（精品）高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案(共3套)

1、1BCD高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試范圍：必修 1 第四章 3、4 節(jié)+必修 2 第一章一、選擇題(本題包括 23 小題，共 46 分)1. 下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是 ( )、2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是 ( )A. CO 的電子式： 2B. Na 的結(jié)構(gòu)示意圖：C. R2離子核外有 a 個(gè)電子， b 個(gè)中子， R 原子符號(hào)為 RD. 次氯酸的電子式： H3. 兩種元素可以形成 AB 型共價(jià)化合物的是 ( )2A. 無(wú)中子的原子與最外層有 6 個(gè)電子的短周期元素的原子B. 核電荷數(shù)分別為 12 和 17 的元素C. A 族和A 族原子半徑最小的元素D. 最高正

2、價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素4. 某主族元素 R 的原子的電子式可表示為 該元素組成的以下物質(zhì)，其化學(xué)式肯定錯(cuò)誤的是 ()B 含氧酸分子式為 HROA. 最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 R O 2 5D 氣態(tài)氫化物分子式為 RH3C. 含氧酸分子式為 H RO 3 455. 下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A O 和 O 中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B. H O 比 H S 穩(wěn)定， HS 鍵比 HO 鍵更難斷裂 2 2C. Na O 晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為 1 1 2 2D. Na O 晶體中存在離子鍵，是離子化合物 226. 已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A.

3、 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B. 鋇可從冷水中置換出氫氣C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D. 在溶液中 Ba2可氧化金屬鋅，生成 Zn27. R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素， 下列說(shuō)法一定正確的是(m、n 均為正整數(shù)) ( )A. 若 R(OH) 為強(qiáng)堿，則 W(OH) 也為強(qiáng)堿 n n1B. 若 H XO 為強(qiáng)酸，則 Y 是活潑非金屬元素 n mC. 若 Y 的最低化合價(jià)為2，則 Z 的最高正化合價(jià)為7D. 若 X 的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素8. X、Y、Z、W 為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y 原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3

4、 倍，下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 原子半徑： WZXB. 非金屬性： ZYC. 最高化合價(jià)： XZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： WZ9. 五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大， A 和C 同族， B 和D 同族， C 離子和 B 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 A 和B、D、E 均能形成共價(jià)型化合物。 A 和B 形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性， C 和E 形成化合物 CE。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 五種元素中原子半徑最大的是 E，最小的是 AB. A 和B、D 均能形成共價(jià)化合物，其中穩(wěn)定性最差的是A、D 形成的化合物C. E 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H EO

5、 2 4D. C 的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C O 210. 某酸根離子 RO 所含電子數(shù)比硝酸根離子 NO 的電子數(shù)多 10，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A. R 原子的電子層數(shù)比 N 原子的電子層數(shù)多2B. R 元素的最高正化合價(jià)與NO 中的 N 的化合價(jià)相等C. R 所含電子數(shù)比N 的電子數(shù)多 10D. R 和 N 為同族元素311. O、 O、O2 、O 、O 是 ( )2 3A. 氧元素的五種不同微粒B. 五種氧元素C. 氧的五種同素異形體D. 氧的五種同位素12. A、B、C 均為短周期元素， A、B 同周期， A、C 的最低價(jià)陰離子分別為 A2和 C，B2和 C具有相同的電子

6、層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A. C 元素的最高正價(jià)為7 價(jià)B. 原子半徑： ABCC. 離子半徑： A2CB2D. 還原性： A2”或“CSi,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？ _ (填“同意”或“不同意”)。27(8 分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， A 是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物， B 是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味 氣體， E 的相對(duì)分子質(zhì)量比 D 大 17，G 是一種紫紅色金屬單質(zhì)。 (部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反 應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A 的化學(xué)式為。B 的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的離子方程式為。8_28(12 分) (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條

7、件下的化學(xué)方程式為 。(2)已知酸性KMnO 溶液可以吸收 SO ，試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述(1)反應(yīng)所產(chǎn)生的 4 2各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：_。(填裝置的編號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中 A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶 液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，裝置中所盛溶液是_。9參考答案【答案】 (1). 2 A (2). ClBr)18. (14 分)(1)收集 500 mL 氫氣所需的時(shí)間(2 分) (答案合理給分)(2)1 2 ； 1 4 (每組 2 分， 2 個(gè)編號(hào)都對(duì)才給分，共 4

8、 分)(3)1、3 (每空 1 分，共 2 分)(4)鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快(2 分) (答案合理給分)鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢(2 分) (答案合理給分)(5) A (2 分)19. (12 分) (每空 2 分)(1)加熱或粉碎礦石或適當(dāng)增大 NaOH 溶液濃度或攪拌等(答案合理均給分)(2) Al2O3 +2 OH- +3H2O =2 Al(OH)4- (答案合理給分)(3)過(guò)濾(4)AlCl3 共價(jià)(或極性共價(jià)鍵或極性) 4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl20. (12 分) (每空 2 分)(1)17(2)排盡空氣，避免空氣中的 O2 、CO2 、水

9、蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(答案合理均給分)(3)安全瓶，防倒吸(答對(duì)得 2 分，答對(duì)一項(xiàng)得 1 分)(4) B(5) SiO2 + 2C Si + 2CO(6) 4.2182018-2019 學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C ：12 N：14 O ：16 Na：23 Cl：35.5第卷一、選擇題(每小題 3 分，共 54 分)(6) 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A. 海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化B. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C. 號(hào)元素 的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池D

