同時含有幾種氧化

25、劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2，所以鐵粉先與Fe3反應，然后再與Cu2反應。13、D【答案解析】A. 濃硫酸有強氧化性，會氧化H2S，故A錯誤； B. 要除去Cl2中的HCl應該是通過飽和食鹽水，因為食鹽水不吸收Cl2而吸收HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液會吸收氯氣，不符合除雜原則，故B錯誤；C. Fe與氯化鐵、氯化銅均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；D. CO通過灼熱的CuO生成CO2而除去，故D正確；故答案選D。14、D【題目詳解】A. 鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應，故A不符合題意；B. 氯化

26、鐵和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C. 氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D. 硅酸不能通過化合反應制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15、A【答案解析】據(jù)圖分析反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol?！绢}目詳解】據(jù)圖分析反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol，答案為A。16、D【題目詳解】A. 根據(jù)均攤法計算A

27、含有1+4=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；B. 根據(jù)均攤法計算B含有4=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正確；C. Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內部，每個小立方體內部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8+6=8、Fe3+離子數(shù)目=44=16，O2-離子數(shù)目=48=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D. 晶胞中含有Fe2、Fe3、O2的個數(shù)分別是248，4416，8432，它們的相對原子質量之和是8232，根據(jù)mV可得8232d

28、a3NA，a107nm，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 取代反應（或水解反應） 加聚反應（或聚合反應） +CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14 或 【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B，結合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E為I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H為I發(fā)

29、生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團為羧基，B結構簡式為，故答案為羧基； （2） B發(fā)生水解反應生成C為，其反應類型為：取代反應（或水解反應）；G發(fā)生加聚反應生成J為，其反應類型為：加聚反應（或聚合反應）；（3）E+FH的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；D為，其與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4） E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物， 則按苯環(huán)上的取代基個數(shù)分

30、類討論如下：苯環(huán)上有一個取代基，則結構簡式為、；苯環(huán)上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是鄰間對，共23=6種；苯環(huán)上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結構簡式可以為：、和共6種，綜上情況可知，K的結構簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是或，故答案為14； 或(任意一種)。18、OH-+HSO=SO+H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO BD NA AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中適量溶液置于潔凈試管中，

31、滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無 【分析】若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X

32、能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2) 若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，B為HClO，C為HCl，Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；A. C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應，故A不可能；B. 鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故B可能；C. 鹽酸與

33、氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；D. NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；1mol Na2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應產生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可

34、以鑒別；B.加入BaCl2產生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中

35、，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。19、2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白性 檢驗氯氣 SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀 要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可 CaSO4 Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42- 【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后

36、褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸?！绢}目詳解】（1）氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2C

37、l2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也

38、可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀；（4）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為 氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸；反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2

39、H2O=SO42-+2Cl-+4H+。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)dcfei紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【題目詳解】(1)實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3H2ONH3+H2O，故答案為A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(