福建省平和第一中學2022-2023學年化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

2、D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是AQ與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學鍵D元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為TQYFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl7、下列

3、實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍b溶液立即變藍色證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2AABBCCDD8、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的HA2+B2+E2+ BD2+ E2+

4、 B2+ A2+CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學鍵有_。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）若反應(yīng)是

5、常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式_。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團的名稱是氨基、_。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是_。（4）反應(yīng)、中試劑ii和試劑iii依次是 _、_。（5）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a. 為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b. 屬于酯類，

6、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_。19、某學習小組為探究MnO2與FeC136H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：FeCl3的熔點為282，沸點為315；FeCl36H2O的熔點為37，沸點為285：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃

7、色的原因是_。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式_。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。20、某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是_。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_I2（填“”或“”）。（3）針對實驗中未檢測到Fe3+，小組同學分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向的黃色溶液中加入Ag

8、NO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學的分析，進行實驗：向的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下： 立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。 觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：_。經(jīng)證實觀點1合理。 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。 實驗：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_（填現(xiàn)象、操作），

9、觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進一步確認。設(shè)計實驗：取的黃色溶液，_（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mol-1完成該方法

10、中主要反應(yīng)的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_。氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率，350時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是_ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_方向移動。當n(NH3)/n(NO)1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。

11、電解裝置如上右圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的_（填“正極”或“負極”)。a電極反應(yīng)式為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A. 氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故選項A正確；B. 青蒿素的提取過程中用水浸取沒有發(fā)生化學變化，屬于物理變化，故選項B錯誤；C. 鐵置換銅屬于濕法煉銅，故選項C正確；D. 劍刃硬度要大，所以用的是鐵的合金，故選項D正確。故選：B。2、B【答案解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z

12、為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【題目詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液

13、顯酸性，是因為HSO3的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D、原子半徑大小順序是NaAlNO，故D錯誤?！敬鸢更c睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。3、D【答案解析】A.是硫離子，水解促進水的電離，A錯誤；B. 是銨根，水解促進水的電離，B錯誤；C. 1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應(yīng)，促進水的電離

14、，C錯誤；D. 是溴離子，氫溴酸是強酸，Br-不水解，對水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。4、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進行分析判斷。【題目詳解】A. 鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤； B. 在反應(yīng)中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2+3H2O2= Fe(OH)3+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；C. 反應(yīng)的離子方程式可

15、表示為Fe3+3NH3H2OFe (OH)3+3NH4+，C項錯誤；D. 在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項錯誤；答案選B。5、D【題目詳解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH、Ba2+與之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2+BaSO4，Al3+3OHAl(OH)3，Al(OH)3+OH+2H2O，假設(shè)1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3 mol，提供6 mol OH，1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+，由反應(yīng)Al3+3OHAl(OH)3可知，2 mol Al3+完全沉淀

16、，需要6 mol OH，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時完全沉淀，AB為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，BC為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是，A正確；B、D點的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3 L Ba(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3 L6 L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3 L1

17、 mol/L=3 mol，由生成硫酸鋇可知3nAl2(SO4)3=nBa(OH)2，故nAl2(SO4)3=1 mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)2nBa(OH)26mol，故n(AlCl3)2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12，C正確；D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2+2Al3+6OH+33BaSO4+2Al(OH)3，D錯誤；答案選D。6、D【題目詳解】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2HI；在2FeCl2+

18、Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KIFeCl2； 通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項是D。7、D【題目詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯誤，A選項錯誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，過量的CO2

19、不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項錯誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項錯誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項正確。答案選D。【答案點睛】Fe2+的檢驗：用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。8、A【

20、題目詳解】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HA2+，H+D2+，E2+B2+，即E2+B2+A2+D2+，故答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識二、非選擇題（本題包括5小題）17、 離子鍵和共價鍵 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H+SO42- HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32- 【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙

21、通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽

22、?！绢}目詳解】（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(

23、OH)3+3HCl，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H+SO42-。答案：SO2+H2O2=2H+SO42-。（5）反應(yīng)是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊

24、可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。答案：HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-?！敬鸢更c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。18、 酯基（鍵） 酸性高錳酸鉀溶液 NaOH/H2O 6 （以下結(jié)構(gòu)任寫一種） （路線合理即可） 【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，

25、有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式的書寫，有機反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)的條件，反應(yīng)是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為； 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)

26、構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護酚羥基不被氧化，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)的條件，反應(yīng)是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2

27、OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為； 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護酚羥基不被氧化，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反

28、應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，

29、結(jié)構(gòu)簡式為、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、 FeCl36H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致 Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe3和I2共同導(dǎo)致 2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O MnO24HClCl2MnCl22H2O【答案解析】（1）FeCl36H

30、2O的熔點為37，沸點為285，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3和I2共同導(dǎo)致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl36H2O受熱促進水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式

31、為：2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O。（5）A中MnO2是和FeCl36H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2，所以方程式為MnO24HClCl2MnCl22H2O。20、 正向 加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀， 碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀， 生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅 【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強弱；（3

32、）依據(jù)離子濃度的改變對化學平衡的影響作答；（4）Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應(yīng)a平衡的干擾?！绢}目詳解】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強弱：Fe2+I2；上述實驗證明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2I2；（3）若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為正向；（4）沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）碘水本身與Ag