10、. 將家用 84 消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果(7) 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是( )主要來(lái)源化石燃料的燃燒汽車(chē)尾氣的排放工廠(chǎng)廢氣的排放汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒環(huán)境問(wèn)題破壞臭氧層溫室效應(yīng)光化學(xué)煙霧酸雨氧化物CO2SO2NO2CO選項(xiàng)ABCD(8) 下列說(shuō)法不正確的是( )A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從B 到B 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同周期元素中 VIIA 族元素的原子半徑較小(9) 下列敘述中，正確的是( )A. 在多電子的原子里，能量高的電

11、子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同D. 微粒的最外層只能是 8 個(gè)電子才穩(wěn)定19(10) 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )A. N 、O、F 最高正價(jià)依次升高B. Li、Be 、B 原子最外層電子數(shù)逐漸增多C. P、S、Cl 原子半徑依次減小D. Li、Na 、K 的半徑依次增大(11) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.將少量 通入 溶液中：B. 向稀氨水中通入少量 ：C. 用稀 溶解 FeS 固體：D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：(12) 某元素的一種同位素 X 原子

12、的質(zhì)量數(shù)為 A，含 N 個(gè)中子，它與 2H 原子組成分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )2HmX 分子，在 a g 2 HmXA. B.C. D.(13) X 、Y、Z、W 均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示若Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的 3 倍，下列說(shuō)法中正確的是( )A. X 的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W 比 Z 強(qiáng)C. Z 的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比 Y 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈20ABCDD. X 的原子半徑小于 Y(14) 100mL6molL - 1 的硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)， 在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總 質(zhì)量

13、，可向反應(yīng)物中加入適量的( )A.硝酸 B. 醋酸鈉 C. 硫酸氫鉀 D. 氯化氫氣體(15) 已知： A、B 兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； B 元素的陰離子半徑大于 A 元素的陰離子半徑； C 和 A 兩元素的最外層電子數(shù)相同； C 元素的原子半徑大于 A 元素的原子半徑 A 、B 、C 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( ).(16) 鉈(元素符號(hào) Tl)是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al 同主族以下對(duì)于鉈(Tl)的 性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是( )A. Tl 是易導(dǎo)電的銀白色的金屬B. 是兩性氫氧化物C. Tl 的還原性強(qiáng)于 AlD. Tl 能生成 價(jià)的化合物(17) 下列事實(shí)一般

14、不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是( )A. 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B. 1mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C. 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D. 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度(18) 某無(wú)色溶液中， 已知含有 H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子， 加入 NaOH 溶液的體積 (v) 和生成沉淀的質(zhì)量 (m)之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是( )A. B.21ABCDC. D.(19) 有 A 、B 兩種元素，已知元素 A 的核電荷數(shù)為 a，且 A3-與 Bn+ 的電子排布完全相同，則元素 B 的質(zhì)子數(shù)為( ).(20) 氯化碘的化學(xué)式為 ICl，性質(zhì)和溴非常相似

15、。下列關(guān)于 ICl 的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A. I 與Cl 之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵B. ICl 分子為共價(jià)化合物分子C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D. ICl 在反應(yīng)中作氧化劑(21) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用 的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B. 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C. 的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D. 汽車(chē)尾氣中的 NO 和CO 可以緩慢反應(yīng)生成 和 ，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢(22) X 、Y、Z、W 為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y 原子的最外層電

16、子數(shù)是 6，下列說(shuō)法不正確的是( )YZWXA. 可以形成化合物B. 非金屬性：C. 質(zhì)子數(shù)：2ABCDD. Y 和 W 形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性(23) Mg，Mg2+兩種粒子中不相同的是( )核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù).第卷二、非選擇題(24) (1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過(guò)濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。(2)若向(1)中濾液加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因用離子方程式表示為_(kāi) 。( 3 ) 若向 ( 1 ) 中濾液加入適量的硝酸銀溶液 ，溶液 中有_ 生成 ， 原 因用離子方程式表示_。20. (本題共 2 小題，共 18 分)(1)

17、肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4 (l)和足量 H2O2 (l)反應(yīng)，生 成 氮 氣 和 水 蒸 氣 ， 放 出 256.65 kJ 的 熱 量 。 寫(xiě) 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是_、 負(fù)極的反應(yīng)式是_。(2)在一密閉容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，壓強(qiáng)為 P(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2 (g)I2 (g)=2HI (g) H0。試回答：若升高起始時(shí)的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率將_

18、(填“增大” 、“減小”或“不變”，下 同)；若將容器的容積縮小一半，反應(yīng)速率將_；若保持容器的容積不變，向其中加入 1 mol N2 (N2 不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率將_；若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1 mol N2 (N2 不參 加反應(yīng))，反應(yīng)速率將_。21. (共 16 分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3- )已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。23。_，(1) Fe 還原水體中 NO3- 的反應(yīng)原理如圖 1 所示。作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi) _。正極的電極反應(yīng)式是_ _。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24 小時(shí)測(cè)定 NO3- 的去除率和 pH，結(jié)果如下：pH=2.5 接近 100%接近中性pH=4.5 50%接近中性初始 pHNO3- 的去除率24 小時(shí) pH鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5 時(shí)， NO3- 的去除率低其原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2+可以明顯提高 NO3- 的去除率對(duì) Fe2+ 的作用提出兩種假設(shè)： Fe2+直接還原 NO3-； Fe2+破壞 FeO (OH)氧化層做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖 2 所示，可得到的結(jié)論是